北京市房山区高三期末考试化学试题及答案.docx
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北京市房山区高三期末考试化学试题及答案
房山区2019-2020学年度第一学期期末检测试卷
高三化学
本试卷共9页,共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将答题卡交回,试卷自行保存。
可能用到的原子量:
H-1O-16C-12Cl-35.5Br-80
第一卷选择题(共42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共14小题,每小题3分)
1.化学让世界更美好,下列物质在生活中应用时,起还原作用的是
A.明矾用作净水剂
B.甘油用作护肤保湿剂
C.漂粉精用作消毒剂
D.铁粉用作食品脱氧剂
2.反应NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是
A.中子数为18的氯原子:
B.N2的电子式:
C.Na+的结构示意图:
D.H2O分子的比例模型:
3.下列说法不正确的是
A.可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全
B.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
C.疫苗要冷冻保藏,以防止蛋白质变性
D.油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应
4.一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH浓溶液。
下列说法不正确的是
A.电池总反应式为:
2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2
B.正极反应式为:
Mg-2e-===Mg2+
C.活性炭可以加快O2在电极上的反应速率
D.电子的移动方向由a经外电路到b
5.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。
下列方程式中正确的是
A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3Na2O2+CO2===Na2CO3+O2
△
B.Na2CO3溶液呈碱性CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
C.NaHCO3可作发酵粉:
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO32-+2H+===CO2↑+H2O
6.卡拉诺利是一种抗HIV药物,其结构简式如右图所示,
下列关于卡拉诺利的说法正确的是()
A.该物质属于苯的同系物
B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.分子中有3种含氧官能团
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
7.下述实验方案中均使用了NaCl溶液,能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验
方案
置于光亮处
片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液
实验
目的
验证甲烷与氯气发生化学反应
进行喷泉实验
验证Fe电极被保护
验证乙炔的还原性
8.某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
下列说法正确的是
序号
试剂
实验现象
a
品红溶液
红色褪去
b
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
c
NaOH溶液(含2滴酚酞)
红色褪去
d
H2S溶液
黄色浑浊
A.在浓硫酸与Na2SO3固体反应中,浓硫酸表现的强氧化性
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能发生反应:
SO2+2OH-===SO32-+H2O
D.d中表明SO2具有氧化性
9.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用
、
、
分别表示N2、H2、NH3,已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少
B.②→③过程,是吸热过程且只有H-H键的断裂
C.③→
过程,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
10.室温下,依次进行如下实验:
①取一定量冰醋酸,配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液;
②取20mL①中所配溶液,加入20mL0.1mol/LNaOH溶液;
③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸,至溶液的pH=7。
下列说法正确的是
A.①中溶液的pH=1
B.②中反应后溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.③中,a=20
D.③中,反应后溶液:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
11.2019年为“国际化学元素周期表年”。
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
W B.X的最高价氧化物的水化物是强碱 C.Y单质可用做半导体材料 D.气态氢化物热稳定性: Z 12.某种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下: 下列关于该高分子说法正确的是 A.结构简式可以表示为: B.氢键对该高分子的性能没有影响 C.合成该高分子的反应为缩聚反应 D.单体具有4种不同化学环境的氢原子 13.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。 Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下: 下列说法不正确的是: A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2: 1 B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物 C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2 14.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。 实验记录如下: 序号 I II III 实验 步骤 充分振荡,加2mL蒸馏水 充分振荡,加入2mL蒸馏水 充分振荡,加入2mL蒸馏水 实验 现象 铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关 C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同 D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 第二卷(共58分) 二.填空题 15.(9分)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。 利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下: (1)氯元素在周期表中的位置是。 (2)提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是。 (3)吸收塔中发生反应的离子方程式是。 (4)结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用。 (5)用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因。 (6)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴,将1m3海水浓缩至1L,使用该法最终得到36gBr2,若提取率为60%,则原海水中溴的浓度为mg/L。 16.