人教版初三上册化学《化学方程式》专题讲义.docx

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人教版初三上册化学《化学方程式》专题讲义

第六课：

化学方程式

——课题1：

质量守恒定律

【目标导读】

1、宏观：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；

2、微观：

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变；

3、化学方程式的配平依据：

反应前后各原子的种类与数量不变；

【精例导学】

◆例1：

西班牙的奥瑞汀托河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的某物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应可表示为：

2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为

A．FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2

◆例2：

镁在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，能正确表示容器内物质总质量变化的是（）

◆例3：

把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：

（1）反应后D的质量是g；

（2）C物质可能是（填写反应物、生成物或催化剂）；

（3）容器中发生反应的反应类型是（填写基本反应类型）。

【课后导练】

1．下列说法正确的是（）

A．氢气和氧气形成的混合物的质量等于反应后生成的水的质量。

B．燃烧的铁丝与生成的黑色固体的质量相等。

C．化学反应中存在质量守恒，是因为化学变化前后物质种类改变而分子数目没变。

D．质量守恒适用于自然界所有的化学变化。

2．.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）

A.10g冰受热融化成10g水

B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积

C.反应物的质量等于生成物的质量

D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

3．在化学反应2XY2+Y2=2C中，C的化学式应为（）

A．X2YB．XY2C．XY3D．X3Y

4．某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，据此判断该物质的组成中（）

A.只含有碳、硫元素B．一定含有碳、硫、氧元素

C．一定含有碳、硫元素，可能含有氧元素D.一定含有碳、氧元素，可能含有硫元素

5．有反应X+Y＝Z，若将agX与bgY在一定条件下充分反应，则生成物Z的质量（）

A．等于（a+b）gB．小于（a+b）gC．大于（a+b）gD．不大于（a+b）g

6．科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。

若能用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），不需要（）

A.碳原子B.氢原子C.氮原子D.氧原子

7．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，请你利用这个定律判断：

向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应：

Na2CO3+HCl=X+NaCl中X的物质是（）

A.H2OB.CO2C.H2CO3D.NaHCO3

8．根据质量守恒定律判断，铝箔在氧气中完全燃烧后，生成物的质量

A．一定等于铝箔的质量B.一定小于铝箔的质量

C.一定大于铝箔的质量D.无法判断

9．在一个密闭的容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子和氧原子的个数比是（）

A．a/（a+2b）B.a/2（a+b）C.a/bD.a/2b

10．在化学反应A2+3B2=2C中，足量的A2和6gB2充分反应产生34gC，则C中A、B两元素的质量比为（）

A．1：

3B.17：

3C.14：

3D.1：

6

11．潜水艇中可用过氧化钠为氧气来源，其化学方程式为

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X，根据质量守恒，你认为X为（）

A．Na2OB.COC.OD.O2

【能力提升】

12．某物质在氧气中完全燃烧产生水和二氧化碳，则该物质组成中一定含有元素，可能含有元素。

13．为了能及时以现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2

错误！

未找到引用源。

xCO2+2Y+6H2O，已知Y由两种元素组成，则x=_______，Y的化学式为_____________。

14．.图5-1形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。

该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）

A.4∶1∶3B.3∶1∶2C.4∶1∶2D.3∶1∶3

15．化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并已将实验测定结果填写在下表中，请你分析并填空：

