陕西省汉中市洋县第二高级中学学年高二上学期月考化学试题.docx
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陕西省汉中市洋县第二高级中学学年高二上学期月考化学试题
陕西省汉中市洋县第二高级中学【最新】高二上学期11月月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.从某些性质看,NH3与H2O、NH4+与H3O+、NH2-与OH-、NH2-与O2-相似,下列有关化学方程式不正确的是
A.氯化铵与KNH2反应:
NH4Cl+KNH2→KCl+2NH3↑
B.二价活泼金属M与液氨反应:
M+2NH3→M(NH2)2+H2↑
C.盐酸与MNH反应:
2HCl+MNH→MCl2+NH3
D.氯化铵与MO反应:
2NH4Cl+MO→M(NH2)2+2HCl+H2O
2.已知酸性强弱顺序为H2CO3>
>HCO3—,下列化学方程式正确的是()
A.
+H2O+CO2→
+Na2CO3
B.
+H2O→
+NaOH
C.
+Na2CO3→
+NaHCO3
D.
+NaHCO3→
+H2CO3
3.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B.向CaCl2溶液中通入CO2:
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:
4.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的()
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化铜与盐酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
5.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1
B.通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
6.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是
A.原混合液中c(SO42-):
c(Cl-)=1:
1
B.向D点溶液中通入C02气体,立即产生白色沉淀
C.图中A点沉淀中含有BaSO4和Al(OH)3
D.AB段反应的离子方程式为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
7.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为()
A.1∶1∶2B.1∶2∶2
C.2∶2∶1D.9∶2∶4
8.下列叙述中,错误的是( )
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
9.下列说法正确的是
A.试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途
B.已知1molNaHSO4能电离出1molH+,从而可知NaHSO4属于强酸
C.若A酸溶液中c(H+)>B酸溶液中c(H+),则酸性:
A酸>B酸
D.蒸馏时,应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
10.对下列图象描述正确的是( )
A.图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的△H>0
C.图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图
D.图④表示压强对可逆反应A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)的影响,乙的压强大
11.慢慢加入下列物质,其中能使浓度为0.5mol·L-1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是
A.蒸馏水B.KCl晶体C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液
12.下列离子的检验方法合理的是( )
A.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
B.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
C.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
13.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
①pH=0的溶液:
Na+、Cl-、Fe3+、
②pH=11的溶液中:
、Na+、
、
、S2-、
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Cl-、
、
、
、
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、
、Cl-、K+、
⑤使石蕊变红的溶液中:
Fe2+、
、
、Na+、
⑥中性溶液中:
Fe3+、Al3+、
、I-、Cl-、S2-
A.②④B.①③⑥C.①②⑤D.①②④
14.某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表),欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子,能够成功检验的是(说明:
在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)()
选项
I
II
III
A
稀氨水
Al3+
Mg2+
B
稀硝酸、AgNO3溶液
Cl-
I-
C
KSCN溶液
Fe2+
Fe3+
D
稀盐酸、BaCl2溶液
SO42-
SO32-
A.A
B.B
C.C
D.D
15.下列离子检验的操作与现象不正确的是( )
A.向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化,再滴入氯水,溶液呈红色,则待测液中含有Fe2+
B.向少许待测液中滴几滴稀硝酸,再滴加少许硝酸银,有白色沉淀生成,则待测液中含有Cl﹣
C.向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量,产生白色胶状沉淀,后又逐渐溶解,则待测液中含有Al3+
D.用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色,则待测液中含有K+
16.以下说法正确的是( )
A.往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,溶液中不一定存在CO32﹣
B.滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl﹣
C.往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,则原溶液中含SO42﹣
D.往溶液中滴加氯水和KSCN,溶液变红,则溶液中一定含Fe3+
二、填空题
17.汽油不仅是最重要的燃料,而且是重要的化工原料,它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等,还可以在催化剂催化下改变分子结构,由链烃变成芳香烃,如已烷变成苯,庚烷变成甲苯,这个变化叫异构化。
请根据以汽油为原料的下列衍变关系,写出相应的化学方程式(有机物写结构简式),在括弧中填反应类型。
(1)__________,(_______);
(2)__________,(_______);
(3)__________,(_______);
(4)__________,(_______)。
18.抗酸药有效成分有:
碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等,请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式____________________________________________;再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式_________________________________________。
19.阅读于谦的诗《石灰吟》,回答问题:
千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间.
