浙江省慈溪市学年高一上学期期中联考化学试题解析解析版.docx
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浙江省慈溪市学年高一上学期期中联考化学试题解析解析版
浙江省慈溪市2015-2016学年高一上学期期中联考
化学试题
1.在国际单位制中,物质的量的基本单位是()
A.千克B.摩尔C.克/摩尔D.摩尔/升
【答案】B
【解析】
试题分析:
物质的量基本单位是摩尔,简称摩,故选项B正确。
考点:
考查物质的量等知识。
2.同温同压下,相同质量的下列物质所含原子数最多的是()
A.HClB.NH3C.H2OD.CH4
【答案】D
【解析】
试题分析:
根据n=m/M,原子数最多,即物质的量最多,假设质量为1g,A、原子的物质的量为1×2/36.5mol;B、原子的物质的量为1×4/17mol;C、原子物质的量为1×3/18mol;D、原子物质的量为1×5/16mol;数值大小比较得出甲烷中原子数最多,故选项D正确。
考点:
考查质量、物质的量、微粒数的关系等知识。
3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()
A.都比较稳定,密闭放置不产生沉淀B.两者均有丁达尔现象
C.加入盐酸先产生沉淀,后溶解D.分散质微粒可通过半透膜
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、溶液是稳定体系,胶体具有介稳性,因此两者比较稳定,密闭放置不产生沉淀,故正确;B、胶体具有丁达尔效应,溶液没有,故错误;C、胶体遇到电解质,具有聚沉,氢氧化铁胶体先沉淀,然后发生Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,沉淀溶解,而MgCl2溶液中加入HCl无现象,故错误;D、胶体不能透过半透膜,溶液可以透过半透膜,因此常用渗析法提纯胶体,故错误。
考点:
考查胶体的性质等知识。
4.下列提纯方法不正确的是()
A.除去硝酸钾中的氯化钠-----结晶B.除去食盐水中的泥沙----过滤
C.除去氯化钾溶液中的碳酸钾-----加适量盐酸D.除去水中的碘单质---升华
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、硝酸钾和氯化钠都是可溶的,利用它们的溶解度受温度的影响不同,采用结晶的方法除杂,故说法正确;B、泥沙不溶于水,因此采用过滤方法进行分离,故说法正确;C、利用K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O,不引入新杂质,故说法正确;D、除去水中的碘单质,碘单质易溶于有机溶剂,采取萃取分液方法进行分离,升华针对碘单质固体,故说法错误。
考点:
考查物质的分离和除杂等知识。
5.下列叙述中,错误的是()
A.1个碳原子和1个氧原子的质量比是12:
16
B.1mol碳原子和1mol氧原子所含原子的个数相同
C.1mol碳原子的质量是12g,所以1mol氧原子的质量是16g
D.1mol任何原子的质量,就是该种原子相对原子质量
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、根据n=m/M=N/NA,1个C的质量为12/NA,1个O的质量为16/NA,因此两者比值为12:
16,故说法正确;B、根据n=N/NA,n代表原子的物质的量,N代表原子个数,因此相同物质的量C原子和O原子所含的原子个数相同,故说法正确;C、根据选项A分析,故说法正确;D、它们再数值上相等,质量有单位,相对原子质量无单位,故说法错误。
考点:
考查物质的量、质量、微粒数之间的关系等知识。
6.与9g水含有相同分子数的二氧化碳在标准状况下的体积是()
A.22.4LB.2.24LC.1.12LD.11.2L
【答案】D
【解析】
试题分析:
分子数相同,也就是物质的量相等,即9/18=V/22.4,解得V=11.2L,故选项D正确。
考点:
考查微粒数、物质的量、质量、体积之间的关系等知识。
7.下列说法中正确的是()
A.1molO的质量是16g·mol-1B.Na+的摩尔质量是23g·mol-1
C.1molCO2的质量是44g·mol-1D.氢的摩尔质量是2g·mol-1
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、质量的单位是g,故错误;B、摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量,Na+的摩尔质量为23g·mol-1,故正确;C、质量单位为g,故错误;D、氢指代不明,故错误。
考点:
考查质量、摩尔质量等知识。
8.已知有反应2NO+O2==2NO2。
今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。
反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是()
