中考化学易错题溶解度易错压轴选择题提高综合测试附答案.docx
- 文档编号:9197657
- 上传时间:2023-02-03
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:129.10KB
中考化学易错题溶解度易错压轴选择题提高综合测试附答案.docx
《中考化学易错题溶解度易错压轴选择题提高综合测试附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学易错题溶解度易错压轴选择题提高综合测试附答案.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考化学易错题溶解度易错压轴选择题提高综合测试附答案
中考化学易错题:
溶解度易错压轴选择题提高综合测试附答案
一、溶解度易错压轴选择题
1.下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度.则下列说法正确的是
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
A.将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质、溶剂的质量都会减少
B.40℃时,将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等
C.将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量一定是KNO3>NaCl
D.用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线交点对应的温度范围是0~20℃
2.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
温度/℃
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A.甲表示KNO3溶解度曲线
B.温度t1℃应在20~30℃之间
C.40℃时,10gKC1加入20g水中,可得到33.3%的溶液
D.50℃时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30℃,有晶体析出
3.下列有关溶液的说法中,错误的是
A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来
B.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
C.相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多
D.对于同一溶质的溶液,在同一温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
4.将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃,没有变化的是( )
A.溶质质量B.溶剂质量
C.溶液质量D.溶质的质量分数
5.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
A.t2℃时,甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时,所得甲、乙溶液溶质质量分数相等
B.甲中混有少量乙,可用加热蒸发的方法提纯乙
C.tl℃时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等
D.t2℃时,用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g20%的甲溶液
6.下列关于溶液的说法中,正确的是( )
A.泥水中,泥是溶质,水是溶剂
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.配制溶液时,搅拌可以增大固体物质的溶解度
D.60℃时硝酸钾的溶解度为110g,则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:
21
7.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
由此可知下列说法中不正确的是( )
A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度
B.c物质的溶解度随温度的升高而变小
C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a
8.下列说法正确的是
A.均一稳定的液体一定是溶液B.饱和济液一定是浓溶液
C.汽油洗涤油污属于乳化现象D.将氢氧化钠溶于水,所得溶液温度升高
9.KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度
B.t1℃时,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:
6
C.从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时,必须采用蒸发溶剂的方法
D.分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时,KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
10.常温下,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,如图所示.下列说法正确的是( )
A.试管内溶液中溶质的质量不变
B.试管内溶液总质量不变
C.硝酸钾的溶解度不变
D.试管内水的质量不变
11.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是
A.甲的溶解度比乙大
B.t2℃时,甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C.t1℃时,将50g水加入15g甲物质中,可得到65g溶液
D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法
12.下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B.t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃,均变为不饱和
C.a中含有少量b时,可采用蒸发结晶的方法提纯a
D.t1℃时,125克b的饱和溶液中,含有b物质25克
13.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C.t1℃时,60g甲加入到100g水中,充分溶解,得到160g溶液
D.甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体的质量:
甲一定小于乙
14.20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是()
实验序号
水的质量(g)
加入氯化钠的质量(g)
溶液的质量(g)
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A.②中所得溶液是饱和溶液
B.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C.③④中所得溶液都是饱和溶液
D.20℃时NaCl的溶解度是3.6g
15.在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
下列说法错误的是
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解
16.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B.60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C.通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D.分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃,甲析出晶体较多
17.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
t1℃时,在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后,再分别加入100g水,充分搅拌。
下列叙述正确的是:
A.在t1℃时,所得a,b两种物质的溶液均为不饱和溶液
B.在t2℃时,a溶液的浓度大于b溶液浓度
C.当温度由t1℃升高到t2℃时,两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等
D.当温度由t1℃升高到t2℃时,b物质的溶液中一定有固体析出
18.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出
19.不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
B.t1℃时,甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g
C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙
20.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是()
A.20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
C.40℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D.将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、溶解度易错压轴选择题
1.B
【解析】
试题分析:
将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质的质量会减少,但是溶剂的质量不变;40℃时,将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等,
解析:
B
【解析】
试题分析:
将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质的质量会减少,但是溶剂的质量不变;40℃时,将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等,因为此时二者的溶解度不同,所以100克水中溶解的二者的质量就不同;将80℃时相同质量的NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量一定是KNO3>NaCl;用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线交点对应的温度范围是20~40℃。
故选B.
