届普陀区高三一模化学.docx

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届普陀区高三一模化学

2012学年度第一学期普陀区高三化学试卷

2013.1

考生注意：

1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考

试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考

试编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Mg－24Al—27

S—32Cl－35.5K－39Ca—40Cr—52Fe—56Cu—64

Zn-65Br—80I—127Ba—137Ag—108

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1、血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有

A．Fe3+B．Fe2+C．Na+D．Ca2+

2、金星的大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，有关COS化学用语正确的是

A．

B．C．D．O=C=S

3、有机物的命名（系统命名法）正确的是

A．

间-三甲苯B．

苯丙氨酸

C．

2-甲基丙稀D．

3，3-二甲基-2-丁醇

4、咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。

与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有

A．石蕊试液B．品红试液C．氯水D．淀粉-KI（aq）

5、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是

A．Mg粉B．H2S（g）C．KI（s）D．CCl4

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6、物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是

A．Na＞KB．O2＞N2C．H2O＞H2SD．SiO2＞CO2

7、为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是

选项

物质

加入试剂

方法

A．

甲苯（苯酚）

浓溴水

过滤

B．

NaOH（s）（少量NaCl）

水

重结晶

C．

乙酸乙酯（乙酸）

乙醇、H2SO4（浓）

酯化

D．

CO2（CO）

——

点燃

8、由反应：

①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；　②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；　③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag　得出的结论正确的是

A．氧化性：

Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．还原性：

Fe＞Cu＞Ag＞Tl

C．氧化性：

Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+D．还原性：

Tl+＞Ag＞Cu＞Fe

9、常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是

A．Ag（NH3）2＋、K+、Cl－、OH-

B．S2-、Na＋、Cl－、ClO－

C．Al3＋、K+、SO32－、S2－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

10、常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。

反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

一氧化氮

硝酸

转移的电子

A．

1mol

2NA

B．

11.2L

1mol

C．

63g

2mol

D．

1mol

NA

11、实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是

A．干燥Cl2B．吸收HClC．干燥H2D．吸收NH3

12、“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是

A．配制FeCl3（aq）：

称取一定质量的FeCl3（s），加水溶解，再加入稀盐酸酸化

B．钠与水的反应：

取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水

C．析出溶质晶体：

接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

D．实验室制氢气：

为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2（aq）

13、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）

B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移

C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

14、灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s、白）+2HCl（aq）→SnCl2（aq）+H2（g）+Q1

>13.2℃

<13.2℃

②Sn（s、灰）+2HCl（aq）→SnCl2（aq）+H2（g）+Q2

③Sn（s、灰）Sn（s、白）+Q3，Q3=-2.1kJ

根据以上信息推断正确的是

A．灰锡、白锡的互相转化是可逆反应　B．常温下锡以灰锡状态存在

C．反应中的能量变化：

Q1

15、有机物M的结构如右图所示（R为烷烃基），关于M的正确判断是

A．M难溶于水，也不能与水反应

B．M能使酸性KMnO4（aq）褪色、使FeCl3（aq）显紫色

C．M能发生酯化、氧化和加聚反应

D．常温下1molM最多能与3molNaOH（aq）反应

16、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH（aq），生成沉淀的质量与滴入NaOH（aq）的体

积关系如右图。

原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．

17、短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。

有关X的说法中不正确的是

A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X元素常见单质的化学式为X2

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18、一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：

