高中化学金属非金属.docx

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高中化学金属非金属

常见金属及其化合物的物理性质

物质

物理性质

Na

钠单质很软，可以用小刀切割。

切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。

钠是热和电的良导体。

钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

钠单质还具有良好的延展性。

NaOH

又称烧碱、火碱、苛性钠，密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃，沸点1390℃。

纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。

氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大,它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨

NaHCO3

白色粉末，或不透明单斜晶系细微结晶。

比重2.159。

无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。

其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。

Na2CO3

纯碱、苏打，稳定性较强，易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇，

有一定的腐蚀性，用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。

Al

铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝对光的反射性能良好，导电性很好，仅次于银、铜，有良好的延展性，能够抽成细丝，还可制成薄于0.01mm的铝箔。

Ａl（OH）3

白色粉末、无臭无味。

不溶于水和乙醇，溶于稀无机酸如盐酸。

Al2O3

难溶于水能溶于强酸强碱熔点很高是一种良好的耐火材料它可以用来制造耐火坩埚耐火管和耐高温的实验仪器也很坚硬可有效保护金属

Fe

纯铁具有银白色金属光泽；有良好的延展性、导电、导热性能；密度为7.86克／厘米3；熔点为1535℃，沸点为2750℃；

FeO

黑色粉末，密度：

5.7克/立方厘米。

不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。

溶解性：

不溶于水，不与水反应。

Fe2O3

红棕色粉末相对密度（水=1）：

5.24熔点：

1565℃稳定性：

稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。

溶解性：

不溶于水，不与水反应。

Fe3O4

黑色晶体，密度5.18克/立方厘米。

有磁性，故又称磁性氧化铁。

潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易氧化成三氧化二铁。

不溶于水，溶于酸。

Fe（OH）3

棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。

密度3.4～3.9g/cm3。

Fe（OH）2

氢氧化亚铁化学式Fe（OH）2，分子量89.866。

白色固体，难溶于水。

密度3.4g/cm3。

受热易分解。

溶于酸，不溶于碱。

易被氧化。

用碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。

但不易制得纯物，因Fe（OH）2在空气中迅速被氧化，变成灰绿色最后变成棕红色的Fe（OH）3。

如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中（如N2，H2等气体保护）过滤出来，再迅速喷射到空气中，会剧烈燃烧甚至爆炸。

常见金属及其化合物的用途

物质

用途

Na

工业价值非常大，高纯度钠可以作为原子反应堆的热载体。

NaOH

在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。

NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。

在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。

氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料，是制造肥皂的重要原料之一

NaHCO3

发酵粉、治疗胃酸过多。

制玻璃、造纸、制肥皂、纺织那不是碳酸氢钠的作用，而是碳酸钠的作用。

Na2CO3

用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。

用于生产味精、面食等

Al

1.铝可以用来冶炼稀有金属。

2.其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。

3.纯铝可做超高电压的电缆。

4.做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种”。

Al（OH）3

氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。

氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。

使用范围：

热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。

Al2O3

红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝用作研磨材料及切割工具作色层分析的媒介物氧化铝也用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，氧化铝也是炼铝的原料

Fe

工农业生产人体不可缺少的微量元素植物制造叶绿素不可缺少的催化剂铁是土壤中的一个重要组分钢铁的年产量代表一个国家的现代化水平。

FeO

在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性

Fe2O3

1.其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中2.可做催化剂3.玻璃、宝石、金属的抛光剂4.用于和CO反应炼制生铁（H2也可）

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（高温）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（高温）2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2（气）（高温）

Fe3O4+8Al==（高温）4Al2O3+3Fe

Fe3O4

四氧化三铁是一种常用的磁性材料。

特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。

天然的磁铁矿是炼铁的原料。

用于制底漆和面漆。

它的硬度很大，可以作磨料。

四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。

我们还可以通过某些化学反应，比如使用亚硝酸钠等等，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来防止或减慢钢铁的锈蚀，例如枪械、锯条等表面的发蓝、发黑。

俗称“烤蓝”

