高二化学月考试题.docx
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高二化学月考试题
高二化学第三次月考试题
考生注意:
1.可能用到的相对原子质量:
S—32、Fe—56、Cu—64、Zn—65、Ag—108、Pb—207
2.请将选择题的答案涂在机读卡上。
3.考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷选择题(共60分)
一、单项选择题(共30小题,每小题2分,共60分)
1.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()
A.水溶液的导电能力很弱
B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C.在水溶液中,存在分子
D.熔化状态时不导电
2.下列有关电解池的说法不正确的是()
A.电解池是把电能转化为化学能的装置。
B.电解池中阴离子向阴极移动,阳离子向阳极移动。
C.电解池中与电源正极相连的一极是阳极,发生氧化反应
D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
3.下列说法中不正确的是()
A.煤、石油、天然气均为化石能源
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
D.化石能源是可再生能源
4.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得:
101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量。
下列热化学方程式书写正确的是()
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ
5.下列各组离子可以大量共存于同一溶液中,且加入过量的NaOH溶液或过量稀硫酸时都能产生白色成沉淀的是()
A.Ba2+Mg2+NO3-CO32-B.Na+Al3+Cl-Ba2+
C.K+Ba2+Cl-HCO3-D.H+Ba2+Fe2+NO3-
6.下列离子方程式书写正确的是()
A.把CO2通入CaCl2溶液:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.向澄清石灰水中加入足量NaHCO3:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.在酸性KMnO4溶液中H2O2:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
7.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是()
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
8.以下说法中正确的是()
A.△H<0的反应均是自发反应
B.△S为负值的反应均不能自发进行
C.冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果
D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
9.铅蓄电池用途极广,电解液为30%H2SO4溶液,电池的总反应式可表示为:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l)
下列有关叙述正确的是()
A.放电时电解液的密度不断增大
B.放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2
C.充电时Pb极与外电源的正极相连
D.充电时PbO2电极发生还原反应,Pb电极上发生氧化反应
10.在密闭容器中进行如下反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示的正确判断是()
A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0
C.T1<T2,ΔH>0 D.T1<T2,ΔH<0
11.下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率()
A.用粉末状铁代替块状铁
B.用1mol∙L-1HCl代替0.1mol∙L-1HCl
C.增大压强
D.改用不纯的铁代替纯铁
12.在化学反应A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间
的关系式正确的是()
A.vA=vB B.vA=2vC C.3vB=vC D.vB=3vD
13.在下列各说法中,正确的是()
A.△H>0kJ·mol-1表示放热反应,△H<0kJ·mol-1表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
14.反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进
行,下列叙述能表明反应达到平衡状态的是()
A.容器内压强不再改变 B.V(H2O)=V(H2)
C.气体的密度不再改变 D.反应不再进行
15.在一个密闭、恒容的容器中进行如下反应:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),
在一定的条件下达到平衡。
现向反应容器中通人少量的氯化氢气体,产生的结果是()
A.原化学平衡不受影响 B.NO浓度降低
C.正反应速率增大 D.容器内压强增大
16.已知0.1mol/LNaHCO3溶液呈碱性,下列各关系式正确的是()
A.c(H2CO3)<c(CO32-)
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
17.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+
对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动
B.升高温度,平衡向正反应方向移动
C.加入水稀释,溶液中c(H+)一定增大
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
18.图2-5中的曲线是表示其他条件一定时
2NO+O2
2NO2 放出热量。
反应中NO
的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、
b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,
且v(正)>v(逆)的点是()
A.a点 B.b点 C.c点 D.d点
19.在一定温度下,将各为1mol的CO和水蒸气放在密闭容器中反应:
CO+H2O
CO2+H2达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到新平衡后CO2的物质的量()
A.等于0.6mol B.等于1mol
C.大于0.6mol,小于1mol D.大于1mol
20.若室温时PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混和,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为()A.10(a+b-12)%B.10(a+b-14)%C.10(12-a-b)%D.10(14-a-b)%
21.将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,pH都降低了1,则加入的水与硫酸的体积比为
()
A.10:
1 B.11:
1 C.20:
1 D.21:
1
22.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液加入0.2mol
CuO,恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移电子的物质的量为()
A.0.1molB.0.2molC.0.3mo1D.0.4mol
23.用石墨电极电解1L含硝酸铜和氯化钠各0.1mol的混合溶液,当阳极上生成的气体在标准状况下体积为2.24L时,假设溶液的体积不变,下列说法正确的是(标准状况下)()
A.电解过程中溶液中产生蓝色沉淀B.阴极也产生2.24L气体
C.阴极增重6.4克D.所得溶液的PH大于7
24.电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是()
A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/LZn2+
C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+
25.一种燃料电池中发生的化学反应为:
在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是()
A.CH3OH(g)+O2(g)-2e-=H2O
(1)+CO2(g)+2H+(aq)
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O
(1)
C.CH3OH(g)+H2O
(1)-6e--=CO2(g)+6H+(aq)
D.O2(g)+2H2O
(1)+4e-=4OH-