A（g）+B（g）

xC（g）+D（s）。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变

化如图所示。

有关说法正确的是

A．反应方程式中x＝2

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量D

　D．t1～t3间该反应的平衡常数相同

1

9、向NaOH（aq）滴入HAc（aq）的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是

A．c（OH-）=c（Na+）>c（Ac-）>c（H+）B．c（Na+）>c（OH-）=c（Ac-）>c（H+）

C．c（Na+）>c（Ac-）>c（OH-）>c（H+）D．c（H+）>c（Ac-）>c（Na+）>c（OH-）

20、物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是

A．Al与NaOH（aq）B．Cl2与KOH（aq）

C．CO2与苯酚钠（aq）D．Na2S（aq）与FeCl3（aq）

21、由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的

酸

电离常数

碳酸

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

亚硫酸

Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7

离子方程式不合理的是

A．SO2+H2O+2CO32-→2HCO3-+SO32-

B．SO2+H2O+CO32-→H2CO3+SO32-

C．2SO2+2H2O+CO32-→H2CO3+2HSO3-

D．SO2+H2O+CO32-→HCO3-+HSO3-

22、在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。

再向其中

加入50mL0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。

若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正

确的是

A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜

C．共生成NO气体0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为0.208

四、（本题共8分）

2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。

完成下列填空：

23、关于14N与15N的正确说法是；

a、自然界氮元素中14N的含量：

空气中大于地壳中b、单质：

14N2与15N2互为同位素

c、电子层结构：

14N与15N完全相同d、原子半径：

14N小于15N

与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子。

（填：

“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）

24、NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。

与NH4+具有相同空间构型的微粒是；

a、H3O+b、CH4c、P4d、NH3

　分子中的键角：

CH4P4（填：

“＞”、“=”或“<”）。

25、H3O+与NH4+的水溶液均显酸性。

用离子方程式表示NH4+水溶液显酸性的原因：

。

26、使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。

写出B原子的最外层电子排布式；B原子核外的电子处在个不同的能级上。

五、（本题共8分）

铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。

工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

27、含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：

Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O

　　配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。

28、向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。

写出从该沉淀中分离出Cr（OH）3的离子方程式、

。

29、回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。

纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-

准确称取纯净的K2Cr2O70.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。

六（本题共8分）

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：

　　3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）

Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q>0）

完成下列填空：

30、某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：

v（CO）=；该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　。

31、其它条件不变时仅增大压强，则。

a．K值减小，平衡向逆反应方向移动

b．K值增大，平衡向正反应方向移动

c．K值不变，平衡向逆反应方向移动

d．K值不变，平衡向正反应方向移动

32、一定条件下能说明上述反应已达平衡的是　　　　。

a．c（N2）:

c（CO）=1：

3b．3v（N2）=v（CO）

c．固体质量不再改变d．气体密度不再改变

33、达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系

如右图所示。

若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是；图中t6时引起变化的原因可能是。

由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是。

七、（本题共12分）

为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学

设计了如图实验装置。

回答下列问题：

34、制取SO2的合适试剂是。

a．80%的H2SO4（aq）b．10%的H2SO4（aq）

c．Na2SO3（s）d．Na2SO3（aq）

35、装置C中NaOH（aq）的作用是。

36、移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。

甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。

请按甲同学的观点写出反应的化学方程式。

37、检验反应后B装置中生成物的方法是。

38、乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。

乙同学的理由是。

按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：

。

（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂。

）

八、（本题共12分）

某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：

39、第①步参加反应的金属有种。

40、第②步加入H2O2是因为滤液1中含有离子。

使用H2O2的优点是。

41、用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是：

。

42、请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O的实验步骤：

（1）取滤渣2，加入足量的，充分反应后过滤；

（2）取滤液，加入足量的（填写试剂的化学式），然后（填写所需实验操作的名称）；

（3）用适量稀硫酸溶解；

（4）最后经过（填写所需实验操作的名称），获得Al2（SO4）3·18H2O晶体。

43、第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性杂质Na2SO4。

为了用重量法测定CuSO4·5H2O的纯度，选用BaCl2（aq）和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量。

