江苏省南通市届高三高考全真模拟二化学试题 Word版含答案.docx
- 文档编号:9217096
- 上传时间:2023-02-03
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:586.20KB
江苏省南通市届高三高考全真模拟二化学试题 Word版含答案.docx
《江苏省南通市届高三高考全真模拟二化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省南通市届高三高考全真模拟二化学试题 Word版含答案.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江苏省南通市届高三高考全真模拟二化学试题Word版含答案
选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本,坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。
下列做法不正确的是()
A.面粉生产车间应严禁烟火B.NH3泄露时向空中喷洒水雾
C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭
2.下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是()
A.钠原子的结构示意图:
B.过氧化钠的电子式:
C.小苏打在水中的电离方程式:
NaHCO3=Na++HCO3-
D.硫化钠的水溶液呈減性的原因:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.氨气具有还原性,可用作制冷剂B.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃
C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2D.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,四种原子最外层电子数之和为18,X与Z同主族,Y原子的最外层电子数等于周期数,W的单质在常温下为气体。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
r(Z)>r(Y)>r(X)
B.简单氢化物的稳定性:
W>Z
C.元素X的单质只存在两种同素异形体
D.X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
5.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.向H2O中通人NO2:
3NO2+H2O=H++NO3-+2NO
B.向Na2SiO3溶液中通入少量SO2:
Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-
C.用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚:
CO32-+2
2
+CO2↑+H2O
D.等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:
2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
6.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()
甲乙丙丁
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度
7.下列说法正确的是()
A.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
B.实验测得NaHSO3溶液的pH<7,说明则H2SO3是强酸
C.通过化学变化可以“点石成金”,即可将黏土转化成金单质
D.2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×1023
8.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(CaH8O)。
下列说法正确的是()
A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1molO2,有44gCO2被还原D.a电极的反应为:
3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O
9.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是()
A.0.1mol•L-1HC1
C12
Ca(ClO)2(aq)B.Al3+
A1O2-
Al(OH)3
C.A1
NaA1O2(aq)
NaAlO2(s)D.MgO(s)
Mg(NO3)2(aq)
Mg(s)
10.下列关于各图像的解释或得出结论正确的是()
A.图甲表示0.10mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
B.图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C.根据图丙所示可知:
石墨转化为金刚石吸收热量,石墨比金刚石稳定
D.图丁表示反应2SO2+O2
2SO3,t1时刻只减小了SO3的浓度
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.某有机物是一种医药中间体.其结构简式如图所示。
下列有关该物质的说法正确的是()
A.该化合物分子中不含手性碳原子
B.该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出
C.1mol该化合物与足量溴水反应,消耗2molBr2
D.在一定条件下,该化合物与HCHO能发生缩聚反应
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.使淀粉-KI溶液变蓝的溶液:
H+、NH4+、Fe2+、Br-
B.滴入酚酞呈红色的溶液:
Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl-
C.滴入苯酚显紫色的溶液:
Mg2+、NH4+、Cl-、SCN-
D.滴入甲基橙呈红色的溶液:
K+、Na+、HCO3-、NO3-
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
取少量食盐溶于水,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,溶液未呈蓝色
该食盐中不含有碘酸钾
B
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫红色
Fe3+的氧化性大于I2
C
向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液,均有沉淀
蛋白质均发生了变性
D
将0.1mol·L-1,MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2] 14.25℃时,用0.0500mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是() A.点①所示溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-) B.点②所示溶液中: c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+) C.点③所示溶液中: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) D.滴定过程中可能出现: c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-) 15.在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应: CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ,测得n(CH4)随时间变化数据如下表: 温度 时间/min 0 10 20 40 50 T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 下列说法正确的是() A.T2时CH4的平衡转化率为70.0% B.该反应的△H>0、T1 C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反应方向移动 D.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小 非选择題 16.(12分)高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸,可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。 查阅资料得到以下有关高氯酸的信息: 名称 分子式 外观 沸点 高氯酸 HClO4 无色液体 130℃ 工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠,工业流程如下: (1)操作①的名称是,操作②的名称是。 (2)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为。 (3)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为。 (4)若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目,此时发生反应的离子方程式为。 (5)若想得到201 kg的 HClO4纯品,至少需要NaClO3kg。 (6)工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸。 写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现)。 17.(15分)有机物F是一种关节炎止痛药,合成F的一种传统法的路线如下: (1)B中含氧官能团的名称为。 (2)C→D的反应可分为两步,其反应类型为 、。 (3)写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式: (写一种);X有多种同分异构体,满足下列条件的X的同分异构体共有种。 ①属于芳香族化合物; ②苯环上只有1个取代基; ③属于酯类物质; (4)写出E转化为F和无机盐的化学方程式: 。 (5)已知: ① ② 合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐 [(CH3CO)2O]为原料来合成,写出有关的合成路线流程图(无机试剂任选)。 合成 路线流程图示例如下: H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 18.(12分)水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标,某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量: 步骤一: 向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样,再分别加入1mL0.1mol•L-1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液,充分反应。 此时发生反应的化学方程式为: Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 步骤二: 向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸,充分反应后制沉淀完全溶解,此时溶液呈黄色。 