学年安徽省滁州市定远县西片区高一上学期期中考试化学试题.docx
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学年安徽省滁州市定远县西片区高一上学期期中考试化学试题
2018-2019学年度上学期期中考试
高一化学
★祝考试顺利★
注意事项:
1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)
1.金属材料的开发一直是材料科学的研究热点,一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。
例如,铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料,镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料;特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti),应用前景更为广阔。
钛(titanium)是一种活泼金属,但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应,而具有一定的抗腐蚀能力。
除此之外,它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。
根据以上背景资料及所学知识,你认为下列说法中错误的是( )
A.钛不属于稀土金属
B.钛是很好的航天航空材料
C.钛在空气中不与其他物质反应
D.钛有较好的抗腐蚀能力,是很好的防腐材料
【答案】C
【解析】
【详解】A.钛位于第四周期,不属于稀土金属,A正确;
B.钛具有一定的抗腐蚀能力,除此之外,它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点,因此是很好的航天航空材料,B正确;
C.钛在空气中容易被氧气氧化,在其表面容易形成致密的氧化物保护膜,这说明能与氧气反应,C错误;
D.钛有较好的抗腐蚀能力,是很好的防腐材料,D正确。
答案选C。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.40gNaOH溶解在1L水中,所制得的100mL溶液中含Na+数为0.1NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、氢气是双原子分子,含NA个原子,氢气的物质的量为0.5mol,标准状况下其体积为0.5×22.4L=11.2L,故错误;B、含有S的物质的量为64×3/64mol=3mol,故正确;C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量,体积是溶液的体积,不是溶剂的体积,因此无法计算NaOH的物质的量浓度,故错误;D、标准状况下,水不是气体,故错误。
考点:
考查阿伏加德罗常数等知识。
3.下列盛放试剂的方法正确的是( )
A.浓硝酸易挥发,应贮存于磨口细口瓶中,加盖橡胶塞,并放置于阴凉处
B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D.硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A.浓硝酸见光易分解,能加快橡胶老化,所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中,应该放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中,并放置于阴凉处,故A错误;
B.根据相似相溶原理知,橡胶能溶于汽油或煤油,所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中,故B错误;
C.碳酸钠溶液呈碱性,二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开,碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该存放在配有橡胶塞的试剂瓶中,故C错误;
D.硝酸银见光易分解,所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中,故D正确;
答案选D。
【点睛】本题考查试剂的存放,明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。
注意试剂瓶和塞子的选取原则。
4.粗盐溶液过滤,除去泥沙后的滤液中,含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质,通过如下几个实验步骤,可将上述杂质除去:
①加入稍过量的碳酸钠溶液;②加入稍过量的氢氧化钠溶液;③加入稍过量的氯化钡溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。
正确的操作顺序是
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
【答案】A
【解析】
【分析】
粗盐的提纯中,为了保证杂质离子完全出去,每一次所加试剂都过量,加入NaOH溶液的目的是除去镁离子,加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子,加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子,由此可知,Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后,为了不使产生的沉淀溶解,一定要在过滤后再加盐酸。
【详解】粗盐的提纯中,为了保证杂质离子完全出去,每一次所加试剂都过量,加入NaOH溶液的目的是除去镁离子,加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子,加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子,由此可知,Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后,为了不使产生的沉淀溶解,一定要在过滤后再加盐酸。
由此可知,Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后,即①一定在③之后,为了不使产生的沉淀溶解,一定要在过滤后再加盐酸,即④在⑤之后,③②①⑤④,故A正确;
故选A。
【点睛】本题考查混合物分离提纯,解题关键:
把握粗盐提纯的步骤、实验操作,注意碳酸钠一定在氯化钡之后,一定要在过滤后再加盐酸。
5.下列叙述中正确的是
A.检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应,可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液,无明显现象,恰好完全反应
B.某液体可能是海水或蒸馏水,将其蒸发结晶,液体消失,无残留物,该液体为蒸馏水
C.检验溶液中是否含硫酸根离子,蒸发结晶液体消失,无残留物,溶液中一定含硫酸根离子
D.某溶液中加入稀盐酸有气泡产生,该溶液中一定含碳酸根离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明恰好完全反应或稀盐酸过量。
故选项错误;
B、海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质,蒸发时能够产生固体物质,蒸馏水中没有溶解物质,蒸发时不能产生固体。
故选项正确;
C、硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色固体,向某溶液中加入硝酸钡溶液,再加入稀硝酸后有白色沉淀产生,说明溶液中含有硫酸根离子。
故选项错误;
D、碳酸氢根离子也和盐酸反应放出二氧化碳,所以检验溶液中是否含有碳酸根离子加入稀盐酸,有气泡,溶液中不一定含有碳酸根离子,故此选项错误。
答案选B。
6.海藻中含有丰富的碘元素。
如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是
A.步骤④的操作是过滤
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D.步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳
【答案】C
【解析】
【分析】
根据流程,步骤①得到溶液和残渣,因此操作①是过滤,操作②通入Cl2,发生2I-+Cl2=2Cl-+I2,然后利用I2易溶于有机溶剂,最后采用蒸馏方法得到碘单质。
【详解】根据流程,步骤①得到溶液和残渣,因此操作①是过滤,操作②通入Cl2,发生2I-+Cl2=2Cl-+I2,然后利用I2易溶于有机溶剂,最后采用蒸馏方法得到碘单质。
