福建省漳州市届高三毕业班适应性测试一化学试题含答案.docx
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福建省漳州市届高三毕业班适应性测试一化学试题含答案
福建省漳州市2021届高三毕业班适应性测试
(一)化学试题
(考试时间:
75分钟;试卷满分:
100分)
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Fe56Co59
第Ⅰ卷(选择题36分)
一、选择题(本大题共有12个小题,每小题3分,共36分,每小题只有一个正确答案)
1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是
A.用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染
B.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C.节日中绽放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
D.针对新冠肺炎疫情,可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.BaSO4的电离方程式:
BaSO4
Ba2++
B.次氯酸的电子式:
C.比例模型可以表示CO2或SiO2
D.离子结构示意图
既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
3.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,等物质的量的N2和CO所含的分子数均为NA
C.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA
D.标准状况下,2.24LCCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
4.双酚A是重要的有机化工原料,其结构如图所示。
下列关于双酚A的说法错误的是
A.双酚A的分子式为C15H16O2
B.苯环上的二氯代物有4种
C.最多有13个碳原子在同一平面
D.能使酸性高锰酸钾褪色,可与Na2CO3、NaOH溶液反应
5.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的碱性:
Z<M
B.简单离子的半径:
M C.X、Z、N三种元素形成的化合物中仅含共价键 D.电解ZR溶液可得到Z的单质 6.用下列实验装置(部分夹持装置省略)进行实验,能达到相应目的的是 A.分离乙醇和乙酸B.收集NH3并吸收多余的NH3 C.验证SO2的还原性D.检验NH4Cl受热分解产生的两种气体 7.下列离子方程式正确的是 A.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液: Ba2++ =BaSO4↓ B.氯化铝溶液中滴加氨水: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D.酸性碘化钾溶液中滴加少量双氧水: 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 8.含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。 工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为: CN-+OH-+Cl2—CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物 B.上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2∶5 C.若有5NA个电子发生转移,生成CO2的体积为22.4L D.若将该反应设计成原电池,则CN-在正极区发生反应 9.碳单质在生产生活中用途广泛。 炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*),活化氧可以快速氧化SO2,从而消除雾霾。 其活化过程中的能量变化如图所示,下列说法错误的是 A.活性炭可去除水中的悬浮杂质B.生成活化氧的∆H>0 C.活化过程中有水时的活化能降低了D.氧化SO2的过程中,炭黑起催化作用 10.温度为T1时,在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g),发生反应 M(g)+N (g) 2P(g)+Q(g)∆H>0。 反应过程中的部分数据如表所示,下列说法正确的是 t/min 0 5 10 n(M)/mol 6.0 4.0 n(N)/mol 3.0 1.0 A.T2时该反应的化学平衡常数为0.64,则T1>T2 B.0-5min内,用M表示的平均反应速率为0.4mol∙L-1∙min-1 C.该反应在第8min时v逆>v正 D.当M、N的转化率之比保持不变时,可判断该反应达到平衡状态 11.我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池,其工作原理如下图所示。 已知电池反应: Na1-xMnO2+NaxCn NaMnO2+nC。 下列说法错误的是 A.电池放电过程中,NaMnO2/Al上的电势高于石墨烯/Al上的电势 B.电池放电时,正极发生反应Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2 C.电池充电时,外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极 D.电池充电时,Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极 12.在某温度时,将nmol∙L-1氨水滴入10mL1.0mol∙L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是 A. 点Kw=1.0×10-14 B.b点: c(NH3∙H2O)+c(OH-) C.25℃时,NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7(用n表示) D.d点水的电离程度最大 第 卷(非选择题64分) 二、非选择题(本大题共有5个小题,其中13题13分,14题12分,15题13分,16题13分,17题13分,共64分。 ) 13.(13分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O)又名大苏打、海波,易溶于水,难溶于乙醇,在中性或碱性溶液中较稳定,酸性溶液中产生浑浊,广泛应用于日常生产生活中。 某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持仪器略),总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。 回答下列问题: (1)烧瓶B中制备SO2的化学方程式为_________________________________________________________。 (2)当pH计读数接近7.0时,应立即停止通SO2的原因____________________________________________(用离子方程式表示),具体操作是_________________________________________________________。 (3)准确称取1.4g产品,加入20mL刚煮沸并冷却过的蒸馏水,使其完全溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol∙L-1标准碘的水溶液滴定。 已知: 2S2O32-+I2(aq)=S4O62-(无色)+2I-(aq)。 ①标准碘的水溶液应盛放在_________________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管中。 ②第一次滴定开始和结束时,滴定管中的液面如右图所示,则第一次 消耗标准碘的水溶液的体积为__________mL。 ③重复上述操作三次,记录另两次数据如下表,则产品中Na2S2O3∙5H2O的质量分数为____________%(保留1位小数)。 滴定次数 滴定前刻度/mL 滴定前刻度/mL 第二次 1.56 30.30 第三次 0.22 26.34 (4)Na2S2O3有还原性,可作脱氯剂。 向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同学预测S2O32-转变为SO42-,设计实验验证该预测: 取少量反应后的溶液于试管中,______________ __________________________ _______________________________________________________________________________________。 14.(12分)工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物,其制备工艺流程如下: 已知: CoC2O4∙2H2O微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大。 回答下列问题: (1)进行“酸浸”时,能提高“酸浸”速率的方法有___________________________________(任写2种)。 (2)“酸浸”后加入Na2SO3生成Co2+的离子方程式为___________________________________________。 (3)沉淀a所含有的主要物质是______________________;溶液d中的金属离子只有Co2+和Na+两种,则溶液c中加入NaF溶液的作用是_________________________________________________________。 (4)“沉钴”过程中,加入(NH4)2C2O4使得n(C2O42-)∶n(Co2+)初始比值为1.15,沉淀反应时间为10min,沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示: 该过程需控制温度在46℃-50℃的原因是____________________________________________________。 (5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为12.05g,CO2的体积为6.72L(标准状况),则此反应的化学方程式为____________________________________________。 15.(13分)乙烯是现代工业的重要原材料。 (1)一定条件下,CO2和H2反应能生成C2H4,实现CO2向能源物质的转化。 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)ΔH 化学键 H-H C-H O-H C=C C=O 键能/kJ∙mol-1 436 413 463 615 750 ①上述反应的ΔH=________________kJ∙mol-1。 ②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响,结果如图1所示。 图1图2 X代表的是___________(填“温度”或“压强”)。 比较L1与L2对应物理量的大小,并说明理由_______________________________________________________________________________________。 ③二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应,生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。 一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和乙烯选择性,应当_________________________________________。 (2)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯,反应如下: 2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)ΔH>0。 某温度下,向2L的恒容反应器中充入2molCH4,仅发生上述反应,反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图2所示,实验测得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2),k正、k逆为速率常数,只与温度有关,该温度下k正与k逆的比值为______________________________(用含a的代数式表示);若将温度升高,速率常数增大的倍数: k正_______k逆(填“>”、“=”或“<”)。 乙烯的平衡转化率% (3)乙烯可用于制备乙醇: C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。 向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示: A点时容器中气体的总物质的量为________________________。 已知分压=总压×气体物质的量分数,用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(KP)。 测得300℃时,反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,则A点对应温度下的KP=__________________________(MPa)-1(用含b的分数表示)。 16.(13分)铁元素是最重要的金属元素之一,很多含铁化合物具有重要作用。 (1)通常情况下,铁的+2价化合物没有+3价的稳定,请你从核外电子排布的角度解释其原因____________ _______________________________________________________________________________________。 (2)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液,溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。 ①与N同周期的主族元素中,第一电离能比N大的元素是____________________。 ②[Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为___________________。 ③与SCN−互为等电子体的非极性分子的化学式为______________________________(任写一种)。 (3) 血红素结构如右图所示,在右图中画出Fe2+与N原子间 的化学键(若是配位键,需要用箭头加以表示),血红 素中C原子的杂化方式是____________________________。 (4)FeCO3可作补血剂,CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。 已知: ①r(Fe2+)为61pm,r(Co2+)为65pm。 ②隔绝空气加热: 分别加热FeCO3和CoCO3时,FeCO3的分解温度低于CoCO3,其原因是_________________________ _______________________________________________________________________________________。 (5)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物,其晶胞如图所示。 正六棱柱 底边边长为xcm,高为ycm,NA为阿伏加德罗常数的值,则 晶胞的密度为_______________________g∙cm-3(列出计算式即可)。 17.(13分)咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力,其合成路线如图所示: 已知: (1)E中官能团的名称是___________________;反应②所属反应类型是_________________。 (2)反应①的化学方程式_________________________________________________________________。 (3)F的结构简式_________________________________________________________________。 (4)芳香族化合物M是H的同分异构体,1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2,M的结构共有__________种。 (5)设计由苯甲醇( )和丙二酸( )为原料合成苯丙烯酸( )的路线流程图(其它无机试剂任选)。 ______________________________________________________________________________________。 化学参考答案 评分说明: 1、考生若写出其他合理答案,可参照评分标准给分。 2、化学方程式和离子方程式未正确配平不给分,未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣1分。 一、选择题(本题共有12个小题,每小题3分,共36分,每小题只有一个正确答案) 题号 1 2 3 4 5 6 选项 C D A B B D 题号 7 8 9 10 11 12 选项 D A B A C C 二、非选择题(本大题共有5个小题,其中13题13分,14题12分,15题13分,16题13分,17题13分,共64分) 13.(13分) (1)H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4(2分,写铜和浓硫酸反应不给分,题目没加热) (2)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(2分)关闭K1、K2,打开K3(或打开K3,关闭K1、K2,2分) (3)①酸式(1分)②26.10(2分)③92.5(2分) (4)加入过量盐酸,过滤,向滤液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成(2分,答“盐酸”“BaCl2”试剂正确,未答“过量盐酸或过滤”给1分) 14.(12分) (1)将水钴矿石粉碎;充分搅拌;适当增大盐酸浓度;适当提高酸浸温度等(2分) (2)SO32-+2Co3++H2O=2Co2++SO42-+2H+(2分) (3)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分) 使Mg2+、Ca2+转化为难溶于水的MgF2、CaF2沉淀除去(2分) (4)温度过低沉淀过程反应速率较慢,温度过高CoC2O4∙2H2O的溶解度随温度升高而增大(2分) (5)3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2(2分) 15.(13分) (1)①-355(2分)②温度(1分) L1、L2对应的物理量是压强,L1的压强小于L2的压强,反应2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)是气体体积缩小的反应,当温度不变时,增大压强,平衡正向移动,CO2的平衡转化率增大(2分) ③选择合适催化剂(1分) (2) (2分)>(1分) (3)1.9amol(2分) (2分) 16.(13分) (1)+2价铁3d轨道有6个电子,而+3价铁3d轨道有5个电子,处于半充满状态,较稳定(2分) (2)F(或“氟”)(1分)6(1分)CO2或CS2(1分) (3) (2分)sp2、sp3(2分) (4)FeO和CoO都是离子晶体,r(Fe2+)<r(Co2+),晶格能FeO>CoO,FeO比CoO更稳定,FeCO3比CoCO3易分解(2分) (5) (2分) 17.(13分) (1)氯原子、醛基(2分)氧化反应(2分) (2) +2NaOH +2NaCl(2分) (3) (2分) (4)10(2分) (5)
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