最新高三下学期化学基础复习7.docx
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最新高三下学期化学基础复习7
教材细节知识
1、海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
4、下列有关能量转换的说法正确的是
A.将煤粉碎后燃烧是防止产生SO2污染B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
5、下列叙述合理的是
A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能
D.我国规定自2008年6月l日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”
6.下列由事实得出的结论错误的是
A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新
C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科
7、下列叙述正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C单键
8、有关天然产物水解的叙述不正确的是
A.油脂水解可得到丙三醇 B.可用碘检验淀粉水解是否完全
C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
9、下列关于有机物的说法正确的是
A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
10、化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
11、下列叙述正确的是
A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCL3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是:
金刚石>碳化硅>晶体硅
12、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是
A石油属于可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢两种元素
C石油的裂化是物理变化D石油分馏的各馏分均是纯净物
13、下列有关葡萄糖的说法错误的是
A葡萄糖的分子式是C6H12O6B葡萄糖能发生银镜反应
C葡萄糖是人体重要的能量来源D葡萄糖属于高分子化合物
14、下列说法正确的是
A硅材料广泛用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
15、下列说法中正确的是
A石油裂解可以得到氯乙烯B油脂水解可得到氨基酸和甘油
C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖
16、下列有关工业生产的叙述正确的是
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
17、下列叙述正确的是
A.目前加碘食盐中主要添加的KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
18、下列说法正确的是
A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
19、下列有关环境问题的说法正确的是
A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10–4%的空气有利于人体健康
C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
20、下述做法能改善空气质量的是
A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车
21.下列说法正确的是
A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO4·5H2O是一种混合物
22、下列说法正确的是
A.所有不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质
C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
23、下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应
C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
24、下列表述正确的是
①人造刚玉溶点很高,可用作高级耐火材料,主阿成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用权了大量水泥,水泥是硅酸盐材料
④夏天到了,游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变化眼科来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能
A①②③B②④C③④⑤D③⑤
25、某金属化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气水体中的污染物,下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是
A将形成酸雨的SO2:
氧化为SO3B将家居装修挥发出的甲醛化为CO2和H2O
C将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2
26、利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物:
下列表述正确的是
①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比,可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水
A①②④B②③④C②④⑤D③④⑤
27、下列叙述正确的是
A酶具有很强的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解,348K时活性更强
B医疗上的血液透析利用胶体的性质,而上壤保肥与胶体的性质无关
C银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗,
DC60是由60个碳原子构成的形似足球的分子,结构对称,稳定性好
28、引起下列环境污染的原因不正确的是
A重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
CSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成DCO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
29、下列叙述正确的是
A直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小,可以透过半透膜
30、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
31、在医院中,为酸中毒病人输液不应采用
A0.9%氯化钠溶液B0.9%氯化铵溶液C1.25%碳酸氢钠溶液D5%葡萄糖溶液
32、下列有关纯铁的描述正确的是
A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化
33、以下说法正确的是
A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
34、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液
35、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应
36、久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是A.浓硝酸B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银
37、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨
A.有放射性B.易燃、易爆C.能导电D.有剧毒
38、下列关于胶体的叙述不正确的是
A.布朗运动是胶体徽粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。
B.光线透过胶体时,毅然体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒且有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象。
39、关于磷的下列叙述中,正确的是( )。
(A)红磷没有毒性而白磷剧毒(B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
(C)白磷可用于制造安全火柴(D)少量白磷应保存在水中
40、少量下列化学药品应保存水里的是 (A)金属钾 (B)白磷 (C)硫磺 (D)苯
41、锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是
(A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2
43、在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是
(A)生石灰 (B)石灰石 (C)石英 (D)纯碱
44、安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物,其中含有
(A)白磷和三硫化二锑等 (B)红磷和三硫化二锑等
(C)氯酸钾、二氧化锰和硫等 (D)硝酸钾、二氧化锰和硫等
45、下列说法错误的是
A)石油中含有C5—C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油
B)含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C)煤是由有机物和无机物组成的复杂的混和物
D)煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
46、下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是(双选)
(A)蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解.
(B)人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的.
(C)重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒.
(D)浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应.
(E)蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜.
