湖南省醴陵一中攸县一中学年高二下学期期.docx
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湖南省醴陵一中攸县一中学年高二下学期期
醴陵一中、攸县一中2018年上期期中高二联考化学试题
总分:
100分时量:
90分钟考试时间2018年5月5日
姓名:
__________考号:
_____________
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共16小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是( )
A.放热的反应,一定能自发进行
B.加入合适催化剂,能改变某反应的△H
C.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
D.能够自发进行的反应就一定能够发生并完成
2.下列叙述正确的是()
A.可以用溴水鉴别CH2=CH-CHO和乙醛
B.纤维素属于糖类,有甜味
C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯,属于天然高分子化合物
D.分子式为C4H9Cl的有机物共有(不含立体异构)4种
3.下列说法错误的是()
A.鸡蛋清和淀粉可以用浓硝酸鉴别
B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
+CO2+H2O
+HCO3﹣
C.分子式为C5H8O2,既与碳酸钠溶液反应又与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种
D.红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目
4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ/mol
B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知中和热为△H=﹣57.3kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D.已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2,则△H1<△H2
5.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
aA(g)+bB(g)
cC(g),达到平衡后,测得A的浓度为0.5mol・L-1,在温度不变的情况下,将容器的容积扩大到原来的两倍,测得A的浓度为0.3mol・L-1,则下列判断正确的是( )
A.a+b C.B的浓度增大D.A的转化率增大 6.苯佐卡因是局部麻醉药,常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等,其结构简式为 。 下列关于苯佐卡因的叙述正确的是() A.分子式为C9H14NO2 B.苯环上有2个取代基,且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有6种 C.1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应 D.分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应 7.下列实验方案正确的是( ) A.证明溴乙烷中溴元素的存在: 向溴乙烷中加入NaOH溶液,共热,冷却后加入AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀 B.可以用水分离苯和溴苯 C.苯甲酸的提纯: 将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里,加入50mL水,加热完全溶解后趁热过滤,静置冷却可析出苯甲酸晶体 D.除去苯中的苯酚杂质: 向混有苯酚的苯中加入浓溴水,产生白色沉淀,再过滤 8.恒温、恒容,向密闭容器中加入1molA,1molB,发生下列反应: A(g)+B(g) xC(g),达到平衡,下列说法一定正确的是() A.又加入1molA,正反应速率增大,逆反应速率不变 B.又加入1molA、1molB,达到新平衡,A的转化率增大 C.△H不变,是该反应平衡的标志 D.a、c两个相同的密闭容器,均投入等量的1molA,1molB, 反应体系总压强随时间的变化如右图所示。 则a相对于c,改变的条件为升温 9.某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,下列操作会引起实验结果偏大的是() A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水 B.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡 C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗 D.用酸式滴定管量取液体时,读数,之前俯视,之后平视 10.下列说法不正确的是( ) A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是a>c>b B.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液,水的电离程度的顺序为③>①>② C.物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液,c(NH4+)的顺序为①=②>③ D.常温下,将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性,也可能为酸性 11.在T℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法中不正确的是( ) A.T℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等 B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使 溶液由Y点变为X点 C.T℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 D.图中a= ×10-4 12.锂空气电池放电时的工作原理如图所示.下列叙述正确的是( ) A、放电时Li+由B极向A极移动 B、电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH C、正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O D、电解液a可以为LiCl溶液 13.在某密闭容器中发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,针对图像下列分析不正确的是( ) A.图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响 C.图Ⅱ研究的是t1时刻加入合适的催化剂对反应速率的影响 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 14.对 的表述不正确的是() A.该物质能发生缩聚反应 B.该物质有7种不同环境的氢原子 C.该物质遇FeCl3溶液显色,1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应 D.1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2: 2: 1 15.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 选项 A B C D 被提纯物质 乙酸乙酯(乙酸) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴) 除杂试剂 饱和碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 KI溶液 分离方法 分液 分液 洗气 分液 16.有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。 产物依次通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了10.8g;再通过灼热的氧化铜时,氧化铜 的质量减轻了3.2g;又通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了17.6g。 该有机物的化学 式是( ) A.C2H4 B.C2H6O2 C.C2H6OD.C3H6O3 第Ⅱ卷 二、非选择题: 17题~第21题(共52分)。 17.(9分)甲醇是一种重要的可再生能源. 已知: 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ/mol (1)写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式: __________________________. (2)反应: 图1是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 中CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t) 的变化曲线.