安徽省芜湖市弋江区届九年级上学期十月份月考化学试题含中考试题.docx
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安徽省芜湖市弋江区届九年级上学期十月份月考化学试题含中考试题
安徽省芜湖市弋江区2020届九年级上学期十月份月考化学试题含2019中考试题
九年级化学十月份月考模拟试卷
一、单选题(每题2分,共20分)
1.人类认识化学并使之成为一门独立的学科,经过了漫长的过程。
下列说法错误的是()
A.道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说
B.门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表
C.绿色化学又称环境友好化学,所需化学原料和化学产品尽量都是绿色
D.迄今为止,人类发现
物质有几千万种
2.下列叙述中,前者属于化学性质,后者是能表现出该项性质的化学变化的一组是()
A.铁丝能燃烧,细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.汽油能燃烧,人靠近汽车闻到一股刺激性气味
C.铁的熔点高达1535℃,熔化的铁在空气中变成黑色物质
D.铝片抗腐蚀,铝片不易和氧气反应
3.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。
下列实验操作正确且一定发生了化学变化的是()
A.
B.
C.
D.
4.为证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2,采用下图装置进行实验。
下列说法不正确的是
A.瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水
B.吸气时,应将A打开、B关闭,呼气时,则相反
C.吸气时,瓶1试剂中出现气泡,液体变浑浊
D.通过瓶1和瓶2中的不同现象,证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2
5.下列有关空气和氧气的叙述正确的是()
A.硫磺分别在空气中和氧气中燃烧现象相同,产物也相同
B.实验室用氯酸钾制取氧气,加入二氧化锰后可增加氧气的质量
C.液态氧气可用作发射火箭的燃料
D.空气质量级别越低,空气质量越好
6.空气是我们每天都呼吸着的“生命气体”。
下列关于空气的说法不正确的是()
A.空气中氧气的体积分数约为21%B.稀有气体可制成多种用途的电光源
C.氮气可充入食品包装袋中防腐D.空气质量报告中质量级别越大空气质量越好
7.如图所示的装置常用来测定空气中氧气的含量。
下列对该实验的认识正确的是()
A.燃烧匙中的红磷可以换成木炭
B.红磷熄灭后,立即打开止水夹,观察现象
C.红磷点燃后,缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
D.该实验可以说明N2难溶于水
8.鉴别下列物质所使用的方法或试剂,错误的是
A.氧气与氮气———闻气味B.水银与石蜡———比较状态
C.水与过氧化氢———二氧化锰D.氯酸钾与二氧化锰———观察颜色
9.空气是人类宝贵的自然资源,下列关于空气成分的说法正确的是()
A.氮气的化学性质稳定,因此常用作液氮冷冻的麻醉剂
B.氧气占空气体积分数的21%,具有可燃性
C.用如图所示测定空气中氧气含量时,红磷量不足会导致结果偏大
D.冬天的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”,说明空气中含有水蒸气
10.下图是四位同学用氯酸钾制取氧气的实验,其中能正确反映实验的是()
A.
直接加热氯酸钾固体制取氧气
B.
加热两份等质量的氯酸钾固体,其中一份加二氧化锰作催化剂
C.
加热两份等质量的氯酸钾固体,其中一份错把高锰酸钾当成二氧化锰作催化剂
D.
加热氯酸钾和二氧化锰固体,其中二氧化锰的质量
二、填空题(每空1分,表达式2分,共40分)
11.
(1)下列描述中,_____是物理变化,_____是化学变化,_____是物理性质,是化学性质_________(填字母代号).
A铜能在潮湿
空气中生成铜绿B纯净的水是无色无味的液体C石灰石与盐酸生成了二氧化碳D胆矾是蓝色块状的固体E工业制取氧气F糖溶解.
(2)下列物质:
①过氧化氢溶液②洁净的空气③液态氧④二氧化碳⑤矿泉水⑥硫粉⑦高锰酸钾加热制取氧气后的剩余物⑧加碘食盐属于混合物的是_________(填序号);属于纯净物的是____(填序号)
12.
(1)填写以下实验操作可能造成的不良后果.
①倾倒液体药品时,标签没有向着手心:
_____.
②加热固体时试管口没有略向下倾斜:
_____.
(2)请根据下列实验要求填空:
①读取量筒内液体体积时视线应与_____;
②要检验一瓶无色气体是氧气
实验方法是_____.