考点:
溶解度及其曲线
2.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以甲表示KNO3溶解度曲线,故A正确,不符合题意;
B、20~30℃,氯化钾的溶解度从34g增
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以甲表示KNO3溶解度曲线,故A正确,不符合题意;
B、20~30℃,氯化钾的溶解度从34g增大到37g,硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g,所以温度t1℃应在20~30℃之间,故B正确,不符合题意;
C、40℃时,氯化钾的溶解度是40.0g,所以10gKCl加入20g水中,有固体剩余,形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液,故溶液的质量分数为:
,故C错误,符合题意。
D、30℃时,硝酸钾的溶解度是45.8g,所以50℃时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30℃,有晶体析出,故D正确,不符合题意。
【点睛】
本题难度不大,掌握固体溶解度曲线是解题关键。
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
3.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液是均一的,稳定的混合物,只要外界条件不改变,溶质就不会从溶液中分离出来,说法正确;故不符合题意;
B、洗涤剂具有乳化作用,因此餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液是均一的,稳定的混合物,只要外界条件不改变,溶质就不会从溶液中分离出来,说法正确;故不符合题意;
B、洗涤剂具有乳化作用,因此餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去,说法正确;故不符合题意;
C、同种物质在不同温度下溶解度不同,因此相同质量的同一溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液所含的溶质多,说法错误,故不符合题意;
D、由于温度一定,溶剂一定,根据溶解度可知,饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数更大;因此对于同一溶质的溶液,在同一温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓,说法正确;故不符合题意;
故选C
【点睛】
溶液是均一的、稳定的混合物,物质的溶解度随温度的变化而变化,若温度不变,则溶解度不改变。
4.B
【解析】
【详解】
将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃,由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故会有晶体析出,溶质质量变小,溶液质量变小,溶质质量分数变小,而溶剂的质量不变,故选B。
【点睛】
解析:
B
【解析】
【详解】
将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃,由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故会有晶体析出,溶质质量变小,溶液质量变小,溶质质量分数变小,而溶剂的质量不变,故选B。
【点睛】
掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键.
5.A
【解析】
【详解】
A、t2℃时,甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时,都属于饱和溶液,tl℃时甲、乙两物质的溶解度相等,故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等,正确;
B、甲物质溶解度受温度影响
解析:
A
【解析】
【详解】
A、t2℃时,甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时,都属于饱和溶液,tl℃时甲、乙两物质的溶解度相等,故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等,正确;
B、甲物质溶解度受温度影响变化较大,所以甲中混有少量乙,可用降温结晶的方法提纯乙,错误;
C、tl℃时,甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液的溶质质量不能确定,错误;
D、t2℃时,甲的溶解度为110g,用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分数为:
×100%=22%的甲溶液,错误。
故选A。
6.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、泥水不是溶液,没有溶质和溶剂之说;故错误;
B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化,如硝酸铵溶于水吸热,氢氧化钠溶于水放热等,故正确;
C、搅拌可以增大固
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、泥水不是溶液,没有溶质和溶剂之说;故错误;
B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化,如硝酸铵溶于水吸热,氢氧化钠溶于水放热等,故正确;
C、搅拌可以增大固体物质的溶解速率,但不能增大物质的溶解度,固体物质的溶解度主要受温度影响;故错误;
D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g,是指在60℃时,100g水中最多可溶解110g硝酸钾,溶质质量为:
110g,溶剂质量为100g,溶质与溶剂的质量比为11:
10;故错误;
故答案为B.
7.C
【解析】
试题分析:
由溶解度曲线知A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度是准确的叙述;B选项c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述;C选项a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错
解析:
C
【解析】
试题分析:
由溶解度曲线知A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度是准确的叙述;B选项c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述;C选项a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错误的叙述,降温时溶液仍然为饱和溶液;D选项当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a是正确的叙述,因为a的溶解度受温度的影响比b的大,所以采用降温结晶;故答案选择C
考点:
溶解度曲线
8.A
【解析】
【详解】
A.均一稳定的混合物一定是溶液;B、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
溶质、溶剂、温度不相同时,饱和溶液不
解析:
A
【解析】
【详解】
A.均一稳定的混合物一定是溶液;B、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
溶质、溶剂、温度不相同时,饱和溶液不一定是浓溶液;C汽油洗涤油污形成的是溶液,属于溶解现象;D氢氧化钠固体溶于水放出大量热,所得溶液温度升高。
选A。
9.D
【解析】
【详解】
A.没有指明温度范围,KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度,说法错误;
B.t1℃时,硝酸钾的溶剂给杜是20g,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶
解析:
D
【解析】
【详解】
A.没有指明温度范围,KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度,说法错误;
B.t1℃时,硝酸钾的溶剂给杜是20g,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g:
50g=1:
10,故错误;
C.KNO3的溶解度受温度影响较大,从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时,采用降温结晶的方法,故错误;
D.t1℃时,硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度,此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数,加热至t2℃时,溶液质量分数不变,KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液,故正确;
故选D。
10.D
【解析】
【详解】
A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有硝酸钾晶体析出,试管内溶液中溶质的质量减小,故
解析:
D
【解析】
【详解】
A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有硝酸钾晶体析出,试管内溶液中溶质的质量减小,故选项说法错误。
B.由A选项的分析,试管内溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,则试管内溶液总质量减小,故选项说法错误。
C.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,故选项说法错误。
D.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有硝酸钾晶体析出,溶液中溶剂的质量不变,故选项说法正确。
故选:
D。
【点睛】
本题难度不大,掌握硝酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、温度改变后溶液组成的变化是正确解答本题的关键.