A、碘单质易溶于有机溶剂,常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸馏方法分离它们,故步骤④应为蒸馏,故A错误;B、淀粉遇碘单质变蓝,只要产生I2,加入淀粉后,溶液就会变蓝,故B错误;C、根据流程,步骤①得到溶液和残渣,因此步骤①为过滤,碘单质易溶于有机溶剂,因此采用萃取的方法,步骤③为萃取,故C正确;D、因为酒精易溶于水,因此萃取碘水中的碘单质,不能用酒精作萃取剂,故D错误。
7.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是( )
A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol
D.同温下,体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体,则其压强比为2∶1
【答案】B
【解析】
根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z),A、三种气体的原子组成不能确定,因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z,A错误;B、根据密度ρ=M/Vm可知,气体处在相同的条件下,密度和相对分子质量成正比,三种气体中密度最小的是X,B正确;C、气体的物质的量n=V/Vm,Vm和气体的状态有关,三种气体体积均为2.24L,Vm不一定等于22.4L/mol,所以它们的物质的量不一定均为0.1mol,C错误;D、同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比,由于Mr(Y)=0.5Mr(Z),所以2gY气体和1gZ气体的物质的量之比是4:
1,因此Y、Z气体所承受的压强比为4:
1,D错误,答案选B。
点睛:
本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识,注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键,注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的适用范围和条件。
8.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol-1,则生成的一氧化碳的质量是( )
A.3.3gB.6.3gC.8.4gD.13.2g
【答案】B
【解析】
【分析】
依据n=m/M计算碳物质的量,结合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物质的量与碳物质的量相同,根据摩尔质量概念计算。
【详解】3.6g碳物质的量为3.6g÷12g/mol=0.3mol,反应后生成CO和CO2混合气体物质的量为0.3mol,混合气体平均摩尔质量是32g/mol,则混合气体质量为32g/mol×0.3mol=9.6g。
设一氧化碳物质的量为xmol,二氧化碳物质的量为(0.3-x)mol,则28x+44(0.3-x)=9.6,解得x=0.225,因此一氧化碳质量为0.225mol×28g/mol=6.3g;答案选B。
9.将质量均为mg的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(P)与温度(T)的关系如图所示,则X、Y气体可能分别是( )
A.C2H4、CH4B.CO2、Cl2
C.SO2、CO2D.CH4、Cl2
【答案】B
【解析】
根据PV=nRT可知温度和体积相等时,压强与气体的物质的量成正比。
根据m=nM可知在质量相等时气体的物质的量与摩尔质量成反比,根据图像可知三种气体的相对分子质量大小关系是O2<X<Y。
其中氧气的相对分子质量是32,则A.C2H4、CH4的相对分子质量分别是28和16,A不符合题意;B.CO2、Cl2的相对分子质量分别是44和71,B符合题意;C.SO2、CO2的相对分子质量分别是64和44,C不符合题意;D.CH4、Cl2的相对分子质量分别是16和71,D不符合题意,答案选B。
10.配制100mL1.0mol·L-1的碳酸钠溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
A.容量瓶使用前用1.0mol·L-1的碳酸钠溶液润洗
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.仰视确定凹液面与刻度线相切
D.用敞口容器称量碳酸钠且时间过长
【答案】A
【解析】
【分析】
结合c=n/V及不当操作来解答。
【详解】A、容量瓶使用前用1.0mol·L-1的Na2CO3溶液润洗,溶质的物质的量增加,浓度偏高,A正确;
B、配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的物质的量减少,浓度偏低,B错误;
C、仰视确定凹液面与刻度线相切,溶液体积增加,浓度偏低,C错误;
D、用敞口容器称量Na2CO3且时间过长,导致溶质的质量减少,浓度偏低,D错误。
答案选A。
11.某温度下,VmL不饱和NaNO3溶液ag,蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列量的计算结果正确的是( )
A.该温度下NaNO3的溶解度为100g
B.原不饱和溶液中NaNO3质量分数为
%
C.原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为
mol·L-1
D.原不饱和溶液的密度为
g·mL-1
【答案】A
【解析】
【详解】A、在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,说明一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液,因此如果设溶解度为S,则S=
=100g,故该温度下NaNO3的溶解度为100g,故A正确;
B、设不饱和溶液中溶质为xg,蒸发水bg后为饱和溶液,溶解度为100g,则
,解得x=(a-b)/2,所以原不饱和溶液中NaNO3质量分数为
,B错误;
C、根据B中分析可知原不饱和溶液中硝酸钠的物质的量是
,因此原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为
,C错误;
D、溶液的密度为
,D错误。
答案选A。
12.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1
【答案】D
【解析】
【分析】
混合溶液分成5等份,每份溶液浓度相同,一份加入含amol硫酸钠的溶液,发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使钡离子完全沉淀,可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4);另一份加入含bmol硝酸银的溶液,发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯离子完全沉淀,则n(Cl-)=n(Ag+),再利用电荷守恒分析计算。
【详解】混合溶液分成5等份,每份溶液浓度相同,一份加入含amol硫酸钠的溶液,发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使钡离子完全沉淀,可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4);另一份加入含bmol硝酸银的溶液,发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯离子完全沉淀,则n(Cl-)=n(Ag+),如果忽略水的电离根据电荷守恒可知每份溶液中满足2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),因此每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,故钾离子浓度为(b-2a)mol÷0.1L=10(b-2a)mol•L-1,故答案选D。
13.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为( )
①金属氧化物也可以是酸性氧化物;②非金属氧化物一定是酸性氧化物;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物;⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A.③④⑤B.①②③C.②④⑤D.①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①金属氧化物也可以是酸性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,故①正确;
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等为不成盐氧化物,故②错误;
③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物,一定是金属氧化物,故③正确;
