辽宁省葫芦岛市届高三上学期期末考试 化学.docx
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辽宁省葫芦岛市届高三上学期期末考试化学
辽宁省葫芦岛市2018届高三上学期期末考试
化学
考生注意:
1.试卷满分100分,考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
3.答题前,考生务必在答题纸上按要求填写信息,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。
Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域,Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14 O-16Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64Na-23
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.化学在人类生活中扮演重要角色,下列说法正确的是
A.蔬菜和粗粮中富含纤维素,纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖
B.混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法
C.装潢涂料用苯作溶剂比用水作溶剂好
D.鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液,有沉淀生成是因为蛋白质变性
2.下列说法正确的是
A.植物油的主要成分是高级脂肪酸
B.甲烷和乙烯都能与氯气发生反应,但发生反应的类型不同
C.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应
D.乙醇在一定条件下变为乙醛的反应属于消去反应
3.下列有关实验的说法正确的是
A.将SO2通入溴水中,溴水褪色证明SO2具有漂白性
B.将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质
C.将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后,加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解
D.将乙烯通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色证明乙烯具有还原性
4.固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。
其制备方法之一如下:
下列说法不正确的是
A.将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中
B.上述过程中,有酸碱中和反应发生
C.上述过程中,加入NaOH发生皂化反应
D.常温下,硬脂酸钠在酒常中的溶解度小于在水中的溶解度
5.下列关于有机物的说法正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物
B.1mol苹果酸( HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3 发生反应
C.丙烯分子中所有原于均在同一平面上
D.分子式为C4H7ClO2 的羧酸可能有5种
6.下列离子方程式表达正确的是
A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-=2A1O2-+ H2O
B.小苏打用于治疗胃酸过多:
CO32-+2H+= CO2↑+H2O
C.黄色的AgI悬浊液中加入Na2S 溶液后变黑:
2Ag++S2-=AgS↓
D.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol 苯乙烯中含碳碳双键数为4NA
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
C.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移6.02×1022个电子
D.1L0.1mol•L-1 的氨水中有0.1NA个NH4+
8.下列实验能达到目的是
A.验证NH3的溶解性B.分离提纯碘C.检验SO2和CO2D.制取SO2
9.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5+,N5+是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。
下列说法中,不正确的是
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N5+中含有35个质子
C.每个N5+中含有35个电子D.N5+N5-结构中含共价键
10.对于下列实验事实的解释,不合理的是
选项
实验事实
解释
A
加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体
H2SO4不易挥发,HCl易挥发
B
电解CuCl2溶液,阴极得到Cu;电解NaCl溶液,阴极得不到Na
得电子能力:
Cu2+>Na+>H+
C
浓HNO3能氧化NO2,稀HNO3不能氧化NO
HNO3浓度越大,氧化性越强
D
钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈
羟基中氢的活性:
C2H5OH 11.某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。 反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 容器 起始浓度 平衡浓度 c(H2)/mol·L-1 c(I2)/mol·L-1 c(HI)/mol·L-1 甲 0.01 0.01 0.004 乙 0.01 0.02 a 丙 0.02 0.01 b 丁 0.02 0.02 —— 下列判断正确的是 A.H2的平衡浓度: a=b>0.004B.平衡时,H2的转化率: 丁>甲 C.平衡时,乙中H2的转化率等于20%D.丙中条件下,该反应的平衡常数K=4 12.X、Y、Z、W为短周期元素,且原子序数依次增大,X2-和Y+核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。 下列说法不正确的是 A.原子半径Y>Z>X B.X 分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种 C.最高价氧化物对应水化物的酸性: W>Z D.氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中,化合价均为+1 13.混合动力汽车(HEV) 中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示: 其中M 为储氢合金,MH 为吸附了氢原子的储氢合,KOH 溶液作电解液。 关于镍氢电池,下列说法不正确的是 A.充电时,阴极附近pH 降低 B.电动机工作时溶液中OH-向甲移动 C.放电时正极反应式为: NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH- D.电极总反应式为: MH+NiOOH M+Ni(OH)2 14.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t时刻达到平衡状态 B.图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化 D.图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线,图中温度丁T1 15.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.浓度均为0.1mol/L 的①氨水、②NaOH 溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液,pH的大小顺序: ②>③>④>① B.0.1mo/L 醋酸钠溶液20 mL 与0.1mo/L 盐酸10 mL 混合后的溶液中: C(CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)> c(CH3COOH) C .物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为③>②>① D.NaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+ c(OH-) 16.某温度下,向一定体积0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入等浓度的HCl溶液,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH)]与pH 的变化关系如图所示,则下列说法错误的是 A.M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同 B.M点所示溶液导电能力弱于Q点 C.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积 D.M 点所示溶液中c(NH4+) > c(OH-) 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 二、(本题包括4小题,共52分) 17.(11分)工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压力2.0~10.0MPa,温度300℃。 