金钥匙高考化学真题试题集31.docx
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金钥匙高考化学真题试题集31
2014高考化学真题集之金钥匙31
第Ⅰ卷
可能用到的数据
原子量
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5
Ca40 Ba137
一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题只有一个选项符合题意.)
1.下列物质中属于纯净化合物的是
(A)福尔马林 (B)干冰 (C)凡士林 (D)石墨
(A)Fe(OH)3溶液与硅酸胶混和将产生凝聚现象
(B)Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动
(C)Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动
(D)光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象
3.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是
(A)NH4NO3 (B)NaOH (C)H2SO4 (D)H2O
4.在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是
(A)生石灰 (B)石灰石 (C)石英 (D)纯碱
5.下列所述情况可能引起水污染的是:
①城市生活污水的任意排放;②农业生产中农药、化肥使用不当;③海上油轮石油泄漏;④工业生活中废液、废渣、废气的排放
(A)只有①③ (B)只有①④ (C)只有②④ (D)①②③④
选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.)
6.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式为
(A)Y3X2 (B)X2Y3 (C)X3Y2 (D)Y2X3
7.能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是
(A)滴加少量H2SO4溶液 (B)加入少许水稀释
(C)滴加少量NaOH溶液 (D)加入少许CH3COONa晶体
8.下列各组中的两种物质通常都可作为还原剂使用的是
(A)SO2、H2SO4 (B)Cl2、FeCl3
(C)H2、CO (D)Br2、HNO3
9.能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(B)铁跟稀盐酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑
(C)碘化钾溶液跟适量溴水反应 I-+Br2=2Br-+I
(D)铁跟硫酸铜溶液反应 Cu2++Fe=Fe2++Cu
10.下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是
(A)Mg(OH)2 (B)Al(OH)3 (C)CO (D)SO2
11.中和相同体积相同、pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则
(A)V3>V1=V2 (B)V3>V2>V1 (C)V1>V2>V3 (D)V3 12.下列方法可用于制备卤化氢气体的是 (A)NaCl与浓硝酸加热制备HCl (B)NaF与浓硫酸加热制备HF (C)NaBr与浓磷酸加热制备HBr (D)NaI与浓硫酸加热制备HI 13.在某无色透明溶液中,三种离子能大量共存的是 14.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是 (A)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸 (B)锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 (C)滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡 (D)读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 15.R代表第三周期元素,若它的原子最外电子层上只有一个不成对电子,则关于R的正确说法是 (A)常温常压下,R的单质都不能跟水剧烈作用 (B)常温常压下,R的单质中有的可能是强氧化剂 (C)R的氧化物中,有的可能是两性氧化物 (D)R的氧化物的分子式一定是R2O 符合题意.) 16.下列关于氧化物的叙述正确的是 (A)酸性氧化物均可跟碱起反应 (B)酸性氧化物在常温常压下均为气态 (C)金属氧化物都是碱性氧化物 (D)不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 17.A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为 ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解 ②电解摩尔浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极) (A)A>B>C (B)B>C>A (C)C>A>B (D)B>A>C 18.钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是 (A)Fe-2e=Fe2+ (B)2H2O+O2+4e=4OH- (C)4OH--4e=2H2O+O2 (D)2H++2e=H2 19.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 (A)FeS (B)Fe2O3 (C)FeCl3 (D)Fe2(SO4)3 (A)加压时(体积变小),将使正反应速度增大 (B)保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速度减小 (C)保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深 (D)保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深 21.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液 ①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O ②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl (A)只有①组可以 (B)只有②组可以 (C)两组均可以 (D)两组均不可以 22.根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 (A)I->Fe2+>Cl->SO2 (B)Cl->Fe2+>SO2>I- (C)Fe2+>I->Cl->SO2 (D)SO2>I->Fe2+>Cl- 23.已知维生素A的结构简式如下,关于它的正确说法是 (A)维生素A是一种酚 (B)维生素A的一个分子中有三个双键 (C)维生素A的一个分子中有30个氢原了 (D)维生素A具有环已烷的结构单元 24.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为: Y2X,Y2X2.则这两种元素的原子序数之和等于 (A)16 (B)17 (C)18 (D)19 25.