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

20

12

2

2

反应后质量/g

0

2

2

待测

（1）该反应的类型是：

__________

（2）C物质可能是该反应的__________（填“反应物”、“生成物”、“催化剂”）。

（3）反应后D物质的质量是__________g。

第七课第五单元化学方程式

——课题2：

化学方程式

【目标导读】

1、化学方程式书写原则：

（1）符合客观事实；

（2）符合质量守恒定律；

2、正确书写化学方程式的步骤：

（1）正确书写反应物与生成物的化学式；

（2）配平化学方程式；

（3）将“——”改为“====”；

（4）注明反应条件；

（5）正确使用“↑”“↓”符号；

【精例导学】

◆例1：

纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。

用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是___和___；该反应的化学方程式为；

◆例2：

如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景。

他们所描述的化学方程式是（）

A、4P+5O2

2P2O5

B．C+O2

CO2

C．S+O2

SO2

D．2H2+O2

2H2O

◆例3：

下列叙述正确的是（）

A．5g镁和3g氧气反应产生8g氧化镁B．4g镁和4g氧气反应产生8g氧化镁

C.4.8g镁和3.2g氧气反应产生8g氧化镁D．3g镁和5g氧气反应产生8g氧化镁

◆例4：

下列化学方程式书写正确的是（）

A．

B．

C．

D．乙醇燃烧：

小结：

如何判断方程式正误？

◆例5：

完成并配平下列反应的化学方程式。

（1）□C2H6+□O2——□CO2+□H2O

（2）□NH3+□O2──□NO+□H2O

（3）□C+□Fe3O4——□Fe+□CO2

（4）□MnO2+□HCl──□MnCl2+□Cl2↑+□H2O

【课后导练】

1．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“

”“

”“”

分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）

A．4∶1∶3B．3∶1∶2C．4∶1∶2D．3∶1∶3

2．下列化学方程式中有错误的是（）

A．2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

B．

C．

D．

3．对aC2H2+bO2=mCO2+nH2O中，系数之间关系正确的是（）

A．a+b-m+nB．2a=mC．m=nD．b=m+n

4．非金属元素A的氢化物的化学式为HmA，金属元素B硝酸盐的化学式为B（NO3）n，则A与B组成的化合物的化学式为（）

A．ABB．AnBmC．BmAnD．BnAn

5．下列两个化学反应中生成物都是C，若C的化学式为AS，则下列反应的化学方程式正确的是（）

A．2AB2+B2====CB．2AB+2B2====2C

C．2AB+B2====2CD．AB2+B2====2C

6．有XY，Y2两种物质，使30gXY和足量的Y2反应生成46Gxy2，反应的化学方程式为2XY+Y2====2XY2，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为（）

A．28∶15B．7∶8C．8∶7D．15∶8

7．根据题中信息，写出有关化学方程式：

（1）查获的大麻（化学式为C21H30O2）等毒品常在空气中焚烧销毁。

（2）一些豆科植物能把空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看做是氮气、碳和水在根瘤菌的催化作用下生成氨气（NH3）和二氧化碳。

（3）黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭按一定比例混合而成的。

黑火药在密闭容器中引燃，会急剧反应而爆炸，生成硫化钾、二氧化碳和氮元素的单质。

8．配平下列化学方程式：

（1）__________Fe3O4+__________C

Fe+__________CO2

（2）__________FeS2+___________O2

__________Fe2O3+__________SO2（奇偶法）

（3）__________H2S+__________SO2====____________S+____________H2O（奇偶法）

（4）____________C3H8+____________O2

____________CO2+____________H2O

（5）____________C2H6O+___________O2

____________CO2+____________H2O

9．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：

（1）加热碱式碳酸铜_______________________，属于____________反应；

（2）加热高锰酸钾_______________________，属于____________反应；

（3）过氧化氢与二氧化锰混合______________________，属于____________反应；

（4）铝箔在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应；

（5）铁丝在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应；

（6）锌和稀硫酸的反应__________________________，属于____________反应．

10．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种五色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等，在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．回答下列问题：

（1）过氧化氢分解反应的化学方程式是____________________________________．

（2）从图5-3中选择（填序号）____________和____________可以组成一个用过氧化氢制取和收集氧气的试验装置．

11．按要求写出下列化学方程式各一个：

（1）有水生成的分解反应：

__________________________________________________；

（2）有水生成的化合反应：

________________________________________________．

12．红热的炭浇上少量的水，会产生很大的火焰，原因是红热的炭与水反应生成氢气和一氧化碳，它们分别燃烧生成水和二氧化碳，试写出该现象所涉及的化学方程式．

13．有人建设在用KClO3加热分解制氧气时，可用KMnO4代替MnO2，你认为可以吗?

为什么?

写出有关反应的化学方程式．

14．将10gA物质、20gB物质及4gC物质混合加热至高温，待充分反应，高温下测得混合物中A，B，C物质的质量分别为4g、2g、26g，同时生成一种新物质D若干克．则D物质的质量为多少克?