13.图1是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好,在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份。
用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后,迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。
(1)图1实验结束,进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气总体积的五分之一,可能的一种原因是____(任写一点)
(2)图2是小红同学设计的“测量空气里氧气的含量”的装置,其实验用铜丝代替红磷。
若加热前,两注射器组成的密闭系统中有40mL空气,停止加热冷却到室温后,理论上密闭容器中剩余的气体的体积为____mL,由此证明空气中氧气约占空气总体积的五分之一,该装置的优点是____(任写一点)。
14.几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究。
请你完成其中的
些步骤:
点燃蜡烛,将一根小木条迅速平放入火焰中,约1s后取出,现象如图A,这证明焰心______。
向焰心斜向插入一支细短玻璃管,发现玻璃管中无明显现象
如图
,在玻管的上口点燃,上口产生火焰,这说明焰心物质的性质是:
_______。
(写一条)
猜想和验证:
猜想
操作
现象
结论
假设①:
焰心气体含
在未点燃的短玻璃管上口 ______。
______。
假设①不成立
假设②:
焰心气体含有石蜡蒸气
取一较长的细玻璃管,用湿冷毛巾包住中部,将玻璃管下端插入焰心,上端试用火焰点燃。
______
假设②成立
取下长玻璃管,打开湿毛巾
______
若蜡烛的主要成分是石蜡,则其燃烧的反应文字表达式为:
______。
15.下图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器。
(1)从图1的装置中任意选择一种仪器,写出它的名称:
_____。
(2)写出实验室用装置A制取氧气文字表达式______________,实验前应进行
实验操作是______________。
(3)为了收集一瓶较纯净的氧气,应选择图2中的______________(填标号)仪器进行组合,当观察到______________再将导管口移入集气瓶。
(4)若改用下图的装置进行排空气法收集氧气,则气体应从______________(选填“b”或“c”)口进入。
(5)乙炔又称电石气,工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属,实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。
你认为制取乙炔应选择的发生装置是________(填序号)。
16.某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。
实验一:
氧气的性质实验
(1)如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验,用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。
①用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水,其优点除了使实验更简便外,还有________
②实验中可观察到到铁丝燃烧的现象是________,反应的文字表达式为________。
实验二:
探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率
影响
(2)设计如下表实验方案:
实验序号
H2O2 质量分 数/%
pH
温度/℃
每分钟气泡数
1
30
5
20
2
30
6
20
3
30
11
20
4
15
11
30
5
a
11
b
①实验1-3的实验目的是________。
②a=________;b=________。
实验三:
探究制取氧气的适宜催化剂
(3)实验方案如下:
I.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。
II.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用下图装置进行实验。
改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因________。
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落,其原因是________
③从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是________。
2019年安徽省初中学业水平考试
化学
(试题卷)
注意事项:
1.化学试卷共三大题16小题,满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后,请将“试题卷”和"答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。
其中涉及化学变化的是
A.织布 B.耕田 C.生火 D.灌溉
【解析】织布、耕田、灌溉过程中都没有新物质生成,属于物理变化。
生火涉及到物质燃烧,有新物质生成,属于化学变化。
故选C
2我国是今年“世界环境日”活动主办国,保护环境,人人有责。
下列做法错误的是
A.生活购物时,用布袋代替塑料袋B.上班上学时,鼓励低碳出行
C.工作学习中,提倡纸张双面使用 D.农业生产中,禁止使用化肥
【解析】A.生活购物时,用布袋代替塑料袋,减少塑料制品的使用,减少“白色污染”,故A的做法正确。
B.上班上学时,鼓励低碳出行,减少二氧化碳的排放,防止温室效应,保护空气,故B的做法正确。
C.工作学习中,提倡纸张双面使用,节约纸张,减少对森林的砍伐,故C的做法正确。
D.农业生产中,合理使用化肥能够提高粮食的产量,禁止使用化肥是错误的,故D的做法错误。
故选D
3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。
碳、铝元素的相关信息如右图,有关说法正确的是
A.它们的化学性质相同
B.碳在地壳中含量最高
C.铝的原子序数为13
D.铝的相对原子质量为26.98g
【解析】碳、铝元素属于不同种类的元素,化学性质不同,故A是错误的。
地壳中含量最高的元素是氧元素,故B是错误的。
有图可知,铝的原子序数为13,故C是正确的。
相对原子质量单位为1省略不写,带g是错误的,故D错误。
故选C
4.生活中处处有化学,化学与人体健康密切相关。
下列说法错误的是
A.微量元素与人体健康无关
B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
C.食用甲醛浸泡的食物,危害人体健康
D.为了自己和他人的健建康,不要吸烟
【解析】微量元素也是人体必需元素,故A是错误的。
新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素,故B是正确的。