(1)整首诗所描述的变化共涉及到下列物质:
①石灰石(主要成分CaCO3)②CaO③CO2④CaCO3⑤Ca(OH)2悬浊液,其中属于电解质的是_____(填序号)
(2)对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是_____.
A属于氧化还原反应B属于化合反应C属于分解反应D属于置换反应
(3)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰(CaO).生石灰属于_____氧化物(填“酸性”或“碱性”),用方程式说明你的理由_____.
(4)写出纯碱溶于水的电离方程式:
_____.
20.有以下几种物质:
①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题(填序号):
(1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________________;
(2)以上物质可以导电的是___________________________;
(3)以上物质中属于电解质的是___________________________;
(4)以上物质中属于非电解质的是_________________________。
21.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是_______________。
这类离子反应发生的条件是_______________________,只要具备上述条件之一,反应就能发生。
22.物质A~E都是由下表中离子组成的,常温下各物质从1mL稀释到1000mL,pH的变化如图甲所示,其中A与D反应得到E。
请回答:
阳离子
、H+、Na+
阴离子
OH-、CH3COO-、Cl-
(1)根据pH的变化关系图甲,写出物质的化学式:
B:
_____,D:
______。
(2)图甲a>9的理由是________
(3)另取浓度为c1的B溶液25mL,向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液,滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。
①c1为_______;
②G点溶液呈中性则滴加入D溶液的体积V_____12.5mL(填>,<或=)
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13则将B、C混和恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB:
VC=_________
三、计算题
23.向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L-1的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示:
(1)图中A点表示的意义是______________。
(2)最大沉淀量是______________g。
(3)B点表示的意义是______________。
(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________。
(5)当所得沉淀量为0.39克时,用去NaOH溶液的体积是_____mL或_______mL。
四、有机推断题
24.某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、
、
、Cl-、I-等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下顺序进行三个实验:
实验①:
加CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层变为紫色;
实验②:
加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
实验③:
加BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解。
(1)分析上述3个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满。
实验①:
含有________;不含________;
实验②:
含有________;不含________;
实验③:
含有________;不含________;
(2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是________。
参考答案
1.D
【详解】
A、KHN2相当于KOH,氯化铵与KOH反应的化学方程式是:
NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O对比(A)反应,可知该化学方程式正确,故A正确;
B、NH3相当于H2O,二价活泼金属M与水反应的化学方程式是:
M+2H2O=M(OH)2+H2↑对比(B)反应,可知该化学方程式正确,故B正确;
C、MNH相当于MO,盐酸与MO反应的化学方程式是:
2HCl+MO=MCl2+H2O对比(C)反应,可知该化学方程式正确,故C正确;
D、NH4Cl相当于H3OCl(即HCl),H3OCl与MO反应的化学方程式是:
2H3OCl+MO=MCl2+3H2O或2HCl+MO=MCl2+H2O,则NH4Cl与MO反应的化学方程式应为:
2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O可知,化学方程式D不正确,故D错误;
故选D。
2.C
【详解】
苯酚的酸性强于碳酸氢根离子的酸性,即苯酚能和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,A、D不正确,C正确。
苯酚能和氢氧化钠溶液反应,B不正确,答案选C。
3.A
【详解】
A.用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2,Cl2具有强氧化性,可将部分
氧化为
,同时产生的氢离子与剩余部分
结合生成
,Cl2被还原为Cl-,反应的离子反应方程式为:
3
+Cl2+H2O=2
+2Cl-+
,A选项正确;
B.向CaCl2溶液中通入CO2,H2CO3是弱酸,HCl是强酸,弱酸不能制强酸,故不发生反应,B选项错误;
