天津市和平区中考模拟化学试题含答案解析.docx
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天津市和平区中考模拟化学试题含答案解析
2018年天津市和平区中考模拟化学试题
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.下列变化中属于化学变化的是
A.汽油挥发B.水的电解C.瓷碗破碎D.干冰升华
2.下列图示实验操作中,正确的是( )
A.
B.
C.
D.
3.如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )
A.钠、氯都属于金属元素
B.氯化钠是由a,d两种粒子构成的
C.氯的相对原子质量是35.45g
D.a表示的是一种阴离子
4.每年的4月22日是“世界地球日”,2015年地球日的活动主题为“珍惜地球资源转变发展方式﹣提高资源利用效益“,下列做法不符合活动主题的是( )
A.农业和园林灌溉,改大水灌溉为喷灌、滴灌
B.改进汽车发动机的燃料方式,使汽油充分燃烧
C.为提高粮食产量,大量使用用各种化肥、农药
D.回收利用废旧金属、废旧书报及废弃燃料
5.明矾石(
)广泛用于造纸、制革、化工,四川储量丰富,其化学式为:
KAl3(SO4)2(OH)x.式中x的值是( )
A.5B.6C.7D.8
6.材料在人类生产、生活中有着重要的作用。
下列有关材料的说法中正确的是
A.塑料是最常见的有机合成材料,具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B.棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
C.日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D.钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料
7.下列实验现象描述不正确的是
A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B.硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射
D.镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
8.区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项
A
B
C
D
需区分的物质
矿泉水和蒸馏水
空气和呼出气体
氯化钠和硝酸铵
纯棉制品和涤纶制品
方案一
加肥皂水搅拌
带火星的木条
加适量水溶解后测温度变化
观察颜色
方案二
观察颜色
澄清石灰水
加熟石灰研磨,闻气味
灼烧闻气味
A.AB.BC.CD.D
9.下图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明
密度大于空气且能与水反应的现象是
A.①变红,③不变红
B.④变红,③不变红
C.①、④变红,②、③不变红
D.④比①先变红,②、③不变红
10.下列说法错误的是
A.增大燃料与空气的接触面积能使燃烧更充分
B.室内着火需要自救时,可用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区
C.面粉、煤粉等粉尘遇到明火可能发生爆炸
D.“釜底抽薪”是利用了隔绝空气的灭火原理
11.下列依据实验目的所设计的实验操作中,错误的是( )
选项
物质
杂质
除杂药品或方法
A
CaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
C
CO2
HCl
通入饱和NaHCO3溶液
D
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
12.如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图(
,
代表不同原子)。
下列有关说法错误的是
A.参加反应的物质分子个数比为1:
1B.排列再紧密的分子之间也有间隙
C.过程Ⅰ反应类型为化合反应D.过程Ⅱ发生了物理变化
13.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在下定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。
下列说法中不正确的是
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7∶5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1∶4
评卷人
得分
二、多选题
14.下列四个图象能正确反应对应实验操作的是( )
A.
加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)
B.
少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C.
向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D.
t℃时,向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量最大的是丙
15.某不纯的碳酸钠固体样品,含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种.为确定其杂质的成分,进行如下实验:
①取该样品溶于水,得无色溶液.②向适量上述溶液中,滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀,过滤.③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.④取步骤②的滤液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀.下列分析中,正确的是( )
A.不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙
B.杂质一定只含有硫酸钠
C.若步骤②改为滴加硝酸钡溶液,则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠
D.若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应,通过准确测定各步骤中沉淀的质量,可定量分析出杂质是否含有氯化钠
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
三、填空题
16.请按要求从下列物质中①CO②NaHCO3③KNO3④CH4⑤N2⑥CaO选择合适的物质,将其序号填写在下列横线上:
(1)最简单的有机物__________;
(2)具有还原性的有毒气体___________;
(3)属于复合肥的是__________;
(4)可以治疗胃酸过多症的物质是______;
(5)可作食品干燥剂的物质是______;
(6)空气中含量最多的物质是_______。
17.你注意过吗?
家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑,而街心广场矗立的不锈钢雕塑,几经风霜雨雪总能保持原有的本色.锰(Mn)就是不锈钢的主要添加元素之一,它可以提高不锈钢的耐腐蚀性.
(1)铁与空气中的水和_____直接接触会导致铁制品的锈蚀.
(2)不锈钢属于_____(填序号).
A纯净物B金属材料C合成材料D复合材料
(3)某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性,他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中,一段时间后,观察到锰片表面无明显变化;将锰片插入到氯化铜溶液中,一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成.
①根据以上实验判断,三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
②写出单质锰(Mn)与氧化铜溶液反应的化学方程式_____(该化合物中Mn元素显+2价).
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液,向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有_____(填化学式),滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式).
(5)在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来.某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_____t.(计算结果精确到0.1)
18.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为_______g。
(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是________________________。
(3)现有操作步骤:
a.溶解b.过滤c.降温结晶d.加热浓缩;若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是______(填字母序号)。
(4)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)向100g35℃的水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。
你认为“全部溶解”的原因可能是__________________________________。
19.按要求写出下列反应的化学方程式.
