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九上第一章酸碱盐知识点完整整理
第1节物质的变化
一、物质是在不断变化着的
1、物理变化
(1)概念:
变化中没有新物质产生的变化。
只有形态、状态的改变。
实质:
分子间的距离发生改变。
(2)现象:
物质的形状发生变化或状态发生变化,或者形状和状态都发生变化。
注意:
电灯泡(电炉丝、电饭煲等)通电发光、放热属于物理变化,没有新物质生成,只是能量间的转化,由电能转化为热能、光能。
2、化学变化
(1)概念:
物质发生变化时生成新物质的变化。
实质:
构成物质分子的原子重新组合,形成了新的分子。
(2)现象:
物质发生化学变化时,会伴随产生某些现象,如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
注意:
有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化。
如加热时水变为水蒸汽,电灯泡(电炉丝、电饭煲等)通电发光、放热等是物理变化。
3、物理变化和化学变化的比较
物理变化
化学变化
概念
没有新物质生成的变化
有新物质生成的变化
本质区别
宏观:
没有其他物质生成
微观:
构成物质的微粒不变
宏观:
有其他物质生成
微观:
构成物质的微粒发生变化,变成了其他物质的微粒
外观特征
状态、形状、大小的比较
常伴随发光、发热、变色、生成气体或生成沉淀等
举例
水的三态变化、汽油挥发
镁条燃烧、火柴燃烧
区分依据
有没有新物质生成
联系
化学变化和物理变化往往同时发生。
化学变化中,常同时发生物理变化;在物理变化中,不发生化学变化
二、探究物质变化的方法
1、观察化学反应通常要注意:
(1)反应前的现象
(2)反应中的现象(3)反应后的现象
(1)通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据:
生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
(2)演示实验:
硫酸铜晶体的变化
1取1块硫酸铜晶体,观察形状、颜色。
蓝色固体
2向盛有硫酸铜晶体的试管中加水,观察晶体能否溶解,水溶液颜色有什么变化。
能溶解,形成蓝色溶液。
3在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察溶液有什么变化。
(写出化学方程式)
形成蓝色絮状沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
4另取1块硫酸铜晶体,将它放在大试管中加热,观察硫酸铜晶体有什么变化。
(写出化学方程式)
蓝色固体逐渐变白CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
5实验完成后,熄灭酒精灯,冷却大试管,再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水,观察有什么现象产生(写出化学方程式)
白色固体逐渐变蓝CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O
根据现象,进行分析:
有颜色变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化和化学变化
有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化;
有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;
并总结出硫酸铜晶体的性质(包括物理性质和化学性质):
蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀
【小结】根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
2、科学探究时,要针对问题,首先提出自己的猜想或假设,然后有针对性地去设计实验验证你的猜想,最后根据这些现象、数据来分析判断你的猜想是否正确。
(1)演示实验:
鸡蛋清与硫酸铜的作用(反应后液体显紫红色)――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在
白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,这一性质有什么应用?
――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂,或少量水分的吸收剂。
【小结】探究物质的变化,可以以观察、实验为方法,从不同的方面寻找证据,进行分析,从而认识物质的变化和规律,推测它们的性质,并利用这些变化规律造福人类。
(2)应用
1学校购买了几瓶无水酒精,有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分?
答:
取少量酒精样品装入试管,加入适量的白色CuSO4粉末,如果变蓝色,证明该酒精中含水。
如不变色,证明是无水酒精。
2硫酸铜是一种有毒的重金属盐,误服会引起中毒。
如果你遇到这样的紧急情况,会采取什么措施?
答:
可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。
原因是上述食品中含有较多的蛋白质,蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物,可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害,起到缓解毒性的作用。
3为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌?
答:
细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。
【实验探究1:
】
A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈,可观察到铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色,反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。
可是,后来看到铁表面有气泡生成,而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生,那么这气体是怎么来的?
是什么?
是否是铁与稀盐酸反应产生的呢?