C.向H2O2中滴加少量的FeCl3,Fe3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的分解,正确的离子方程式应为2H2O2
2H2O+O2↑,C选项错误;
D.NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应,同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合,氢离子和氢氧根恰好完全反应,正确的离子反应方程式应为:
H++OHˉ=H2O,D选项错误;
答案选A。
【点睛】
B选项为易错点,在解答时容易忽略H2CO3是弱酸,HCl是强酸,弱酸不能制强酸这一知识点。
4.D
【详解】
A.氢氧化钠与盐酸的离子方程式为H++OH-=H2O;而氢氧化铜与盐酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故不可用同一离子方程式表示,A不合题意;
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液的离子方程式为Ba2++
=BaSO4↓;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的离子方程式为2H++Ba2++
+2OH-=BaSO4↓+2H2O,故不可用同一离子方程式表示,B不合题意;
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液的离子方程式为
;CaCO3溶液与硝酸溶液的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故不可用同一离子方程式表示,C不合题意;
D.石灰石与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;石灰石与盐酸的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故可用同一离子方程式表示,D符合题意;
故答案为:
D。
5.A
【分析】
生成CO2发生的反应为:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠的方程式为:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由方程式可知,前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等,而根据图象可知生成CO2消耗盐酸溶液的体积是100mL-25mL=75mL>25mL,这说明NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3。
【详解】
A.加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为NaCl溶液,根据氯离子、钠离子守恒,所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol,c(NaOH)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L,A正确;
B.由曲线可知从25mL到100mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)×0.2mol/L=0.015mol,所以CO2气体体积为0.015mol×22.4L/mol=0.36L=336mL,B错误;
C.Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸为25mL,生成NaHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25mL,故NaOH与CO2气体反应所得溶液中NaHCO3消耗盐酸的体积为75mL-25mL=50mL,因此Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25mL:
50mL=1:
2,C错误;
D.由C中分析可知D错误;
答案选A。
【点睛】
判断反应后溶液中溶质成分是解答的难点,解答的关键是理解Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序,即在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,逐滴加入盐酸,盐酸先与何种物质反应,取决于CO32-和HCO3-结合H+的难易程度。
由于CO32-比HCO3-更易于结合H+形成难电离的HCO3-,故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。
只有当CO32-完全转化为HCO3-时,再滴入的H+才与HCO3-反应。
另外需要注意如果含有氢氧化钠,则首先发生中和反应。
6.A
【详解】
Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应,反应如下:
Ba2++SO42-=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,假设1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol,提供6molOH-,1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+,由反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知,2molAl3+完全沉淀,需要6molOH-,故从起点到A点,可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀,A点时SO42-完全沉淀,A~B为氯化铝与氢氧化钡的反应,B点时溶液中Al3+完全沉淀,产生沉淀达最大值,溶液中溶质为BaCl2,B~C为氢氧化铝与氢氧化钡反应,C点时氢氧化铝完全溶解。
则可依次分析四个选项如下:
A、前3LBa(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应,从3L~6L为Ba(OH)2溶液与溶液中AlCl3反应,二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol,由生成硫酸钡可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2],故n[Al2(SO4)3]=1mol,由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)=2[Ba(OH)2]=6mol,故n(AlCl3)=2mol,因此原溶液中c[Al2(SO4)3]:
c(AlCl3)=1:
2,即c(SO42-):
c(Cl-)=1:
2,故A错误;
B、D点的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-,通入二氧化碳立即产生碳酸钡沉淀,通入足量的二氧化碳后还能生成氢氧化铝沉淀,B正确;
C、根据以上分析可知图中A点沉淀中含有BaSO4和Al(OH)3,C正确;
D、根据以上分析可知AB段反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓,D正确;
答案选A。
7.B
【详解】
由图可知,沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀,且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.3mol,沉淀最小时,为氢氧化镁,故n[Mg(OH)2]=0.1mol,n[Al(OH)3]=0.3mol-0.1mol=0.2mol,根据镁元素守恒可知原溶液中n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.1mol,根据铝元素守恒可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.2mol;生成的气体为氨气与氧气,由图可知溶液加入0.4molNa2O2以后,再加Na2O2,气体的增加量增大,且沉淀的量不再改变,说明此时铵根开始反应生成的气体为氧气和氨气,所以从0.4mol到0.5mol时,发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,NH4++OH-=NH3↑+H2O,0.1molNa2O2与水反应生成0.2molNaOH,故溶液中n(NH4+)=0.2mol,所以溶液中n(Mg2+):
n(NH4+):
n(Al3+)=0.1mol:
0.2mol:
0.2mol=1:
2:
2。
故选B。
【点睛】
理清各阶段发生的反应是解题关键,开始加入过氧化钠即生成沉淀,说明铝离子和镁离子先于铵根与氢氧根反应,沉淀达到最大值后,有一段沉淀不变,说明此时铵根与氢氧根反应,再之后是氢氧化铝沉淀反应。
8.D
【详解】
A.NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电,所以氯化钠是电解质,选项A正确;
B.升温促进纯水电离,氢离子浓度增大,纯水的pH减小,选项B正确;
C.加入的氢氧化钠能电离出氢氧根离子,则溶液中c(OH-)增大,选项C正确;
D.硫酸铵水解促进水的电离,选项D错误。
答案选D。
9.D
【分析】
【详解】
A.试管用于少量液体试剂的加热,一般不用作溶解固体,配制溶液,故A错误;
B.NaHSO4能电离出氢离子,钠离子以及硫酸根离子,从而可知阳离子不全部是氢离子,不属于酸,应属于盐类,故B错误;
C.浓度不同不能比较酸性强弱,如某高浓度的醋酸溶液氢离子浓度大于某盐酸浓度,但醋酸酸性弱于盐酸,故C错误;
D.蒸馏控制的是沸腾的蒸气的温度,温度计的水银球应该靠近蒸馏烧瓶的支管口,故D正确;
综上所述,本题正确选项D。
10.C
【详解】
A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比,醋酸是弱电解质,向醋酸中通入氨气,醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵,溶液中离子浓度增大,导电性增强,故A错误;
B.通过图象知,升高温度,正逆反应速率都增大,但逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动,则正反应是放热反应,故B错误;
C.相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸溶液,初始时c(H+)相同,开始反应速率相同,反应一旦开始,一元弱酸溶液还会电离出新的c(H+),即随后一元弱酸溶液电离出的c(H+)大于强酸;同体积,相同pH的一元强酸溶液和某一元弱酸溶液相比,一元弱酸溶液的浓度大,与足量的镁粉反应产生的氢气体积大,反应过程中一元弱酸溶液继续电离,溶液中氢离子浓度大,产生氢气速率快,故C正确;
D.A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)是体积增大的反应,通过图象结合方程式可知,乙先达到平衡,但反应物浓度没有改变,说明乙是加催化剂,甲未加催化剂,故D错误。
综上所述,答案为C。
11.D
【详解】
A.CuSO4溶液加入蒸馏水降低了阴、阳离子的浓度,导电能力减弱,A错误;
B.KCl晶体溶于水电离出钾离子、氯离子,增大了溶液中阴、阳离子浓度,B错误;
C.CuSO4溶液加入NaOH溶液,铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀,消耗了铜离子同时引入钠离子,阴、阳离子数目变化不大,但溶液体积增大,阴、阳离子浓度减小,导电能力减弱,C错误;
D.CuSO4溶液加入Ba(OH)2溶液因CuSO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀而使阴、阳离子浓度减小,导电能力减弱,当硫酸铜反应完全后,再加入Ba(OH)2溶液,离子浓度增大,导电能力增强,D正确;
答案选D。
12.A
【详解】
A.铁离子与碱反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,则加入NaOH溶液得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+,故A正确;
B.KSCN溶液与铁离子结合,溶液为血红色,则溶液中含Fe3+,不能确定是否含Fe2+,故B错误;
C.若原溶液中含Fe2+,通入Cl2,氯气将Fe2+氧化成Fe3+,滴加KSCN溶液后显红色,若原溶液中不含Fe2+,含有Fe3+,通入Cl2,加入KSCN溶液同样可以变血红色,故C错误;
D.氢氧化镁为白色沉淀,能被红褐色沉淀掩盖,无法确定,故D错误;
故选:
A。
13.D
【详解】
①pH=0的溶液
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