(12分)工业制硝酸的尾气中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 I工业制硝酸: (1)氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应,写出氨催化氧化的化学方程式为。 II含氮氧化物的尾气处理: (2)N2O的处理。 N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解,N2O分解的化学方程式为。 (3)NO和NO2的处理。 已知NO、NO2在碱溶液中可以发生如下反应: NO+NO2+2OH−===2NO2-+H2O2NO2+2OH−===NO2-+NO3-+H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有(填字母)。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 D.将尾气通入NaOH溶液的同时通入空气可以提高尾气的吸收率 ②含NO和NO2的尾气可用NaOH溶液吸收,吸收后的溶液经、过滤,得到NaNO2晶体。 吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。 (4)用NaClO溶液吸收尾气。 用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。 其他条件相同,NO转化为 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成 时发生反应的离子方程式为。 ②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。 其原因是。 17.(12分)甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法,且具有良好的应用前景。 甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示: (1)已知一定条件下 反应 : CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol 反应 : CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol 该条件下反应 的热化学方程式是。 (2)已知反应II在进气比[n(CO): n(H2O)]不同时,在不同温度(T1、T2)下,测得相应的CO的平衡转化率见右图。 ①比较T1、T2的大小,并解释原因。 ②A点对应的化学平衡常数是。 ③T1温度时,按下表数据开始反应建立平衡 CO H2O H2 CO2 起始浓度(mol/L) 2 1 0 0 t时刻浓度(mol/L) 1.2 0.2 0.8 0.8 反应进行到t时刻时,判断v(正)、v(逆)的大小关系为: v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系是。 (3)在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中, 电解活化CO2可以制备乙醇,原理如右图所示。 ①阴极的电极反应式是。 ②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。 18.(14分)有机物X是药物的中间体,它的一种合成路线如下。 已知: (1)A无支链,A中含有的官能团名称是。 (2)A连续氧化的步骤如下: A转化为B的化学方程式是。 (3)M为芳香化合物,其结构简式是。 (4)M→N的化学方程式是,反应类型是。 (5)下列说法不正确的是。 a.1molD与NaOH溶液反应时,最多消耗2molNaOH b.E在一定条件下可生成高分子化合物 c.F能发生酯化反应和消去反应 (6)Q的结构简式是_______。 (7)以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成A,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。 19.(11分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验: 实验 : 将Fe3+转化为Fe2+ (1)常温下,FeCl3溶液显酸性,用离子方程式表示其显酸性的原因。 (2)Fe3+与Fe粉发生反应的离子方程式为。 (3)滴加NaOH溶液观察到的现象为。 实验 : 将Fe2+转化为Fe3+ 实验方案 现象 向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸 溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因: 查阅资料: Fe2++NO Fe(NO)2+(棕色) (4)用离子方程式解释NO产生的原因。 (5)从化学反应限度的角度对体系中存在的反应进行分析: 反应 : Fe2+与HNO3反应;反应 : Fe2+与NO反应 乙认为反应 是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是。 ②查阅资料反应I的速率比反应II慢,请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。 (6)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请画出实验装置图,实现Fe2+ Fe3+的转化,同时避免出现此异常现象。 房山区2019——2020学年度第一学期期末检测试卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B D B C C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D D B A C C 15.(9分) (1)第三周期, A族(1分) (2)富集溴元素(1分) (3)SO2+2H2O+Br2===4H++2Br-+SO42-(2分) (4)Ca(OH)2+Mg2+ Mg(OH)2+Ca2+,Mg(OH)2溶解度小于Ca(OH)2,平衡右移,将 Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。 (2分) (5)Cl和Br均为第ⅦA族元素,原子最外层电子数均为7,电子层数Cl<Br,原子半径 Cl<Br,得电子能力Cl>Br,非金属性Cl>Br(2分) (6)60(1分) 16(12分) (1)4NH3+5O2=====4NO+6H2O(2分) (2)2N2O=====2N2+O2(2分) (3)①BCD(2分)②浓缩、结晶(1分)③NO(1分) (4)①3HClO+2NO+H2O===3Cl−+2NO3-+5H+(2分) ②溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强(2分) 17.(12分) (1)H2O(g)+CO(g)===4H2(g)+2CO2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1 (2)①T1 ②1 ③v(正)>v(逆) ④进气比越大,反应温度越低 (3)①2CO2+12e-+12H+===CH3CH2OH+3H2O ②蒸馏 18.(14分) (1)羟基(1分) Δ (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分)取代反应(1分)(5)ab(2分) (6) (2分) (7)(3分) 19.(11分) (1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(1分) (2)Fe3++2Fe===3Fe2+(1分) (3)有灰白色沉淀产生,迅速转变为灰绿色,最终转变为红褐色。 (1分) (4)3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O(2分) (5)①取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液,无明显变化,说明反应Ⅰ是不可逆反应(2分) ②Fe2+被HNO3氧化,导致Fe2+浓度降低,使平衡Fe2++NO Fe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色。 (2分) (6)合理答案给分(2分)
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