B、你的假设是:
铁等金属能与酸反应产生气体。
C、设计实验:
D、实验结论:
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气。
也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
E、应用:
1、除锈:
在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气:
实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。
三、物理性质和化学性质
1、物质的性质是物质本身固有的属性,包括物理性质和化学性质。
二者的区别是化学性质必须通过化学变化表现出来,而物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
2、物质的变化是物质运动的形式,是一个过程,包括物理变化、化学变化。
二者的本质区别是物理变化过程中没有新物质生成,化学变化过程中一定有新物质生成。
3、物质的性质决定着物质的变化,二物质的变化又体现着物质的性质,这是两个相关概念。
4、物质的性质决定其用途,物质的用途又反映其性质。
第2节探索酸的性质
一、酸
1、电离:
一些物质溶解于水或受热融化而离解成自由移动的电子的过程。
2、酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+。
3、生活中常见的酸有HCl(盐酸),H2SO4(硫酸),HNO3(硝酸),H2CO3(碳酸)等。
4、酸由氢和酸根组成,可表示为:
HnR===nH++Rn-或HnROm===nH++ROmn-;H+的个数=酸根离子所带的电荷数
二、酸碱指示剂
(1)定义:
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.
(2)常见的酸碱指示剂有:
紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
(3)作用:
可以定性地测量溶液的酸碱性.
(4)常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂
酸性溶液(PH<7)
碱性溶液(PH>7)
石蕊试液(紫色)
红色
蓝色
酚酞试液(无色)
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
【结论】①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
③酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的提取液,只要能在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色,都可作为酸碱指示剂。
【实验探究2:
】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈蓝色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化?
由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl+NaOH===NaCl+H2O
三、酸的性质
1、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸比较
稀HCl
稀H2SO4
稀HNO3
与指示剂反应
酸
酸
变红色不变色
碱
碱
紫色石蕊试液无色酚酞试液
变蓝色变红色
与金属反应
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
能发生反应,不生成H2,生成水
与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
ZnO+2HNO3===Zn(NO3)2+H2O
与碱反应
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
与盐反应
AgNO3+HCl==AgCl↓(白色)+HNO3;用于检验Cl-,AgCl不溶于稀HNO3;稀HCl能与碳酸盐反应生成CO2
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓(白色)+2HCl;用于检验SO42—,不溶于稀盐酸;H2SO4能与碳酸盐反应生成CO2
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+CO2+H2O
与碳酸盐反应生成CO2
四、酸的通性
1、不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+,所以酸具有相似的化学性质。
但由于酸根离子不同,因而酸的化学性质也存在不同之处。
项目
反应情况
使紫色石蕊试液
变红
跟活泼金属
发生置换反应,放出氢气,并生成盐;酸+金属===盐+氢气
跟金属氧化物
发生反应,生成盐和水;酸+金属氧化物===盐+水
跟碱
发生中和反应,生成盐和水;酸+碱===盐+水
跟某些盐
发生复分解反应,生成新酸和新盐;酸+盐===新盐+新酸
【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢?
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
【实验探究3:
】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,你看到什么现象?
蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
b、碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄清石灰水,观察现象?
2HCl+Na2CO3=====2NaCl+H2O+CO2↑
注意:
CO32-的检验:
加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
【实验探究4:
】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象?
铁锈消失,溶液变成黄色6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象?