步骤三: 将溶液全部转移到容量瓶中,向其中滴加2〜3滴淀粉溶液,溶液呈蓝色。 用0.005mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失,共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL。 此时发生反应为: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 (1)25℃时,步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时,此时溶液中的c(Mn2+)=mol•L-1。 (已知KspMn(OH)2=2.06×10-13) (2)写出步骤二中所发生反应的化学方程式: 。 (3)计算该水样中溶解氧的含量。 (单位: mg•L-1,请写出计算过程) 19.(15分)三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。 (1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3•5H2O]的实验流程如下图所示: ①为抑制FeCl3水解,溶液X为。 ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是 ;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是。 ③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤,其目的是。 ④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取a g样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器(填“甲”或“乙”)中。 下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是。 a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗 b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失 c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 (2)某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发,制备单质铜和无水FeCl3,再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O,请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂: 铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液): ①向废液中加入足量铁粉,充分反应后过滤; ②;;调节溶液pH,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O;,得到无水FeCl3。 20.(14分)甲醇是一种重要的可再生资源。 (1)已知: 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=akJ•mol-1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ•mol-1 写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式: 。 (2)反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为;甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线。 从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率υ(H2)=。 (3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,发生反应并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图乙所示。 ①能判断该反应达到化学平衡状态的是(填选项字母)。 A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B.H2的体积分数不再改变 C.H2的转化率和CO的转化率相等 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②比较A、B两点压强大小P(A)________P(B)(填“>、<、=”)。 ③比较KA、KB、KC的大小: 。 (4)以甲醇为燃料,O2为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。 若KOH溶液足量,写出燃料电池负极的电极反应式: 。 21.(12分)本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期.且原子序数依次增大。 元素A是原子半径最小的元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道;D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍;E与D处于同一主族;F位于dS区,且原子的最外层只有1个电子。 (1)F+离子的电子排布式是。 (2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是。 (3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则B的这种氢化物的化学式是;B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是。 (4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是;1mol该分子中含有π键的数目是。 (5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式是,C原子的配位数是。 B[实验化学] 苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体,工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。 制备苯甲酸苯酯的实验步骤为: 步骤1: 将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在左图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。 步骤2: 向烧杯中继续加入过硫酸钾25g,用电磁搅拌器搅拌4〜5min,将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后,加到上述混合液中,控制温度不超过15℃,此时液体呈黄色。 步骤3: 向黄色液体中加水,直至液体黄色消失,但加水量一般不超过1ml,室温搅拌5h。 步骤4: 将反应后的混合液倒入冰水中,析出苯甲酸苯酯,抽滤产品,用无水乙醇洗涤,干燥。 (1)步骤1中控制在5℃以下混合的原因是。 (2)步骤2中为控制温度不超过15℃,向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是。 (3)步骤3中加水不超过1mL,原因是。 (4)步骤4中抽滤用到的漏斗名称为。 (5)整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体,原因是;除去该固体操作为。 选择题(共40分) 单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 每小题只有一个选项符合题意) 1-5DCDBD6-10CABCC 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.BC12.B13.BD14.BD15.AD 非选择题 16. (1)过滤(1分),蒸馏(1分) (2)3NaClO3+3H2SO4(浓)=HC1O4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O(2分) (3)4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O(2分) (4)2ClO2+2OH-+H2O=2ClO2-+O2+2H2O(2分) (5)639kg(2分) (6)4H2O+HCl-8e-=HClO4+8H+(2分) 17. (1)羰基(2分) (2)加成反应 消去反应 (2分,答对1个给1分) (3) 或 或 或 (2分), 3( 、 、 )(2分) (4) 2 +H2SO4+4H2O→2 +(NH4)2SO4或 +H2SO4+2H2O→ +NH4HSO4(2分) (5) (5分,对1步得1分) 18. (1)2.06×10-9(2分) (2)MnO(OH)2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O(4分) (3)由化学方程式可知: O2〜4Na2S2O3 n(O2)= ×0.005mol•L-1×3.60×10-3L=4.5×10-6mol 溶解氧的含量= =7.2mg•L-1(6分) 19. (1)①(浓)盐酸(1分) ②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度(2分);取少量溶液,向其中滴加少量KSCN溶液,若溶液变红,则含有Fe3+(或其他合理方法)(2分) ③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗(2分) ④甲(1分)c(1分) (2)向滤渣中加入足量盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉(2分);将两次过滤所得滤液合并,向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+(2分);将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水(2分) 20. (1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH=(a+2b)kJ·mol-1 (2分) (2)K= (2分) 0.15mol·L-1·min-1 (2分) (3)①BD (2分) ②<(2分) ③ KA=KB>KC (2分) (4)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分) 21.A. (1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}(2分) (2)N>O>C(2分) (3)C2H6(2分)氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(2分) (4)sp2(l分)1mol(1分) (5)Cu3N(1分)6(1分) B. (1)防止液体溅出、减少冰醋酸的挥发(2分) (2)多次少量加入,不断搅拌(2分) (3)加水会使苯甲酸苯酯水解,降低产率(或导致温度过高等)(2分) (4)布氏漏斗(2分) (5)在浓硫酸作用下反应物炭化的结果(2分)抽滤(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省南通市届高三高考全真模拟二化学试题 Word版含答案 江苏省 南通市 三高 考全真 模拟 化学试题 Word 答案