11.D
【解析】
试题分析:
没有的指定温度,无法比较溶解度,A错误;t2℃时,甲、乙的两种溶液的溶解度相等,则t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等,B错误;t1℃时,甲的溶解度为20g,将50
解析:
D
【解析】
试题分析:
没有的指定温度,无法比较溶解度,A错误;t2℃时,甲、乙的两种溶液的溶解度相等,则t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等,B错误;t1℃时,甲的溶解度为20g,将50g水加入15g甲物质中,只能溶解10g,可得到60g溶液,;C错误。
考点:
溶解度曲线。
12.D
【解析】
A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等,而质量分数不一定相等,故错误;
B、a物质的溶解度随温度的升高而升高,故随温度的升高,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,c物质的溶解度随温
解析:
D
【解析】
A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等,而质量分数不一定相等,故错误;
B、a物质的溶解度随温度的升高而升高,故随温度的升高,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,c物质的溶解度随温度的升高而降低,故升高温度后,c溶液有晶体析出,仍为饱和溶液,错误;
C、a物质的溶解度随温度的升高而升高,变化较大,b物质的溶解度随温度的升高而升高,变化不大,故a中含有少量b时, 可采用降温结晶的方法提纯a,故错误;
D、t1℃时,b物质的溶解度是25g,故t1℃时125克b的饱和溶液中,含有b物质25克,正确。
故选D。
13.B
【解析】
试题分析:
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,错误;B、通过分析溶解度曲线可知,两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大,正确;C、t1℃时,甲物质的溶解度是30g,60g甲加入到1
解析:
B
【解析】
试题分析:
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,错误;B、通过分析溶解度曲线可知,两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大,正确;C、t1℃时,甲物质的溶解度是30g,60g甲加入到100g水中,充分溶解,得到130g溶液,错误;D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定,所以从t2℃降温到t1℃,析出晶体的质量不确定,错误。
考点:
考查固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象的知识。
14.C
【解析】
【详解】
A、由③中数据可知,还可以继续溶解,②中所得溶液是不饱和溶液,叙述错误;故不符合题意;
B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl,不是4g,叙述错误;故不符合题意;
C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、由③中数据可知,还可以继续溶解,②中所得溶液是不饱和溶液,叙述错误;故不符合题意;
B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl,不是4g,叙述错误;故不符合题意;
C、由表中数据可知,③④溶液都是饱和溶液,在相同温度下,同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,叙述正确;故符合题意;
D、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl,则其溶解度是36g,叙述错误;故不符合题意;
故选C
15.B
【解析】
A、烧杯②中的底部有未溶解的固体,故是饱和溶液,正确;
B、在t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,故烧杯①中是氯化钾溶液,故错误;
C、烧杯②的固体没有完全溶解,故烧杯①中溶液
解析:
B
【解析】
A、烧杯②中的底部有未溶解的固体,故是饱和溶液,正确;
B、在t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,故烧杯①中是氯化钾溶液,故错误;
C、烧杯②的固体没有完全溶解,故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大,正确;
D、t2℃时,硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度,故温度升高至t2℃时,烧杯②中的固体完全溶解,正确。
故选B。
16.C
【解析】
A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小,但乙的溶解度受温度影响较小,乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出,故A错误;B、60℃时,甲的溶解度为60g,将40g的甲加入50g水中只能溶解
解析:
C
【解析】
A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小,但乙的溶解度受温度影响较小,乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出,故A错误;B、60℃时,甲的溶解度为60g,将40g的甲加入50g水中只能溶解30g,能得到80g饱和溶液,故B错误;C、甲的溶解度随温度的降低而减小,通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液,故C正确;D、溶液的质量没有确定,无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃,溶质的析出质量,故D错误。
故选C。
17.C
【解析】
A、根据曲线可知,在t1℃时物质a的溶解度为40g,物质b的溶解度大于60g,因此,在t1℃时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后,再分别加入100 g水,充分搅拌”,盛放物
解析:
C
【解析】
A、根据曲线可知,在t1℃时物质a的溶解度为40g,物质b的溶解度大于60g,因此,在t1℃时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后,再分别加入100 g水,充分搅拌”,盛放物质a的烧杯内固体有20g剩余溶液为饱和溶液,而盛放物质b的烧杯内固体全部溶解且溶液为不饱和溶液。
所以均为饱和溶液的说法是错误的;
B、在t2℃时,两物质的溶解度都是60g,此时两溶液都恰好成为饱和溶液,因此两溶液的溶质质量分数相等,说法是错误的;
C、当温度由t1℃升高到t2℃时,a、b两种物质的溶解度都是60g,此时两溶液都恰好成为饱和溶液,因此两溶液的溶质质量分数相等的说法是正确的;
D、当温度由t1℃升高到t2℃时,随温度升高b物质的溶解度减小,至t2℃时100g水溶解60gb恰好成为饱和溶液,所以溶液中一定有固体析出的说法是错误的。
点睛:
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解:
1.点:
溶解度曲线上的每个点(即饱和点)表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到,溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用:
(1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度;
(2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度;(3)可以判断或比较相同温度下,不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质的质量分数的大小)。
2.线:
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用:
(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
一般规律是:
大部分固体
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 易错题 溶解度 压轴 选择题 提高 综合测试 答案