47、下列说法不正确的是
A.蔗糖不是淀粉水解的产物B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应
C.蔗糖是多羟基的醛类化合物D.蔗糖与麦芽互为同分异构体
二、选择练习
7、2011年是国际化学年,中国的宣传口号是“化学——我们的生活,我们的未来”。
下列有关叙述不正确的A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B.日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素53131I与55137Cs的中子数不同
C.大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.已知Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质,它具有合金的某些优良性能,则Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.0.5mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如右图)含有NA个S—S键
9.短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32,都可形成常温下气体单质。
X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍;Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A,A的水溶液显酸性。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>X>Y B.X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g/moL
C.物质A中既含离子键又含共价键 D.YX2、ZX2都有对应的含氧酸
10、合成氨反应为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示。
在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1图2图3
下列说法正确的是:
A.该反应为自发反应,由图1可得加入适当的催化剂,E和△H都减小
B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其
它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d
C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点
D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:
T1>T2,K1>K2
11、下列化合物均为天然萜类化合物:
对这些萜类化合物叙述错误的是
A.化合物b的分子式为C10H16O
B.三种化合物中b物质的沸点最高
C.三种化合物中只有a和c互为同分异构体
D.三种化合物与足量氢气完全加成后的产物中均存在手性碳原子
12.下列说法正确的是
A.在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol•L—1的溶液中,Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存
B.已知MgCO3的Ksp==6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)==6.82×10-6
C.对于反应2N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H=-50.6kJ•mol—1,它只在高温下自发进行
D.常温下,将0.2mol•L—1某一元碱(ROH)溶液和0.1mol•L—1HCl溶液等体积混合,混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R+)
13.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:
K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-,现取三份20mL该溶液进行如下实验:
(1)第一份加入足量盐酸,无任何气体产生
(2)第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体(3)第三份滴加0.10mol·L-l酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为VmL(4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色
根据上述实验,以下说法正确的是
A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-,不可能存在K+、CO32-
B.由实验
(1)无法推断原混合溶液中是否含有SO42-
C.由实验
(1)、
(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有Fe3+
D.由实验(3)可判定原混合溶液中存在NO2-
题号
1
2
3
4
5
6
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11
12
13
答案
26.(15分)工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知:
TiOSO4遇水会水解。
(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的(填字母序号)。
a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是(填操作名称)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:
。
(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰
(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为。
(6)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下
图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还
原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式:
。
②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原
因是(请结合化学用语解释)
。
26.(14分)工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为
原料,可以制备Na2CO3。
其过程如下图所示。
请回答:
(1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤
渣的成分除过量的沉淀剂外还有。
(2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循环使用的NH3,
该反应的化学方程式是。
(3)向饱和食盐水中首先通入的气体是,过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是。
(4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下:
Na2CO3·H2O(s)脱水反应的热化学方程式是。
(5)产品纯碱中常含有NaCl。
取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体。
则该产品中Na2CO3的质量分数是。
(6)熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质,该电池负极的反应式是。
27.(14分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:
回答下列问题:
(1)氢氧化钠的电子式是________。
(2)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是________。
(3)步骤②反应的离子方程式是________。
(4)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为________。
(5)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线I比曲线II对应的污水pH
________(填“高”或“低”)。
(6)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的_____(填“高”或“低”),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____(答出两点即可)。
1——5CD(AC)BD6——10DBDBB
11——15DBDAD16——20DABAB
21——25ADCDA26——30BDCCC
31——35BDDCA36——40BCA(AD)B
41——47CBBBD(AE)C
Cccbadc
26.(15分)
(1)2Fe3++Fe===3Fe2+
(2)b
(3)过滤
(4)溶液中存在平衡:
TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+,当加入热水稀释、升温后,
平衡正向移动,生成H2TiO3。
(3分)
(说明:
写出离子方程式或化学方程式得1分,从稀释和升温角度正确分析平衡移
动各得1分。
)
(5)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O
(6)①2O2--4e-==O2↑(同时写出C+O2==CO2不扣分)
或C+2O2--4e-==CO2↑
一定条件
通电
②制备TiO2时,在电解槽发生如下反应:
2CaO===2Ca+O2↑,2Ca+TiO2======Ti+2CaO,
由此可见,CaO的量不变。
(两个方程式各1分,不写“一定条件”不扣分)
或:
制备TiO2时,在电解槽发生如下反应:
一定条件
阴极:
2Ca2++4e-==2Ca阳极:
2O2--4e-==O2↑
2Ca+TiO2======Ti+2CaO,
由此可见,CaO的量不变。
(电极反应式和化学方程式各1分,不写“一定条件”
不扣分)。
26.(14分)
(1)CaCO3、Mg(OH)2(漏写得1分,错答得0分)
(2)2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
(3)NH3NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(4)Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH=+58.73kJ·mol-1
(5)106(b-a)/11a
(6)CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
27.(14分)
(1)
(2)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在,所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(5)高
(6)低,既能消毒杀菌又能净水(或无毒或方便保存等)
1——5CD(AC)BD6——10DBDBB
11——15DBDAD16——20DABAB
21——25ADCDA26——30BDCCC
31——35BDDCA36——40BCA(AD)B
41——47CBBBD(AE)C
Cccbadc
参考答案:
题号
1
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5
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13
答案
A
A
D
C
B
C
A
B
A
A
C
D
B
一、化学与生活
1.材料与化学密切相关。
下列物质与材料对应关系不正确的是
A.晶体硅——光导纤维B.氧化铝——耐火材料C.铁碳合金——碳素钢D.硅酸盐—
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- 最新 下学 化学 基础 复习