A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/(2a+2b)
【答案】C
【解析】
试题分析:
化学反应遵循原子守恒,n(N)=n(NO)=amol,同理n(O)=(a+2b)mol,原子个数比为物质的量比,即为a/(a+2b),故选项D正确。
考点:
考查原子守恒等知识。
9.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为()
A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2
【答案】A
【解析】
试题分析:
个数比等于物质的量之比,溶液呈现电中性,n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2c(SO42-),代入数值得出:
n(SO42-)=4mol,因此两者的个数之比为2:
4=1:
2,故选项A正确。
考点:
考查溶液电中性等知识。
10.下列有关2mol/L氢氧化钠溶液的叙述,正确的是()
A.把2mol氢氧化钠溶于1L水中配制而成
B.把80g氢氧化钠溶液配成的1L溶液
C.把40g氢氧化钠固体溶于水,配成500mL溶液
D.把40g氢氧化钠溶成的1L溶液,蒸发去500g水
【答案】C
【解析】
考点:
考查物质的量浓度等知识。
11.500mL2mol/L氯化钠溶液中取出50mL,其中所含氯化钠的物质的量是()
A.0.1molB.0.2molC.0.5molD.1mol
【答案】A
【解析】
试题分析:
取出50mL溶液,溶液的浓度不变,n(NaCl)=50×10-3×2mol=0.1mol,故选项A正确。
考点:
考查物质的量浓度的计算等知识。
12.下列溶液中,Cl-离子的物质的量浓度最大的是()
A.500mL0.5mol/LNaCl溶液B.200mL0.3mol/LMgCl2溶液
C.100mL0.25mol/LAlCl3溶液D.500mL0.5mol/LHCl溶液
【答案】C
【解析】
试题分析:
比较离子浓度大小,跟体积无关,与物质的浓度和此离子右下角系数有关,A、c(Cl-)=0.5×1mol·L-1=0.5mol·L-1;B、c(Cl-)=0.3×2mol·L-1=0.6mol·L-1;C、c(Cl-)=0.25×3mol·L-1=0.75mol·L-1;D、c(Cl-)=0.5mol·L-1;比较数值即可,故选项C正确。
考点:
考查物质的量浓度的计算等知识。
13.某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有y个中子,则M的质量数为()
A.y-x-nB.y+x+nC.y-x+nD.y+x-n
【答案】B
【解析】
试题分析:
质量数=质子数+中子数,阳离子离子:
质子数=核外电子数+所带电荷数,因此质量数=x+y+n,故选项B正确。
考点:
考查原子核的组成及组成离子间的关系等知识。
14.在11g某化合物X2S中,含S2-离子3.2g,则X的相对原子质量为()
A.23B.24C.39D.40
【答案】C
【解析】
试题分析:
设X的摩尔质量为xg·mol-1,根据S的物质的量相等,有11/(2x+32)=3.2/32,解得:
x=39g·mol-1,故选项C正确。
考点:
考查物质的量、质量之间的关系等知识。
15.50mL2mol/L的硫酸溶液中,加入50mL水,以下说法正确的是()
A.混和溶液的物质的量浓度是1mol/L
B.混和溶液中含有0.2mol的硫酸
C.混和溶液的体积恰好为100mL
D.无法正确计算混和溶液的物质的量浓度
【答案】D
考点:
考查物质的量浓度的计算等知识。
16.要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-离子数相同,则所取两溶液的体积比是()
A.1:
3B.3:
1C.3:
2D.2:
3
【答案】B
【解析】
试题分析:
设浓度为1mol·L-1,离子数相等,因此有V(Na2SO4)×1=V[Al2(SO4)3]×1×3,V(Na2SO4):
V[Al2(SO4)3]=3:
1,故选项B正确。
考点:
考查微粒数和物质的量、物质的量浓度之间的关系等知识。
17.下列说法正确的是()
A.1mol任何气体的体积都是22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L
C.1mol氯气、水、碘(I2)在标准状况下所含分子数相同
D.在同温同压下,相同质量的氯气和氢气的体积相同
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、气体体积受温度、压强的影响,因此必须指明温度、压强,1mol任何气体的体积约为22.4L,条件是标准状况下,故错误;B、物质必须是气体,才符合,故错误;C、物质的量和分子数成正比,因此相同物质的量时,三者的分子数相同,故正确;D、同温同压,体积比等于物质的量之比,根据n=m/M,两者摩尔质量不同,相同质量时物质的量不同,则体积不同,故错误。
