江苏省泰州南通扬州苏北四市七市届高三第二次模拟考试化学.docx
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江苏省泰州南通扬州苏北四市七市届高三第二次模拟考试化学
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 V51
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线,下列说法不正确的是( )
A.加强对化学危险品的管控,以免发生安全事故
B.开发废电池综合利用技术,防止重金属等污染
C.研发高效低毒农药,降低农产品中农药残留量
D.推广农田秸秆就地焚烧,以提高土壤钾肥含量
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.聚苯乙炔的结构简式:
B.BF3的电子式:
C.钠离子的结构示意图:
D.HS-水解的方程式:
HS-+H2O
S2-+H3O+
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料
B.硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂
C.二氧化硫具有漂白性,可用作制溴工业中溴的吸收剂
D.乙烯具有还原性,可用作水果的催熟剂
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.加入苯酚显紫色的溶液:
Cu2+、NH
、Cl-、SCN-
B.无色透明的溶液:
Na+、Fe2+、NO
、SO
C.
=10-12mol·L-1的溶液:
K+、Na+、CO
、CH3COO-
D.能使酚酞变红的溶液:
Mg2+、Ba2+、ClO-、I-
5.下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是( )
A.制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯化镁溶液中滴加过量氨水:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
B.银氨溶液中加入盐酸:
[Ag(NH3)2]++2H+===Ag++2NH
C.酸性碘化钾溶液露置于空气中:
4I-+O2+4H+===2I2+2H2O
D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
7.已知:
①N2O(g)+3H2(g)===N2H4(l)+H2O(l) ΔH1
②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH2
③2NH3(g)+3N2O(g)===4N2(g)+3H2O(l)ΔH3
④3N2H4(l)===4NH3(g)+N2(g)ΔH
下列有关说法正确的是( )
A.ΔH=3(ΔH2-ΔH1)+ΔH3
B.使用催化剂可使ΔH1变小
C.反应②在一定条件下能自发进行,则ΔH2>0
D.反应③若生成28gN2,转移的电子数为6.02×1023
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为19。
Z的周期数是其族序数的3倍,W原子最外层电子数与X的电子总数相等。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(X) B.Y与X、Z均可形成两种或两种以上的化合物 C.Y的简单离子结合质子的能力弱于W D.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.NaClO(aq) HClO(aq) Cl2(g) B.Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s) C.Fe(s) Fe2O3(s) FeCl3(aq) D.N2(g) NO(g) HNO3(aq) 10.某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。 用该电解池电解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,下列说法正确的是( ) A.Y为电源的正极 B.该电解装置中,阳极的电极反应式为: CH3COOH+2H2O-8e-===2CO2↑+8H+ C.当2molH+通过质子交换膜时,产生22.4LH2 D.电解一段时间后,溶液中 的值变小 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.化合物X是一种抗风湿药的合成中间体,其结构简式如图所示。 下列有关化合物X的说法正确的是( ) A.X易溶于水 B.X的分子式为C18H22O3 C.每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面 D.X与溴水发生加成产物,每个产物分子中含3个手性碳原子 12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl粉末中加入适量酒精,充分振荡形成无色透明液体。 用激光笔照射,出现一条光亮通路 形成的分散系是胶体 B 水蒸气通过灼热的焦炭后,将混合气体通过灼热的氧化铜,所得气体能使无水硫酸铜变蓝色 高温下,C与水蒸气反应生成H2 C 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热,再加入氢氧化钠调节至碱性,再加入银氨溶液,水浴加热,出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 D 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成 溶液X中含有SO 或Ag+ 13.根据下列图示所得出的结论正确的是 甲乙丙丁 A.图甲表示反应2SO2+O2 2SO3的平衡常数K与温度的关系,说明该反应的ΔH>0 B.图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系,说明该反应在b→c时间段内反应速率最快 C.图丙表示一定温度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲线,说明该温度下,c(S2-)=1mol·L-1时,两者的Ksp相等 D.图丁表示相同温度下,pH=3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度 14.常温下,向100mL浓度为0.01mol·L-1氨水中缓慢通入SO2气体,整个过程中无气体逸出。 忽略溶液体积的变化,溶液的pH与通入SO2的体积(已折算为标准状况)关系如下图,下列说法正确的是( ) A.a点所表示溶液中: c(NH3·H2O)>c(HSO )+2c(H2SO3)+0.005mol·L-1 B.b点所表示溶液中: c(SO )> >c(HSO )>c(OH-) C.c点所表示溶液中: 2c(SO )+c(HSO )+c(NH3·H2O)=0.01mol·L-1 D.d点所表示溶液中: c(NH3·H2O)+c(SO )+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+) 15.