化学福建省三明市第一中学学年高二上学期第一次月考解析版.docx
- 文档编号:9240176
- 上传时间:2023-02-03
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:262.97KB
化学福建省三明市第一中学学年高二上学期第一次月考解析版.docx
《化学福建省三明市第一中学学年高二上学期第一次月考解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学福建省三明市第一中学学年高二上学期第一次月考解析版.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学福建省三明市第一中学学年高二上学期第一次月考解析版
福建省三明市第一中学2017-2018学年高二上学期第一次
月考
(满分:
100分;考试时间:
120分钟)
可能用到的相对原子质量:
C-12O—16S—32 Cu—64Zn—65Ag—108Pb—207
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(共25小题,每题只有一个正确选项,每小题2分)
1.下列说法正确的是
A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热,ΔH>0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
【答案】D
【解析】A.化学变化的本质是旧键断裂、新键生成,化学变化不仅由新物质生成,同时一定伴随能量变化,故A错误;B.当反应物总能量大于反应产物总能量时,反应放热,△H<0,故B错误;C.有些放热反应也需要加热引发才能发生反应,加热条件下的反应不一定是吸热反应,故C错误;D.反应的热效应只与始态、终态有关,与反应过程和反应条件无关,所以同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同,故D正确;故选D。
2.已知:
H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是
A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
【答案】C
【解析】试题分析:
根据热化学方程式可知,反应是放热反应,A错误;1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270kJ,B错误;反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以选项C是正确的,方程式表示1mol氢气和1mol氟气反应放出的热量为270KJ,D错误,答案选C。
考点:
化学反应中的能量变化
3.下列过程中△H小于零的是
A.炽热的碳与二氧化碳的反应B.氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳D.Zn与硫酸的反应
【答案】D
【解析】△H小于零表示过程放热。
A.二氧化碳与碳反应,是吸热反应,故A错误;B.氯化铵分解得氨气,为吸热反应,故B错误;C.碳酸钙分解得二氧化碳,属于分解反应,为吸热反应,故C错误;D.Zn与硫酸的反应属于放热反应,故D正确;故选D。
点睛:
理解△H<0表示放热,△H<0表示吸热是解题的关键。
平时学习应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应。
常见的放热反应有:
所有物质的燃烧反应、所有金属与酸的反应、金属和水的反应、所有的中和反应、绝大多数的化合反应、铝热反应等。
4.1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ/mol(a>0);
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ/mol(b>0),则a和b的关系是
A.a>bB.a=bC.a 【答案】A 【解析】试题分析: 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,说明白磷的能量大于红磷,所以等质量的白磷和红磷,白磷燃烧放热多,故A正确。 考点: 本题考查化学反应中的能量变化。 5.某原电池总反应离子方程式为: 2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是 A.电极材料为铁和锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B.电极材料都是铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.电极材料为铁和石墨,电解质溶液为FeCl3溶液 D.电极材料为铁和石墨,电解质溶液为FeCl2溶液 【答案】C 【解析】原电池总反应离子方程式为: 2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe失去电子,为原电池的负极,正极为比Fe活泼性差的金属或非金属,电解质为氯化铁或硫酸铁,故选C。 6.金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知: 氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) A.阳极发生还原反应,其电极反应式: Ni2++2e-===Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 【答案】D 【解析】试题分析: A.阳极发生氧化反应,其电极反应式: Ni-2e-=Ni2+,Fe-2e-=Fe2+;Zn-2e-=Zn2+,故A错误; 考点: 考查电极原理的应用 7.在电解水制取H2和O2时,为了增强溶液的导电性,常加入一些电解质.下列物质中最合适的是 A.NaClB.CuC12C.Na2SO4D.AgNO3 【答案】C 【解析】电解水制取H2和O2时,阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑。 A项,加入NaCl,阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,错误;B项,加入CuCl2,阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu,错误;C项,加入硫酸钠,阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑,正确;D项,加入AgNO3,阴极电极反应式为Ag++e-=Ag,错误;答案选C。 