江苏省七市届高三下学期第三次调研考试化学含答案.docx
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江苏省七市届高三下学期第三次调研考试化学含答案
江苏省七市2021届高三第三次调研考试
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。
满分为100分,考试时间为75分钟。
考试结束后,请将答题卡交回。
2.答题前,请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。
5.如需作图,必须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量:
H1O16S32Ba137
一、单项选择题:
共14题,每题3分,共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.传统食品酿造工艺起源于我国。
《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍,文中记述
了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法:
以发霉的谷物作酒曲,将蒸熟的米饭拌入酒曲中,经过
发酵可得米酒。
米酒进一步发酵可得米醋。
下列说法不正确的是
A.米饭的主要成分属于糖类
B.酒曲在酿酒过程中起催化作用
C.对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液
D.米酒酿造米醋的过程中,乙醇发生还原反应
2.实验室用电石(主要成分为碳化钙)与水反应制取乙炔。
乙炔中混有的H2S气体可用CuSO4溶液吸收,反应方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4.下列说法正确的是
A.由图可知,碳化钙的化学式为CaC2
B.乙炔分子中σ键和π键数目相等
C.H2S是非极性分子
D.H2SO4属于离子化合物
阅读下列资料,完成3~5题:
氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。
舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气,该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。
Deacon曾提在催化剂作用下,通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。
该反应为可逆反应,热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g)ΔH=-116kJ-mol-1.
3.下列氯化氢和氯气的性质与用途具有对应关系的是
A.HCl水溶液显酸性,可用于除铁锈
B.HCl极易溶于水,可用于检验NH3
C.Cl2易液化,可用于制取漂白液
D.Cl2具有还原性,可用于制备橡胶硫化剂S2Cl2
4.实验室制取Cl2时,下列装置能达到相应实验目的的是
5.关于Deacon提出的制备C12的反应,下列说法正确的是
A.该反应一定能自发进行
B.每生成22.4LCl2,放出58kJ的热量
C.增大起始时
的值,可提高HCI的平衡转化率
D.断裂4molH-C1键的同时,有4molH-O键生成,说明该反应达到平衡状态
6.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高
(最低)化合价的关系如题6图所示。
下列说法正确的是
A.元素W处于周期表第2周期第IIA族
B.元素的第一电离能:
I1(X) C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X强 D.化合物WZ2中含有离子键和非极性共价键 7.为检验某久置过氧化钠样品的成分,学习小组依次进行了有关实验。 实验中涉及反应的离子方程式正确的是 A.将过氧化钠样品完全溶于水,产生气泡: Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B.向溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀: CO32-+Ba2+=BaCO3↓ C.向沉淀中滴加稀醋酸,产生气体: BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D.将气体通入足量澄清石灰水,出现浑浊现象: CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 8.苯酚的性质实验如下 步骤1: 常温下,取1g苯酚晶体于试管中,向其中加入5mL蒸馏水,充分振荡后液体变浑浊,将该液体平均分成三份。 步骤2: 向第一份液体中滴加几滴FeCl3溶液,观察到溶液显紫色(查阅资料可知配离子[Fe(C6H5O)6]3-显紫色)。 步骤3: 向第二份液体中滴加少量浓溴水,振荡,无白色沉淀。 步骤4: 向第三份液体中加入5%NaOH溶液并振荡,得到澄溶液,再向其中通入少量CO2,溶液又变浑浊,静置后分层。 下列说法不正确的是 A.步骤1说明常温下苯酚的溶解度小于20g B.步骤2中紫色的[Fe(C6H5O)6]3-由Fe3+提供空轨道 C.步骤3中溴水与苯酚没有发生化学反应 D.步骤4中CO2与苯酚钠反应生成苯酚和NaHCO3 9.一种天然有机物合成路线中的一步反应如题9图所示。 下列说法正确的是 A.X、Y互为同系物 B.X中所有原子可能共平面 C.Y的熔点高于X D.X、Y可以用银氨溶液鉴别 10.国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中 的CH3COO-,该电池装置如题10图所示。 下列有关该电池的说法正确的是 A.该电池能在高温下工作 B.不锈钢是电池的负极 C.石墨电极发生的电极反应为: CH3COO-+8e-+7OH-=2CO2↑+5H2O D.电池工作时,H+透过质子交换膜向不锈钢电极迁移 阅读下列资料,完成11~12题: 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体,低温碱性条件下比较稳定。 高铁酸钾能溶于水,微溶于浓KOH溶液,且能与水反应放出氧气,并生成Fe(OH)3胶体,常用作水处理剂。 高铁酸钾有强氧化性,酸性条件下,其氧化性强于Cl2、KMnO4等。 工业上湿法制备K2FeO4的流程如下: 11.下列关于K2FeO4的说法正确的是 A.与水反应,每消耗1molK2FeO4转移6mol电子 B.将K2FeO4与盐酸混合使用,可增强其杀菌消毒效果 C.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 D.K2FeO4中,基态K+的核外三个电子能层均充满电子 12.下列关于K2FeO4 的工业湿法制备工艺,说法正确的是 A.“反应”时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 3 B.“过滤P”所得滤液中大量存在的离子有: Na+、Fe3+、Cl、NO5、FeO C.“转化”时,反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D.“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,说明滤液为NaOH溶液 13.