第十章第31讲限时训练.docx

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第十章第31讲限时训练

限时训练

[选题细目表]

考查知识点

基础题

中档题

较难题

1.离子的检验

3

4、5

7

2.气体的检验

2

4、8

6

3.物质的鉴别

3

1、9、10

4.物质探究实验

2

11

一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）

1．下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是（　　）

解析：

A项装置，当关闭止水夹时，继续反应生成的气体不能将盐酸完全排到漏斗中，反应物之间不能分离，反应不会停止，故不是“随时控制反应的发生与停止”的制气装置。

答案：

A

2．（2016·衡水月考）下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是（　　）

A．区别乙烯和CO2

B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C．区别苯和甲苯

D．检验CH2===C（CH3）CHO中含碳碳双键

解析：

碳碳双键和—CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，实际检验时要先将—CHO转化为—COOH，然后再检验碳碳双键。

答案：

D

3．下列鉴别方法可行的是（　　）

A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋

B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO

和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷

D．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH2CHO

解析：

A项，氨水与Al3＋、Mg2＋均生成白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解，Ag＋与少量氨水反应先生成白色沉淀，氨水过量沉淀会溶解；B项，Ba（NO3）2与SO

、CO

均生成白色沉淀；C项，1溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰，2溴丙烷的核磁共振氢谱有2个峰；D项，两种有机物均能使酸性KMnO4溶液褪色。

答案：

C

4．下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）

序号

实验事实

结论

①

将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成

该气体一定是CO2

②

燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧

还原性：

Mg>C

③

向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO

④

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定有NH

A.①②　　　　　B．③④

C．②④D．①③

解析：

SO2也可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故①不正确；因为镁比碳还原性强，所以在燃烧的条件下，镁能置换出二氧化碳中的碳，故②正确；向含有Ag＋或SO

的溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液也能生成白色沉淀，故③不正确；所学知识中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，故④正确。

答案：

C

5．（2016·南昌调研）某无色溶液中可能含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中的阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是（　　）

A．BaCl2溶液、酚酞、盐酸

B．BaCl2溶液、盐酸、酚酞

C．酚酞、BaCl2溶液、盐酸

D．酚酞、盐酸、BaCl2溶液

解析：

先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中至少含有CO

、SO

中的一种；滴加酚酞，溶液为红色，证明溶液中含有OH－；滴加盐酸，产生气体，且沉淀不能完全溶解，证明溶液中含有CO

、SO

，A项正确；B项中盐酸中和NaOH，滴加酚酞不能检验OH－；C项和D项，CO

水解显碱性，滴加酚酞变红不能确定是OH－所致还是CO

水解所致。

答案：

A

6．某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O（g）中的一种或几种组成，使其依次通过下列药品：

①澄清石灰水，②Ba（OH）2溶液，③浓H2SO4，④灼热的CuO，⑤无水CuSO4粉末，结果观察到的实验现象是①中未见浑浊，②中变浑浊，③中无明显现象，④中有红色物质产生，⑤中固体变蓝。

若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中（　　）

A．一定有CO2和HCl，可能有H2

B．一定有H2、CO2和CO，可能有HCl

C．一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O（g），肯定无NH3

D．一定有H2，一定没有CO

解析：

由①②的现象说明气体中含有HCl和CO2，HCl和CO2与碱反应时，强酸性气体HCl先与碱反应，气体中含HCl，一定不含NH3，气体通过③后，得到的气体一定是干燥的，此气体通过灼热的CuO，有红色物质产生，说明气体中有CO或H2，而得到的气体再通过无水CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有H2，CO不能确定。

答案：

C

7．（2017·浙江联考）某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：

K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO

、SO

、CO

、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，通入空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断原溶液中（　　）

A．肯定不存在的离子是Ba2＋、Fe2＋、CO

、I－

B．肯定存在的离子是Al3＋、SO

、Cl－、NO

、Mg2＋

C．不能作出判断的离子只有K＋

D．以上判断都不正确

解析：

无色透明溶液中无Fe2＋；①说明溶液呈酸性，可判断无CO

；②可以判断有NO

；结合①②，酸性溶液中NO

有强氧化性，可判断无还原性较强的I－；③中产生白色沉淀，溶液中应该有SO

，进而推断溶液中无Ba2＋；③中滴入BaCl2试液，引入了Cl－，则④中检验出的Cl－不一定是原溶液中的；⑤沉淀部分溶解，可确定有Al3＋、Mg2＋。

综上所述，溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、NO

、SO

，可能有K＋、Cl－，一定无Fe2＋、Ba2＋、CO

、I－。

A正确，B、C、D错误。

答案：

A

二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）

8．（14分）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题：

（1）A的化学式是_________，②中烟雾的化学式是___________；

（2）④中发生反应的化学方程式是___________________；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是______________________；