设备中进行下列反应,请回答下列问题: ①CO(g)+2H2(B) CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol (1)总反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=。 据此可判断该反 应条件下自发。 (2)在温度和容积不变的条件下发生反应①,能说明该反应达到平衡状态的依据是 a容器中压强保持不变b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(CO)= v逆(H2)d.c(CH3OH)= c(CO) (3)在2L 的容器中加入amol CH3OH(g)发生反应②,达到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新达到平衡时,CH3OH 的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4) 850℃时在一体积为10L 的容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③,CO和H2O(g)浓度变化如图所示。 ①0~4min 的平均反应速率,v(CO)=。 ②若温度不变,向该容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g),起始时 v正(CO)v逆(H2)(填“<”、“>”或“=”),请结合必要的计算说明理由。 。 18.(13 分)硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。 从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下: 根据题意回答下列问题: (1)实验中需用1mo/L 的硫酸800mL,若用18.4mol/L 的浓硫酸来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为 A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL (2)加入的NaClO 可与Mn2+反应: Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-,还 有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为。 (3) 滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3 外还有。 (4) 在“除钙”前,需检验滤波中Fe3+是否被除尽,简述检验方法: 。 (5) 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表: 温度/℃ 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤: “操怍Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,,便得到了MgSO4·7H2O。 (6) 实验中提供的硼镁泥共10g,得到的MgSO4·7H2O 为17.22g,则MgSO4·7H2O的产率 为。 19.(16分)为研究亚铁盐与H2O2溶液的反应实质,某同学设计如下实验: 【实验Ⅰ】 试剂: 酸化的 0.5mo·L-1FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5) 操作 现象 取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5%H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。 测得反应后溶液pH=0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 (1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是。 (2)产生气泡的原因是。 【实验Ⅱ】 试剂: 未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5) 操作 现象 取2mL5%H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。 测得反应后溶液pH=1.4 (3) 将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。 取部分棕黄色沉淀洗净,加4mol·L-1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。 初判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO42-。 检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是。 (4) 对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设: ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ ⅱ.Fe2+ 氧化的产物发生了水解 ①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ,理由是。 ②实验验证假设ⅱ: 取,加热,溶液变为红褐色,pH 下降,证明假设ⅱ成立。 (5)将FeSO4 溶液加入H2O2 溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是。 【实验Ⅲ】 若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验Ⅱ相同,除了产生与Ⅱ相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 (6) 产生刺激性气味气体的原因是。 (7) 由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H2O2 反应的现象与(写出两点)有关。 20.我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下: (1) 上述流程中X物质的电子式为。 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是,煅烧炉中发生的化学反应方程式是。 (3) 碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (4) 请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法: (用化学反应方程式来描述) 。 (5)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学按如下方案进行 实验: 将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 请回答: ①甲中发生反应的离子方程式是。 丁中发生反应的离子方程式是。 ②乙装置中的试剂是。 一、选择题(每小题3分,共48分) 1.B2.B3.D4.C5.D6.A7.B8.A9.C 10.B11.A12.D13.A14.C15.D16.C 二、非选择题(共52分) 17.(11分) (1)-246.1kJ/mol(2分);低温(1分) (2)ab(2分)(3)不变(1分) (4)①0.03mol/(L·min)(2分) <(1分); Qc=(0.3mol/Lⅹ0.3mol/L)/(0.4mol/Lⅹ0.2mol/L)=9/8 K=(0.12mol/Lⅹ0.12mol/L)/(0.08mol/Lⅹ0.18mol/L)=1.0 因为Qc>K,平衡左移,所以v正 18.(13分) (1)D(1分); (2)2Fe2++C1O- +2H+==2Fe3++Cl-+H2O(2分) (3)MnO2、SiO2(2分) (4)取少量滤液,向其中加入硫氰化钾容液.如果溶液不变红色.说明溶液中不含Fe3+,如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+(2 分) (5)蒸发农缩,趁热过滤(2 分); 过滤(或过滤洗涤) (2分) (6)70%(2分) 19.(16分) (1)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O(2分) (2)Fe3+催化下H2O2分解产生O2(或用化学方程式表示)(2分) (3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有SO42-(2分) (4) 反应后溶液的pH降低(2分) Fe2(SO4)3溶液(2分) (5)2Fe2++H2O2+4H2O==2Fe(OH)3(胶体)+4H+(2分) (6)H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动,产生的HCl受热挥发(2分) (7)pH、阴离子种类、温度、反应物用量(2分) 20.(12分) (1) (1分) (2)NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3↓ 或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(2分) 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(2分) (3)碳酸氢钠的溶解度相对小(1分) (4)NaOH+CO2=NaHCO3;或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(2分) (5)①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分) NH3+2H+=NH4++CO2↑+H2O(1分) ②饱和NaHCO3溶液(1分)
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