江苏省四星高中届高三上学期学情调研化学试题.docx

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江苏省四星高中届高三上学期学情调研化学试题

2013届高三学情调研考试

化学试卷

满分：

120分时间：

100分钟命题：

钟金国

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32

K39Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是（）

A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机

D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.乙酸的结构简式：

C2H4O2B.F-的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：

2017ClD.NH3的电子式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0.1mol•L-1FeCl2溶液：

H+、Na+、Cl-、NO3-

B．c（OH-）=0.1mol•L-1的溶液：

K+、Na+、ClO-、NO3-

C．c（H+）=0.1mol•L-1的溶液：

K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：

Ba2+、Na+、CO32-、NO3-

4．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。

曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。

下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．催化剂改变了该反应的焓变

C．催化剂降低了该反应的活化能

D．该反应的焓变△H=

5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A.

B.

C.

D.

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

B．NO2与水的反应：

3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+

C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2-+CO2+3H2O==2A（OH）3↓+CO32-

10．下列说法不正确的是（）

A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定

有SO42—

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

不定项选择题：

本题5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

放电

充电

11．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：

（）

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是

A．放电时负极反应为：

3Zn—6e—+6OH—==3Zn（OH）2

B．放电时OH—向正极移动

C．充电时每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原

D．充电时阳极反应式为：

3Zn（OH）2+6e—==3Zn+6OH—

12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是（）

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：

rY>rZ>rW>rX

13.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3

14．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）

B．b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：

O2+4H＋+4e－＝2H2O

15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是（）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图4所示转化反应都是氧化还原反应

非选择题

16．（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

（1）该电池中OH－向_______极移动（填“正”或“负”）

（2）该电池负极的电极反应为_______________________________。

（3）用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，

为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8gCu（OH）2

固体。

则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，

电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。

17．（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为。

若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。

除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。

a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2

（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。

a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。

18.（18分）

21世纪是钛的世纪。

下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

已知：

①Mg（s）＋Cl2（g）＝MgCl2（s）△H＝－641kJ·mol－1

②Cl2（g）＋1/2Ti（s）＝1/2TiCl4（l）△H＝－385kJ·mol－1

（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）

沉淀，再煅烧沉淀制得的。

TiO2＋发生水解的离子

方程式为。

（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃

性无色气体，该反应的化学方程式为；

反应Ⅱ的热化学方程式为。

（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有。

（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。

图中b是电源的极，阴极的电极反应式为。

19.（14分）

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：

已知：

①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：

温度较低）

②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：

温度较高）

③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；

（3）K2FeO4具有强氧化性的原因；

（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为；

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO3转化为KClO

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品（写化学

式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途。

20．（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是。

⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：

6NOx＋4xNH3

（3＋2x）N2＋6xH2O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为L。

②已知：

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1

N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1

N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH＝－180.5kJ·mol－1

则反应6NO（g）＋4NH3（g）＝5N2（g）＋6H2O（g）的ΔH＝。

⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：

。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是。

21．（12分）已知：

A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。

A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是（填元素符号）。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是。

⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为。

⑷E2＋离子能与AC分子形成［E（AC）4］2＋，其原因是AC分子中含有。

⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。

A原子的配位数为；该晶体的化学式为。

2013届高三学情调研考试

化学试卷答题纸

16．

（1）_______________

（2）_______________________________________。

（3）___________________，_________________。

17．

（1）。

　。

（2）。

（3），

。

（4）

（5）。

（6）。

。

18.

（1）。

（2）；

。

（3）。

（4），。

19.

（1）；

（2）；

（3）；

（4）；

（5）：

（6），。

20．⑴。

⑵①。

②。

⑶①。

②。

21．⑴。

⑵。

⑶。

⑷。

⑸；。

2013届高三学情调研考试化学试卷答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

B

C

C

D

A

B

C

C

题号

11

12

13

14

15

答案

A

AD

D

AC

B

16．（每空2分，共8分）

①负②CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O

③0.2mol·L－14.48L

17、（每空2分，共18分）

（1）4 mol/L（未写单位不给分），该溶液的密度；

（2）b；

（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；

（4）连续测定吸收塔内溶液的pH；

（5）a；

（6）b、e、d，重结晶。

18．（每空3分，共18分）

800～900℃

（1）TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋

（2）TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

2Mg（s）＋TiCl4（l）＝2MgCl2（s）＋Ti（s）△H＝－512kJ·mol－1（状态不写得0分）

（3）Mg、Cl2（共3分，填一个1分）

（4）正TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－

19.（每空2分，共14分）

（1）温度较低

（2）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（4）10mol/L

（5）AC（6）KNO3KCl；KNO3可用于化肥，炸药等

20．（每空2分，共10分）

⑴防止酸雨的发生⑵①

②－724.5kJ·mol－1

⑶①6NO＋3O2＋2C2H4

3N2＋4CO2＋4H2O②350℃、负载率3%

21、（每空2分，共12分）

⑴O⑵NH3分子间能形成氢键

⑶sp⑷孤对电子⑸6MgNi3C