黑龙江省大庆市届高三第一次教学质量检测理综化学.docx
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黑龙江省大庆市届高三第一次教学质量检测理综化学
黑龙江省大庆市2018届高三第一次教学质量检测
理综化学试卷
1.下列说法正确的是
A.NO2和SO2作为酸性氧化物都是可形成酸雨的气体
B.合成纤维与光导纤维都是新型无机非金属材料
C.亚硝酸盐属于食物防腐剂,可以大量地添加于食物中
D.雾霾与煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘、秸秆燃烧等有关
【答案】D
【解析】A.二氧化氮、二氧化硫是形成酸雨的重要物质,但二氧化氮与水反应除了生成硝酸,还有NO生成,所以二氧化氮不是酸性氧化物,故A错误;B.合成纤维是有机材料,光导纤维是新型无机非金属材料,故B错误;C.亚硝酸盐具有防腐性,常在食品加工业中被添加在香肠和腊肉中作为保色剂和防腐剂,但亚硝酸盐是有毒物质,不能大量添加于食物中,故C错误;D.雾是空气中的水蒸气遇冷液化为液态的小水滴,霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体,主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘、秸秆燃烧等导致的,故D正确;答案选D。
2.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是
A.装置①研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能
B.装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+
C.装置③研究的是电解饱和食盐水,B电极发生的反应:
2Cl--2e-=Cl2↑
D.向装置④烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀生成
【答案】C
【解析】A.装置①是电解池,电解池是将电能转化为化学能的装置,故A正确;B.装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe为负极,Fe上发生的反应为:
Fe-2e-=Fe2+,故B正确;C.据图可知,装置③中B电极连接外加电源的负极,所以B为阴极,在B电极上发生的反应为:
2H++2e-=H2↑,故C错误;D.该装置是燃料电池,燃料电池的负极是氮气失电子发生氧化反应,正极上是氧气得电子发生还原反应,所以a中不存在亚铁离子,加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀生成,故D正确;答案选C。
点睛:
本题主要考查原电池和电解池的知识,熟练掌握原电池和电解池的基本工作原理是解答本题的关键,试题难度不大。
本题的易错点是D项,解题时要看清装置④的特点,因装置的两个烧杯中分别通入氮气和氧气,说明该装置是燃料电池,正极上是氧气得电子发生还原反应,所以a烧杯中Fe不发生反应,溶液中不存在亚铁离子,加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀生成。
3.环丙基乙烯(VCP)结构如图所示,关于该物质说法正确的是
A.环丙基乙烯不属于烃类
B.该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应
C.环丙基乙烯与环戊二烯()是同分异构体
D.环丙基乙烯中的所有碳原子都在同一平面内
【答案】B
【解析】A.由环丙基乙烯的结构可知,环丙基乙烯中只含有碳、氢两种元素,属于烃类,故A错误;B.环丙基乙烯中含有饱和碳原子且饱和碳原子上有氢原子,可以发生取代反应,含有碳碳双键,可以发生加成反应和加聚反应,故B正确;C.环丙基乙烯的分子式为C5H8,环戊二烯的分子式为C5H6,二者分子式不同,不是同分异构体,故C错误;D.环丙基乙烯分子中含有3个饱和碳原子,均为四面体结构,所以在环丙基乙烯分子中所有碳原子不可能在同一平面上,故D错误;答案选B;
点睛:
本题通过环丙基乙烯(VCP)的结构,考查有机物的类别、反应类型、同分异构体和原子共面等知识,试题难度不大。
本题的易错点是D项,判断有机物分子中的碳原子是否共面时,首先要看该有机物中是否含有饱和碳原子,在环丙基乙烯分子中含有3个饱和碳原子,均为四面体结构,所以在环丙基乙烯分子中所有碳原子不可能在同一平面上,从而可以达到快速判断的效果。
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中通入SO2
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
C
向Fe(OH)3悬浊液中,滴加适量饱和的MgCl2溶液
红褐色沉淀部分转化为白色沉淀
Mg(OH)2溶解度小于Fe(OH)3
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4振荡,静置
上层溶液显紫红色,下层无色
氧化性:
Fe3+>I2
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A.含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中通入SO2,FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀,在该反应中二氧化硫被氧化,表现还原性,故A正确;B.因钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察,才能确定是否含有钾元素,用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明原溶液中含有Na+,因未透过蓝色钴玻璃观察,所以不能确定是否含有K+,故B错误;C.向Fe(OH)3悬浊液中,滴加饱和的MgCl2溶液,只有部分红褐色沉淀转化为白色沉淀,说明是因为镁离子浓度大,造成Qc[Mg(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2],从而生成氢氧化镁白色沉淀,不能说明Mg(OH)2溶解度小于Fe(OH)3,故C错误;D.KI和FeCl3溶液反应生成单质碘,碘溶于四氯化碳中使四氯化碳层显紫红色,因CCl4的密度大于水,则应为下层溶液显紫红色,上层无色,故D错误;答案选A。
5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径在短周期主族元素原子中最大,Y的核外电了数是W的2倍且同主族。
下列说法错误的是