黑色粉末消失,溶液变成蓝色2HCl+CuO===CuCl2+H2O
五、酸的个性
1、盐酸和硫酸的物理性质
物质
颜色
状态
挥发性
硫酸
无色
粘稠、油状、液态
难挥发
盐酸(HCl的水溶液)
无色
液态
易挥发
(1)纯净的盐酸为无色液体,工业盐酸因含杂志(如Fe3+)而显黄色。
(2)浓盐酸易挥发,瓶口出现白雾,这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,又形成盐酸小液滴的缘故。
(3)浓硫酸有吸水性,能吸收空气中的水蒸气,使其溶质的质量分数减小,没有生成新物质,是物理变化。
(4)由于浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,所以实验室中浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
2、浓硫酸的稀释
操作
现象
解释
错误(图a),为说明错误操作的危害,在【图(b)】特定装置内把少量水滴进浓硫酸中
液滴四溅
水的密度小,浮在硫酸上面,溶解时放出的热,不易散失,会使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的。
正确【图(c)】,将硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
烧杯壁发热,没有液滴四溅
将密度大的浓硫酸缓慢注入水中,及时搅拌,产生的热得以迅速扩散,操作安全。
注意:
如果将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上,应立即用布拭去,再用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
3、浓盐酸和浓硫酸的个性
(1)浓盐酸具有挥发性、酸性和腐蚀性。
(2)浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性常用浓硫酸的吸水性而将其用作干燥剂。
注意:
浓硫酸的脱水性是化学变化过程,区别于浓硫酸的吸水性。
脱水性是原物质中没有水,只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比(2:
1)脱去水。
4、稀硫酸酸性实验
[实验1]:
在盛锌的试管中滴入稀硫酸,观察现象。
现象:
锌粒表面产生大量气泡。
化学方程式:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
[实验2]:
在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象。
现象:
黑色氧化铜溶解、消失,溶液变成蓝色。
化学方程式:
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
[实验3]:
在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象。
现象:
蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色。
化学方程式:
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
[实验4]:
在盛有稀硫酸溶液中滴入无色氯化钡溶液,观察现象。
现象:
产生白色沉淀。
化学方程式:
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
【SO42—的检验方法】:
滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
[实验5]:
在盛有稀盐酸溶液中滴入无色硝酸银溶液,观察现象。
现象:
产生白色沉淀。
化学方程式:
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
【Cl—的检验方法】:
滴加硝酸银溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
[思考]检验Cl-和SO42—时,为什么要加几滴稀硝酸?
目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。
因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成但这些沉淀都溶于稀硝酸。
如BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+CO2↑+H2O;Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+CO2↑+H2O;而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸,所以在检验时一定要加些稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,才能确认有Cl-或SO42-。
【注意】溶液有可能同时存在Cl-和SO42-时,先检验哪种离子?
应该先检验SO42-,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。
且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-。
因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42-浓度较大,若先检验Cl-,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl-的检验。
第3节探索碱的性质
一、碱与指示剂的反应
1、碱的定义:
碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2、碱溶液(或碱性物质)能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色。
使PH试纸变为特定的颜色(与所使用氢氧化钠溶液的浓度有关,浓度不同,颜色也不同)。
【思考】这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”?
因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
二、中和反应
[实验]氢氧化钠溶液与酸反应
1)在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴入1滴酚酞试液,溶液变(红色),分别向2支试管里逐滴加稀盐酸或稀硫酸,边滴边振荡,直到(红色)刚好消失。
(注意:
一定要用滴管慢慢加稀盐酸或稀硫酸,直到颜色恰好为无色为止,否则容易使盐酸过量。
)这说明溶液的酸碱性发生了什么变化?
溶液由碱性变成中性。
2)用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中,在小火上烘干,蒸发皿上留下了什么?
白色的晶体。
化学方程式:
NaOH+HCl===NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
1、定义:
碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
2、中和反应的实质:
H++OH-===H2O;实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
3、中和反应在实际中应用:
利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性
(1)农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的。
(2)石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]。
(3)医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸,但由于生成的Al3+对人体有不良作用,已逐渐被其他药物取代。
(4)治疗胃酸的药物有很多,但不能用NaOH和Ca(OH)2,因为二者易溶于水,因为二者易溶于水且具有腐蚀性。
三、碱与某些非金属氧化物的反应
1、[实验]:
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳,观察发生了什么现象:
澄清石灰水变浑浊。
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
【思考】
1)若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液,可是它的反应方程式该如何写?
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
2)二氧化硫排入大气有何危害?
能污染大气,硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体.
如何除去二氧化硫气体呢?
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2 +2NaOH===Na2SO3+ H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如:
H2S、SO2、HCl.
四、碱与某些盐反应
1、碱与盐的反应生成另一种碱与另一种盐。
2、碱与盐的反应,反应物中碱和盐都必须溶于水,且生成的碱和盐至少有一种是沉淀,否则反应不能发生。
【实验】
(1)在2支试管中分别注入2-3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液,它们各显什么颜色?