食用甲醛浸泡的食物,危害人体健康,故C是正确的。
吸烟有害健康,为了自己和他人的健建康,不要吸烟,故D是正确的。
故选A
5.下列实验操作正确的是
A.滴加液体B.点燃酒精灯C.量取液体D.称量固体
【解析】A.滴加液体时胶头滴管不能接触到试管内壁,故A错误。
B.点燃酒精灯要用火柴点燃,故B是正确的。
C.量取液体读数时,平视凹液面的最低处,故C错误。
D.称量固体时左物右码,故D错误。
故选B
6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料,在航空航天上可做推进剂。
下列有关该物质的说法正确是
A.属于有机物B.由四种非金属元素组成
C.H25N34O3Cl中原子总数为62D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:
7:
8:
17
【解析】有机物一定含有碳元素,故A是错误的。
该物质由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成,故B是正确的。
一个H25N34O3Cl分子中原子总数为63,故C是错误的。
氢、氮、氧、氯的原子个数比为25:
34:
3:
1,故D是错误的。
故选B
7.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是
A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化
C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放
【解析】据图可知,分子个数发生的改变,故A错误。
根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类不变,故B错误。
据图可知,反应物和生成物中都含有多种分子,属于混合物,故C错误。
二氧化氮是反应物,该反应可以减少二氧化氮的排放,故D正确。
故选D
8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧,得到下列结论,其中不正确的是
A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧,说明二氧化碳分子中有氧气
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧,说明燃烧与物质本身性质有关
C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺,说明燃烧与氧气的浓度有关
D.燃烧是一种化学反应,需考虑两方面因素:
反应物(内因)和反应条件(外因)
【解析】A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧,说明二氧化碳一定条件下也能支持燃烧,二氧化碳分子中不含氧气,故A错误。
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧,玻璃棒不是可燃物,火柴棒是可燃物,说明燃烧与物质本身性质有关,故B正确。
C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺,空气中氧气浓度比纯氧中地,说明燃烧与氧气的浓度有关,故C正确。
D.燃烧是一种化学反应,需考虑两方面因素:
反应物(内因)和反应条件(外因),故D正确。
故选A
9.学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。
下列说法正确的是
A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性
B.盐酸和氨氧化钠溶液混合,无现象,没有发生反应
C.随着铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不断减少
D.碳酸氢铵有强烈的氨味,是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥
【解析】A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性,故A正确。
B.盐酸和氨氧化钠溶液混合,无现象,反应生成氯化钠和水,故B错误。
C.根据质量守恒定律,铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不变,故C错误。
D.碳酸氢铵有强烈的氨味,是氮肥;尿素没有氨味,尿素中含氮元素,是氮肥,故D错误
故选A
10.压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
【解析】A.据表可知,氨气的溶解度随温度升高而减小,故A错误。
B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6g/131.6g,故B错误。
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,溶解度降低,有晶体析出,故C正确。
D.NH3是气体,气体的的溶解度与压强大小有关,故D错误。
故选C
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(5分)能源与环境是社会关注的焦点。
下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:
(1)图中所标物质,含有的金属元素是_________
(填1种即可),含有的有机合成材料是________________。
(2)太阳能电池中多处使用合金,合金与纯金属相比,有许多优良性能,如:
__________________(写出1条即可)。
(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜[Cu2(OH)2CO3],这是铜与O2、H2O、_____(填化学式)反应的产物。
(4)推广使用太阳能电池的意义是______________(写出1点即可)。
【解析】
(1)铜、铝、铁属于金属元素,塑料属于有机合成材料,故填:
铜(铝、铁);塑料
(2)合金的有点:
抗腐蚀性好等,故填:
抗腐蚀性好(合理即可)
(3)根据质量守恒定律可判断反应物为CO2,故填:
CO2
(4)推广使用太阳能电池可减少化石燃料的使用,减少对环境的污染故填:
减少对环境的污染(合理即可)
故答案:
(1)铜(铝、铁);塑料
(2)抗腐蚀性好(合理即可)
(3)CO2
(4)减少对环境的污染(合理即可)
12.(8分)下图是实验室中常见装置,回答下列问题。
(1)仪器a的名称是__________________
(2)用装置A进行实验时.首先应________________(填序号)
①加药品 ②加热③检查装置气密性
(3)用A装置制取气体的不是之处是____________________________
(4)若要收集干燥的C02,可将含有水蒸气的C02从装置B的______(填“m”成“n”)端导入,试剂X是________;再用装置______(填“C”或“D”或“E”)收集。
