届高考化学一轮复习单元测试从实验中学化学人教版.docx
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届高考化学一轮复习单元测试从实验中学化学人教版
2015届高考化学一轮复习单元测试:
从实验中学化学(人教版)
第I卷(选择题)
一、选择题
1.分析下表中三种气体物质的有关数据,下列说法不正确的是
物质
质量/g
体积
0℃,101kPa
20℃,101kPa
0℃,202kPa
H2
2
22.4
24.0
11.2
O2
32
22.4
24.0
11.2
CO2
44
22.3
23.9
11.2
A.物质的量相同的三种气体,在相同的条件下,其体积基本相同
B.相同的条件下,体积相同的三种气体,其质量不同
C.质量相同的三种气体,在相同的条件下,其体积一定不同
D.相同的条件下,体积相同的三种气体,因其质量不同,所以气体分子数目也不同
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、根据阿伏伽德罗定律,物质的量相同的三种气体,在相同的条件下,气体摩尔体积相同,其体积基本相同,正确;B、相同的条件下,体积相同的三种气体物质的量相同,摩尔质量不同,其质量不同,正确;C、质量相同的三种气体,摩尔质量不同,物质的量也不同,所以在相同的条件下,其体积一定不同,正确;D、相同的条件下,体积相同的三种气体,物质的量相同,虽然质量不同,但气体分子数目相同,错误,答案选D。
考点:
考查阿伏伽德罗定律及推论的应用
2.下列气体中,可以用碱石灰干燥的是()
A.CO2B.Cl2C.NH3D.SO2
【答案】C
【解析】
试题分析:
碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物,可用作干燥剂,此干燥剂属于碱性干燥剂,不能用来干燥溶于水显酸性的气体。
A、CO2是溶于水显酸性的气体,会与氢氧化钠和氧化钙反应,不能用碱石灰干燥,错误;B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,会与氢氧化钠和氧化钙反应,不能用碱石灰干燥,错误;C、NH3溶于水显碱性,可以用碱石灰干燥,正确;D、二氧化硫是溶于水显酸性的气体,会与氢氧化钠和氧化钙反应,不能用碱石灰干燥,错误。
考点:
考查干燥剂的选择及常见气体的性质。
3.读下列药品标签,有关分析不正确的是()
选项
A
B
C
D
物品标签
药品:
×××
分析
该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中
该药品不能与皮肤直接接触
该物质受热易分解
该物质浓度为18.4mol/L
【答案】A
【解析】氯水中HClO、Cl2有强氧化性,易使橡胶塞老化,所以用细口玻璃塞瓶储存,A错误;B是腐蚀性药品,不能接触皮肤,正确;碳酸氢钠不稳定,受热易分解,C正确;c(H2SO4)=
=18.4mol·L-1,D正确。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA
C.25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
D.1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
【答案】A
【解析】A项,一个C3H8中含有10个共价键;B项,标准状况下,CHCl3为液体;C项,不知Na2CO3的浓度,无法计算Na+的数目;D项,酯化反应为可逆反应。
5.将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)见图。
下列说法正确的是( )
A.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
B.在100℃时,M的化学式为FeSO4·6H2O
C.在200℃时,N的化学式为FeSO4·3H2O
D.380℃的P加热至650℃的化学方程式为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【答案】D
【解析】结晶水合物加热时一般首先失去结晶水,分析图中数据,n(FeSO4·7H2O)=
=0.03mol,第一阶段失重8.34g-6.72g=1.62g,应为0.09molH2O,第二阶段失重6.72g-5.10g=1.62g,也应为0.09molH2O,第三阶段失重5.10g-4.56g=0.54g,为0.03molH2O。
由以上分析可知含有3种不同结合力的水分子,第一阶段和第二阶段分别失去3分子水,第三阶段失去1分子水,故A、B、C项均错误。
分析第三阶段的失重数据可验证D项正确
6.2014届北京市通州区高三年级模拟考试
(一)理综化学试卷提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是
物质
杂质
所选试剂
方法
A
乙烷
乙烯
酸性KMnO4溶液
洗气
B
溴苯
溴
H2O
萃取
C
乙酸
苯酚
NaOH溶液
蒸馏
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
分液
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为CO2,又引入了新的杂质。
错误。
B.溴在H2O中的溶解度较小,而更容易溶解在溴苯中。
所以H2O不能作萃取剂。
错误。
C.乙酸、苯酚都能与NaOH溶液发生反应,所以NaOH溶液不能作除杂试剂。
错误。
D.乙酸能与饱和Na2CO3溶液发生反应,但是乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液溶解度小,也不发生反应,密度比水小。
因此可通过分液的方法分离。
正确。
考点:
考查物质提纯的试剂的选择及对应分离方法的知识。
7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果
的浓度为0.2mol·L-1,当加入等体积0.2mol·L-1KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,(忽略溶液中少量的H+和OH-)则反应后混合溶液中K+的浓度约是
A.0.125mol·L-1B.0.225mol·L-1
C.0.250mol·L-1D.0.450mol·L-1
【答案】B
【解析】设两溶液均为1L,生成的沉淀恰好完全溶解时,发生的反应
,此时溶液中含有K+、AlO、SO,由电荷守恒可得关系式:
n(K+)=n(AlO)+2n(SO)=0.05mol+2×0.2mol=0.45mol,所以等体积混合后溶液中的c(K+)=0.225mol·L-1。
8.下列有关实验的叙述正确的是
A.金属钠着火时,立即用沾水的毛巾覆盖
B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水
C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中