氯化铜溶液显蓝绿色,氯化铁溶液显黄色。
(2)在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液,试管中发生了什么变化?
现象:
盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀;CuCl2+=Cu(OH)2↓+2NaCl
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
3、碱的通性
碱
NaOH
Ca(OH)2
化
学
通
性
(共性)
NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红
Ca(OH)2溶液使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红
与非金属氧化物反应(酸性氧化物)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2O
(故氢氧化钠必须密封保存)
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(碱液不能存放在带有玻璃瓶塞的试剂瓶中)
与非金属氧化物反应(酸性氧化物)
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(这个反应常用于鉴别CO2气体)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(常用于吸收空气中的有害气体)
与酸发生中和反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
与酸发生中和反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
与某些盐反应
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(常用于制不溶性碱)
与某些盐反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
4、不溶于水的物质,不能被人体吸收,即使是有毒的物质,不溶于水也不会使人中毒;因此解毒的方法就是将有毒的易溶于水的物质,转化为不溶于水的物质。
五、碱的个性
1、常见碱的特性及用途
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙(Ca(OH)2)
颜色、状态
白色块状固体,碱的水溶液有滑腻感。
白色粉末状固体,它的水溶液俗称石灰水
溶解性
易溶,且溶解时放出大量的热
微溶
腐蚀性
强腐蚀性,能溶解有机物。
较强腐蚀性
俗名
苛性钠、火碱、烧碱
消石灰、熟石灰、石灰浆、石灰乳
用途
重要化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业;生活中可用来除油污。
重要的建筑材料,也是一种工业原料,制漂白粉或农业上用于改良酸性土壤。
2、固体NaOH易吸水而潮解,可用作干燥剂,但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体。
3、把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中,加热煮沸后,兔毛溶解,在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
4、实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
5、氢氧化钠(NaOH)在敞口放在空气中会吸收CO2而变质,怎样检验变质和除去变质后的杂质?
取少量样品溶于水,滴加稀HCl,如果有气泡产生,说明此NaOH就变质了,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
除去杂质(Na2CO3)用Ca(OH),Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
第4节几种重要的盐
一、盐的概念
1、盐:
是指一类组成里包含有金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2、盐是一类化合物的总称,不是专指食盐。
二、几种盐的性质
1、碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打。
从组成上分析,应属于盐,但它溶于水后溶液显碱性,故又称为纯碱。
(1)纯碱不是碱,是盐。
(2)CO32-的检验方法:
往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-。
有时也用CO32-与其他离子结合生成不溶性的特殊反应来鉴别。
(3)物理性质:
白色粉末状固体,易溶于水,放出热量,水溶液能使无色酚酞试液变红色。
(4)化学性质:
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(此反应用于工业上制造烧碱)
2、碳酸钙(CaCO3)
(1)用途:
碳酸钙是重要的建筑材料。
(石柱或工艺品)。
石灰石主要用途是生产水泥。
①洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
②因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
(2)化学性质:
①与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高温
高温分解:
CaCO3===H2O+CO2↑;此反应是工业制取生石灰(CaO)的主要反应。
3、食盐:
是生活中重要的调味品,是人体生理活动必不可少的一种物质。
每人每天约需要3-5g食盐,食用过多不利于健康。
(1)存在:
海水、盐湖、盐井、盐矿中。
(2)物理性质:
白色晶体、易溶于水,溶解度随温度升高变化不大。
(3)化学性质:
与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(4)用途:
①医学上用氯化钠配制生理盐水。
②农业上利用氯化钠选种。
③工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸。
④生活中的调味品,用来腌制蔬菜。
⑤利用氯化钠可以消除公路上的积雪等。
三、盐的制取
1、盐的水溶液:
盐分为可溶性盐和不溶性盐。
常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子构成的盐。
常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐等。
溶解性口诀
钾钠硝铵都易溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵其他盐类水下沉
碱只溶钾钠铵钙钡
钾钠硝铵溶盐酸除银汞硫酸除钡铅钙银镁微溶
2、利用盐的溶解性实现物质的制取、提取和鉴别
(1)盐的制取:
有的盐天然存在(从盐湖中
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