考点:
考查标准状况下的气体摩尔体积、物质的量和分子数的关系、阿伏加德罗推论等知识。
18.下列各微粒中属于同位素的是()
A、D和TB、O2和O3C、
Cl2和
Cl2D、H2O和D2O
【答案】A
【解析】
试题分析:
同位素:
质子数相同,中子数不同的同一元素不同核素,研究对象是原子或核素,故选项A正确。
考点:
考查同位素的定义等知识。
19.
是()
A.氧元素的五种不同微粒B.五种氧元素
C.氧的五种同素异形体D.氧的五种同位素
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、这几种微粒都含氧元素,属于氧元素的五种不同微粒,故正确;B、都是氧元素,故错误;C、同素异形体研究的对象是单质,即O2和O3属于同素异形体,故错误;D、同位素:
质子数相同,中子数不同的同一元素不同核素,即前两个属于同位素,故错误。
考点:
考查元素、同位素、同素异形体等知识。
20.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果
Xm+、
Yn+、
Zn-、
Rm-四种离子的电子层结构相同,则下列关系正确的是()
A.a–c=m-nB.a–b=n–mC.c–d=m+nD.b-d=m+n
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、电子层结构相同,则有a-m=c+n,变形得到:
a-c=m+n,故错误;B、电子层结构相同,a-m=b-n,变形得到:
a-b=m-n,故错误;C、c+n=d+m,变形得到:
c-d=n-m,故错误;D、b-n=d+m,变形得到:
b-d=n+m,故正确。
、
考点:
考查质子数和核外电子关系等知识。
21.下列关于氯化氢和盐酸的叙述中,正确的是()
A.它们都是纯净物
B.它们在潮湿的空气中都形成酸雾
C.它们都能导电
D.氯化氢是无色气体,盐酸是无色液体,它们都具有刺激性气味
【答案】D
考点:
考查氯化氢和盐酸性质等知识。
22.下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是()
①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2
A.①②③B.①③C.②④D.①④
【答案】B
【解析】
试题分析:
①金属铁和盐酸反应生成FeCl2,不是FeCl3,符合题意,故正确;②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,不符合题意,故错误;③铜和盐酸不反应,符合题意,故正确;④Mg+2H+=Mg2++H2↑,不符合题意,故错误,故选项B正确。
考点:
考查金属的性质等知识。
23.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉水溶液均能使有色布条褪色,这是由于它们含有或能生成()
A、氯气B次氯酸C次氯酸根D氯化氢
【答案】B
【解析】
试题分析:
潮湿氯气、新制氯水还是漂白粉都具有漂白性,是因为都含有HClO的缘故,HClO具有强氧化性,故选项B正确。
考点:
考查氯水等漂白的原因等知识。
24.下列说法正确的是(NA表示阿佛加德罗常数)()
A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1摩尔氯气含有的原子为NA
C.32g氧气所含原子数目为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、常温常压不是标准状况,故错误;B、氯气是双原子分子,1mol氯气所含的原子数为2NA,故错误;C、含有的氧原子数为32×2×NA/32=2NA,故正确;D、气体有的双原子分子,有的是单原子分子,因此同温同压下,相同体积的气体所含的分子数相同,故错误。
考点:
考查阿伏加德罗常数等知识。
25.将0.3mol/L盐酸100mL与0.25mol/L硫酸300mL混合,加水稀释至500mL,冷却,该混合液中H+的物质的量浓度是()
A.0.26mol/LB.0.36mol/LC.0.45mol/LD.0.21mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析:
混合后氢离子总物质的量等于混合前盐酸中n(H+)和硫酸中n(H+)总和,即100×10-3×0.3+300×10-3×0.25×2=0.18mol,则c(H+)=0.18/500×10-3mol·L-1=0.36mol·L-1,故选项B正确。
考点:
考查混合时物质的量计算等知识
二、填空题:
(26、27、28每空1分,29—32每空2分,共36分)
26.碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。
该核素的质子数为_____________,中子数为__________,质量数为__________,核外电子数为___________.