（4）C的化学式是____________，D的化学式是______________；

（5）⑦中发生反应的化学方程式是________________________；

（6）H的化学式是____________。

解析：

由题意知A、B、E、F、G为酸性气体，I为NH3，A与NH3相遇产生白色烟雾，则A为HCl气体；由③④信息得B为Cl2，E为SO2；点燃的镁条在二氧化碳中可剧烈燃烧生成MgO和碳，故F为CO2；C和D相遇生成红棕色气体，且G在D中燃烧可以生成SO2和H2O，所以C为NO，D为O2，G为H2S；H和Cl2混合后在亮处放置可生成油状液体和HCl气体，故H为CH4或其他气态烷烃。

答案：

（1）HCl　NH4Cl

（2）Cu＋Cl2

CuCl2

（3）2Mg＋CO2

2MgO＋C

（4）NO　O2

（5）2H2S＋3O2

2H2O＋2SO2

（6）CH4

9．（12分）有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用其他试剂把它们一一鉴别出来。

为了鉴别它们，各贴标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：

实验编号

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

操作

a＋b

a＋e

b＋c

b＋d

d＋f

反应现象

产生白色沉淀

有气体产生

产生白色沉淀

产生白色沉淀

溶液呈橙黄色

注：

Ba（ClO）2是白色沉淀，ClO－能氧化I－。

试判断a、b、c、d、e、f分别是（填化学式）a__________，b__________，c__________，d__________，e________，f__________。

解析：

六种物质中混合能产生橙黄色溶液的必定是具有氧化性的NaClO将KI中的I－氧化而得到了橙黄色的碘水，再由（4）中b与d反应产生白色沉淀可知，d是NaClO，f是KI；六种物质中反应能产生气体的只有Na2CO3和HCl溶液，再结合

（1）中a与b反应产生白色沉淀可知，a为Na2CO3，e为HCl，进而可推知其他两种物质。

答案：

Na2CO3　BaCl2　Na2SO4　NaClO　HCl　KI

10．（2016·南宁模拟）（15分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子

K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋

阴离子

SO

　HCO

　NO

　OH－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：

B________，D________。

（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

______________________________________________________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为

______________________________________________________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：

______________________________________________________。

解析：

由①知D中含Cu2＋；由②得E中含OH－，C中含Al3＋；由③可知只有B、C中含K＋；由④知A中含HCO

，C、D中均含SO

。

则C中含K＋、Al3＋、SO

，为明矾，D为CuSO4，A为NaHCO3，结合⑤知B为KNO3。

因A与E等物质的量反应后蒸干溶液只得一种化合物知E为NaOH。

答案：

（1）KNO3　CuSO4　

（2）Na2CO3

（3）2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

（4）Al3＋＋3H2O

Al（OH）3（胶体）＋3H＋

11．（17分）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。

某地酸雨中可能含有下列离子：

Na＋、Mg2＋、NH

、Cl－、SO

、SO

、NO

和NO

等。

某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：

第一份酸化后滴加适量的淀粉－KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

已知：

Ksp（Ag2SO4）＝1.20×10－5

请回答下列问题：

（1）该酸雨中肯定存在的离子有__________________；肯定不存在的离子有________，说明其不存在的理由：

____________________

_____________________________________________________。

（2）写出试液中滴加淀粉－KI溶液所发生反应的离子方程式：

______________________________________________________。

（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl－：

_______________________________________________________

______________________。

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有__________________、______________________，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，说明NO的作用：

______________________________________________________。

解析：

（1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO

具有较强的还原性，因此酸性条件下SO

与NO

是不能共存的。

从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：

第一份酸化后滴加适量的淀粉－KI溶液，呈蓝色，说明有NO

或NO

（6I－＋2NO

＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O或2NO

＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O）；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO

；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH

；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl－或SO

（生成AgCl或Ag2SO4沉淀，均不溶于稀硝酸），静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO

，否则NO

能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色（5NO

＋2MnO

＋6H＋===5NO

＋2Mn2＋＋3H2O）。

所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO

、NO

、NH

；肯定不存在的离子有SO

、NO

。

（2）试液中滴加淀粉－KI溶液所发生反应的离子方程式是6I－＋2NO

＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O。

（3）由于该试液中存在着SO

，所以，检验该试液中是否存在Cl－时要考虑排除SO

的干扰。

检验的方法为取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－。

（4）据题目可知，是探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：

化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫黄的生产等过程中产生的SO2释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2与氧气反应生成SO3，SO3溶于雨水后形成H2SO4。

因此，当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应应该是2NO＋O2===2NO2、NO2＋SO2===SO3＋NO。

答案：

（1）SO

、NO

、NH

　SO

、NO

　SO

具有较强的还原性，酸性条件下，与NO

不能共存；若有NO

，能使酸性KMnO4溶液褪色

（2）6I－＋2NO

＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O

（3）取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－

（4）2NO＋O2===2NO2　NO2＋SO2===SO3＋NO　催化剂