26.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列应:
4X(气)+3Y(气)
2Q(气)+nR(气)达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应后方程式中的n值是()
A.3 B.4 C.5 D.6
27.在密闭容器中,对于反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),SO2和O2起始时分别
为20mol和10mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为()
A.10mol和10% B.20mol和20%
C.20mol和40% D.20mol和80%
28.已知下列热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5KJ/mo1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6KJ/mo1。
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬
浊气固混合物在氧气中完全共放出63.53KJ热量,则炭粉与氢气的物质的量之比为
()
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
29.已知下列反应的热化学方程式为:
⑴C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol
⑵CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-870.3kJ/mol
⑶2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-571.6kJ/mol
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(焓变)为()
A.488.3kJ/mol B.-488.3kJ/mol
C.-244.15kJ/mol D.244.15kJ/mol
30.在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体,发生如下反应:
nX(g)+3Y(g)
2R(g)+Q(g)反应达到平衡时,测得X和Y的转化率分别为30%和60%,则化学方程式中的n值为()
A.1 B.2 C.3 D.4
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
二、填空题(5大题,共40分)
31.请选择“增大,减小,不变,大于,小于或等于”填空:
(1)升高温度时,水的pH将
(2)用水稀释0.1mol/L氨水时,c(OH-)/c(NH3·H2O)的比值将
(3)pH相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水将其稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则mn。
(4)将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,则c(HCO3-)c(CO32-)
32.在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:
A(g)+2B(g)
C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
试回答下列问题:
(1)800℃时,0—5min内,以B表示的平均反应速率为 。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ,
该反应为 反应(填吸热或放热)。
(4)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:
n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,
n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应 进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
33.以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C,各物质之间的转化关系如下图所示(图中参与反应和生成的水都已略去)。
已知甲是短周期元素的单质,它是日常生活中常用的包装材料。
回答下列问题:
(1)甲在元素周期表中位置是 ;
(2)若电解的是NaCl溶液:
①A与B反应的离子方程式是
②若电解100mL0.01mol•L-1NaCl溶液,阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。
(3)若电解的是CuSO4溶液:
①E的化学式是 ;电解时阳极的电极反应是 ;
②加热时,A的浓溶液可与B发生反应,A的浓度随时间变化的图像正确是 。
A B C
③若利用反应A+B+C→CuSO4+H2O,把化学能转化为电能,所设计电池的负极材料是 (填元素符号)。
34.课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。
试回答下列问题:
(1)电源A极的名称是___________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是__________。
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是__________(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是__________(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是____________________________________。
35.2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理,反应
均生成Cu2+,Mn2+,SO2和H2O,其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O反应后煮沸溶液,赶尽SO2,取
出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定,终点时恰好用去35.00mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液,反应的离子方程式:
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(1)写出该条件下CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:
。
在此反应中,若生成22.4LSO2(标准状况),则反应中转移的电子为 mol。
(2)欲配制500ml0.1mol/LFe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为 g,配制时所需要的定量仪器是 。
(3)求混合物中CuS的质量分数。
班级姓名考号场号
OOOOOOOOOOO
密封线内不要答题密封线内不要答题
高二化学第三次月考试题答卷2009.12
座号
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
31、(4分)
(1)
(2)(3)(4)
32、(8分)
(1)
(2)(3)(4)
33、(11分)
(1)
(2)①(2分)②
(3)①② ③
34、(9分)
(1)
(2)
(3)(4)(5)
35、(8分)
(1)
(2)(3)
参考答案
1.B2.B3.D4.B5.C6.D7.C8.C9.B10.D
11.C12.D13.B14.C15.B16.C17.B18.C19.C20.A21.D22.D23.C24.C25.C26.D27.B28.A29.B30.A
31.(4分)
(1)减小
(2)增大(3)小于(4)大于
32.(8分)
(1)0.24mol·L-1·min-1(1分)
(2)AB(2分,漏一个扣1分,错选不得分)
(3)0.9(mol·L-1)-1(单位可不写)(2分) 吸热(1分)
(4)向正反应方向(2分)
33.(11分)
(1)第三周期第ⅢA族(2分))
(2)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(2分)②12(2分)
(3)①SO2;(1分)4OH--4e-=O2↑+H2O(2分)
②A(1分) ③Cu(1分)
34.(9分)
(1)正极(1分)
(2)2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4(2分)
(3)1:
1(2分)(4)银(1分)AgNO3(1分)
(5)Y极附近红褐色变深(2分)
35.(8分)
(1)6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O(2分)6(1分)
(2)19.6(2分)500mL容量瓶和天平(1分)
(3)60%(2分)
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- 化学 月考 试题