参加反应的各物质与生成的各物质的质量比A∶B；C∶D为多少?

若用A，B，C，D分别代表各自物质，其对应相对分子质量分别为12，18，44，2．则在化学反应中，A，B，C，D四种物质的化学计量数分别是什么?

写出化学方程式．

16．安徒生童话《卖火柴的小女孩》给人们留下深刻的印象，小姑娘划着火柴，在那蓝黄色的火焰中她看到美丽动人的幻景……在现实生活中，你将一根火柴在盒子侧面一擦，火柴头蹿起一团火焰．这里面的奥妙何在呢?

火柴头上深色物质主要成分为氯酸钾、二氧化锰和硫化镑，（Sb2S3）；火柴盒侧面涂有红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦发生化学反应，放出氧气和热量，使可燃物Sb2O3燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味气体．试写出划火柴引燃过程中涉及的化学方程式．

第八课第五单元化学方程式

——课题3：

有关化学方程式的计算

【目标导读】

1、利用化学方程式进行计算的原理与步骤；

2、利用化学方程式计算中的过量与不足问题的处理；

根据化学方程式计算常出现的问题：

1.不理解题意，答非所问；

2.设未知数，未知数带单位，以下各步实际数据没带单位；

3.化学方程式书写错误（化学式错误，或没有配平），相对分子质量或相对分子质量和算错，使计算失去正确依据；

4.解题中所选择的物质与已知、待求物无关，作为计算依据的关系量不能表示同一化学概念；

5.单位使用错误，将体积当作质量代入计算；

6.把不纯物质质量当作纯净物质量代入计算；

7.综合计算，前后步骤安排不合理，因果关系颠倒。

【精例导学】

◆例1：

2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。

氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：

CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑氢气供燃烧之需。

现有84克氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？

◆例2：

在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑。

现有质量分数为80%的过氧化钠样品975g与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？

◆例3：

在反应A+2B====C+2D中,2.7g的A与足量的B发生反应生成了3.6g的D和C，已知C、D的相对原子质量之比为4:

3，求反应过程中B、C的质量比。

【课后导练】

1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）

A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9

2.利用化学方程式进行计算的依据是（）

A.化学方程式表示了一种化学反应的过程

B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比

3.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：

2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）

A.2（a+b）/bB.2a/bC.（2a+b）/bD.b/a

4.将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应。

若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）

A.2A+B====C+2DB.A+2B====C+2D

C.2A+B====2C+DD.A+B====C+D

5.在反应2A+B====2C中，1.6g的A完全反应生成2gC，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）

电解

A.28B.64C.44D.80

6.工业上用电解氧化铝的方法制取铝单质，其原理是2A12O3===4A1+3O2↑，电解102kg氧化铝最多可生产多少千克铝?

7．图5-3是分析一种化合物组成的实验装置。

实验结果如下：

实验前

实验后

铜的氧化物+玻璃管

137.8g

131.4g

氯化钙+U形管

100.8g

108.0g

注：

玻璃管质量为80.2g。

试根据实验数据求：

（1）完全反应后生成水的质量为_______g。

（2）生成的水中氧元素的质量为_______g。

（3）铜的氧化物中铜元素的质量为_______g。

（4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_______。

（5）铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为_______（已知铜和氧的相对原子质量分别为64和16）；

（6）写出铜的氧化物的化学式：

____________________________。

8.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验。

实验

1

2

3

4

加入样品的质量/g

5

10

15

20

生成CO2的质量/g

1.76

3.25

4.4

M

（1）哪几次反应矿石有剩余?

_______________。

（2）上表中M的数值是____________。

（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

9.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：

2Al2O3

4Al+3O2。

对“电解10kg氧化铝最多可生产多少千克铝？

”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

小明同学的解法

小亮同学的解法

解：

设铝的质量为X。

2Al2O3

4Al+3O2

204108

10kgX

X=5.3kg

答：

最多可生产5.3kg铝。

解：

氧化铝中铝元素的质量分数：

×100%

=

×100%

=53%

铝的质量为：

10kg×53%=5.3kg

答：

最多可生产5.3kg铝。

请你完成下列下列问题：

（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？

（2）对“34kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？

”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？

试试看，请把你用的解法过程写出来。