【答案】53,72,125,53。
【解析】
试题分析:
根据原子结构,左上角为质量数,左下角为质子数,即该核素的质子数为53,质量数=质子数+中子数,则该核素的中子数为125-53=72,质量数为125,核外电子数=质子数=53。
考点:
考查原子结构、质子数、中子数、质量数、核外电子数的关系等知识。
27.将4g氢氧化钠溶于水配制成100mL的溶液,此溶液的物质的量浓度为________,取出10mL,此10mL溶液的物质的量浓度为________,将10mL溶液加水稀释至250mL,稀释后溶液的物质的量浓度为________,再取稀释液10mL,用稀硫酸完全中和,需消耗.浓度为0.05mol/L稀硫酸溶液______mL。
【答案】1mol/L,1mol/L,0.04mol/L,4mL。
【解析】
试题分析:
根据c=n/V=m/MV=4/(40×100×10-3)mol·L-1=1mol·L-1,取出10mL溶液浓度不变,仍为1mol·L-1,稀释前后溶质的质量或物质的量不变,因此有10×10-3×1=250×10-3×c(NaOH),解得c(NaOH)=0.04mol·L-1,取出稀释液10mL,溶液的浓度仍为0.04mol·L-1,有:
10×10-3×0.04=V×10-3×2×0.05,解得:
V=4mL。
考点:
考查物质的量浓度的计算等知识。
28.0.5molH2SO4的质量是g,其中含有gH、molS、
个O。
【答案】49,1,0.5,2NA或1.204x1024。
【解析】
试题分析:
根据m=nM=0.5×98g=49g,1个H2SO4分子中含有2个氢原子、1个S、4个O,根据n=N/NA,因此有0.5molH2SO4中含有1molH、0.5molS、4×0.5molO,即含有H的质量为1g,含有O的原子数目为2NA或1.204x1024。
考点:
考查物质的量、质量之间的关系以及物质的量和微粒数之间的关系等知识。
29.