④能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水,但发生的是氧化还原反应,故④错误;
⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2和碱反应生成盐和水,但发生的是氧化还原反应,故⑤错误;
因此②④⑤错误,故答案选C。
【点睛】本题考查了氧化物分类、氧化物的物质组成和反应、注意概念实质的理解应用,注意知识积累,答题时注意学会利用举例排除法。
14.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A.含有大量Ba2+的溶液中:
Cl- K+
B.含有大量H+的溶液中:
Mg2+ Na+
C.含有大量OH-的溶液中:
Mg2+
D.含有大量Na+的溶液中:
H+ K+
【答案】D
【解析】
【分析】
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的,结合离子的性质和题干限制条件分析判断。
【详解】A.含有大量Ba2+的溶液中硫酸根离子不能大量共存,A错误;
B.含有大量H+的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存,B错误;
C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存,且镁离子和碳酸根离子不能大量共存,C错误;
D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-相互之间不反应,可以大量共存,D正确。
答案选D。
15.如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡,一段时间后可见小球a膨胀鼓起。
下表中的各组物质不出现上述现象的是( )
A.X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液
B.X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液
C.X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液
D.X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨,由题目的现象可知X气体只有能与Y反应使烧瓶内气压减小,才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象,进而对题目进行判断。
【详解】A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应,不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象,故此选项错误。
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,能使瓶内气压减小,小气球a膨胀鼓起来,故此选项正确。
C、氯化氢气体与氢氧化钡溶液发生中和反应,能使瓶内气压减小,小气球a膨胀鼓起来,故此选项正确。
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水,能使瓶内气压减小,小气球a膨胀鼓起来,故此选项正确。
答案选A。
16.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是( )
A.向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,即制得氢氧化铁胶体
B.向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量,现象为先生成红褐色沉淀,之后沉淀溶解
C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合,混合液变浑浊
【答案】C
【解析】
【详解】A.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,制得氢氧化铁胶体,故A正确;
B.向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量,先发生氢氧化铁胶体的聚沉,硫酸过量时,氢氧化铁沉淀溶解,因此实验现象是先生成红褐色沉淀,之后沉淀溶解,故B正确;
C.溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小,只有胶体具有丁达尔现象,故C错误;
D.硅酸胶体的胶粒带负电荷,与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉,混合液变浑浊,故D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查胶体的性质,侧重于基础知识的理解和应用的考查,明确分散系分类的标准、胶体的性质、制备是解答的关键,注意丁达尔效应是胶体的共性。
17.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。
高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO为原料,经研磨烧结而成,此过程中所有元素的化合价均不变,则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是( )
A.+2B.+3C.+4D.+5
【答案】B
【解析】
【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零解答本题。
【详解】设Y元素的化合价为x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,氧元素的化合价为-2,铜化合价+2,钡化合价+2,由于此过程中所有元素的化合价均不变,则根据高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的化学式可知:
2x+(+2)×4+(+2)×6+(-2)×13=0,解得x=+3;答案选B。
18.下列反应的离子方程式正确的是()
A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、离子方程式正确,A正确;B、反应中还有一水合氨生成,B错误;C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1:
5,氯气过量全部被氧化,即2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,C错误;D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子,D错误,答案选A。
【考点定位】考查离子方程式正误判断
【名师点睛】离子方程式错误的原因有:
离子方程式不符合客观事实:
质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题,在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。
应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质,认真审题,才能正确写出离子方程式。
19.对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
【答案】C
【解析】
试题解析:
对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O,,氯元素的化合价升高到+5价,发生氧化反应共有1摩尔氯原子被氧化;氯元素的化合价降低到-1价,发生还原反应,共有5摩尔氯原子被还原;因此,氯气Cl2既做氧化剂又做还原剂,答案C.正确;B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5。
B错误;D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1:
1,D.错误;
考点:
考查氧化还原反应相关知识。
20.常温下,在溶液中能发生如下反应:
①2A2++B2=2A3++2B﹣;②16H++10Z﹣+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣,由此判断下列说法错误的是
A.Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行
B.Z元素在②③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
【答案】B
【解析】
【分析】
在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于
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