物质量浓度练习题有.docx

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物质量浓度练习题有

物质的量浓度习题

一、选择题

1．在容量瓶上无需有标志的是

A．标线B．温度C．浓度D．容量

2．某实验需要0.2molNaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及

砝码）将

A．等于B．等于C．大于D．等于

3．0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为

A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3

4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密

－3

度为ρg·cm，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A．MmolL10S

C．10SmolLM

1

1

B．1000S

molL

M（100

S）

D．M（100S）molL1000S

1

1

5．将标准情况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，获得的盐酸密度为bg/cm3，

则该盐酸的物质的量浓度是

A．amol/LB．abmol/L

22400

C．

ab

mol/L

D．

1000ab

mol/L

22400

22400

6．NA为阿伏加德罗常数，以下对于溶液的正确说法是

A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为A

B．500mL溶液中含有A个K+离子

C．1L溶液中K+离子浓度是

2－

D．2L溶液中SO4离子浓度是

7．取和的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀

释至刻度线，该混淆溶液中H+的物质的量浓度是

A．B．C．D．

8．某Al（SO）

溶液VmL中含agAl

3+

2－

，拿出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO

2

4

3

4

的物质的量浓度为

A．125/54Vmol·L－1B．125a/36Vmol·L－1

C．125a/18Vmol·L－1D．125a/Vmol·L－1

9．将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰巧完整反响，并产生

氢气，则该金属和酸分别是

A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸

C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸

10．配制必定体积、必定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是

A．容量瓶中原有少许蒸馏水B．溶解所用的烧杯未清洗

C．定容时仰望察看液面D．定容时俯视察看液面

11．有K2SO4和Al2（SO4）3的混淆溶液，已知此中Al3+的物质的量浓度为，

2－+

SO4的物质的量浓度为，则此溶液中K的物质的量浓度为

A．B．C．D．

12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入必定量的水稀释成9mol/L

的硫酸，则加入水的体积

A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100mL

13．用密度为3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到积淀恰巧完整

为止。

已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为

A．21.9%B．42.1%C．D．

14．质量为8.02g的铁片，放进的CuSO4溶液中，过一段时间取

2+

出洗净、干燥、称量，质量为。

若以为溶液的体积没有变化，则Cu的浓度变

为

A．B．C．D．

15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后拿出10mL，其物质的量浓度是

A.1mol/LD.10mol/L

16．用硫酸铜晶体配制的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为

A.25g

17．实验室常用98%（ρ=1.84g/mL）的浓H2SO4配制1:

4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密

度为，其物质的量浓度为

18．由Na2SO4和NaNO3构成的混淆物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓

度为，则原混淆物中NaNO3的质量为

A.17gB.34gC.

D.51g

+

19．以下各溶液中，Na浓度最大的是

3PO4溶液

的NaCl溶液的NaCl溶液

20．将的K2SO4溶液、的Al2（SO4）3溶液和纯水混淆，要使混淆

+3+2-

的浓度分别为

、

和，则所

溶液中K、Al、SO

4

取K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比是（假设混淆后体积不变）

A.1:

1:

1B.2:

1:

2C.1:

1:

2D.2:

1:

1

2+-

21．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa，则NO3的物质的量浓度为

A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/Lρmol/Lρ

mol/L

22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变为

28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为

A.5mol/LB.6mol/LD.

23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自己氧化复原反响：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaCl2O，+H3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。

若反响完整后测得

溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:

1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的

量浓度之比为

A.11:

2B.9:

4C.1:

1D.5:

1

24．NA为阿伏加德罗常数，以下对的K2SO4溶液的说法中，正确的选项是

A.1L

溶液中含

N

个钾离子

B.1L溶液中含

N

个离子

+

2-

、

A

A

（K

SO）

4

+2-

B.2L溶液中钾离子浓度是溶液中含0.6NA个离子（K、SO4）

25．密度为3的氨水，质量分数为25%。

该氨水用等体积的水稀释后，所

得溶液中溶质的质量分数

A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.没法确立

26．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。

若此溶液中

溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则以下各表示式中不正确的选项是

A.

m

B.

mVwC.

cM

D.

cM

c

w

1000w

MV

27．已知某溶液的：

①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质

量，

要依据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不行少的

是

A.①②③④B.①②③C.②④D.①④

28．有五瓶溶液分别是：

①水溶液；②2SO4

水溶液；③水溶液；④水溶液；⑤

蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小次序是

A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①

29．某学生配制溶液100mL，以下操作会造成实质浓度偏高的是

A.空盘时天平指针指向左侧B.把烧碱放在纸上称量

C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱

30．13.5g氯化铜样品中含有以下某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充足反响

后，获得AgCl积淀29g，则样品中混有的杂质是

A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl

31．配制必定物质的量浓度的溶液时，因为操作不慎，使液面略超出了容量瓶的

刻

度（标线），这时应采纳的举措是

A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再办理

D.从头配制

32．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，以下操作错误的选项是

A.在托盘天平上放两片大小同样的纸，而后将氢氧化钠放在纸上称取

B.把称得的氢氧化钠放入盛有适当蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中

C.用蒸馏水清洗烧杯、玻棒2～3次，清洗液也移入容量瓶

D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切

33．以下实验操作所用仪器合理的是

A.用25mL碱式滴定管量取溶液

B.用100mL量筒量取盐酸

C.用托盘天平称取

D.用100mL容量瓶配制溶液

34．将12mol/L的盐酸（ρ3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ3），

需加水的体积为

A.50mLC.55mL

35．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和

溶

液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A.

