中考人教版初三化学第三章知识点.docx
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中考人教版初三化学第三章知识点
中考人教版初三化学第三章知识点
第一节分子和原子
五、分子和原子的异同
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质
质量小、体积小;不断运动;有间隔;同种粒子的化学性质相同。
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
在化学变化中,分子可以再分,而原子不可以再分。
备注
7.所有金属、稀有气体、金刚石(石墨)和硅是由原子构成的,其他大多数物质是由分子构成的。
8.在受热的情况下,粒子能量增大,运动速率加快。
9.物体的热胀冷缩现象,原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大,遇冷时缩小。
10.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
11.不同液体混合后总体积小于原体积的和,说明粒子间是有间隔的。
12.一种物质如果由分子构成,那么保持它化学性质的最小粒子是分子;如果它由原子构成,那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
六、验证分子运动的探究实验
【实验操作】如右图,取适量的酚酞溶液,分别倒入A、B两个小烧杯中,另取一个小烧杯C,加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯,烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性,能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性,能挥发出氨气。
七、从微观角度解释问题
6.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化:
没有新分子生成的变化。
(水蒸发时水分子的间隔变大,但水分子本身没有变化,故为物理变化)
化学变化:
分子本身发生变化,有新分子生成的变化。
(电解水时水分子变成了新物质的分子,故为化学变化)
7.纯净物和混合物(由分子构成的物质)的区别:
纯净物由同种分子构成,混合物由不同种分子构成。
8.分子和原子的联系:
分子是由原子构成的,同种原子结合成单质分子,不同种原子结合成化合物分子。
9.分子和原子的本质区别:
在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。
10.化学变化的实质:
在化学变化过程中,分子裂变成原子,原子重新组合,形成新物质的分子。
第二节原子的结构
4.原子的构成
原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子,质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数(质子数)决定。
5.构成原子的各种粒子间的关系
在原子中,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等,电性相反,所以原子整体不显电性。
6.相对原子质量
以一种碳原子(碳12)质量的1/12(1.66×10-27kg)为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,符号为Ar。
相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为“1”。
原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12,而电子的质量约为质子质量的1/1836,可以忽略不计,所以原子的质量集中在原子核上,即相对原子质量≈质子数+中子数
第三节元素
8.定义:
元素就是具有相同电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系:
元素
原子
区别
只表示一类原子的总称;只表示种类,不论个数,是宏观概念
原子是微观概念,既表示种类,又表示数量含义
化学变化中元素种类不变,但形态可能变化
化学变化中,原子种类和数量不变,但最外层电子数可能变化
联系
元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单元
9.元素之最
地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素:
氧、硅、铝、铁、钙
地壳中含量最多的金属元素:
铝
地壳中含量最多的非金属元素:
氧
生物细胞中含量最多的元素:
氧
人体中含量最多的金属元素:
钙
10.元素的分类:
金属元素、非金属元素、稀有气体元素
11.元素符号:
元素用元素符号表示。
元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的,如果第一个字母相同,则再附加一个小写字母加以区别。
12.元素符号的意义:
元素符号不仅表示一种元素,还表示这种元素的一个原子。
如果物质由原子构成,元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数,就只表示该原子的个数,只具有微观意义。
如:
H表示氢元素、1个氢原子。
2H表示2个氢原子。
Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
13.描述物质宏观组成和微观构成:
①宏观组成(描述物质的组成时用元素叙述):
铁是由铁元素组成的。
二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
②微观构成
14.(描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述)铁是由铁原子构成的。
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
(描述分子的构成时用原子叙述)1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
15.元素周期表:
元素周期表的每一横行叫做一个周期,共7个周期;每一纵行叫做一个族,共16个族。
周期的变化规律:
从左到右,原子序数由少变多。
除第一周期以外,每一周期都是以金属元素开始,逐渐过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结束,从左到右金属性逐渐减弱。
同一周期元素的原子的电子层数相等。
16.核外电子的排布
在含有很多电子的原子里,电子的能量并不相同,能量高的通常在离核较远的区域运动,能量低的电子通常在离核较近的区域运动,就像分了层一样。
这样的运动,我们称为分层运动或分层排布。
现在发现的元素,原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。
电子层序数越大,层内电子的能量越大,离原子核距离越远。
规律:
①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里,第一层排满才能排第二层,第二层排满才能排第三层。
②每个电子层最多能容纳2n2个电子(n为层序数,第一层n=1,第二层n=2)。
③最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,不超过2个)。
17.原子结构示意图:
一个氯原子的原子结构示意图如下
18.元素的种类
①金属元素:
原子的最外层电子数一般少于4个(是不稳定结构),在化学变化中易失去最外层电子,而使次外层成为最外层,形成稳定结构。
这种性质叫做金属性。
②非金属元素:
原子的最外层电子数一般多于或等于4个(是不稳定结构),在化学变化中易获得电子,而使最外层达到8电子的稳定结构。
这种性质叫做非金属性。
③稀有气体元素:
原子的最外层有8个电子(He为2个),为相对稳定结构。
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
<4
易失去最外层电子(形成阳离子)
易发生化学反应
元素的化学性质由最外层电子数决定。
非金属元素
≥4(H:
1)
易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构(形成阴离子)