九、（本题共8分）

衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）。

已知：

（1）R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl

（2）R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3

完成下列填空：

44、A的结构简式是，M中官能团的名称是。

45、如果反应a不完全，可能生成的杂质是（填写结构简式）。

46、B→C的化学方程式为。

47、反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因：

。

十、（本题共12分）

兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。

工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如下图所示：

已知：

①2CH2=CH2+O2

 2CH3CHO

②CH3CHO+CH3CHO

 CH3CH（OH）CH2CHO

完成下列填空：

48、A的结构简式是　　  ，B的结构简式是　　  。

49、上述合成路线中属于加成反应的有（填写反应编号）。

50、写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式。

51、A的同分异构体中符合以下条件的有种。

a．能使FeC13（aq）显紫色

b．能发生加聚反应

c．苯环上只有两个互为对位的取代基

52、简要写出证明C中含有碳碳双键的实验步骤。

十一、（本题共16分）

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子）。

根据题意完成：

53、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s）作为原料，先制备Fe3O4。

方法如下：

用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1molFe3O4]。

需要加

入FeCl3（s）g。

54、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0gMgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）

mL。

55、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。

取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体。

计算：

（1）ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。

（2）推算该产品的化学式（写出推算过

程）。

5

6、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：

Fe2+·Fe3+[Fe3+（1-x）·Cr3+x·O4]。

向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）。

计算：

（均需写出计算过程）

（1）参加反应的铁氧体的物质的量。

（2）所得气体中NO、NO2的体积比。

上海市普陀区2013届高三一模化学试题

参考答案及评分标准2013．1

第I卷（本卷共66分）

一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。

1

2

3

4

5

B

D

D

A

C

二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

A

B

C

A

D

D

C

B

D

C

D

A

三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

18

19

20

21

22

AD

BC

AC

B

BD

第Ⅱ卷（本卷共84分）

四、（本题共8分）

23、c（1分）；极性或非极性（1分）

24、b、c（1分×2）；﹥（1分）

25、NH4++H2O

NH3·H2O+H+（1分）

26、2s22p1（1分）；3（1分）

五、（本题共8分）

27、

1Cr2O72-+6Fe3O4+62H+→2Cr3++18Fe3++31H2O

（4分，其中配平：

2分，标出电子转移方向：

1分，数目：

1分）

28、Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O（1分）

CrO2-+2H2O+CO2→Cr（OH）3↓+HCO3-（1分）

29、0.1000mol/L（2分，有效数字有错或没有单位扣1分）。

六、（本题共8分）

30、0.25mol/L·min（1分，计算或单位错不给分）；K=

（1分）

31、c（1分）

32、c、d（1分×2）

33、升高温度或缩小体积（增大压强）（1分）

；加入了催化剂（1分）。

t3～t4（1分）。

七、（本题共12分）

34、a、c（1分×2）

35、吸收多余的SO2，防止污染环境（1分×2）

36、SO2+Na2O2→Na2SO4（2分）

37、取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na2SO4（2分）

38、A中

生成的SO2气体中含有水蒸气（2分）。

在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置）。

合理给分。

（2分）

八、（本题共12分）

39、3（1分）

40、Fe2+（1分）；不引入杂

质，还原产物是水，对环境无污染（1分）

41、控制温度加热或灼烧（1分）

42、

（1）氢氧化钠溶液（1分）

（2）二氧化碳或其他弱酸，过滤洗涤（1分×2，没有洗涤扣1分）

（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤（1分×3）

43、m（试样）、m（恒重后的BaSO4）（1分×2，表述正确给分）

九、（本题共8分）

44、（1分），碳碳双键、羧基（1分）

45、（2分）

（无反应条件扣1分）　

47、如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化。

（2分）

十、（本题共12分）

48．（2分），（2分）

49、①③（1分×2）

50、

+2H2O（2分）

51、8（2分）

52、取少量试样，加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸；冷却，取上层清液酸化，加入溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键。

（其它合理答案均给分

）（2分）

十一、（本题共16分）

53、32.5g（3分）

54、350mL（2分，1分）

26、

（1）0.6mol/L（1分×2）

（2）2FeO·Fe2O3（1分×3，过程略）

56、

（1）0.2mol（1分×2，过程略）

（2）V（NO）:

V（NO2）=1:

2（1分×3，过程略）