(1)不使用催化剂制氧气的反应_____.
(2)实验室制二氧化碳的原理_____.
(3)高炉炼铁的原理_____.
20.有
和
的混合气体
,其中碳元素的质量分数为
。
使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀的质量为_________。
评卷人
得分
四、推断题
21.已知:
①金属钠是一种活泼的金属,与水反应生成氧氧化钠和氢气;②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。
A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质,甲、乙、丙是三种金属。
其中甲最活泼,乙是红色金属,丙能被磁铁吸引。
各物质间相互转化关系如下图:
请回答下列问题:
(1)写出A、E、G的化学式:
A_____,E_____,G_____。
(2)操作X的名称是______。
(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为___________;
②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为________________________,该反应的基本类型______;
③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为______________。
(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______,无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是______。
评卷人
得分
五、实验题
22.某化学小组Ⅰ探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,并进行性质实验.如图是有关实验的部分装置,请根据要求回答问题:
(1)a仪器的名称为_____;甲同学用A和C组合制取二氧化碳,乙同学用B和C组合制取二氧化碳,你认为哪个组合更便于控制反应_____(填写甲或乙);该装置还能用来制取某种常见气体,其反应原理是_____;该气体的验满方法是_____.
(2)甲同学利用装置D进行性质实验时,观察到紫色石蕊试液变红色,将红色液体充分加热未能重新变为紫色,你认为可能的原因是_____;为使上述红色液体加热后能重新变为紫色,在气体通入装置D之前可接入上图装置_____(填字母序号);在该装置中发生的主要化学反应方程式为_____;
(3)乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中,无明显现象,经过思考讨论后,设计了如图G装置,使该反应有了明显现象,则该装置G中的现象为_____.
23.实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液.如图是小军实验操作过程示意图.
(1)图中一处明显错误的操作是_____(填序号),改正操作后,用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____.
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是_____.
(3)配制时应选择_____(填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积.
(4)某同学在配制过程中,量取水时仰视读数,其所配制氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_____(填“偏大”或“偏小”),另一位同学称取NaOH时,由于操作不熟练,花了较长时间,那么,他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_____(填“偏大”或“偏小”).
评卷人
得分
六、科学探究题
24.某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚,为确认其中的溶质,他设计并进行了如下探究活动,请回答下列问题。
(猜想与假设)
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
(资料查阅)上述四种物质的相关信息如下:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下某稀溶液的pH
7
13
11
9
(探究过程)
如图乙所示,在操作①后可确定溶质不是NaCl,则其实验现象应是_____;在进行操作②时有无色无味得到气体产生,由此又可排除假设物质中的_____。
(探究结论)
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_______________,你的判断依据是_____________________。
(探究反思)
(1)若上述探究结论是正确的,操作②产生的气体应是_____(写化学式),实验室检验该气体的实验操作及现象是___________________________。
(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4,但又没有Na2SO4的上述表列信息。
请你根据以上实验操作的相关现象,判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4,并叙述理由:
_______________
评卷人
得分
七、计算题
25.苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂,广泛用于食品工业中。
请计算:
(1)C7H5O2Na的相对分子质量是__________;
(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是__________;
(3)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克?
(写出计算过程)_______。
26.某纯碱样品中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠的质量分数,取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中,再加入氯化钙溶液141g,恰好完全反应.(反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)经过滤、干燥后称的沉淀质量为10g,所得滤液中氯化钠的质量分数为5%.请计算:
①氯化钙溶液中溶质的质量分数_____.
②纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____.
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
水的电解产生新的物质氢气和氧气属于化学变化。
故选B.
考点:
物质的变化
2.D
【解析】
【详解】
A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作错误;
B、取用液体药品时,瓶塞要倒放,图中所示操作错误;
C、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的
,图中所示操作错误;
D、使用胶头滴管滴加少量液体时,胶头滴管要悬空滴加,图中所示操作正确.
故选D.
【点睛】
量取液体的体积读数时,视线要与凹液面的最低处相平。
3.B
【解析】
试题分析:
A选项氯元素属于非金属元素;B选项氯化钠是由a、d两种粒子构成的是正确的叙述;C选项氯的相对原子质量是35.45;D选项a表示的是一种阳离子;故答案选择B
考点:
元素周期表提供的信息、微粒结构示意图
4.C
【解析】
【详解】
A.改大水漫灌为喷灌、滴灌,可节约用水,此项正确。
B.使汽油充分燃烧,可提高燃料的利用率,此项正确。
C.大量使用各种化肥、农药,可造成水富营养化和农药污染,导致水体污染,此项不正确。
D.回收利用废旧金属、废旧书报及废弃塑料等可提高资源利用率,此项正确。
故选C。
5.B
【解析】
试题分析:
钾元素显+1价,铝元素显+1价,硫酸根显﹣2价,氢氧根显﹣1价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+(+3)×3+(﹣2)×2+(﹣1)×x=0,则x=6。
故选B。
考点:
有关元素化合价的计算
6.A
【解析】
【详解】
棉花的主要成分是纤维素,B错误;蚕丝等属天然纤维,C错误;钛合金属于金属材料,D错误。
故选A。
7.B
【解析】
A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,故选项说法正确.