稀有气体元素
=8(He:
2)
难得失电子(为相对稳定结构)
极难发生化学反应
19.离子的形成:
带电的原子或原子团叫做离子。
在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属元素原子得到电子,从而使参加反应的原子带上电荷。
带电荷的原子叫做离子。
带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用互相吸引,结合形成稳定的、不带电性的化合物。
20.离子内质子数不等于核外电子数,离子的最外层电子一般是8(氢是0)个电子的稳定结构。
原子通过得失电子变成离子,离子也可以通过得失电子变回原子。
21.离子符号
离子用离子符号表示:
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负(数字在前,符号在后),当离子所带电荷数为1时,1可以不写。
如Na+(钠离子)、Ca2+(钙离子)、H+(氢离子)、Cl-(氯离子)、O2-(氧离子)、OH-(氢氧根离子)等。
离子符号表示的意义:
Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。
2O2-表示2个氧离子。
离子符号只有微观含义,没有宏观含义。
22.一定带正电的粒子:
质子、原子核、阳离子
一定带负电的粒子:
电子、阴离子
不带电的粒子有:
中子、原子、分子
23.物质与其构成粒子之间的关系:
①原子直接构成物质。
如汞、金刚石直接由原子构成。
②金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。
如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
③非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对,结合成分子。
二、中考化学推断题
2.A~F是初中化学常见的物质,已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是空气中含有的一种气体,E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质,F中各元素质量比为2:
1:
2,六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应,图中“﹣”表示相连的物质能相互反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答下列问题:
(1)E物质的化学式_____。
(2)A和C反应的化学方程式_____。
(3)E和F反应的化学方程式_____。
(4)如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有_____种。
【答案】Al 。
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu 。
2 。
【解析】
【分析】
E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质,故E是铝,F中各元素质量比为2:
1:
2,能与铝反应,故F能是硫酸铜,D能生成硫酸铜,能与铝反应,故D是硫酸,A是空气中含有的一种气体,能与B相互转化,能与C反应,故A可能是二氧化碳,B是碳酸钠,C可能是氢氧化钙,带入框图,推断合理;
【详解】
(1)E物质是铝,化学式为Al;
(2)A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(3)E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu;
(4)如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种;
3.如图是初中化学中常见化合物间的转化关系,其中A在常温下是液体,F是人体胃液中助消化的酸,E常用来改良酸性土壤,A和B在不同的条件下会发生不同的化学反应。
图中“—”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出物质的化学式:
A_____,B_____。
(2)B和G之间发生反应的化学方程式为_____。
(3)G和F之间的反应属于基本反应类型中的_____反应。
(4)C物质的一种用途是_____。
【答案】H2OCO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O复分解建筑材料(或补钙剂等)
【解析】
【分析】
A在常温下是液体,则A可能是水;F是人体胃液中助消化的酸,则F是盐酸;再由A(水)和B在不同的条件下会发生不同的化学反应”,可知B为二氧化碳,因为二氧化碳能与水反应生成碳酸,另外,二氧化碳和水在植物光合作用下能反应转化成葡萄糖和氧气;由于A(水)还能和D反应,则D为氧化钙;又D能转化为E,且E能和F盐酸反应,则E为氢氧化钙,符合E常用来改良酸性土壤的说法;再结合图示可知,G能分别与B二氧化碳、F盐酸反应,则G为碱液(如氢氧化钠);由于C能转化生成D(氧化钙)或A(水)或B(二氧化碳),故C为碳酸钙,带入框图,推断合理。
【详解】
(1)由分析知AB是水和二氧化碳,化学式为:
H 2 O、CO2; E是氢氧化钙,F是盐酸,盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,反应的方程式为:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
(2)B是二氧化碳,G是氢氧化钠,两者反应的方程式为:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
(3)G是氢氧化钠,F是盐酸,该反应的基本类型属于复分解反应;
(4)C是碳酸钙,可以用作建筑材料。
4.如图,物质王国中的A、B、C、D、E及X六种物质玩“独木桥”游戏,其中A~E分别是盐酸,氢气,氧化铜,氢氧化钙,二氧化碳五种物质中的一种。
(1)搭桥:
规则是A~E搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质。
①D的主要用途是______;(写一条即可)
②A与B反应的基本类型是______;
③B与C反应的化学方程式是______。
(2)过桥:
若A~E分別通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,物质X是______。
(填化学式)
【答案】改良酸性土壤置换反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OH2O
【解析】
【分析】
A~E分别是盐酸,氢气,氧化铜,氢氧化钙,二氧化碳五种物质中的一种,已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质,因此C是盐酸,B、D能与盐酸反应,即B、D分别是氧化铜和氢氧化钙的一种,A、E分别是氢气和二氧化碳的一种,故A、B、C、D、E分别为H2、CuO、HCl、Ca(OH)2、CO2。
【详解】
(1)
①氢氧化钙的用途是:
改良酸性土壤、做建筑材料等;
②氢气和氧化铜反应的化学方程式为:
,反应的基本反应类型是置换反应;
③反应物是氧化铜和盐酸,生成物是氯化铜和水,反应的化学方程式为:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O;
(2)若A~E分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,物质X是水,氢气燃烧生成水,氧化铜和氢气反应有水生成,盐酸和碱反应有水生成,氢氧化钙和酸反应有水生成,二氧化碳和氢氧化钠反应有水生成;故答案为:
①改良酸性土壤;②置换反应;③CuO+2HCl=CuCl2+H2O;
(2)H2O。
【点睛】
掌握物质的推断、化学方程式的书写、化学反应基本类型是正确解答本题的关键。
5.A﹣E是初中常见物质,有如图所示的关系,其中A是单质,B是生活中常用的调味品,C是红色固体,E俗称小苏打.图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质可制得另一物质.(部分反应物、生成物及反应条件略去).回答下列问题:
(1)写出B物质的化学式:
B______.