【点睛】解答本题的关键是熟记放电顺序,阳极上阴离子的放电顺序为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子;阴极上阳离子的放电顺序为Ag+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+不放电。 8.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。 放电时两个电极反应分别为: Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列说法正确的是 A.锌是负极,氧化银是正极 B.锌发生还原反应,氧化银发生还原反应 C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变 【答案】A 【解析】A.锌失电子发生氧化反应,锌是负极,氧化银得电子是正极,故A正确;B.由化合价的变化可知,Zn化合价升高,被氧化,发生氧化反应,氧化银得电子发生还原反应,故B错误;C.原电池工作时,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,所以溶液中OH-向负极移动,K+、H+向正极移动,故C错误;D.将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag,反应消耗水,溶液OH-浓度增大,则碱性增强,故D错误;故选A。 点睛: 把握原电池的工作原理和电极方程式的判断是解题的关键。 原电池工作时,较活泼的金属作负极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。 9.关于如图所示装置的判断,叙述正确的是 A.左边的装置是电解池,右边的装置是原电池 B.该装置中铜为正极,锌为负极 C.当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L D.装置中电子的流向是: a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b 【答案】C 【解析】试题分析: 左边的装置是氢氧燃料电池,b通入氢气发生氧化反应是原电池的负极,a是正极;左边的装置是氢氧燃料电池,右边是电解池,故A错误;该装置中铜与正极相连,是电解池阳极,锌与负极相连,是阴极,故B错误;根据电子守恒, ,当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L,故C正确;溶液中没有电子流动,装置中电子的流向是: b→Zn;Cu→a,故D错误。 考点: 本题考查原电池、电解池原理。 10.某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为: Cu2++2e﹣=Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 【答案】D 【解析】A.a和b不连接时,铁和铜离子发生置换反应,所以铁片上有铜析出,故A正确;B.a和b连接时,该装置构成原电池,铁作负极,铜作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-═Cu,故B正确;C.无论a和b是否连接,铁都失电子发生氧化反应,所以铁都溶解,故C正确;D.a和b分别连接直流电源正、负极,在电解池中阳离子向负极移动,铜离子向铁电极移动,故D错误;故选D。 点睛: 本题考查了原电池原理,明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答,易错点为阴阳离子移动方向的判断,要看是原电池还是电解池。 11.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.X>Y>Z>MB.X>Z>Y>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y 【答案】B 【解析】试题分析: 金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出,所以X是负极,Z是正极,所以金属的活动性X>Z,若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出,说明Y2+氧化性强于Z2+,所以金属的活动性Z>Y,M2+离子的氧化性强于Y2+离子,所以金属的活动性Y>M,综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Z>Y>M。 故选B。 考点: 考查了原电池、电解池原理和氧化还原反应的相关知识。 12.如图所示,U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液,通直流电,一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象,它从左到右颜色的次序是 A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.蓝、红、紫 【答案】C 【解析】试题分析: 用惰性电极电解Na2SO4试液,实质是电解水,阳极反应式为 ,阳极区域溶液显酸性;阴极反应式为 阴极区域溶液显碱性;它从左到右颜色的次序是红、紫、蓝,故C项正确。 考点: 本题考查电解原理。 13.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上 C.装置②的总反应是: Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀 【答案】C 【解析】试题分析: 装置①中,b极是阴极,发生还原反应,生成铜,故A、B选项正确;D、浓硫酸有强氧化性,可以使铁钝化,故D正确;C、装置②中,由于铁比铜活泼,铁作为负极与氯化铁溶液反应,故C错误;此题选C. 考点: 考查原电池和电解池原理。 14.下列叙述不正确的是 A.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极 B.镀层破损后,白铁(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀 C.工业上电解饱和食盐水制烧碱,NaOH在阴极产生 D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,完全相同的反应是负极反应 【答案】B 【解析】A.在镀件上镀铜时,镀层金属作阳极,所以可用金属铜作阳极,故A正确;B.白铁(镀锌的铁)中,镀层破损后,Zn为负极,被腐蚀的是Zn,Fe被保护,马口铁(镀锡的铁)中,Fe为负极,被腐蚀的是Fe,Zn被保护,所以镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更耐腐蚀,故B错误;C.