A.X与Z形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
B.W、X、Y元素形成的盐溶于水,溶液一定呈中性
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y
D.常温下,1molZ的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数NA
【答案】B
【解析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X是Na,Y的核外电子数是W的2倍且同主族,可知W为O、Y为S,则Z只能为Cl元素。
A.X与Z形成的化合物是NaCl,NaCl是离子化合物,在熔化状态下或溶于水时均可发生电离,故A正确;B.W、X、Y元素形成的盐是硫酸钠或亚硫酸钠,若是硫酸钠,因硫酸钠是强酸强碱盐,溶于水溶液呈中性,若是亚硫酸钠,因亚硫酸钠是强碱弱酸盐,溶于水时溶液呈碱性,故B错误;C.因非金属性Cl>S,则最高价氧化物对应水化物的酸性:
HClO4>H2SO4,故C正确;D.氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为:
Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O,反应中Cl元素化合价由0价分别变为+1价、−1价,则1molZ的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子的物质的量为1mol,数目是NA,故D正确;答案选B。
点睛:
本题主要考查原子结构和元素周期表、元素周期律的知识,能够根据题目信息正确推断各元素是解答本题的关键,在答题时,最好能够根据判断出的元素,画出各元素在周期表中的位置关系,这样可以根据位置关系并结合元素周期律,使解题更快更准确,本题的难点是D项,常温下,1molCl2的单质与足量的NaOH溶液反应时,要注意Cl元素的化合价由0价分别变为+1价、−1价,该反应为歧化反应,转移电子的物质的量只有1mol。
6.用如图所示装置进行实验,正确的是
A.用图①装置制取并收集氨气
B.用图②装置制取和收集纯净的Cl2
C.用图③装置可以看到试管内液体变为红色,滴加KCl溶液后颜色加深
D.用图④装置制取乙酸乙酯
【答案】D
【解析】A.用图①装置制取并收集氨气时,因加热氯化铵与消石灰反应生成的产物中有水,因此试管口应向下倾斜,故A错误;B.用浓盐酸和二氧化锰为原料制取氯气时,需用酒精灯加热,故B错误;C.向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,可以看到试管内液体变为红色,滴加KCl溶液,相当于对原溶液进行了稀释,则溶液颜色变浅,故C错误;D.乙酸乙酯制备实验合理,饱和碳酸钠能够吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,装置合理,故D正确;答案选D。
7.室温下,将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.一元酸HA为弱酸
【答案】C
8.某工厂排出的铬渣含有SiO2、A12O3、Fe2O3、Na2Cr2O7(易溶于水,是强氧化剂)等,处理建议是将+6价铬转化为低毒性的+3价铬后制备K2Cr2O7。
实验室模拟处理铬渣的工艺流程如下(部分操作和条件略):
(1)已知过滤1后的滤液中存在如下平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,则滤液应呈现的颜色是_________
(2)滤渣1的成分为______滤渣2中所含的金属元素为___________
(3)根据表中生成成氧化物沉淀的pH数据判断,流程中a的范围为__________。
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cr(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀
1.5
3.4
4.9
6.3
完全沉淀
2.8
4.7
5.5
8.3
(4)过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中,其目的是__________
(5)由Cr(OH)3得到黄色溶液过程中发生的反应的离子方程式是_________
(6)向橙色的K2Cr2O7溶液中,滴加Ba(NO3)2溶液,产生黄色沉淀,溶液pH减小。
试推测黄色沉淀是_________,用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是________.
【答案】
(1).橙色
(2).SiO2(3).Al、Fe(4).5.5≤a<6.3(5).使还原剂FeSO4循环使用(6).2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O(7).BaCrO4(8).K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,加入Ba(NO3)2溶液后,产生BaCrO4沉淀,c(CrO42-)降低,平衡向正反应方向移动,c(H+)增大
【解析】铬渣成分为SiO2、A12O3、Fe2O3、Na2Cr2O7,酸浸时A12O3、Fe2O3与酸反应生成硫酸铝、硫酸铁,Na2Cr2O7溶于水,过滤1后的滤液中存在硫酸铝、硫酸铁,Na2Cr2O7,滤渣1为SiO2,用FeSO4•7H2O还原 Na2Cr2O7,Cr2O72-变为Cr3+,调pH≈4.7使铁离子、铝离子沉淀,则滤渣2为氢氧化铝和氢氧化铁,经过滤2后调pH为5.5≤a<6.3使铬离子完全沉淀而亚铁离子不沉淀,经过滤3得Cr(OH)3,在KOH作用下,Cr(OH)3被H2O2氧化为CrO42-,经酸化后得到K2Cr2O7。
(1).已知过滤1后的滤液中存在如下平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,因酸浸时加入足量稀硫酸,氢离子浓度增大,平衡向左移动,使溶液呈现橙色,则滤液应呈现的颜色是橙色,故答案为:
橙色;
(2).根据上述分析可知,滤渣1的成分为SiO2,滤渣2是氢氧化铝和氢氧化铁,则滤渣2中所含的金属元素为Al、Fe,故答案为:
SiO2;Al、Fe;
(3).根据表中生成氢氧化物沉淀的pH数据分析,流程中的a的范围应为5.5≤a<6.3,以保证铬离子完全沉淀而亚铁离子不沉淀,故答案为:
5.5≤a<6.3;
(4).过滤3所
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- 黑龙江省 大庆市 届高三 第一次 教学质量 检测 化学