Mmol/LB.

1000Sd

mol/LC.10Sdmol/L

D.

10sd

M（100S）

M

M（100S）mol/L

1000Sd

－

36．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3的物质的

量浓度为

A．5amol/LB．10amol/LC．bmol/LD．amol/L

bb5ab

37．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰

好都完整反响，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1:

2:

3B．3:

2:

1C．1:

1:

1D．6:

3:

2

38．将标准情况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶

液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A．

Vρ

B

．

100Vρ

C．

MV

（MV2240）

（MV2240）

22.4（V0.1）ρ

D．100VρM（MV+2240）

3+1

39．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Alag，取Vmol溶液稀释到4VmL，则稀释

2－

后溶液中S04的物质的量浓度是

A．125amol/LB．125amol/LC．125amol/L

9V18V36V

D．125amol/L

54V

二、填空题

40．1mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是个。

41．28gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的

浓度。

42．配制800mL63%的硝酸（密度3）需浓度为96%的硝酸（密度3）

mL。

－1

3+

mol，

个，

43．100mL1mol·LAl2（SO）

溶液中，含Al离子

4

3

2－

mol，

－1

的蔗糖溶液中，含蔗糖

含SO4离子

个，100mL5mol·L

分子数与溶液中的离子数量同样。

44．把500mL4mol/LH2SO4与1000mL1mol/LNa2SO4溶液混淆，混淆液整体积为

1500mL，则此混淆液的物质的量的浓度。

45．配制1mol/L的CuSO4溶液500m:

，需胆矾g；用称出，把

称好的胆矾放入里，用适当蒸馏水使它完整溶解，把制得的溶液当心地

中，用适当蒸馏水清洗烧杯２～３次，把每次的清洗液都注入中，而后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。

从配好的溶液中拿出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。

46．将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物的量度。

将50mLA加水稀至100mL后，得溶液B，B的物的量度。

将

10mLB溶液与密度39%的NaOH洗10mL混淆，混淆溶液C的

物的量度。

47．配制酸溶液500mL，按操作序[⑴、⑵、⑶⋯⋯]填写在操作

前

的括号内，并在横上填写适合的器名称，操作方法或数字。

（）在盛酸的杯中注入蒸水（溶液体少于500mL）,用玻璃棒拌，使其混

匀。

（）待稀的酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

3

（）用量筒量取密度量分数37%的酸（取整数）mL注入杯

中。

（）用蒸馏水清洗烧杯2～3次，将清洗液注入容量瓶中。

（）往容量瓶中当心加蒸馏水至液面靠近刻度________cm处，改用________加蒸

馏

水，使溶液恰巧与刻度线相切。

48．配制溶液时，某学生将正确称量的1.49gKCl固体放入烧

杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

将溶液由烧杯倒入100mL容

量瓶中，而后往容量瓶中当心地加入蒸馏水，直至液面靠近刻度2cm～3cm处。

改

用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰巧与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振

荡摇匀。

该生操作中的错误是_____________、

。

49．常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱

3

和溶液的质量分数为，假如已知该饱和溶液的密度为ρg/cm，则该溶

液

的物质的量浓度为。

50．一般酒精中乙醇的含量为96%，15?

C时密度为3，将乙醇看作溶剂，

水看作溶质，一般酒精中水的物质的量浓度是?

?

?

?

?

?

?

?

。

51．将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与

的AgNO3溶液完整作用。

由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O是

_______mol，式中x的数值是_____。

52．往某BaCl2溶液中加入密度为的硫酸溶液，恰巧完整反响后，过滤，

测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。

则所加硫酸溶液的物质的量浓度是

。

三、计算题

53．常温下，将150mL22%NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数

变为14%。

求原溶液的物质的量浓度。

54．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混淆溶液中加入过度的BaCl2溶液，获得14.51g白

色积淀，向白色积淀中加入过度的稀HNO3，充足反响后，积淀减少到，并有

气体产生。

⑴原混淆溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少

⑵产生的气体在标准情况下的体积是多少

参照答案

1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、

18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、

32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C

41．1023

42．；2mol/L

43．490mL

44．0.2；1022；；1022；阴阳离子总数

45．C（H2SO4）

4

C（Na2SO4）

2mol/L

mol/L

3

3

46．125g；天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2—3；食指；

托住瓶底；1mol/L

48、⑵⑶⑴⑷⑸42mL1～2胶头滴管滴加凹液面

49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里（没有沿玻璃棒倒入）没实用蒸馏水清洗烧

杯

2～3次没有把清洗液也一同注入容量瓶中

50、

S

100%

1000

Smol/L

100S

（100

S）M

51、

52、0.026

53、

54．解：

设原溶液质量为x，x22%（x100g）14%

x175g

原来溶液的密度为：

175g

150mL

1000w

1000

175

22%

150

mol/L=3.09mol/L

C

M

83

55．解：

加入H2SO4后，Na2SO4不变

此时H2SO4：

n总0.5L2mol/L1mol需加入H2SO4