Fe（OH）3

氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。

Fe（OH）2

常见金属的化学性质

一．钠及其化合物

1．钠

⑴钠的化学性质

与氧气反应

在常温时4Na＋O2＝2Na2O（白色）

在点燃时2Na＋O2=Na2O2（淡黄色）（实验）

（比较）

钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如

2Na+Cl2＝2NaCl

2Na＋S＝Na2S（硫化钠）（跟硫化合时甚至发生爆炸。

）

2Na+Br2=2NaBr（溴化钠）（溴化钠可以做镇定剂）

钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（实验）

★钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。

钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属中把金属置换出来。

由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

钠与酸溶液反应

钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应

钠与盐反应

a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。

　　如将钠投入硫酸铜溶液中：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

b与熔融盐反应

　　这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）

　　Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）

　　★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

钠与有机物反应

钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：

2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

⑵钠的有关化学方程式

⑴与非金属单质:

2Na＋H2＝高温＝2NaH

　　4Na＋O2＝2Na2O（白色固体）2Na＋O2=点燃=Na2O2（淡黄色粉末）

　　⑵与金属单质;不反应

　　⑶与水:

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　⑷与酸:

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　⑸与碱;不反应（与碱溶液反应）

　　⑹与盐;①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O

　　Na+KCl=高温=K↑+NaCl

　　②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O

　　⑺与氧化物:

4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓

⒉氧化钠

⑴化学性质

①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH

②与二氧化碳反应Na2O+CO2--->Na2CO3

③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O

⑵合成方法Na2CO3（碳酸钠）—　△→Na2O＋CO2

⒊过氧化钠

⑴化学性质

①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：

　　2Na₂O₂＋2CO₂══2Na₂CO₃＋O₂↑2Na₂O₂＋2SO₃══2Na₂SO₄+O₂↑

②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：

　　Na₂O₂＋CO══Na₂CO₃Na₂O₂＋SO₂══Na₂SO₄

③与水反应，生成氧气：

2Na₂O₂+2H₂O══4NaOH+O₂↑，反应放热

⑵制备:

Na2O+O2＝Na2O2

⒋碳酸钠

⑴化学性质

①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。

　　Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（酸过量）

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（碳酸钠过量）

②Na2CO3与碱反应。

　　Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3与NaOH不反应。

③Na2CO3与盐反应。

　　Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓【碳酸钡白色沉淀，不溶于水（难溶于水），但可溶于酸】

3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O====2Al（OH）3↓+3Na2SO4+3CO2↑【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】（实验）

④Na2CO3转化为NaHCO3:

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

⑵制取:

NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl

⒌碳酸氢钠

⑴化学性质

1与酸反应NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑

2与碱反应aNaHCO₃+NaOH====Na₂CO₃+H₂O

b与Ca（OH）₂反应：

要分过量和少量。

　　少量：

NaHCO₃+Ca（OH）₂====CaCO₃+NaOH+H₂O

　　过量：

2NaHCO₃+Ca（OH）₂====Na₂CO₃+CaCO₃+2H₂O

3双水解

与AlCl₃双水解：

3NaHCO₃+AlCl₃====Al（OH）₃↓+3CO₂+3NaCl

与Al₂（SO4）₃双水解：

Al₂（SO4）₃+6NaHCO₃==3Na₂SO4+2Al（OH）₃↓+6CO₂↑

4与盐反应2NaHCO₃+CaCl₂====Ca（HCO₃）₂+2NaCl

5受热分解：

2NaHCO₃==△==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

⑵制备Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHCO₃

二．铝及其化合物

⒈铝

⑴化学性质

1与氧气反应铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）（实验）

2和非金属反应：

2Al+3S＝Al2S3

3和热水反应：

2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑（反应缓慢）

4和较不活动金属氧化物反应：

3Fe3O4+8A＝l9Fe+4Al2O3

⑤和酸反应：

在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。

盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4（稀）=Al2（SO4）3+3H2↑

5和盐溶液反应：

2Al+3Hg（NO3）2=3Hg+2Al（NO3）3

⑥和碱溶液反应：

主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（实验）

铝和水发生置换反应：

2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑

Al（OH）3溶解在强碱溶液中，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：

1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。

反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求

⒉氧化铝

⑴化学性质

1与酸反应：

Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）

2与碱反应：

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

3与盐反应：

⑵制备：

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

⒊氢氧化铝

⑴化学性质：

1与酸反应：

Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O

2与碱反应:

Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

3受热分解2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

⑵制备：

溶性铝盐和氨水反应来制备Al（OH）3

　　AlCl3＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4Cl（AlCl3＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋）

Al2（SO4）3＋6NH3·H2O＝2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋）　

二．铁及其化合物

⒈铁化学性质

①铁与非金属单质反应：

2Fe+3Cl2

2FeCl3Fe+S

FeSFe+I2

FeI2

3Fe+2O2

Fe3O42Fe+3Br2＝2FeBr3

②铁与水反应：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

③铁与酸反应：

Fe+H2S＝FeS+H2↑

2Fe+6H2SO4（浓）＝Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2OFe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑

Fe+6HNO3（浓）＝Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

8Fe+30HNO3＝8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O10Fe+36HNO3＝10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O

8Fe+30HNO3＝8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2OFe+2HCl＝FeCl2+H2↑

4铁与盐反应：

2FeCl3+Fe＝3FeCl2（实验）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu

Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2Fe+（CH3COO）2Cu＝Cu+（CH3COO）2Fe

⑵来源：

铁是地壳中较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝。

磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿和菱铁矿是重要的铁矿。

铁金属常用高炉以焦炭为燃料、用铁矿石和石为原料炼得。

用氢气还原纯氧化铁可得到纯铁。

含碳在2.11%以上的铁叫生铁（或铸铁）。

含碳量少于0.2%的铁熔合体称为熟铁或锻铁。

含碳量介于0.2-2.11%之间的铁合金叫做钢。

生铁坚硬，但性脆；钢具有弹性；熟铁易于机械加工，但要比钢柔软。

生铁含碳量4%左右，用生铁炼钢，就是减低生铁内的碳量达2.11%以下，使硅、锰、钼、钒、镍、铬等的元素含量在要求范围内，以及尽量将硫和磷杂质除去。

⑶工业制取：

　C+O2===（点燃）CO2↑（提供热量和CO2）　CO2+C===（高温）2CO↑

Fe2O3+3CO===（高温）2Fe+3CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

⒉氧化亚铁

⑴化学性质：

①与氧气反应：

6FeO+O2

2Fe3O4

②与活泼金属反应：

3FeO+2Al

Al2O3+3Fe

③与氧化性酸反应：

FeO+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O

④与酸反应：

FeO+2HCl→FeCl2+H2OFeO+H2SO4→FeSO4+H2O

⑤分解：

FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成Fe和Fe3O4：

4FeO→Fe+Fe3O4

⑥与非金属单质反应：

Si+2FeO→SiO2+2Fe

　　Mn+FeO→MnO+Fe2P+5FeO→P2O5+5Fe

⑵制备：

在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：

FeC2O4=FeO+CO+CO2

⒊氧化铁

⑴化学性质：

1稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原：

Fe2O3+2Al

Al2O3+2FeFe2O3+3CO

2Fe+3CO2

⑵制备：

①　4Fe+6H20+3O2=4Fe（OH）3　②2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

③腐蚀：

在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。

在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。

铁失去电子而被氧化：

　　负极：

2Fe-4e-=2Fe2+正极：

2H2O+O2+4e-=4OH-

　　电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

　　在此之后继续反应：

　　Fe2+2OH-=Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O

　　在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。

方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⒋四氧化三铁

⑴化学性质：

1氧化（与氧气反应）：

4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温）

2在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应：

3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9FeFe3O4+4CO=3Fe+4CO2Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O