从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反 应速率v(H2)=_________________________. (3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)并达到 平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线 如图2所示. ①能判断该反应达到化学平衡状态的是_____(填选项字母). A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B.H2的体积分数不再改变 C.H2的转化率和CO的转化率相等D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②比较KA、KB、KC的大小: ____________. (4)由合成气制甲醇 合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 在容积均为VL的甲、 乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2, 三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在 其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时 CO的体积分数如图所示,此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是 ________(填“T1”或“T2”或“T3”); 18.(9分)电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。 (1)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。 下图为甲醇燃料电池,则负极反应式为____________________________________________。 用甲醇燃料电池电解300ml饱和食盐水,则电解的离子方程式为____________________________________________ 电解一段时间后,当溶液的pH值为13时,消耗O2的质量为_______g(忽略溶液体积变化) (2)利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水,如下图所示;电解过程中溶液发生反应: Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O ①甲池工作时,NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是N2O5,可循环使用.则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为______________________________________. ②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液,可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡: Cr(OH)3(s)═Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol•L-1,溶液的pH应调至________. 19.(11分)常温下: (1)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示) 。 (2)已知T℃时,Kw=1×10-12,在该温度时,将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3,则a: b=。 (3)现有HA、HB 两种酸。 室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如下图。 ①与曲线Ⅰ上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________; b 点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。 ②Kh(B-)=______________ ③若用酚酞为指示剂,室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL浓度为0.1mol·L-1HB溶液,滴定终点现象为_________________________________________ (4)用200mL2mol/LNaOH溶液充分吸收0.4molCO2,充分反应后所得溶液中各粒子(除H2O分子外的所有粒子)浓度由大到小的顺序为(反应后的溶液呈碱性)_____________________________________________________________ 20.(8分) (1)某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究,请回答以下问题 ①写出合成乙酸乙酯的化学方程式________________________________________。 ②仪器b的名称________蒸馏时加入碎瓷片的目的_____________________ ③经过0.5h加热反应后,将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏。 物质 98.3%浓硫酸 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 乙醚 水 沸点 338℃, 77.1℃ 118℃ 78.5℃ 34.6℃ 100℃ 根据上表分析,蒸馏后得到的乙酸乙酯中,最有可能含有________________杂质。 (2)溴乙烷性质的探究 ①用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的 性质: 在试管中加入10 mL 6 mol·L−1NaOH溶液和2 mL 溴乙烷,振荡、静置,液体分层,水浴加热。 观察到___________,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。 ②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯,将生成的气体通入如图丙装置。 a试管中的水的作用是___________,若无a试管,b试管中的试剂应为___________。 21.(15分)合成有机物I的路线如下: (1)C中所含官能团的名称是__________________B的名称__________ (2)写出由溴甲苯生成A的化学方程式________________________________ (3)写出G在酸性条件下水解的化学方程式______________________________ (4)写出B与新制银氨溶液反应的化学方程式_____________________________ (5)与C互为同分异构体,属于芳香族的,只含一个侧链的酯类物质有_____种,其中核磁共振氢谱有6组峰,且峰面积之比为1: 2: 2: 2: 2: 1的结构简式为____________________ (6)根据已有知识并结合相关信息,写出以乙醛为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: 化学答案 一、选择题: (16×3'=48') 1.C2.D3.D4.D5.B6.D7.C8.D9.B10.C11.C12.B13.B14.B15.A16.C 二、非选择题(52分) 17.(9分) (1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=(a+2b)kJ/mol(2') (2)0.15mol/(L.min)(1')(3)①BD(2') ②KA=KB>KC(2')(4)T3(2') 18.(9分) (1)CH3OH–6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2') (2');0.24g(2') (2)①NO3-+NO2–e-=N2O5(2')②5(1') 19.(11分) (1)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2') (2)9: 2(2') (3)①c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)(1')<(1') ②10-9(1') ③滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色,且30秒保持稳定(2') (4)c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32-)(2') 20.(8分) (1)①(2') ②冷凝管(1');防暴沸(1')③乙醇(1') (2)①液体不分层(1')②吸收乙醇;(1') 溴水或溴的四氯化碳溶液(1') 21.(15分) (1)羟基、醛基(1分);苯甲醛(1分) (2)(2') (3)(2') (4) (2') (5)6(2');(2') (6)(3') 题号 知识点 题型 能力要求 难度系数 分值 1 化学反应进行的方向 催化剂不改变反应热 选择题 易 3 2 生命中的基础有机化学物质 醛基能否使溴水褪色 选择题 易 3 3 有机基础 选择题 易 3 4 热化学方程式 选择题 易 3 5 平衡移动的理解 选择题 中 3 6 有机物的性质综合 选择题 中 3 7 有机物的分离、提纯 选择题 易 3 8 化学平衡、速率 选择题 中 3 9 滴定误差分析 选择题 中 3 10 水溶液中离子平衡综合 选择题 难 3 11 溶解平衡曲线图 选择题 易 3 12 原电池原理 选择题 易 3 13 速率、平衡图像 选择题 易 3 14 有机物性质 选择题 易 3 15 有机物的分离、提纯 选择题 易 3 16 燃烧法确定分子式 选择题 中 3 17 化学平衡、反应热 填空题 易 5 中 4 18 电化学、溶解平衡 填空题 易 3 难 6 19 水溶液中的离子平衡 填空题 易 5 中 2 难 4 20 有机实验 填空题 易 8 21 有机综合 填空题 中 8 难 7 联考化学学科双向细目表
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