一定温度下,在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应: 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下: 下列说法正确的是( ) A.平衡时,容器Ⅰ和容器Ⅱ中正反应速率: v(H2)Ⅰ B.平衡时,容器Ⅱ中c(NO)<0.5mol·L-1 C.平衡时,容器Ⅲ和容器Ⅰ中的压强: pⅢ D.保持温度不变,若将容器Ⅰ改为恒压密闭容器,平衡时容器的容积变为1.8L 非选择题 16.(12分)以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下: (1)工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并,其目的是__________________________________。 (2)“氧化”过程发生的离子方程式为______________________________________________。 (3)“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2,碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为______________(填化学式)。 (4)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O,在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应,含镍产物的XRD图谱如右图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为__________。 写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式: ________________________________________________________________________。 不同NaOH浓度下,产物Ni的含量不同,可能的原因是________________________。 17.(15分)化合物G是一种肾上腺皮质激素抑制药,可通过以下方法合成: (1)CH2CHCOOCH3中含有的官能团名称为__________________。 (2)F→G的反应类型为__________________。 (3)B的分子式为C10H8N2O4,写出B的结构简式: __________________。 (4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体X的结构简式: _____________________。 ①能发生银镜反应; ②1molX最多能与2molNaOH发生反应; ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (5)已知: RCN RCOOH。 请以CH2CHCN和CH3OH为原料制备NOHO,写出合成路线流程图(无机试剂可任选,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)钒的氧化物(如V2O5、VO2、V2O3等,均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。 (1)V2O5是一种两性氧化物,写出V2O5与NaOH溶液反应的离子方程式: ______________________________。 (2)在800℃下,V2O5和焦炭反应可生成VO2和V2O3,同时得到CO2气体。 反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n(焦炭): n(V2O5)的变化关系如右图。 当参加反应的n(焦炭): n(V2O5)=2∶3时,反应所得n(VO2)∶n(V2O3)=__________。 (3)某样品中含有V2O3、VO2、V2O5及少量不溶性杂质(杂质不参与反应),测定VO2含量的方法如下: 步骤Ⅰ称取2.500g样品,用稀硫酸溶解,配成100mL溶液。 取10.00mL溶液,逐滴滴加KMnO4溶液至钒元素恰好完全转化为VO ;改用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(离子方程式为VO +Fe2++2H+===VO2++Fe3++H2O),消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00mL。 步骤Ⅱ另取2.500g样品,用NaOH溶液选择浸取V2O5,过滤、洗涤、干燥,称得残渣质量为1.954g。 向残渣中加入HFH3PO4混酸和15.00mL0.5000mol·L-1(VO2)2SO4溶液充分反应(离子方程式为2VO +V2O3+6H+===4VO2++3H2O)后,将溶液稀释至100mL,取出10.00mL,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的VO ,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00mL。 通过计算确定该样品中VO2的质量分数(写出计算过程)。 19.(15分)南通江海实验学校研究性学习小组以一种酸性印刷电路蚀刻废液(主要离子有Cu2+、H+、Cl-)为原料制备Cu2O。 实验过程如下: 已知: CuCl 是一种无色离子,易水解生成Cu2O。 (1)60℃条件下,控制反应混合液的pH在2~3之间,加入Na2SO3溶液将CuCl2还原成CuCl 。 “还原”的实验装置如右图所示。 ①将Na2SO3溶液滴入三颈瓶中的操作是____________________________________________。 ②写出上述反应的离子方程式: ______________________________________________________, 判断反应已经完全的标志为__________________________________________。 ③该过程中加入NaCl的目的是________________________________。 (2)“洗涤”过程包括水洗、醇洗、2%葡萄糖溶液洗涤,其中葡萄糖溶液的作用是____________________________________________________。 (3)已知CuCl 的水解率随pH的变化如右图所示,请补充完整由滤液X(主要成分: Na+、NH 、Cl-、SO ,少量CuCl )获取NaCl固体的实验方案: __________________________________________________,加入1mol·L-1盐酸至pH略小于7,__________________________________,冷却,密封包装。 (实验中须使用的试剂: 1mol·L-1NaOH溶液,2mol·L-1BaCl2溶液,1mol·L-1Na2CO3溶液。 ) 20.(14分)铊(Tl)的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。 (1)三价铊各物种[Tl3+、Tl(OH)2+、Tl(OH) 、Tl(OH)3、Tl(OH) ]分布分数(平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数)与pH的关系如图1所示。 当pH=1.5时,溶液中浓度最大的含铊物种是______________(填化学式)。 图1图2图3 (2)铁盐、铁炭混合物、纳米MnO2均可作为去除废水中Tl+和Tl3+的吸附剂。 ①铁炭混合物去除铊的原理是______________________________。 若铁炭混合物中添加少量铝粉,铊的去除速率明显加快,其可能原因是______________________________________。 ②用纳米MnO2去除水体中的Tl+和Tl3+,测得铊的去除率随MnO2投加量的变化关系如图2所示。 在纳米MnO2用量不变的情况下,欲提高铊的去除效果,可采取的措施是________________________________。 (3)通过沉淀法也可以去除工业废水中的Tl+和Tl3+。 ①利用硫酸盐还原菌(SRB)的催化作用,可以将废水中有机碳源(以CH2O表示)、SO 、Tl+去除(原理如图3所示)。 写出该反应的离子反应方程式__________________________________________________。 ②工业污水铊的污染物排放限值为2.5×10-8mol·L-1。 已知: Ksp(Tl2S)=5×10-21,若铊的含量符合国家排放限值,则处理后的废水中c(S2-)≥____________。 ③向含铊废水中加入溴水,使Tl+充分氧化成Tl3+,调节溶液pH,沉淀去除铊元素。 若pH过大,铊元素去除率下降的原因是______________________________。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如下图所示,其中A通常为CH3NH ,可由甲胺(CH3NH2)制得;M为Pb2+或Sn2+;X为卤离子,如Cl-、Br-等。 (1)吸光材料的化学式为____________(用A、X、M表示)。 (2)H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为__________。 (3)溴原子基态核外电子排布式为____________。 (4)甲胺(CH3NH2)极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为______________________________。 (5)CH3NH 中N原子的轨道杂化类型为____________;1molCH3NH 中含σ键的数目为____________。 B.[实验化学] 邻硝基苯酚 、对硝基苯酚 是两种用途广泛的有机合成中间体,实验室可用苯酚进行硝化制得。 实验步骤如下: 步骤1: 向圆底烧瓶中加入20mL水、7mL浓硫酸、7.7gNaNO3。 将4.7g苯酚用适量的温水溶解后,逐滴加入到烧瓶之中,控制温度15~20℃,搅拌30min。 步骤2: 将所得到黑色焦油状物用冰水冷却成固体,倾去酸液,并洗涤数次。 步骤3: 用水蒸气蒸馏上述黑色焦油状物(如右图),将馏出液冷却得黄色固体 。 步骤4: 向蒸馏后的残液中加入30mL水、3.3mL浓盐酸、适量活性炭,加热煮沸,趁热过滤。 将滤液冷却,使 粗品析出,抽滤收集。 (1)步骤1中需“搅拌30min”的原因______________________________。 (2)控制温度15~20℃的目的是______________________________。 (3)水蒸气蒸馏时,邻硝基苯酚蒸馏分离完全的标志为______________________________,如果发生邻硝基苯酚堵塞冷凝器,需采取的措施: ______________________________。 (4)步骤4中趁热过滤的目的是______________________________,抽滤装置中的主要仪器包括布氏漏斗、抽滤瓶、____________。 化学参考答案 1.D 2.A 3.A 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.B 10.B 11.BD 12.A 13.D 14.CD 15.BC 16.(12分) (1)为提高镍、铁元素的利用率(2分) (2)2H++2Fe2++ClO-===2Fe3++Cl-+H2O(2分) (3)Fe(OH)3(2分) (4)0.015mol·L-1 N2H4·H2O+2Ni2++4OH-===2Ni↓+N2↑+5H2O 碱性越强,N2H4·H2O的还原性越强(每空2分) 17.(15分) (1)酯基、碳碳双键(2分,各1分) (2)还原反应(2分) (3)O2NCNCOOCH3(3分) (4)HCOONH2CCCH3NH2或HCOOH2NCCCH3H2N(3分) (5) (5分,每步1分) 18.(12分) (1)V2O5+2OH-===2VO +H2O(2分) (2)4∶1(3分) (3)n(总钒)=n(Fe2+)=0.1000mol·L-1×0.02500L×10=0.02500mol n(V2O5)= =0.003000mol n(V2O3)= =0.002500mol n(VO2)=n(总钒)-2[n(V2O5)+n(V2O3)]=0.01400mol w(VO2)= =46.48%(7分) 19.(15分) (1)①打开分液漏斗上口塞子(或将塞子上的凹槽与瓶口上的小孔对齐),旋开分液漏斗的旋塞,逐滴滴加(2分) ②2Cu2++SO +4Cl-+H2O===2CuCl +SO +2H+(2分) 溶液变成无色(2分) ③增大Cl-浓度,促进CuCl 生成(2分) (2)葡萄糖具有还原性,防止Cu2O在烘干过程中被氧化(2分) (3)向滤液X中加入2mol·L-1BaCl2溶液至不再有沉淀产生,继续加入1mol·L-1的Na2CO3溶液至无沉淀产生 再用1mol·L-1NaOH溶液调节pH至12,过滤,蒸发结晶(5分) 20.(14分) (1)Tl(OH) (2分) (2)①铁炭微电池中铁失去电子变成Fe2+,被氧化生成Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体(2分) 铝较铁更易失电子,形成胶体的速率更快(2分) ②利用氧化剂将Tl+氧化为Tl3+(2分) (3)①2CH2O+SO +2Tl+ Tl2S↓+2CO2↑+2H2O(2分) ②8×10-6mol·L-1(2分) ③Tl(OH)3沉淀又转化成Tl(OH) 进入溶液(2分) 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] (1)AMX3(2分) (2)H (3)[Ar]3d104s24p5(2分) (4)CH3NH2与H2O形成分子间氢键(2分) (5)sp3(2分) 7mol或7×6.02×1023(2分) B.[实验化学] (1)使反应物充分接触,保证反应充分进行(2分) (2)防止发生副反应(2分) (3)冷凝器中无黄色馏出液关掉冷凝水(2分) 让热的蒸气熔化晶体变成液体流下(2分) (4)防止对硝基苯酚析出(提高对硝基苯酚的产率)(2分) 抽气泵(2分)
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