北京4年高中化学会考题汇编.docx

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北京4年高中化学会考题汇编

北京高中化学会考试题汇总

2010年北京市春季普通高中会考（新课程）化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27

S32Cl35.5K39Ca40Fe56I127

第一部分选择题（共50分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）

1．“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。

“黑火药”属于

A．单质B．化合物C．混合物D．有机物

2．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是

A．无毒B．无色C．无味D．红棕色

3．下列物质中，属于电解质的是

A．H2B．AlC．CH4D．H2SO4

4．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是

A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸

5．考古学上常用碳元素的一种核素

来测定文物的历史年代。

的原子核内中子数是

A．6B．8C．14D．20

6．下列物质中，含有离子键的是

A．N2B．HClC．CaCl2D．CO2

7．下列元素中，属于第三周期的是

A．氢B．碳C．氧D．氯

8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体

9．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

10．下列仪器中，不能加热的是

A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯

11．下列物质中，不属于合成材料的是

A．塑料B．蛋白质C．合成纤维D．合成橡胶

12．下列第ⅠA族元素中，金属性最弱的是

A．锂B．钠C．钾D．铷

13．下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是

14．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是

A．NaB．AlC．FeD．Ag

15．下列电子式中，不正确的是

A．

B．

C．D．

16．下列反应中，属于加成反应的是

17．下列物质中，不能发生水解反应的是

A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质

18．下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A．食物储存在冰箱里　　　　　　B．将块状固体药品研细后再反应　　　

C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应

19．下列反应中，属于吸热反应的是

A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧

C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

20．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化

C．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的浓度相等

21．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．硅可用作绝缘材料B．氯气可用于制取漂白粉

C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂

22．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．Zn为负极，Cu为正极

B．正极反应为Zn－2e－==

C．负极反应为Cu－2e－==

D．该装置能将电能转化为化学能

23．下列实验操作中，不正确的是

A．用四氯化碳萃取碘水中的碘

B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出

C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

24．下列离子方程式中，正确的是

A．铁与氯化铁溶液反应：

Fe+Fe3+==2Fe2+

B．大理石与稀盐酸反应：

CO

+2H+==CO2↑+H2O

C．铜与稀硝酸反应：

Cu+H++NO

==Cu2++NO↑+H2O

D．氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

25．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是

A．1.6gCH4中含有的电子数B．100mL1mol/LH2SO4中含有的H+数

C．24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数D．标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数

第二部分非选择题（共50分）

一、必答题（共30分）

1．（3分）铜与浓硝酸可发生反应：

Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，其中铜被（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作（填“氧化”或“还原”）剂。

在该反应中，若消耗了1molCu，则生成molNO2。

2．（3分）在3种有机物①CH4、②CH2＝CH2、③CH3COOH中，属于食醋的主要成分是（填序号，下同），属于沼气的主要成分是____，可作为植物生长调节剂的是。

3．（4分）现有下列4种物质：

①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液。

其中，能使品红溶液褪色的是（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是，遇氯化氢有白烟产生的是，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是。

4.（4分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。

请回答：

（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为、。

向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：

其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。

①产生白色沉淀②产生红褐色沉淀

③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为。

5．（8分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO

。

为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。

请回答：

（1）原料①为。

（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：

____。

（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是；操作③需要用到的下列实验装置是（填字母）。

6．（8分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。

X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7:

11。

请回答：

（1）Z在元素周期表中的位置是____。

（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____。

（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。

甲可能发生的反应有____（填序号）。

①与氢气反应②与氧气反应

③与水反应④与酸性高锰酸钾溶液反应

（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。

由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。

又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：

____。

二、选答题（共20分。

请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）

《化学与生活》模块试题

1.（4分）下表是某品牌方便面包装上的部分说明。

品　名

××方便面

部分配料

①食盐②姜黄③牛肉④脱水菠菜等

保质期

六个月（置于阴凉干燥处）

生产日期

标示于包装外袋上

上表所列配料中，属于调味剂的是　　（填序号，下同），属于着色剂的是　　，富含蛋白质的是____，富含维生素的是____。

2．（8分）据报道，2009年以来，北京市汽车的销售量迅速增长。

汽车的大量增加给市民生活带来便捷的同时，其尾气也加剧了环境污染。

已知汽车尾气中含有CxHy（烃）、NOx、CO、CO2、SO2和C等物质。

请判断下列说法是否正确。

（1）SO2是导致酸雨的主要气体之一。

（填“对”或“错”，下同）

（2）大量排放CO2将导致温室效应加剧。

（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法将NOx转化为N2。

（4）为减少汽车尾气污染，改善汽油的燃烧状况，可大力推广含铅汽油。

3．（8分）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。

请回答：

（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为（填序号）。

①单质②元素

（2）“铁强化酱油”中铁元素的作用是（填序号）。

①增加酱油的鲜味

②预防缺铁性贫血病

③补充人体需要的铁元素

（3）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是。

测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：

称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：

KIO3＋5KI＋3H2SO4＝＝3K2SO4＋3I2＋3H2O

实验中，若测得生成3.0×10-5molI2，则该食盐中碘元素的含量是____mg/kg。

（精确至0.1）

《有机化学基础》模块试题

1．（4分）现有下列5种有机物：

①CH2===CH2②CH3CH2OH③CH3—C≡C—CH3

④⑤

（1）其中，属于炔烃的是____（填序号，下同），属于烃的衍生物的是____，与①互为同系物的是。

（2）用系统命名法给④命名，其名称为____。

2．（8分）现有下列3种有机物：

①苯酚、②溴乙烷、③聚乙烯。

其中，具有弱酸性的是____（填序号），属于高分子化合物的是____（填序号）；能发生消去反应的是____（填序号），写出该消去反应的化学方程式：

____。

3．（8分）有机物A能发生银镜反应，并有下列转化关系。

加入原料①

请回答：

（1）物质B所含官能团的名称是____。

（2）反应①、②、③中，属于加成反应的是____（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：

____。

（4）物质D有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

。

①既能发生银镜反应，又能发生水解反应

②其核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰

《化学反应原理》模块试题

1．（4分）已知下列热化学方程式：

Cl2（g）+H2（g）

2HCl（g）ΔH=-184.6kJ/mol

CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）ΔH=+178.2kJ/mol

2Na（s）+Cl2（g）

2NaCl（s）ΔH=-822.0kJ/mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。

（2）生成1molNaCl（s）时，ΔH=____kJ/mol。

（3）1000gCaCO3（s）完全分解时，吸收的热量为____kJ。

2．（8分）已知工业上生产H2的过程中有如下反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。

请回答：

（1）若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率（填“增大”或“减小”）。

（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）在某温度时，该反应10min达到平衡，且有如下数据：

浓度物质

CO

H2O

CO2

H2

起始浓度/（mol·L-1）

2.0

8.0

0

0

平衡浓度/（mol·L-1）

0.4

6.4

1.6

1.6

则10min内υ（CO2）=____mol/（L·min），该温度下平衡常数K的数值是____。

3．（8分）25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液。

请回答：

（1）两种溶液中，c（H+）＜c（OH－）的是（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是

（用离子方程式表示）。

（2）两种溶液比较，下列说法正确的是（填序号）。

①溶液中的c（CH3COO－）相等

②两种溶液的导电能力相同

③由水电离出的c（OH－）不等

（3）两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为。

2010年北京市春季普通高中会考（新课程）

化学试卷答案及评分参考

第一部分选择题（共50分）

选择题（每小题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

D

D

B

B

C

D

D

A

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

A

B

C

C

A

C

A

D

B

题号

21

22

23

24

25

答案

A

A

D

D

A

第二部分非选择题（共50分）

一、必答题（共30分）

1．（3分）氧化氧化2

2．（3分）③①②

3．（4分）②③①④

4．（4分）

（1）FeCl3AlCl3②

（2）2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

5．（8分）

（1）铁粉

（2）Fe+2H+==Fe2++H2↑（3）烧杯、漏斗、玻璃棒c

6．（8分）

（1）第三周期第ⅠA族

（2）1:

4（3）①②③④

（4）CH3COOH+NaHCO3==CH3COONa+CO2↑+H2O

二、选答题（共20分）

说明：

考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分。

《化学与生活》模块试题

1．（4分）①②③④

2．（8分）

（1）对

（2）对（3）对（4）错

3．（8分）

（1）②

（2）②③（3）+525.4　

《有机化学基础》模块试题

1．（4分）

（1）③②⑤

（2）2-甲基戊烷

2．（8分）①③②CH3CH2Br+NaOH

　CH2＝CH2↑+NaBr　+H2O

3．（8分）

（1）羧基…2分

（2）②…2分

（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O……2分

（4）HCOOCH（CH3）2……………………………………………………2分

《化学反应原理》模块试题

1．（4分）

（1）①③……1分②……1分

（2）-411.0……1分（3）1782……1分

2．（8分）

（1）增大…2分

（2）吸热……2分（3）0.16…2分1……2分

3．（8分）

（1）乙酸钠…2分CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH－…2分

（2）③……2分（3）c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）…2分

2011年北京市春季普通高中会考

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56

第一部分选择题（共50分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）

1．紫杉醇具有独特的抗癌功效，目前已成为世界上最好的抗癌药物之一。

紫杉醇的分子式为C47H51NO14，它属于

A．单质B．混合物C．无机物D．有机物

2．下列关于氮气性质的描述不正确的是

A．无毒B．无色C．无味D．黄绿色

3．下列物质中，属于电解质的是

A．铜B．氯气C．硫酸D．蔗糖

4．下列元素中，原子半径最小的是

A．SiB．PC．SD．Cl

5．当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是

A．豆浆B．CuSO4溶液C．Fe（OH）3胶体D．H2SiO3胶体

6．下列关于1226Mg的说法中，不正确的是

A．质子数为12B．电子数为14C．中子数为14D．质量数为26

7．下列元素中，属于第ⅠA族的是

A．钠B．镁C．硅D．硫

8.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．KOHB．KClC．H2OD．H2

9．从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

10．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是

A．烧杯B．烧瓶C．容量瓶D．玻璃棒

11．下列物质中，不能发生水解反应的是

A．油脂B．蔗糖C．葡萄糖D．蛋白质

12．下列气态氢化物中，最稳定的是

A．HFB．HClC．HBrD．HI

13．下列粒子的结构示意图中，表示铝原子的是

14．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是

A．能与水反应生成硫酸B．能使品红溶液褪色

C．能与NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色

15．下列电子式中，正确的是

16．下列反应中，属于加成反应的是

A．苯与溴反应生成溴苯B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

17．下列反应中，不属于放热反应的是

A．木炭燃烧B．生石灰与水反应

C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

18.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：

H2（g）+I2（g）2HI（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零B．H2、I2、HI的浓度相等

C．H2、I2、HI在容器中共存D．H2、I2、HI的浓度均不再变化

19．下列试剂不．能．用来鉴别乙醇和乙酸的是

A．蒸馏水B．碳酸钠溶液

C．紫色石蕊溶液D．酸性高锰酸钾溶液

20．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．负极发生还原反应

B．正极反应为Cu－2e－Cu2+

C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．该装置能将电能转化为化学能

21．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是

A．升高温度B．增大压强C．降低浓度D．减小压强

22．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．液氨可用作制冷剂

B．氯气可用于制漂白液

C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器

D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源

23．现有3组混合物：

①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

24．下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气与溴化钠溶液：

Br－+Cl2==Br2+Cl－

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：

OH－+H＋===H2O

C．石灰石与稀盐酸：

CO+2H＋===CO2↑+H2O23

D．氧化铝与氢氧化钠溶液：

Al2O3+2OH－===2AlO2－+H2O

25．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是

A．11.2LH2中含有的氢原子数

B．常温常压下，1.7gNH3中含有的质子数

C．标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数

D．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数

化学第二部分非选择题（共50分）

一、必答题（共30分）

1．（3分）铝热反应可用于铁的冶炼：

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3。

在该反应中，被还原的物质是（）（填化学式），作为还原剂的物质是（）（填化学式）；若反应中消耗了2molAl，则生成（）molFe。

2．（3分）在3种有机物①CH4、②CH3CH2OH、③CH3COOH中，属于天然气主要成分的是（）（填序号，下同），俗称“酒精”的是（），属于食醋主要成分的是（　　）。

3．（4分）现有下列4种物质：

①NH3、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。

其中，常温下为红棕色气体的是（）（填序号，下同）；可用向下排空气法收集的气体是（）；焰色反应呈黄色的是（）；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是（）。

4．（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

请回答：

（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有（）性。

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有（）性。

（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（）（填序号）。

写出②的离子方程式：

（）。

①Cu+HNO3（浓）Cu（NO3）2

②Cu+HNO3（稀）Cu（NO3）2

③CuCuOCu（NO3）2

5.（8分）工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：

请回答：

（1）工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是（填字母）。

a．电解法b．加热分解c．加入还原剂

（2）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是（填序号）。

（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是。

（4）在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是。

6．（8分）现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如下：

请回答：

（1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

①Y元素在周期表中的位置是（）。

②当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式：

（）。

（2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体。

①下列关于丙的说法正确的是（）（填字母）。

a.不稳定，受热易分解b.分子中只含有共价键

c.是由三种非金属元素组成的盐d.实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲

②若生成5.6g丁，则反应过程中转移电子总数为（）mol。

二、选答题（共20分。

请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）

《化学与生活》模块试题

1．（4分）下表是某品牌速冻饺子包装上的部分说明。

品名

××速冻饺子

部分配料

①小麦粉②猪肉③白菜④食盐

保质期

在－18℃环境中保存12个月

生产日期

见封口

上表所列配料中，富含蛋白质的是（），（填序号，下同），富含淀粉的是（），富含维生素的是（），属于调味剂的是（）。

2.（8分）保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目