D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、钠是活泼的金属极易与氧气、水反应,且生成的过氧化钠能和水反应生成氧气,所以金属钠着火时,立即用沙子覆盖,A不正确;B、氨气极易溶于水,直接通入水中容易引起液体倒流,B不正确;C、硅酸钠溶液显碱性,所以硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中,C正确;D、用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,容量瓶中溶液的体积偏少,因此所配溶液浓度偏高,D不正确,答案选C。
考点:
考查钠、氨气性质,试剂保存以及一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
9.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.3molNO2与水充分反应,转移nA个电子
B.常温常压下,18gH2O含有3nA个原子
C.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3-
D.标准状况下,2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知3个NO2分子中有2个NO2中的N由+4价升高到+5价,有1个NO2中的N由+4价降低到+2价,故3molNO2与水充分反应,转移2nA个电子,故A错误;B、根据n=m/M=18g/18g/mol=1mol,1个H2O中含有3个原子,故常温常压下,18gH2O含有3nA个原子,故B正确;C、NaHCO3中的HCO3-即能电离HCO3-
H++CO32-,又能水解HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,故1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-小于0.1nA个,故C错误;D、标准状况下,乙醇为液体,2.24L乙醇的物质的量不等于1mol,D错误。
考点:
考查阿伏加德罗常数。
10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下,30LpH=11的Na2CO3溶液中含有的OH-数为0.03NA
B.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中,胶粒数等于0.1NA
C.25℃时,pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA
D.100mL12mol·L-l浓盐酸与足量MnO2加热反应,产生的氯气分子数为0.3NA
【答案】A
【解析】
试题分析:
常温下,30LpH=11的Na2CO3溶液中含有的OH-的物质的量为10-3×30L=0.03mol,所以OH-的个数为0.03NA,A选项正确;胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体,微粒数一定小于0.1NA,故B错误;25℃时,pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-的物质的量为10-1×1L=0.1mol,所以OH-的个数为0.1NA,C选项错误;依据化学方程式MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+H2O,100mL×12mol·L-l当1.2molHCl完全反应时可生成0.3NACl2,但随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐降低,稀盐酸的还原性较弱,与二氧化锰不反应,则生成的氯气的物质的量小于0.3NA,D选项错误。
考点:
考查了阿伏伽德罗常数。
11.以下关于化学实验中“先与后”的说法中不正确的是( )
A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净
B.做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
C.点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时,先检验气体纯度后点燃
D.用排水法收集气体后,先撤酒精灯后移出导管
【答案】D
【解析】用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯,防止发生倒吸现象,D不正确;在做H2还原CuO实验时,先通入H2排尽空气再加热防止发生爆炸,反应完毕后,要先撤酒精灯待试管冷却后停止通入H2,防止空气进入把热的Cu氧化,A、B、C均正确。
12.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,44gCO2含有nA个C原子
B.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有0.1nA个S2—
C.0.1molNa与足量O2反应,转移0.2nA个电子
D.标准状况下,22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、44gCO2的物质的量是1mol,所以含有的C原子数是nA个,正确;B、S2—对应的酸是弱酸,所以会发生水解而使离子数目小于0.1nA个,错误;C、Na在化合物中的化合价为+1,所以0.1molNa与足量氧气反应,无论产物是氧化钠还是过氧化钠都转移0.1nA个电子,错误;D、标准状况下四氯化碳为液体,无法计算其物质的量,错误,答案选A。
考点:
考查阿伏伽德罗常数的理解应用
13.下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法,不合理的是
A.甲可用来证明碳的非金属性比硅强
B.乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液
C.用丙图示的方法检查此装置的气密性
D.丁装置:
从①进气可收集NO;从②进气可收集NH3
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、碳酸可以制备硅酸,说明碳酸的酸性强于硅酸。
根据非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知,甲可用来证明碳的非金属性比硅强,A正确;B、碘易溶在有机溶剂中,因此通过萃取可以实现碘与水的分离,B正确;C、根据装置的特点可知,如果两侧液面的高度差不变,则可以说明装置不漏气,C正确;D、NO极易被氧气氧化生成二氧化氮,因此不能用排空气发生收集,D不正确,答案选D。
考点:
考查化学实验基本操作以及实验设计的有关判断
14.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,4.6gNO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA
