江苏省南京师范大学附属中学届高三化学模拟试题含答案.docx
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江苏省南京师范大学附属中学届高三化学模拟试题含答案
江苏省南京师范大学附属中学2019届高三化学5月模拟试题
2019.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2019年4月22日是第50个“世界地球日”,我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球,守护自然资源”。
下列行为不符合这一活动主题的是( )
A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
B.加快化石燃料的开采与使用,促进社会可持续发展
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用
D.对工业废水、生活污水进行净化处理,减少污染物
的排放
2.用化学用语表示SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O中的相关微粒,其中正确的是( )
A.F-的结构示意图:
B.水分子的比例模型:
C.SiF4的电子式:
D.中子数为15的Si原子:
Si
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气
B.晶体硅熔点高,可用于制作半导体材料
C.Na2CO3溶液显碱性,可用热的纯碱溶液洗油污
D.FeS固体呈黑
色,可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属
4.常温下,
下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:
NH
、Cu2+、NO
、SO
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:
NH
、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:
Fe3+、K+、Cl-、SO
D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、NO
5.用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体
B.用图2所示装置灼烧碎海带
C.用图3所示装置吸收尾气中的SO2
D.用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
6.下列有关物质性质的叙述正确的是( )
A.明矾和芒硝均具有净水作用 B.氯水久置后,漂白性和酸性均增强
C.SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生 D.NH3通入AlCl3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:
Ba2++OH-+NH
+SO
===BaSO4↓+NH3·H2O
B.用惰性电极电解CuCl2溶液:
Cu2++2Cl-+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
C6H5O-+CO2+H2O―→C6H5OH+HCO
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.NH3
NO2
HNO3 B.Al
NaAlO2(aq)
NaAlO2(s
)
C.Fe
Fe2O3
Fe D.AgNO3(aq)
[Ag(NH
3)2OH(aq)]
Ag
9.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红,并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。
Y是地壳中含量最多的金属元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中一定正确的是( )
A.X的简单气态氢化物稳定性比Z的强
B.原子半径大小顺序:
W C.W的氧化物对应水化物为强酸,具有强氧化性 D.工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质 10.下列 叙述中正确的是( ) A.1molN2与4molH2混合充分反应,则转移的电子数目为6mol B.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 减小 C.常温下,C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 D.HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为-114.6kJ·mol-1 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共20分。 每小题只 有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.有机物Z可用于防治骨质疏松,可通过X、Y经两步转化得到Z。 下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z都属于芳香族化合物 B.Y分子中含有3个手性碳原子 C.X、Y、Z与浓溴水反应最多消耗1molBr2 D.1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH 12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入Na2O2粉末,出现红褐色沉淀和无色气体 X中一定含有Fe3+ B 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 C 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中,产生白色浑浊 酸性: 醋酸>碳酸>苯酚 D 向2支均盛有2mL1.0mol·L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和MgCl2溶液,一支试管出现白色沉淀,另一支无明显现象 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] 13.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图甲所示,表示强碱滴定强酸的滴定曲线 B.图乙所示,从能量角度考虑,金刚石比石墨稳定 C.图丙所示,表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系 D.图丁所示,图中的阴影部分面积的含义是[v(正)-v(逆)] 14.在常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中: c(NH )>c(SO )>c(Cu2+)>c(H+) B.pH=6的NaHSO3溶液中: c(SO )-c(H2SO3)=9.9×10-6mol·L-1 C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体,至pH=7(溶液体积变化忽略不计): c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) D.0.100mol·L-1的Na2S溶液中通入HCl气体,至c(Cl-)=0.100mol·L-1(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发): c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-) 15.有Ⅰ~Ⅳ四个体积均为0.5L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g);ΔH,HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) 容器 起始时 t/℃ n(HCl)/mol Z Ⅰ 300 0.25 a Ⅱ 300 0.25 b Ⅲ 300 0.25 4 A.ΔH<0,a<4 B.300℃该反应的平衡常数的值为64 C.容器Ⅲ某时刻处在R点,则R点的v正>v逆,压强: p(R)>p(Q) D.若起始时,在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g),300℃达平衡时容器中c(HCl)=0.1mol·L-1 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)使用磷肥副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)为原料合成冰晶石(Na3AlF6)成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。 工艺流程如下图所示: (1)传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法: 使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF,在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。 在加入硫酸铝溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右, 否则可能产生副产物________(填物质的化学式),但酸度不宜过强的原因是________。 (2)氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图,氨解时需要控制溶液的pH=________;能提高氨解速率的措施有________(填字母)。 A.快速搅拌 B.加热混合液至100℃ C.减小氨水浓度 (3)工艺流程中氨解反应的化学方程式为__________________; 冰晶石合成反应的离子方程式为______________________。 (4)为了提高原料利用率,减少环境污染,可采取的措施是________。 17.(15分)近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用,有机化合物H的合成路线如下: (1)C中含有的官能团名称为________。 (2)C→D的反应类型为________。 (3)已知: G和H的分子式相同,F→G和B→C反应类型也相同,那么G的结构简式为________。 (4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: ________。 ①1molX完全水解消耗2molNaOH; ②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰,峰高比为3∶2∶2∶1。 (5)以乙醇为原料利用GIL合成聚酯 写出合成路线流程图(无机试剂可任选,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)水的硬度常用一种规定的标准来衡量: 将水中的Ca2+、Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10mgCaO称为1°,1L水中含有20mgCaO即为2°,以此类推,8°以上为硬水,8°以下为软水,Ca2+、Mg2+的硬度之和称为总硬度。 用配位滴定法分析某水样(含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO 、HCO )的硬度时,取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中,加入稀盐酸数滴,煮沸,冷却,加入2mL1∶1的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液(pH=10)及3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂,用0.01000mol·L-1EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点,消耗EDTA溶液12.5mL。 另取水样50.00mL,将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH>12,用0.01000mo l·L-1EDTA溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液7.50mL。 (已知Ca2+、Mg2+、Fe3+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1) (1)日常生活中可用________检验某水样是硬水还是软水。 (2)加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是________。 (3)加入三乙醇胺溶液的目的是________。 (4)试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)。 19.(15分)BaCl2可用于电子、仪表等工业。 以毒重石(主要成分为BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料,模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示: 已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.0 3.7 (1)盐酸浸取时需要适当加热的原因是________。 (2)滤渣Ⅰ的成分为________。 (3)加入H2C2O4时应避免过量,其原因是________。 (4)用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有________(填字母)。 A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.玻璃棒 (5)滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是________。 (6)请补充完整由碳酸钡石(含30%CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl2·2H2O的实验步骤为__________________________________,过滤,用无水乙醇洗涤2~3次,低温干燥。 (实验中可使用的试剂有: 冷水,80℃热水,0.1mol·L-1盐酸,6mol·L-1盐酸) 20.(14分)烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。 (1)NOx是汽车尾气的主要污染物之一。 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下: 则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为________。 (2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。 某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂,测 得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。 ①若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为________。 ②NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。 在不同条件下,NO的分解产物不同。 在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如 图2所示。 请写出NO分解的化学方程式: ________。 (3)一定条件下,向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体,进行同时脱硫脱硝实验,实验结果如图3。 ①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是________。 ②由图3可知SO2对NO的氧化率影响很小的原因是________。 (4)有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染: 用天然气中的CH4、H2等还原SO2,从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物,并用这种化合物来还原NOx。 请写出这种含硫化合物和NOx反应的化学方程式: ________。 (5)某工业废水中含有毒性较大的CN-,可用电解法将其转变为N2,装置如图4所示。 电解池中生成N2的电极反应式为__________________________。 21.(12分)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。 (1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 ①Ti2+基态电子排布式可表示为________。 ②与BH 互为等电子体的阳离子的化学式为________。 ③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为________。 (2)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。 纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。 化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为________。 (3)水溶液中并没有[Ti(H2O)6)]4+离子,而是[Ti(OH)2(H2O)4]2+离子,1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2+中σ键的数目为________。 (4)氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构,某碳氮化钛化合物,结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子,则此碳氮化钛化合物的化学式是________。 2019届高三模拟考试试卷(南师附中) 化学参考答案及评分标准 1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.A 10.C 11.BD 12.B 13.A 14.CD 15.AC 16.(12分,每空2分) (1)Al(OH)3 H+和F-结合生成弱酸HF,使F-浓度减低不易生成Na3AlF6 (2)8.5 A (3)Na2SiF6+4NH3·H2O===2NaF+4NH4F+SiO2+2H2O 3Na++4N H +6F-+AlO +2H2O= ==Na3AlF6↓+4NH3·H2O (4)过滤2的滤液氨水可循环利用 17.(15分) (1)羰基、碳碳双键(2分) (2)加成反应(2分) (5分,1步1分,5步全对得5分,第3步使用O2/催化剂、加热也得分,第4步不酸化,或条件或中间产物有错反应即终止,后面不得分) 18.(12分) (1)肥皂水(2分) (2)除去HCO 并赶走CO2(2分) (3)除去Fe3+(2分) (4)8.4°(3分) 14°(3分)(过程略) 19.(15分) (1)既加快反应速度又提高浸取率(2分) (2)SiO2、BaSO4(2分) (3)防止生成BaC2O4(2分) (4)ABD(2分) (5)除去表面附着的Ba2+,防止污染环境(2分) (6)灼烧碳酸钡石至恒重,(1分)用80℃热水溶解固体,(1分)趁热过滤(1分),向滤液中加入稍过量的6mol·L-1盐酸,(1分)蒸发浓缩,冷却结晶(1分) 20.(14分,每空2分) (1)N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+183kJ·mol-1 (2)①NO的分解反应是放热反应,升温有利于反应逆向进行 ②3NO N2O+NO2 (3)①SO2的氧化消耗了少量O3,减小了O3的浓度 ②O3氧化SO2反应的活化能较大,O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快 (4)2xH2S+2NOx===N2+2xH2O+2xS (5)2CN-+12OH--10e-===2 CO +N2↑+6H2O 21.(12分) (1)①1s22s22p62s23p63d2或[Ar]3d2(2分) ②NH (2分) ③Ti (2)5(2分) (3)16mol(2分,不写单位扣1分) (4)Ti4CN3(2分)
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