电解饱和食盐水制烧碱,在阴极上是氢离子得电子,氢氧根离子浓度增大,所以在阴极区产生NaOH溶液,故C正确;D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,负极均是金属铁失电子的氧化反应,故D正确;故选B。 15.炒菜锅用水洗放置后,出现红棕色的锈斑。 在此变化过程中不可能发生的化学反应是 A.4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3B.2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2 C.正极反应: 2H2O+O2+4e-→4OH-D.负极反应: Fe-3e-→Fe3+ 【答案】D 【解析】试题分析: A、氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化为氢氧化铁,即4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,故A不选;B、正极发生的是氧气得电子的还原反应,即2H2O+O2+4e-═4OH-,负极是金属铁是失电子的氧化反应,即Fe-2e-═Fe2+,Fe2++2OH-═Fe(OH)2,合并得到: 2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2↓,故B不选;C、金属铁发生吸氧腐蚀,正极发生的是氧气得电子的还原反应,即2H2O+O2+4e-═4OH-,故C不选;D、金属铁发生吸氧腐蚀,负极是金属铁是失电子的氧化反应,即Fe-2e-═Fe2+,所以Fe-3e-=Fe3+不发生,故D选;故选D。 【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护 【名师点晴】本题考查了金属吸氧腐蚀的原理。 烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等),第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物],是金属铁发生吸氧腐蚀的结果,正极发生的是氧气得电子的还原反应,负极是金属铁是失电子的氧化反应。 16.用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,电解液的pH增大了的是 A.H2SO4B.KOHC.AgNO3D.Na2SO4 【答案】B 【解析】A、电解硫酸溶液实质是电解水,酸性增强,电解液的pH减小,故A错误;B、电解KOH溶液实质是电解水,碱性增强,电解液的pH增大,故B正确;C、电解硝酸银产物是硝酸、氧气和银单质,溶液从盐溶液成为酸溶液,所以pH减小,故C错误;D、电解硫酸钠溶液实质是电解水,电解前后溶液的pH几乎不变,故D错误;故选B。 17.用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液复原。 则合适的组合是 阳极 阴极 溶液甲 物质乙 A.Pt Pt NaOH NaOH固体 B.铜 铁 CuSO4 CuO C.C Pt NaCl 盐酸 D.Pt Pt H2SO4 H2O 【答案】D 考点: 考查电解原理。 18.已知热化学方程式: SO2(g)+ O2(g) SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为 A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJD.>196.64kJ 【答案】C 【解析】试题分析: 根据热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)△H=-98.32kJ/mol的含义,可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ,所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ,由于是可逆反应,2molSO2和1molO2不能完全反应,所以放出的热量小于196.64kJ;故选C。 【考点定位】考查化学平衡与反应热 【名师点晴】以反应热的计算为载体,考查可逆反应的不完全性,注意可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物;根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量,利用极限法计算出2molSO2和1molO2反应生成SO3的物质的量,计算放出的热量,由于可逆反应的不完全性,所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量。 19.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe-2e-=Fe2+ B.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 C.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72-被还原 D.如果石墨做阴阳极,电解过程不变 【答案】D 【解析】A.Fe板作阳极,为活性电极,Fe失电子,发生氧化反应生成亚铁离子,阳极反应为Fe-2e-═Fe2+,故A正确;B.阴极发生还原反应,溶液中的氢离子得到电子,同时生成氢氧根,有Fe(OH)3沉淀生成,故B正确;C.Fe-2e-=Fe2+,则转移电子数12mol需要6molFe,再根据反应方程式,得6Fe~12e-~6Fe2+~Cr2O72-,故被还原的Cr2O72-的物质的量为1mol,故C正确;D.如果石墨做阴阳极,则不会出现还原性的亚铁离子,则不会发生重铬酸根离子被还原的反应,电解过程发生变化,故D错误;故选D。 20.根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是 A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 【答案】A 【解析】试题分析: 根据图中电极标有“+”和“-”,可确定分别为正极和负极,且金属做电极,故负极金属活动性强于正极金属,结合原电池装置可判断金属性分别为Cd>Co和Co>Ag,即Cd>Co>Ag。 由于金属性Cd强于Ag,即C项反应不可能发生;根据金属活动性,可知其余三个离子反应均能自发进行,答案选C。 【考点定位】本题主要结合原电池装置考查离子方程式的书写 【名师点晴】同样的装置,若有外接电源,则为电解池,否则就是原电池。 原电池负极和正极分别发生氧化反应和还原反应,一般说来,负极金属性要强于正极金属性。 但在Mg-Al-NaOH溶液构成的电池中,由于Mg不能和NaOH溶液反应,且Al能和NaOH溶液反应,即Al和Mg分别做负极和正极。 解答时注意灵活应用。 21.