B.标准状况下,22.4mLBr2所含的分子数为0.001NA
C.标准状况下,22.4L的Cl2与1molFe充分反应,转移的电子数为3NA
D.100mL0.1mol•L-1的H2SO3溶液中,H+总数为0.02NA
【答案】A
【解析】
试题分析:
NO2或N2O4的最简式为NO2,式量为46,所以4.6g含有NO20.1mol,原子的物质的量0.3NA。
正确。
B.标准状况下,Br2是液体,不能使用气体摩尔体积。
错误。
C.标准状况下,22.4L的Cl2的物质的量为1mol,所以与1molFe充分反应,转移的电子数为2NA.错误。
D.H2SO3是弱酸。
所以在100mL0.1mol•L-1的H2SO3溶液中,H+总数小于0.02NA。
错误。
考点:
考查阿伏加德罗常数的应该金属的知识。
15.如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。
据此,下列说法正确的是()
硫酸化学纯(CP)(500mL)
品名:
硫酸
化学式:
H2SO4
相对分子质量:
98
密度:
1.84g/cm3
质量分数:
98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
D.向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol
【答案】D
【解析】由c=
=
=18.4mol/L,A错误;浓硫酸具有强氧化性,其还原产物为SO2,B错误;该硫酸与等体积的水混合,溶质的物质的量不变,但体积比原H2SO4体积的2倍要小,故所得混合液的物质的量浓度大于9.2mol/L,C错误;D中随反应进行,浓硫酸变为稀硫酸时反应停止,被还原的硫酸小于
×0.05L×18.4mol/L,即小于0.46mol。
16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
①常温常压下,17g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA
②常温常压下,6.4gCu与40mL10mol·L-1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2NA
③1.6g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA
④某温度时,1LpH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+
⑤7.8g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑥20g氖气中所含的原子数目为NA
⑦25℃时,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液,其浓度为1mol·L-1
A.①②⑦ B.④⑥C.③⑤⑧D.②③⑤⑥
【答案】B
【解析】由于14C的中子数为8,故17g—14CH3中所含的中子数为8NA,①错误;随着反应的进行,浓HNO3会变稀生成NO,产生的NO2分子数小于0.2NA,②错误;故1mol甲烷中含有4molC—H键,1.6g甲烷为0.1mol,其含有的C—H键数目为0.4NA,③错误;由pH=-lgc(H+)知,④正确;
中不含碳碳双键,⑤错误;20g氖气为1mol,氖气为单原子分子,故原子数为NA,⑥正确;缺少体积,⑦错误;含NA个阴离子的Na2O2为1mol,其与水反应生成2molNaOH,故浓度为2mol·L-1,⑧错误。
第II卷(非选择题)
17.我国拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源,以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。
盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液,其中除含镁盐外,还含有其他盐类(如下图甲)。
盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。
请解答下列与盐卤有关的试题。
(1)根据图甲,写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式:
、。
(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,已知T1℃时,MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N,则它们溶解度大小的关系为;将盐卤加热到T2℃以上,根据溶解度曲线,首先从盐卤中分离出来的晶体是。
(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下:
“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来,操作①的名称是。
氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为。
操作②的名称是。
该方法的优点为。
(4)用电解法制备金属镁,两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲:
电解氯化镁溶液。
乙:
电解熔融的氯化镁。
其中同学(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁,假设生产过程中镁元素没有损失,则100g卤水可制备镁g。
【答案】
(1)NaCl MgCl2
(2)相等 MgSO4
(3)过滤 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 蒸发、结晶 就地取材,节约资源,降低成本
(4)乙 4.8
【解析】
(1)从甲图中可以看出1000g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0g、142.5g、60.0g、22.0g,由此可见,含量最多的两种盐是NaCl、MgCl2。
(2)在T1℃时,KCl和MgSO4的溶解度曲线相交,说明T1℃时,二者的溶解度相等;T2℃以后,MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低,故升高到一定温度时会析出。
(3)分离固体与液体的混合物应用过滤方法,而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。
由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO,所以节约了资源,降低了生产成本。
(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl2,如果电解氯化镁溶液得到的不是镁,而是氢气、氯气和Mg(OH)2;根据卤水中镁原子的守恒,可以得出电解所得到的镁的质量为100g×
×
+100g×
×
=3.6g+1.2g=4.8g。
18.
