河南商丘市高三理综模拟试题doc.docx

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河南商丘市高三理综模拟试题doc

商丘市2013年高三第二次模拟考试试题

理科综合

注意事项：

1．本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。

2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号、座号填写在本试题卷指定的位置上。

3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。

超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。

5．可能用到的相对原子质量：

H-1，O-16，Li-7，Na-23，Al-27

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一、选择题：

（本大题共13小题，每小题6分，共78分，每题只有一个选项符合题意）

1．下列各项叙述不正确的是

A．为了延长新鲜水果的贮藏时间，条件最好是低氧，适当湿度、温度，无乙烯

B．假定一个细胞中含水量保持不变，适当提高温度会使结合水与自由水之比增大

C．在其它条件不变时，增大温室的昼夜温差是提高作物产量的重要措施之一

D．利用鱼垂体的提取物可促使雌鱼排卵，是因为垂体中含有促性腺激素

2．观察与实验是生物科学研究中的重要手段。

以下是四位同学在实验室中利用光学显微镜观察到的现象，你认为具有科学性的是

A．甲同学：

菠菜的稍带叶肉的下表皮叶肉细胞中叶绿体具有双层膜结构

B．乙同学：

质壁分离发生时，紫色洋葱鳞片叶表皮细胞中液泡逐渐缩小且颜色逐渐变深

C．丙同学：

经解离和染色的洋葱根尖分生区的细胞中染色体向细胞两极缓慢移动

D．丁同学：

经苏丹Ⅲ染色后的花生子叶细胞中有紫色的脂肪颗粒

3．当呼吸底物不是糖或氧气不充足时，呼吸作用消耗的O2和产生的CO2的体积并不相等.利用如图所示装置两套，设为甲、乙，测定单位质量小麦种子呼吸时CO2释放量与O2消耗量的比值，下列构思可以达到实验目的的是

A．甲装置烧杯中盛放清水，在光照下测定O2释放量，

乙装烧杯中置在黑暗下测定CO2释放量

B．甲装置烧杯中盛放清水，测定CO2释放量，乙装

置烧杯中换成CO2吸收剂测定O2消耗量

C．甲装置烧杯中盛放清水，测定气体体积变化量，

乙装置烧杯中换成CO2吸收剂，测定O2消耗量

D．甲装置烧杯中盛放CO2缓冲剂（可吸收和放出CO2），测定氧气消耗量，乙装置中放入死亡种子作对照

4．美国某研究小组最近发现抑癌基因临近的基因合成了反义RNA，反义RNA可以与抑癌基因转录成的mRNA形成杂交分子，从而阻断抑癌基因的表达，使细胞癌变，如右图所示。

下列叙述正确的是

A．与

过程直接有关的核酸不仅是mRNA

B．杂交分子中存在A-T的碱基配对方式

C．如果细胞中出现了杂交分子，则抑癌基因被激活

D．抑癌基因的主要作用是阻止细胞的正常分裂

5．下列说法不正确的是

A.用适当浓度的生长素溶液处理末授粉的番茄柱头获得无籽番茄,若取无籽番茄植株无性繁殖，长成的植株所结果实中有种子

B．植物激素是一类对植物生命活动有重要调节作用的物质，且能产生植物激素的细胞一定能产生酶

C.茎的向光性和背地性这两个现象都能充分说明生长素的作用具有两重性

D．将燕麦胚芽鞘尖端以下部位用不透光的锡箔遮住，然后放在右侧光照条件下培养，胚芽鞘弯向右侧

6．五年前某草原引进了一种外来植物（甲）。

跟踪调查发现，五年来，该草原上甲种群密度逐年显著增加，但土著草食动物和其它植物的种群密度逐年显著减少。

下列叙述不正确的是

A.五年来该草原上甲种群的种内竞争不断增强

B.甲的引进并不能改变该草原生态系统的结构

C.大量放养土著食草动物并不能有效地控制甲的蔓延

D.该草原上所有的生物和非生物共同组成草原生态系统

7．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是

选项

甲

乙

A

干燥剂

浓硫酸、石灰石、无水氯化钙

B

弱电解质

冰醋酸、氨、水

C

空气质量检测物质

氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D

酸性氧化物

三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅

8．下列说法正确的是

A．向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解

B．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解

C．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到

9．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．BaSO4悬浊液中存在平衡：

BaSO4（aq）

Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）

B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：

Cr2O72－+H2O

2CrO42－+2H+

C．等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1:

2体积比混合出现白色沉淀：

Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

D．铝热反应的原理为：

Al2O3＋2Fe高温2Al＋Fe2O3

10．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是

A.a点对应的无色溶液中能大量存在：

Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

B.b点对应的溶液中能大量存在：

NH4+、Ca2+、AlO2-、I-

C.c点对应的溶液中能大量存在：

Na+、Ba2+、Cl-、CO32-

D.d点对应的溶液中能大量存在：

Na+、K+、SO32-、Cl-

11．反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。

下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：

MnO2>SO42->IO3->I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。

其原理如图所示。

下列说法正确的是

A．铁电极为阳极，反应式为：

Fe-3e-=Fe3+

B．通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：

CH4+8OH-－8e-=CO2+6H2O

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

D．若阴极产生了44.8L气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L

13．将7.8gNa2O2和2.7gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是

A．反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体B．反应结束得到3.9g的沉淀

C．反应结束得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）D．反应结束得到的溶液中c（NaCl）=1.0mol·L-1

二、选择题（本题共8小题，共计48分。

在每小题给出的四个选项中，14、15、18、19、20小题中只有一个选项正确，16、17、21小题中有多个选项正确，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）

14．物理学国际单位制中有基本单位和导出单位，下列物理量的单位用基本单位表示正确的是

A．功率的单位用基本单位表示是N·m/sB．电容的单位用基本单位表示是C/V

C．电量的单位用基本单位表示是A·sD．磁通量的单位用基本单位表示是T·m2

15．关于环绕地球运动的卫星，下列说法正确的是

A．分别沿圆轨道和椭圆轨道运行的两颗卫星，不可能具有相同的周期

B．沿椭圆轨道运行的一颗卫星，在轨道不同位置可能具有相同的速率

C．在赤道上空运行的两颗地球同步卫星，它们的轨道半径有可能不同

D．沿不同轨道经过北京上空的两颗卫星，它们的轨道平面一定会重合

16.如图A所示，在光滑水平面上叠放着甲、乙两物体。

现对甲施加水平向右的拉力F，通过传感器可测得甲的加速度a随拉力F变化的关系如图B所示。

已知重力加速度g=10m/s2，由图线可知

A．甲的质量是2kgB．甲的质量是6kg

C．甲、乙之间的动摩擦因数是0.2

D．甲、乙之间的动摩擦因数是0.6

17．质量为m的物块在平行于斜面的力F作用下，从倾角为θ的固定斜面底端A由静止开始沿斜面上滑，经B点时速率为v，此时撤去F，物块滑回斜面底端时速率也为v，若A、B间距离为x，则

A．滑块滑回底端时重力的瞬时功率为mgv

B．整个过程中物块克服摩擦力做功为Fx

C．下滑过程中物块重力做功为

D．从撤去F到物块滑回斜面底端，摩擦力做功为-mgxsinθ

18．图甲、图乙分别表示两种电压的波形，其中图甲所示的电压按正弦规律变化，图乙所示的电压是正弦函数的一部分。

下列说法错误的是

A．图甲、图乙均表示交流电

B．图甲所示电压的瞬时值表达式为u=20sin100πt

C．图乙所示电压的有效值为20V

D．图乙所示电压的有效值为10V

19．如图所示，a、b、c、d是某匀强电场中的四个点，它们正好是一个矩形的四个顶点，ab=cd=L，ad=bc=2L，电场线与矩形所在平面平行．已知a点电势为20V，b点电势为24V，d点电势为12V．一个质子从b点以v0的速度射入此电场，入射方向与bc成45°角，一段时间后经过c点。

（不计质子的重力）。

下列判断正确的是

A．c点电势高于a点电势B．场强的方向由b指向d

C．质子从b运动到c所用的时间为

D．质子从b运动到c，电场力做功为4eV

20．电阻非线性变化的滑动变阻器R2接入图甲的电路中，移动滑动变阻器触头改变接入电路中的长度x（x为图中a与触头之间的距离），定值电阻R1两端的电压U1与x间的关系如图乙，a、b、c为滑动变阻器上等间距的三个点，当触头从a移到b和从b移到c的这两过程中，下列说法正确的是

A．电流表A示数变化相等B．电压表V2的示数变化不相等

C．电阻R1的功率变化相等D．电源的输出功率均不断增大

21．如图，正方形线框的边长为L，电容器的电容为C．正方形线框的一半放在垂直纸面向里的匀强磁场中，当磁感应强度以k的变化率均匀减小且电路稳定后，有 

A．线框中产生的感应电动势大小为kL2B．电压表读数为零

C．a点的电势高于b点的电势

D．电容器所带的电荷量为零

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题

22．（6分）如图所示为“探究加速度与物体所受合外力的关系”的实验装置图。

图中A为小车，质量为m1，连接在小车后面的纸带穿过打点计时器B，它们均置于一端带有定滑轮的足够长的木板上，p的质量为m2，C为弹簧测力计，实验时改变p的质量，读出测力计不同读数F，不计绳与滑轮之间的摩擦。