(5)向集满C02的集气瓶中加入澄清石灰水,反应的化学方程式为___________________
【解析】
(1)仪器a的名称是锥形瓶,故填:
锥形瓶
(2)实验前应先检查装置气密性,故填:
③
(3)A装置进行实验时不能随时控制反应的发生与停止,故填:
不能随时控制反应的发生与停止
(4)收集干燥的C02,可将含有水蒸气的C02从装置B的m端导入,用浓硫酸作为干燥剂;再用向上排空气法收集。
故填:
m;浓硫酸;E
(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故填:
CO2+Ca(0H)2=CaCO3↓
故答案:
(1)锥形瓶
(2)③
(3)不能随时控制反应的发生与停止(合理即可)
(4)m浓硫酸E
(5)CO2+Ca(0H)2=CaCO3↓
13.(7分)Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2,其部分流程加下:
(1)Ba(N03)2中钡元素的化合价为_______;流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。
(2)BaCO3与HN03反应的反应类型是________________;写出Fe203与HN03反应的化学方程式:
______________________________________________________
(3)试剂Y为_______(填序号)。
①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液
(4)从Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是__________________
【解析】
(1)Ba(N03)2中钡元素的化合价为+2,流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等,故填:
+2;氧化铁(或二氧化碳)
(2)BaCO3与HN03反应的反应类型属于复分解反应,Fe203与HN03反应的化学方程式为:
Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20,故填:
复分解反应Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20
(3)根据反应物和生成物推断Y是Ba(OH)2,故填:
②
(4)从Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是蒸发结晶,故填:
蒸发结晶
故答案:
(1)+2;氧化铁(或二氧化碳)
(2)复分解反应Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20
(3)②
(4)蒸发结晶
14.(7分)某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用下图装置完成表中实验:
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
-
-
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe203
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
(1)设置实验1的目的是___________________
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________
(3)写出KClO3分解的化学方程式:
_________________________
(4)由实验1和实验4可知,KCl____(填“有”或“无”)催化作用。
维持加热条件不变,用实验1再继续收集收集50mLO2,所需时间明显少于171s,解释原因:
_____________
(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50mLO2所需时间外,还可以测量相同时间内_______________________________
【解析】
(1)设置实验1的目的与其他组实验对比,故填:
对比实验
(2)收集50mLO2所需时间越短说明催化效果越佳,故填:
MnO2
催化剂
△
催化剂
△
(3)KClO3分解的化学方程式:
2KClO3=====2KCl+3O2↑故填:
2KClO3=====2KCl+3O2↑
(4)由表中数据可知,KCl有催化作用,维持加热条件不变,用实验1再继续收集收集50mLO2,所需时间明显少于171s是因为氯酸钾分解生成KCl,KCl有催化作用,加快了反应,故填:
有;生成的KCl加快了反应
(5)还可以测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率,故填:
收集气体的体积
故答案:
(1)对比实验
(2)MnO2
催化剂
△
(3)2KClO3=====2KCl+3O2↑
(4)有生成的KCl加快了反应
(5)收集气体的体积
15.(7分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱:
铝比铜______(填“强”或“弱”)。
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:
_____________________________________
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
[提出假设]假设一:
含有氯化镁
假设二:
含有镁粉
假设三:
含有氢氧化镁
……
[查阅资料]①氯化镁易溶于水:
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。
[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:
编号
实验操作
实验现象
实验1
加入适量蒸馏水、搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解,没有气泡产生
[得出结论]由实验1可知,假设___不成立;由实验2可知,沉淀中不含___。
假设三__________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
[实验反思]实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,预期的实验现象是__________________________
注意:
若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:
在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液pH的变化。
结果见下表:
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
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