如图所示,下列叙述正确的是 A.X为阴极,发生还原反应 B.电子沿Zn Y X Cu路径流动 C.Na+移向Y,与滤纸接触处有氧气生成 D.Y与滤纸接触处变红 【答案】D 【解析】该装置中,左边装置是原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极,右边装置是电解池,X为阳极、Y为阴极,阳极上电极反应为Cu-2e-=Cu2+、阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑。 A.X与原电池的正极相连为阳极,阳极失电子发生氧化反应,故A错误;B.电子从原电池负极锌流出经导线流向阴极Y,电子又从阳极X流出经导线流向正极铜,电子不能通过X与Y之间的电解质溶液,故B错误;C.通过以上分析知,Y是阴极,阳离子钠离子与氢离子都向阴极移动,氢离子先放电,在阴极上得电子发生还原反应产生氢气,故C错误;D.Y为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,生成碱,所以Y和滤纸接触处变红,故D正确;故选D。 点睛: 正确判断原电池和电解池是解题的关键。 本题中左边装置是锌铜原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极,右边装置是电解池,电解硫酸钠溶液,X为阳极、Y为阴极。 22.如图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 A.④>②>①>③B.②>①>③>④ C.③>②>④>①D.④>②>③>① 【答案】A 【解析】由图可知④是电解池,铁是阳极,腐蚀速率最快;②中Fe为原电池的负极被腐蚀,腐蚀速率也较快;③中铁为原电池的正极,被保护,不被腐蚀;①属于金属铁的化学腐蚀,腐蚀速率较慢;则腐蚀时由快到慢的顺序是④>②>①>③,故选A。 点睛: 注意不同条件下金属腐蚀的快慢: 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀。 23.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行: Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2,下列叙述中正确的是 A.充电时,阴极附近pH增大 B.充电时,阳极反应是Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH- C.该电池放电的时候,负极材料是Ni(OH)2 D.放电时每转移3mol的电子时,正极有3mol的NiO(OH)被氧化 【答案】A 【解析】A.阴极上发生还原反应,电极反应式为: Cd(OH)2+2e-═Cd+2OH-,所以充电时,阴极附近pH增大,故A正确;B.充电时,该装置是电解池,阳极上发生氧化反应,电极反应式为: Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O,故B错误;C.该电池放电的时候,负极上发生氧化反应,负极材料是Cd,故C错误;D.放电时,负极上电极反应式为: Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,所以放电时每转移3mol的电子时,正极有3mol的NiO(OH)被还原,故D错误;故选A。 24.将铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是 ①通入CH4的电极为正极②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e-→4OH- ③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-→CO2+2H2O ④负极的电极反应式是CH4+10OH-–8e-→CO32-+7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A.②④⑤B.②④⑥C.①③⑤D.①②③ 【答案】B 【解析】①C2H4燃料电池中C2H4失电子为负极,故错误;②碱性条件下,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故正确;③④C2H4燃料电池负极是C2H4失电子,碱性条件下生成碳酸根离子,所以负极的电极反应式为: CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故③错误,④正确;⑤⑥原电池工作时,电解质溶液中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以⑤错误,⑥正确;故正确的有②④⑥;故选B。 25.如图是模拟电化学反应的装置图,有关叙述正确的是 A.X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关C置于A处,铁棒表面产生气体 B.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关C置于B处,铁棒质量将减小,溶液中Cu2+浓度也减小 C.X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关C置于B处,电子由负极流到铁片,再由铁片通过溶液流到碳棒,最后流回正极 D.X为锌片,Y为NaCl溶液,开关C置于A处,铁氧化速率增加 【答案】B 【解析】A.X为碳,Y为NaCl溶液,开关C置于A处,该装置是原电池,铁发生吸氧腐蚀,铁棒上的电极反应式为: Fe-2e-=Fe2+,故A错误;B.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关C置于B处,该装置是电解池,铁作阳极,阳极上发生的电极反应式为: Fe-2e-=Fe2+,阳极上质量减小,铜是阴极,阴极反应式为,Cu2++2e-=Cu,溶液中Cu2+浓度减小,故B正确;C.X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关C置于B处,该装置是电解池,电子由负极流到铁片,再由碳棒流回正极,电子不进入电解质溶液,故C错误;D.X为锌片,Y为NaCl溶液,开关C置于A处,锌作负极,铁作正极,铁电极上得电子发生还原反应而被保护,则减缓铁的腐蚀,故D错误;故选B。 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、填空与简答题(共50分) 26. (1)实验测得,5g
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 福建省 三明市 一中 学学 年高 上学 第一次 月考 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)