（1）下列说法正确的是（）

A．一端带有定滑轮的长木板必须保持水平

B．实验时应先接通电源后释放小车

C．实验中m2应远小于m1D．测力计的读数始终为m2g/2

（2）下图为某次实验得到的纸带，纸带上标出了所选的四个计数点之间的距离，相邻计数点间还有四个点没有画出。

由此可求得小车的加速度的大小是m/s2。

（交流电的频率为50Hz，结果保留二位有效数字）

（3）实验时，某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测量得到的a—F图像，可能是下图中的图线（）

23．（9分）研究性学习小组围绕一个量程为30mA的电流计展开探究。

（1）为测量该电流计的内阻，同学甲设计了如图（a）所示电路。

图中电源电动势未知，内阻不计。

闭合开关，将电阻箱阻值调到20Ω时，电流计恰好满偏；将电阻箱阻值调到95Ω时，电流计的读数为12mA。

由以上数据可得电流计的内阻Rg=Ω。

（2）同学乙将甲设计的电路稍作改变，在电流计两端接上两个表笔，如图（b）所示，设计出一个简易的欧姆表，并将表盘的电流刻度转换为电阻刻度：

闭合开关，将两表笔断开，调节电阻箱，使指针指在“30mA”处，此处刻度应标阻值为Ω（填“0”或“∞”）；再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不同阻值的已知电阻找出对应的电流刻度。

则“10mA”处对应表笔间电阻阻值为Ω。

若该欧姆表使用一段时间后，电池内阻变大不能忽略，电动势不变，但将两表笔断开，调节电阻箱指针仍能满偏，按正确使用方法再进行测量电阻，其测量结果与原结果相比将_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

24．（14分）如图，质量m=2.0kg的物体在水平外力的作用下在水平面上运动，物体和水平面间的动摩擦因数μ=0.05，已知物体运动过程中的坐标与时间的关系为

，g=10m/s2。

根据以上条件求：

⑴t=10s时刻物体的位置坐标；

⑵t=10s时刻物体的速度的大小方向；

⑶t=10s时刻水平外力的大小（结果可以用根号表达）。

25．（18分）如图所示，K是粒子发生器，D1、D2、D3是三块挡板，通过自动控制装置可以控制它们定时开启和关闭，D1、D2的间距为L，D2、D3的间距为L/2。

在以O为原点的直角坐标系Oxy中有一磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里的匀强磁场，y轴和直线MN是它的左、右边界，且MN平行于y轴。

现开启挡板D1、D3，粒子发生器仅在t=O时刻沿x轴正方向发射各种速率的粒子，D2仅在t=nT（n=0、1、2…，T为一定值）时刻开启，在t=5T时刻，再关闭挡板D3，使粒子无法进入磁场区域。

已知挡板的厚度不计，粒子质量为m、电荷量为+q（q大于0），不计粒子的重力，不计粒子间的相互作用，整个装置都放在真空中。

（1）求能够进入磁场区域的粒子速度大小

（2）已知从原点O进入磁场中速度最小的粒子经过坐标为（0cm，2cm）的P点，应将磁场的右边界MN在Oxy平面内如何平移，才能使从原点O进入磁场中速度最大的粒子经过坐标为（

cm，6cm）的Q点？

26．（14分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。

请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：

无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。

如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为________________；

（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为

__________；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为___________或___________。

（3）在

（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为___________。

检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取____________措施。

以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。

方案甲：

取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：

取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式____________。

27．（16分）

.电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

HF

H2CO3

HClO

电离平衡常数

（K）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：

①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液。

依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。

（2）25℃时，在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中，c（F－）－c（Na+）＝9.9×10-7mol/L

C．②点时，溶液中的c（F－）＝c（Na+）

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c（F－）

（3）已知25℃时，①HF（aq）+OH－（aq）＝F－（aq）+H2O（l）ΔH＝-akJ·mol—1，

②H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝-bkJ·mol—1，

氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。

（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。

1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。

HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移_______mol电子。

.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。

它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。

氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

SO2（g）＋Cl2（g）

SO2Cl2（l）△H＝–97.3kJ·mol—1

（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：

K=_________________；

（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是_____（选填编号）。

a．降低温度b．移走SO2Cl2

c．增加反应物浓度d．无法满足上述条件

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。

a．υ（Cl2）＝υ（SO2）b．容器中气体压强不随时间而变化

c．c（Cl2）:

c（SO2）＝1:

1d．容器中气体颜色不随时间两变化

（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20gSO2Cl2，达到平衡时容器中含SO27.616g。

若在上述中的平衡体系中，再加入16.20gSO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是________________________。

28．（13分）金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质。

工业上常用β—辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：

已知Li2CO3微溶于水。

请回答下列问题：

（1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式_______________________。

（2）沉淀B的主要成分是_____________（写化学式）。

（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、_________和_________。

（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是____________________。

（5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备。

在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是_________________________________（用化学反应方程式表示）。

（6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：

①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。

若已知LiH的密度为0.82g·cm-3，用金属锂吸收224LH2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1:

______（精确到整数）。

29．（10分）下图是有关棉花成熟绿叶组织的相关图解，其中图1是叶肉细胞的光合作用过程图解；图2表示某光照强度和适宜温度下，光合作用增长率随CO2浓度变化的情况。

请回答下列问题。

图1图2图3

（1）由图1可知，甲、乙分别代表的物质是_______、_______；若叶绿体内C3的含量快速下降，则可能发生改变的环境条件是______________。

（2）图2中在_______点光合作用速率达到最大，此时限制光合作用速率的主要环境因素是_______，C点和D点相比，叶绿体中[H]的含量_______（较低、相等、较高）。

（3）从生长状况相同的棉花叶片上剪出大小、部位相同的若干圆叶片，抽取叶片细胞内的气体，均分成若干份，然后，置于不同浓度的NaHCO3溶液中，给予相同且适宜的光照，测量圆叶片上浮至液面所需时间，其记录结果绘成曲线如图3。

请据此回答：

①该实验的目的是：

___________________________________。

②从图解分析，b点比a点细胞内的C5含量_______________，bc段曲线平缓的限制因素可能是___________，而c点以后曲线上行，其原因应该是_______________。

30．（9分）人体内环境的维持，依赖于各个器官、系统的协调活动，而信息分子是它们之间的“语言”。

请结合下图回答

（1）至（3）题。

（1）由图可知，①表示系统；若图中“甲”表示细胞的增殖分化，则会产生浆细胞和细胞。

体内蛋白质合成不足时，可能会导致抗体数量减少和血浆渗透压，从而使机体出现免疫力下降、组织水肿。

（2）当人紧张时，体内肾上腺素分泌增加，直接作用于肾上腺细胞的信息分子“丙”是来自神经元分泌的，完成该反射的结构基础是。

（3）由上图可知，调节网络

是机体维持稳态的主要调节机制。

（4）右图是甲状腺激素分泌调控模式图，主要包括①至⑤

五个过程，其中TRH及TSH分别表示促甲状腺激素释

放激素和促甲状腺激素。

请回答：

人体长期缺碘将会导致甲状腺增生（俗称大脖子病），这是图中

过程减弱，过程增强的结果（填编号）；有一种疾病是体内产生了大量TSH受体的抗体，该抗体可以结合TSH受体而充当TSH的作用，从而引起甲状腺功能亢进，这种病属于。

31．（12分）

Ⅰ.在一批纯合野生正常翅（h）果蝇中，出现少数毛翅突变体（H），在培养过程中可能因某种原因恢复为正常翅，这些个体称为回复体。

若是由于基因H又突变为h，称为真回复体；若是由于体内另一对基因RR突变为rr，从而抑制H基因的表达，称为假回复体，（R、r基因本身并没有控制具体性状，只有rr基因纯合时才会抑制H基因的表达）。

请分析回答：

（1）遗传学上，可遗传变异有基因突变、、；除HHRR外，毛翅果蝇的基因型还可能为（至少写出两种）。

（2）现有一批果蝇为纯合假回复体，请利用这批果蝇及纯合野生正常翅果蝇设计杂交实验，判断这两对基因是位于同一对染色体上还是位于不同对的染色体上。

实验步骤：

①让这些果蝇与纯合野生正常翅果蝇进行杂交获得F1；

②让F1果蝇的雌雄个体自由交配；观察F2果蝇的性状表现，并统计其性状分离比。

预测实验结果并得出相应结论：

若，则这两对基因位于不同对的染色体上，遵循定律。

Ⅱ.玉米是雌雄同株异花传粉的植物，开花时顶端