通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。 下列有关说法正确的是 A.依据实验1的现象,无法确定气体的成分 B.0.1mol·L-1H2C2O4溶液中存在 C.a、b、c对应的溶液中,水的电离程度: c>b>a D.V(NaOH)=25.00mL时的溶液中: 14.某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法脱除NO工艺,相关反应如下: ①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9kJ·mol-1 ②2O3(g)=3O2(g)ΔH=-288.8kJ·mol-1 ③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=akJ·mol-1 已知反应 为速率常数,受温度影响。 其它条件不变,每次向反应器中充入0.5molNO和1.0molO3,在不同温度下反应。 测得相同时间内,体系中NO的体积分数[φ(NO)]随温度的变化如题14图所示。 下列说法正确的是 A.a=113 B.升高温度,k正、k逆增大, 减小 C.延长反应时间,可使φ(NO)由M点移到N点 D.用碱液吸收、增大反应器的容积均可提高NO的转化率 二、非选择题: 共4题,共58分。 15.(17分)铜阳极泥(含有Cu2S、Se、Ag2Se、Au等)是粗铜电解精炼的副产品,常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。 (1)向阳极泥中加入硫酸溶液,再逐渐加入MnO2(MnO2在酸性条件下被还原为Mn2+)至过量。 Cu、Se、Ag、S元素充分浸出,以 形式存在于浸出液中,其他元素在浸出渣中。 ①写出Cu2S溶解的离子方程式: 。 ②SeO32-中O-Se-O的键角比SeO42-中的小,请运用价层电子对互斥理论解释: 。 ③在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时,研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率[浸出渣率= 100%]随MnO2质量的变化情况如题15图-1所示: 当0.8g 浸出渣率不减反增的原因是。 (2)向 (1)所得浸出液中加入NaCl,可将Ag+转化为AgCl,再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。 已知: 加入NaCl,溶液中c(Cl)>_mol·L-1时,可使 (1)所得浸出液中c(Ag+)<10-5mol·L-1. (3)研究发现,硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程,催化机理模型如题15图-2所示: 图中·表示金粒负极的电极反应式为。 浸金过程中的催化剂是(填化学式)。 16.(14分)化合物F是合成某免疫抑制剂的中间体。 其部分合成路线如下: (1)E→F的反应类型为。 (2)A分子中,原子轨道杂化类型为sp3的碳原子数目为。 (3)B的同分异构体同时满足下列条件,写出一种该同分异构体的结构简式: 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②酸性条件下水解生成两种有机物,且每种有机物分子中均只有2种不同化学环境的氢。 (4)C结构简式是。 (5)已知苯的某些同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化,如: 设计以 为原料,制备 的合成路线(无机试剂和两碳以下的有机 试剂任用,合成路线示例见本题题干)。 17.(16分)BaS是一种重要的无机合成中间体,可以通过重晶石(主要成分BaSO4,还含有SiO2等杂质)制备得到。 工业常以软锰矿(主要成分MnO2)和BaS为原料制备碳酸锰。 (1)制取BaS溶液 将重晶石与活性炭混合均匀,高温煅烧,冷却后得重晶石熟料。 向重晶石熟料中加入热水,充分搅拌后过滤,得BaS溶液。 ①测定SiO2是晶态还是非晶态,可靠的科学方法是。 ②已知: 室温下,Ka1(H2S)=1.3x10-7,Ka2(H2S)=7.1x10-15.测得0.1mol-L-1BaS溶液pH≈13.溶液中OH-、S2-、HS-三种离子浓度由大到小的顺序依次是。 ③通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数: 步骤I: 准确称取10.00g试样,加适量水,待可溶物全部溶解,过滤,并洗涤沉淀,将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中,定容、摇匀。 步骤II: 取20.00mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中,再加入20.00mL0.08000mol·L-1碘标准溶液,然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液,边加边振荡。 充分反应后,硫元素完全转化为硫单质。 步骤III: 以淀粉为指示剂,用0.05000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,.消耗Na2S2O3溶液20.00mL.计算试样中BaS的质量分数写出计算过程) (2)制取高纯碳酸锰 BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSO4溶液。 ①MnSO4溶液和NH4HCO3固体混合后,极速反应生成MnCO3.反应方程式为 实际制取MnCO3时,一般选择使用氨水-NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体, 这样改进的优点是。 ②已知: 6.5 pH=8.1时,Mn+开始形成Mn(OH)2沉淀。 请设计以MnSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案: 。 (实验中须使用的试剂有: 稀盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水) 18.(11分)工业钢渣[主要含Ca(OH)2、CaCO3,还含有aCaO·bAl2O3·cSiO2、xFe2O3·ySiO2、 mMgO·nSiO2等]可用于处理含NOx的烟气。 已知: ①酸性钢渣浆液脱除NO和NO2时发生的反应主要有: ②加热或溶液呈酸性时,易发生反应: (1)工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液。 向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液酸化,浆液pH以及 浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如题18图-1所示。 ①pH=4时,浸出液中质量浓度最大的金属离子是。 ②随时间延长,Ca2+浓度先增大后减小,原因是。 ③钢渣浆液的pH对NOx脱除率的影响如题18图-2所示。 当浆液pH<5.0时,A点对应的NO脱除率明显低于B点,可能的原因是。 (2)研究发现,pH=5.0的钢渣浆液中加入3%的H2O2溶液,烟气中NOx的脱除率明显增 大。 验证的实验方法是。 (NOx的脱除率可由仪器直接测定)
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- 江苏省 七市届高三 下学 第三次 调研 考试 化学 答案