学年山东省沂水县高考化学第15周测试题.docx
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学年山东省沂水县高考化学第15周测试题
2017-2018学年第15周测试题
(本试卷满分300分,考试时间150分钟)
可用到的相对原子质量:
C-12O-16Fe-56
第I卷(选择题共126分)
一、选择题:
(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求)
7.我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。
下列有关说法正确的是
A.升降机的Al-Mg合金焊接过程中,可采用N2作保护气
B.为降低舰体钢材料中硅含量,冶炼过程中需使用O2和CaCO3
C.为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量,只需使用氨水
D.为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀,可镶嵌铜块
8.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol/LNaHSO3溶液中含有HSO3-离子数为0.1NA
B.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,生成SO2分子数为0.46NA
C.1molH2和1molI2充分反应,可得到HI分子数为2NA
D.2.2gCO2与足量镁粉反应,转移电子数为0.2NA
9.巨噬细胞控制肌肉再生的“分子开关”的结构如右下图所示。
下列有关说法错误的是
A.分子式为C4H2O3B.能发生水解反应
C.一氯代物有2种D.能使酸性KMnO4溶液褪色
10.下列
实验能达到目的的是
A.用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+
B.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1
C.用金属钠鉴别1一丁醇和2一丁醇
D.用溴水鉴别苯和己烯
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
P、g、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,g为液态,r为淡黄色固体,s是气体单质。
上述物质的转化关系如右图所示。
下列说法错误的是
A.原子半径:
Z>Y>X
B.最简单气态氢化物的稳定性:
Y>X
C.m、n、r都含有离子键和共价键
D.m、n、t都能破坏水的电离平衡
12.Romanenko利用微生物电池将Cr2O72-催化还原的工作原理如右下图所示。
下列说法正确的是
A.b极为负极
B.a极反应式:
CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2+8H+
C.每处理1molCr2O72-生成CO2(标准状况下)3.36L
D.每生成lmolCr(OH)3,右池n(H+)减少2mol
13.已知室温下:
下列关于1mol-L-lK3[Fe(C2O4)3]溶液说法错误的是
A.c(Fe3+)=1xl0-5mol·L-1
B.加水稀释,平衡①向右移动
C.加入等体积0.2mol·L-1KSCN溶液,溶液变为血红色
D.加入等体积0.2mol·L-1CaCl2溶液,可产生沉淀
26.(15分)
硫酸亚铁常用于制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版。
某化学兴趣小组在通风环境进行以下探究。
回答有关问题:
(1)利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)制取硫酸亚铁晶体用下图所示过程进行实验。
①氧化铝与热烧碱液反应的离子方程式为____。
②实验过程中需要用到的玻璃仪器有____(填标号)。
A.分液漏斗B.胶头滴管C.玻璃棒D.坩埚
③FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如右图,两次水浴加热的温度均应控制在63℃的原因为____。
④操作X为____。
(2)探究硫酸亚铁分解产物
已知:
i硫酸盐热分解的气体产物可能有SO2、SO3和O2。
iiSO3、SO2的沸点依次为44.8℃、-10℃,S03的熔点为16.8℃。
按下图所示的装置进行实验。
①装置C的作用为____。
②能证明气体产物仅有SO3和SO2的实验现象为____。
③探究固体产物中铁的氧化物形式
假设一:
只有Fe2O3;假设二:
只有Fe3O4;假设三:
Fe2O3和Fe3O4均有
为验证上述假设,完成下列定量实验。
27.(14分)
从辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)回收铋的一种工艺流程如下图所示。
(1)“酸浸”过程,需分批次的加入NaCIO3以防生成Cl2。
①“浸出渣”中除硫外,还含有____(填化学式)。
②Bi2S3发生反应的化学方程式为____。
③“酸浸”过程需控制c(H+)大于1mol·L-l的原因为____。
(2)“还原”过程中Fe3+发生反应的离子方程式为____。
(3)“沉淀”过程中为了防止Bi3+沉淀,应控制(NH4)2S的加入量。
①若溶液中c(Bi3+)=0.5mol-L·1,此时c(Cu2+)可降低至____mol·L-1。
(已知CuS和Bi2S3的Ksp分别为6.0×10-36和2.0×10一99)
②“净化液”中除Bi3+、H+和NH4+外,还大量存在的阳离子
有____(填离子符号)。
(4)“电解”装置图如下。
①c为____离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
②a极的电极反应式为____
28.(14分)
丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。
丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化图如下。
(1
)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程,为提供反应所需热量,恒压时向原料气中掺入水蒸气。
①K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),α(C3H8)_。
②温度升高,副反应更容易发生的主要原囚是(填“Ea1>Ea2”或“△H1>△H2”)。
(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(其中压强分别为l04Pa和l05Pa)。
①l04Pa时,’图中表示丙烯的曲线是____(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
②l04Pa、500℃时,主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=(已知:
气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)利用CO2的弱氧化性,开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的
新工艺。
该工艺可采用铬的氧化物为催化剂,其反应
机理如右图。
已知:
CO和H2的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ.mol-1、-285.8kJ.mol-1。
①右图中催化剂为____。
②298K时,该工艺总反应的热化学方程式为____。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂活性,原因是____。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
右图为元素周期表的另一种画法——塔式周期表,上面标有部分族及部分元素。
请根据周期表中所列的元素回答问题:
(1)第一电离能最小的元素为____(填元素符号)。
(2)元素Y最高价氧化物的水化物,其中心原子杂化方式为____
。
(3)属于过渡元素的有____(填元素名称),其中未成对电子数较少的原子,其价电子排布式为.
(4)KY和Y3熔点分别为776℃、306℃,其原因为____。
(5)原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元,如铝原子簇Al13、Al14。
已知原子簇价电子总数为2,8,20,34,40,58…时,原子簇可稳定存在。
①铝原子簇中铝原子之间的作用力为____(填“化学键”、“范德华力”或“氢键”)。
②Al13的稳定化合价为____。
③Al14与周期表中所列元素____(填元素符号)的性质相似,其原因为。
(6)NaCl的晶胞结构如右图,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的Na换为U,棱心的C1换为O,得到UOn晶胞结构。
已知立方晶胞参数a=415.6pm,U的相对原子质量为238。
①n=____。
②晶体的密度为____g·cm-3(列出计算式即可)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
下列三种物质具有抗氧化、减少低密度脂蛋白等功效,其结构如下:
(1)无色花青素所含官能团名称为____。
(2)根据以上结构推测,没食子酸的核磁共振氢谱显示____组峰。
(3)没食子酸丙酯与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__。
(4)写出符合下列条件的没食子酸丙酯的同分异构体的结构简式(任写一种)。
a.红外光谱显示,含有苯环、羟基的吸收峰b.苯环上连接的基团有三个是相同的
e.与FeCl3溶液不发牛显色反应d.能发生银镜反应和水解反应
(5)F与类儿茶素互为同分异构体,其合成路线如下:
①试剂X为____。
②A生成D的反应类型为____。
③E发生缩聚反应,生成的高分子化合物的结构简式为____。
④C+E→F反应的化学方程式为____。
(6)参照上述合成路线,以苯酚和含1~2个碳原子的有机物为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线____。
15周化学周三测答题纸
姓名:
学号:
26
(1)①
②
③
④
(2)①
②
③
27
(1)①
②
③
(2)
(3)①
②
(4)①
②
28
(1)①
②
(2)①
②
(3)①
②
③
[选作][35][36]
15周周三测答案
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