(1)4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是;若有6molCl2生成时,反应中转移mol电子。
(2)把___________gNaOH固体溶解在90gH2O中,才能使每10个水分子中含有1个Na+,这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。
【答案】
(1)1:
2,12;
(2)20,18.2℅。
【解析】
试题分析:
(1)根据化合价的变化,MnO2做氧化剂,HCl在反应中一部分起酸性,一部分作还原剂,Cl2是氧化产物,根据2HCl→Cl2,当1molMnO2作氧化剂时,有2molHCl作还原剂,即两者物质的量之比为1:
2,当生成1molCl2时,转移电子物质的量为2mole-,因此有6molCl2生成是转移电子物质的量为12mole-;
(2)根据微粒数和物质的量成正比,设NaOH的质量为xg,x/40:
90/18=1:
10,解得x=20g,NaOH%=20/(20+90)×100%=18.2%。
考点:
考查氧化剂、还原剂、物质的量、质量分数的计算等知识。
30.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO
(1)在这个反应中,氧化剂是_____________,还原剂是____________
(2)标出该反应中电子转移的方向和数目_________________________________
【答案】
(1)N2,C;
(2)
。
【解析】
试题分析:
(1)氧化剂:
化合价降低,得到电子的物质,根据反应方程式,N的化合价由0→-3价,即N2为氧化剂,还原剂:
化合价升高,失去电子的物质,根据化学反应方程式中化合价的变化,C由0→+2,化合价升高,即C为还原剂;
(2)反应中转移电子物质的量为6mol,用双线桥的形式表示,
。
考点:
考查氧化剂和还原剂的定义、用双线桥形式表示电子转移方向和数目等知识。
31.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为。
【答案】106g.mol-1。
【解析】
试题分析:
根据化学反应中质量守恒,生成C的质量为16+20-31.76=4.24g,根据公式M=m/n=4.24/0.04g·mol-1=106g·mol-1。
考点:
考查质量守恒、摩尔质量等知识。
32.同温同压下,等体积的CO和CO2的物质的量之比________,质量比________,密度比________,所含氧元素的质量比________。
【答案】1:
1,7:
11,7:
11,1:
2。
【解析】
试题分析:
根据阿伏加德罗定律:
同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数,根据n=N/NA,分子数之比等于物质的量之比,即CO和CO2的物质的量之比为1:
1,n=m/M,两者的质量比为28:
44=7:
11,根据阿伏加德罗推论,密度之比等于摩尔质量之比,即两物质的密度之比等于28:
44=7:
11,因为两者的物质的量之比相等,根据分子式,则两者氧元素的质量比为1:
2。
考点:
考查阿伏加德罗定律、阿伏加德罗推论等知识。
三、实验题:
(每空2分,共10分)
33.实验室用氢氧化钠固体配980mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液。
(1)配制过程的正确操作顺序(用①②③……表示)________________
①、计算所需固体氢氧化钠的质量________克;
②、将称取的固体氢氧化钠放在洁净的烧杯内,加约50─100mL水,搅拌溶解并冷却至室温;
③、用天平称取所需量的固体氢氧化钠;
④、将溶液移入________中;
⑤、用蒸馏水洗涤烧杯内壁2─3次,将每次洗液全部移入容量瓶中,摇匀;
⑥、改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线;
⑦、继续往容量瓶里加蒸馏水到液面接近刻度线1─2厘米处;
⑧、加盖瓶塞,反复摇匀;
(2)在上述步骤⑥时俯视,则所配置的溶液浓度会_________,若遗漏步骤⑤,则所配溶液浓度会______________。
(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)
【答案】
(1)①③②④⑤⑦⑥⑧,4.0,1000ml容量瓶;
(2)偏高,偏低。
【解析】
试题分析:
(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀,因此步骤是①③②④⑤⑦⑥⑧,实验室没有980mL的容量瓶,实验室容量瓶的规格是50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL,因此配制时需要的m(NaOH)=1000×10-3×0.1×40g=4.0g,溶液应转移到1000mL的容量瓶中;
(2)根据c=n/v=m/MV进行分析,定容时俯视读数,所配溶液体积减小,即浓度偏高,未洗涤,转移到容量瓶中物质的质量减少,因此所配溶液的浓度偏低。
考点:
考查容量瓶的规格、托盘天平精确度、配置一定物质的量浓度溶液等知识。
四、计算题:
(4分)
34.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。
试计算:
(1)参加反应的MnO2的质量。
(2分)
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量。
(2分)
【答案】
(1)43.5g;
(2)1mol。
【解析】
试题分析:
(1)根据反应方程式,得出:
m(MnO2)=11.2×87/22.4g=43.5g;
(2)根据反应方程式,生成1molCl2时,有2molHCl被氧化,即生成11.2L的Cl2,被氧化的n(HCl)=11.2×2/22.4mol=1mol。
考点:
考查物质的量在化学反应方程式中应用等知识。
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