3二氧化氮和灼热的反应生成四氧化三铁和氮气：

2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是高温）

4水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁：

4H2O（g）+3Fe=高温=Fe3O4+4H2

5和酸反应：

Fe3O4+8HCl（浓）=2FeCl3+FeCl2+4H2O

⑵制备：

①铁丝在氧气中燃烧

②细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：

③铁在高温下与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2

3通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的

⒌氢氧化亚铁

⑴化学性质：

14Fe（OH）2+O2===加热===2Fe2O3+4H2O（隔氧环境）

⑵制备：

在试管里注入少量新制备的溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。

另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。

　滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。

白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

白色沉淀：

Fe（OH）2；灰绿色沉淀：

Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基配合物）；红褐色沉淀：

Fe（OH）3（实验）

⒍氢氧化铁⑴化学性质：

1受热分解：

2Fe（OH）3==加热==Fe2O3+3H2O

2与非氧化性酸：

　Fe（OH）3+3H+（氢离子）=Fe3+（铁离子）+3H2O

③氢氧化铁是两性氧化物，以碱性为主，新制得的氢氧化铁能溶于强碱：

Fe（OH）3+KOH=KFeO2+2H2O

⑵氢氧化铁胶体的制备：

①步骤：

a取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。

　　b向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液。

c继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

3方程式：

FeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3＋3HCl

　一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。

常见非金属物质物理性质

物质

物理性质

硅单质

与碳相似，单质硅也有晶体和无定型两种。

晶体硅的结构与金刚石类似，它是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1470℃），硬度大有脆性是良好的半导体材料

二氧化硅

其存在形态有结晶形（石英晶体（水晶玛瑙））和无定形两大类，统称硅石。

不溶于水熔沸点很高坚硬纯净的二氧化硅晶体无色透明。

硅酸

溶解度很小，逐渐聚合形成胶体溶液，当归酸浓度较但是，则形成软而透明的，胶冻状的硅酸凝胶。

硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。

硅胶多孔，吸附水分能力强。

硅酸钠

可溶于水，有很高的熔点，其水溶液俗称水玻璃

氯气

黄绿色是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压的条件下可以转变为液态（称为液氯）和固态，溶于水（一体机水溶解两体积氯气），密度比空气大。

次氯酸

仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色（显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因），稀溶液无色，有非常刺鼻的气味

次氯酸钠（钙）

微黄色溶液有刺激性气味熔沸点较低

硫单质

（俗称硫磺）淡黄色固体，易研成粉末，导热性和导电性都差。

性松脆，不溶于水,微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二氧化硫

无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水

三氧化硫

无色透明油状液体，有强刺激性臭味，密度比空气大，易挥发

一氧化氮

无色无味气体，难溶于水，密度比空气大

二氧化氮

红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

因此，在闪电时，大气中常有少量NO2产生，并随雨水落下。

五氧化二氮

无色柱状结晶体，均微溶于水，水溶液呈酸性。

溶于热水时生成硝酸。

熔点32.5℃，易升华，易分解易潮解

氨气

无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解得快。

在常温下，一体积水大约可溶解700体积氨气，氨气的水溶液叫做氨水（不稳定，受热易分解成氨和水）。

浓硫酸

无色粘稠的油状液体，不挥发,有吸水性（可做干燥剂）,有脱水性（可使有机物碳化），强腐蚀性

氮气

无色无味无嗅的气体,通常无毒,密度比空气小.在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。

浓稀硝酸

无色液体，有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味，强腐蚀性（浓）浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。

98％的硝酸称为‘发烟”硝酸

亚硫酸

无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解，溶于水，密度比空气大

氢气

世界上已知最轻的气体，无色无味，密度很小，难溶于水

常见非金属物质的用途

物质

用途

硅单质

硅在元素周期裱中处于金属与非金属的过渡位置，是良好的半导体材料。

是信息技术的关键材料，如硅芯片、半导体晶体管，还可以制成光电池等

二氧化硅

玛瑙，水晶做成饰物和工艺品；石英光导纤维

硅酸

硅胶多孔，吸附水分能力强，常做实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以做催化剂的载体（是催化剂获得更大表面积）

硅酸钠

是制备硅胶和木材防火剂的原料（稳定的结构）

氯气

自来水杀菌、消毒

次氯酸

自来水（1L水里通入约0.002g氯气）杀菌消毒。

使染料和有机色质褪色，用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。

在生物学中，被嗜中性白细胞（Neutr用来杀灭细菌。

它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品