将空气与CO2按5: 1体积比混和,跟足量的赤热焦炭充分反应,若反应前后的温度相同,则在所得气体中,CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4: 1,其它成分可忽略不计) (A)29% (B)43% (C)50% (D)100% 第Ⅱ卷 可能用到的数据 原子量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Ba137 四、(本题包括2小题,共17分) 26.(6分)根据从草木炭中提取钾盐的实验,填写下列空白: (1)此实验操作顺序如下: ①称量样品,②溶解沉降,③ ,④ ,⑤冷却结晶. (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示(填下列正确选项的代码) . (A)左盘重,样品轻 (B)左盘轻,砝码重 (C)右盘重,砝码轻 (D)右盘轻,样品重 (3)在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,这是由于 . (4)在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止 . (5)所得产物中主要的钾盐有 、 、 等(填化合物分子或名称). 27.(11分) (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: . (2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物. 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): → → → . (3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 . C瓶溶液的作用是 . (4)装置②中所加的固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置②在整套装置中位置的理由是 . (5)装置③中所盛溶液是 ,可验证的产物是 . 五、(本题包括5小题,共18分) 28.(2分)磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀.写出配平的化学方程式. 29.(3分)1摩氢气燃烧时约放热286千焦,而每千克汽油燃烧时约放热46000千焦.氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源.试简述氢气作为能源的三个主要优点: (1) (2) (3) . 30.(3分)0.1摩/升Na2CO3溶液中,三种阴离子摩尔浓度由大到小的顺序为: > > . 31.(4分)在某温度下,一定量的元素A的氢化物AH3,在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%.则A单质的一个分子中有 个A原子,AH3分解反应的化学方程式是 . 32.(6分)三位学生设计了下述三个方案,并都认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有SO42-. 试评价上述各种方案是否严密,并分别说明理由. 六、(本题包括3小题,共17分) 33.(4分)写出用下列化合物作为单体聚合生成的高分子化合物的结构简式(将答案填在横线上): 4.(5分)由丁炔二醇可以制备1,3-丁二烯.请在下面这个流程图的空框中填入有机产物的结构简式,在括号中填入反应试剂和反应条件. 35.(8分)羧酸A(分子式为C5H10O2)可以由醇B氧化得到.A和B可以生成酯C(分子量172).符合这此条件的酯只有4种.请写出这4种酯的结构简式. 七、(本题包括2小题,共18分) 36.(6分)常温下,将20.0克14.0%的NaCl溶液,跟30.0克24.0%的NaCl溶液混和,得到密度为1.15克/毫升的混和溶液.计算: (1)该混和溶液的质量百分比浓度; (2)该溶液的摩尔浓度; (3)在1000克水中需溶入多少摩NaCl,才能使其浓度恰与上述混和溶液的浓度相等. 37.(12分)某学生对久置于空气中已部分变质的CaO取样分析,实验如下: 取10.00克样品高温灼烧,将生成的气体全部通入足量的Ba(OH)2溶液中,得到3.94克沉淀;另取1.00克样品,加入40毫升1.0摩/升稀盐酸,充分反应后稀释后500毫升.从中取出25毫升溶液,以0.020摩/升NaOH溶液中和其中过量的盐酸,用去23毫升NaOH溶液.试计算样品中各种物质的质量百分组成. 答案及评分标准 湖南、云南、海南三省用题 一、(本题包括5小题,每小题2分,共10分) 1.B 2.B 3.A 4.B 5.D 二、(本题包括10小题,每小题3分,共30分) 6.A 7.A 8.C 9.B、D 10.A、C 11.A 12.B、C 13.C、D 14.B、D 15.B、C (每小题有1个或2个选项符合题意.对于正确答案只包括1个选项的: 只选1项且选对者给3分;其它选法,该小题均为0分.对于正确答案包括2个选项的: 只选2项,且全选对者给3分;只选1项且选对者给1分;其它选法,该小题均为0分.) 三、(本题包括10小题,每小题4分,共40分) 16.A 17.D 18.B 19.A 20.B 21.A 22.D 23.C 24.D 25.C 四、(本题包括2小题,共17分) 26.(6分) (1)过滤、蒸发 (1分) (2)(B) (2分) (3)滤液浑浊 (1分) (4)液体飞溅 (1分) (5)KCl、K2SO4、K2CO3 (1分) (答对2个为0.5分,只答对1个为0分) 27.(11分) (在水的分子式H2O后不注↑的不扣分) (2)④→②→①→③ (2分) (错1个编号为0分) (3)验证产物气流中有SO2 (1分) 将产物气流中SO2全部氧化吸收 (1分) 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (1分) (4)无水硫酸铜(或变色硅胶),水气 (每空1分,共2分) 由于产物气流通过①、③时会带出水气,所以②必须在①、③之前 (1分) (5)澄清石灰水(或其他合理答案),CO2(二氧化碳) (每空1分,共2分) 五、(本题包括5小题,共18分) 28.(2分)3Ca(H2PO4)2+12NaOH=Ca3(PO4)2↓+4Na3PO4+12H2O) (2分) 29.(3分) (1)来源丰富 (1分) (2)单位质量的氢燃烧时发热量大 (1分) (3)燃烧后不产生污染(意思正确均给分) (1分) 31.(4分) A44AH3=A4+6H2 (每空2分,共4分) (若答案中将A写成P或As,都可当作A,同样给分) 透明溶液,也会出现此方案的现象 (2分) (2分) 此方案的现象 (2分) (每个方案分析2分,其中判断1分,理由1分.其它合理的分析也给分). 六、(本题包括3小题,共17分) 33.(4分) (每空2分,共4分) 注: 不写HBr,而是写HCl,HX,1,4-二溴丁烷写成二氯,二X丁烷都是对的.但是从第1个错误答案起,后面均不给分. 35.(8分)CH3CH2CH2CH2COOCH2CH2CH2CH2CH3、 (CH3)2CHCH2COOCH2CH2CH(CH3)2、 (每空2分,共8分) 七、(本题包括2小题,共18分) x=4.27(摩) (2分) 37.(12分)判定CaO样品中可能含有Ca(OH)2和CaCO3(各1分,共2分) 设0.80克中含x克CaO,含(0.80-x)克Ca(OH)2, [说明] 1.第1个采分点共2分,若开始时没有作出判定,但在解题过程中表明样品中含有CaCO3和Ca(OH)2,该采分点同样给分. 2.本题第4个采分点共4分,可分段给分如下: 计算盐酸的总物质的量,应扣除的NaOH的物质的量、CaCO3消耗的盐酸物质的量各给1分,答案[0.0268(摩)]给1分.
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- 金钥匙 高考 化学 试题 31
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