(1)实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是。
(2)将4.48L(标准状况)氨气通入水中得到0.05L溶液,所得溶液的物质的量浓度是。
(3)现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。
①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是。
继续加入lmol/LNaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是,减少的沉淀的物质的量是。
②向另一份中加入amL1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a=。
【答案】
(1)Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑
(2)4mol/L(1分)
(3)①A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.01mol
②5
【解析】
试题分析:
⑴实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑
⑵根据c=n/V,得氨气的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol,所以所得溶液物质的量浓度为:
0.2mol/0.05L=4mol/L
⑶①AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,沉淀减少即氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液,离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀减少的物质的量即为氢氧化钠的物质的量0.01mol
②由①知Al(OH)3的物质的量为0.01mol,消耗NH3·H2O0.03mol,所以Mg2+消耗NH3·H2O(0.04mol-0.03mol)=0.01mol,则n(Mg2+)=0.005mol=n(SO42-),所以需要1mol/LBaCl2溶液5ml使SO42-沉淀完全。
考点:
离子反应及相关计算
19.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。
从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:
金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。
【已知:
金属离子浓度为1mol·L-1时,Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0,Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题:
(1)酸浸时发生反应的离子方程式是________;析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。
(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。
(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装。
70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。
(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________,若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体,还需要知道的是__________________。
(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜,试写出该反应的化学方程式:
______________________。
为提高CuCl的产率,常在该反应体系中加入稀碱溶液,调节pH至3.5。
这样做的目的是__________________________________________。
【答案】
(1)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 3
(2)2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
(3)加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化
(4)Na2SO4和FeSO4
不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度
(5)2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
OH-中和了反应中的H+,有利于平衡向右移动,提高CuCl的产率。
但当OH-浓度过大时,Cu+能与OH-结合,生成氢氧化亚铜,从而降低了CuCl的产率
【解析】
(1)酸浸后可得到高浓度的硫酸铜溶液,所以发生的反应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;由图像知当pH=3时CuCl的产率最高。
(4)反应中加入了Na+,反应后生成了Fe2+,所以滤液成分为Na2SO4和FeSO4。
(5)将铁粉换成Na2SO3,则为+4价S还原Cu2+。
点拨:
本题考查化学与技术,考查考生对化学与技术的掌握情况。
难度中等。
20.无水硝酸铜极易吸水,加热到210℃升华,它和Cu(NO3)2·3H2O晶体的化学性质有较大差异,Cu(NO3)2·3H2O晶体加热到170℃分解。
已知:
乙酸乙酯的沸点为77℃。
(1)加热蒸干Cu(NO3)2溶液得不到无水硝酸铜的原因是_____________。
(2)将铜片加人到N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜,同时生成NO,写出反应的化学方程式_____________;从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是_____________。
(3)为探究Cu(NO3)2·3H2O受热分解的产物,某探究小组利用下图装置进行实验。
(图中夹持和加热装置去)
往试管A中加人研细的Cu(NO3)2·3H2O体并加热,观察到试管A中有红棕色气生成,最终残留黑色粉末;U型管中有液体生成,在试管B中收集到无色气体。
①当导管口不再有气池冒出时,反应停止,拆除装置的操作首先是______。
②试管B中收集到的气体一定含有______。
(4)锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。
在一支试管中注人1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液,再放入一块锌片,观察到在反应初期有大
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