(2)分别写出C与D、D与E反应的化学方程式______________________、_____________________。
(3)由C转化为A的原理在工业上常用于____。
【答案】NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑炼铁
【解析】
【分析】
B是生活中常用的调味品,故B是氯化钠,E俗称小苏打,E是碳酸氢钠,D能与碳酸氢钠反应,能生成氯化钠,故D是稀盐酸,C是红色固体,能生成单质A,且能与稀盐酸反应,故C是氧化铁,A是铁,经检验,推理合理。
【详解】
(1)由分析可知,B是氯化钠,化学式为:
NaCl。
(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)氧化铁转化为铁工业上长用于炼铁。
6.在如图有关物质转化关系中,各物质均是初中化学常见的物质,其中A为红色金属单质,B能参与植物的光合作用,C、D为黑色粉末,F为可用于改良酸性土壤的碱,G为难溶性物质,H为难溶性蓝色物质
图中部分生成物已省略
.
用化学式表示:
D______ G______
写出E与F反应的化学方程式______
光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖
,葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化,同时放出热量,写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______.
【答案】C
【解析】
【详解】
根据所学知识和题中信息知,A为红色金属单质,A是铜,B能参与植物的光合作用,B是二氧化碳,C、D为黑色粉末,C是氧化铜,D是碳,E是硫酸铜,F为可用于改良酸性土壤的碱,F是氢氧化钙,G为难溶性物质,G是硫酸钡,H为难溶性蓝色物质,H是氢氧化铜。
用化学式表示:
D是C,G是BaSO4。
E与F反应的化学方程式是
。
葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式是
。
7.102.(2018·河南中考模拟)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。
并对滤液的组成进行探究。
(1)请写出一个相关反应的化学方程式。
________
(2)同学们又对滤液中所含的物质作出多种猜想,有两种猜想可能成立,第一种猜想是滤液中含硝酸锌、硝酸铜,则另一种猜想应是什么?
________
(3)请你设计实验方案来验证第一种猜想。
________
【答案】Zn+2AgNO3
Zn(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag滤液中含AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
取样品少量,加入稀盐酸,无现象,证明溶液中没有AgNO3,只含Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
【解析】
(1)根据锌的活动性比银强,利用锌与硝酸银的反应规律,写出反应的化学方程式;
(2)根据三种金属的活动性顺序锌铜银,推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中可能发生的反应,得到固体和蓝色溶液,对反应后溶液的组成进行猜测;(3)根据三种金属活动性及氯离子与银离子不能共存的反应规律,设计验证猜想一。
(1)锌置换硝酸银中的银,同时得到硝酸锌,反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;
(2)由得到溶液呈蓝色,说明铜粉与硝酸银发生了反应,反应后溶液中一定含有硝酸铜;由于锌的活动性比铜强,锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应,因此可判断锌粉已完全反应,溶液中一定含有硝酸锌;硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能,若硝酸银完全反应,则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜,若硝酸银有剩余,则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银(或AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2);(3)取样品少量,加入稀盐酸,无现象,证明溶液中没有AgNO3,因为溶液呈蓝色,所以一定有Cu(NO3)2,Zn和AgNO3反应生成了Zn(NO3)2,所以溶液中只有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,没有AgNO3。
点睛:
活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中,活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来,然后再置换活动性较弱的金属。
8.某白色固体可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成,为了探究该白色固体的成分,某同学完成探究,探究流程如图:
(1)该白色固体中一定没有___,可能有___。
(2)反应①的化学方程式为___。
(3)反应②的化学方程式为___。
【答案】CuSO4、Na2SO4NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色,碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。
白色固体加入足量的水溶解,得到白色沉淀和无色溶液,所以样品中一定不含硫酸铜,白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解,白色沉淀为碳酸钡,所以样品中一定不含硫酸钠,一定含有氯化钡和碳酸钠;无色溶液加入足量的硝酸银,会生成白色沉淀,氯化钡会引入氯离子,所以样品中可能含有氯化钠。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)该白色固体中一定没有CuSO4、Na2SO4,可能有NaCl;
(2)反应①是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
(3)反应②是碳酸钡沉淀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,化学方程式为:
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题
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