B、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故选项说法错误.
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,故选项说法正确.
D、镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固态,故选项说法正确.
故选B.
【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别.
8.C
【解析】
试题分析:
A选项方法二是错误的叙述,因为二者都没有颜色;B选项方法一中要用燃着的木条进行鉴别;C选项是正确的叙述;D选项方法一不正确的叙述;故答案选择C
考点:
物质的鉴别
9.D
【解析】
【详解】
二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红,不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红,二氧化碳的密度比空气的密度大,故选D。
10.D
【解析】
【详解】
A、反应物之间接触面积越大反应越快,越充分,选项A正确;
B、室内着火需要自救时,用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区,能减少有害气体和烟尘进入体内,选项B正确;
C、可燃性物质的粉尘遇到明火都可能发生爆炸,选项C正确;
D、“釜底抽薪”是利用了清除可燃物的灭火原理,选项D错误;
故选D。
11.B
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
【详解】
A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
C、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸进行干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
故选:
B.
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
12.A
【解析】
【详解】
A、由图可知,最左端方框中参加反应的物质分子个数比为:
4:
2=2:
1,故符合题意;
B、排列再紧密的分子之间也有间隙,故不符合题意;
C、过程Ⅰ是由两种分子生成一种分子的“多变一”化合反应,故不符合题意;
D、过程Ⅱ反应前后分子种类没变,即物质没变,发生了物理变化,故不符合题意
13.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应过程中,甲和丁的质量减小,是反应物,乙的质量增加,是生成物,该反应属于化合反应,该选项说法正确;
B、丙在反应前后的质量不变,可能是催化剂,也可能既不是催化剂,也不是反应物和生成物,该选项说法正确;
C、该反应中,乙、丁的质量变化之比为:
(32-4)∶(24-4)=7∶5,该选项说法正确;
D、该反应中,甲、乙的质量变化之比为:
(16-8)∶(32-4)=2∶7,该选项说法不正确。
故选D。
14.CD
【解析】
【详解】
A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高,故加热KNO3的饱和溶液,硝酸钾的质量分数不变,升高是错误的;故选项错误;
B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧,集气瓶中气体的分子个数应该不变,因为消耗氧气与生成二氧化碳的分子个数一样;故选项错误;
C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸,生成硫酸镁的质量,镁比氧化镁生成的多;故选项正确;
D、t℃时,向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量最大的是丙正确,因为丙在该温度下的溶解度最小,需要的水最多;故选项正确;
故选CD。
15.CD
【解析】
【分析】
取该样品溶于水,得无色溶液说明不存在沉淀和有颜色的物质,因为硫酸铜溶液是蓝色,所以不能含有硫酸铜,又因为样品中含有碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以不能含有氯化钙;向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡说明有溶于酸的沉淀,有不溶于酸的沉淀,不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银;所给物质中没有银离子,所以只能是硫酸钡沉淀,所以含有硫酸钠;取步骤②的滤液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,不能确定是否含有氯化钠,因为前面加入了过量的氯化钡.
【详解】
A、不纯的碳酸钠固体样品中一定含有碳酸钠,取该样品溶于水,得无色溶液,说明不能产生沉淀,所以其中一定不含有氯化钙,故A错;
B、取该样品溶于水,得无色溶液说明没有沉淀,没有有颜色的离子,所以没有硫酸铜,因为硫酸铜溶液是蓝色的,一定不含有碳酸钙和氯化钙;取步骤②的滤液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,不能说明含有氯化钠,因为前面加入了过量的氯化钡,所以不能确定是否含有氯化钠,故B错;
C、若步骤②改为滴加硝酸钡溶液,则通过步骤④加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,说明该白色沉淀是氯化银沉淀,所以说明含有氯化钠,故C正确;
D、根据碳酸钡沉淀可计算出碳酸钠的质量,根据硫酸钡沉淀可计算出硫酸钠的质量,再根据样品的总质量与碳酸钠和硫酸钠的质量和相比较,就能确定是否含有氯化钠,故D正确.
故选CD.
【点睛】
解答本题关键是要知道不溶于硝酸的沉淀有硫酸钡沉淀和氯化银沉淀,向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡,说明有不溶于酸的沉淀,有溶于酸的沉淀.
16.④①③②⑥⑤
【解析】
【详解】
(1)最简单的有机物是甲烷,故选④
(2)具有还原性的有毒气体一氧化碳,故选①
(3)KNO3含营养元素K、N,属于复合肥,故选③
(4)NaHCO3能与酸反应,可用于治疗胃酸过多症,故选②
(5)CaO能与水反应,故可作食品干燥剂,故选⑥
(6)空气中含量最多的物质是氮气,故选⑤
考点:
常见物质的性质及用途
17.氧气BMg>Mn>CuMn+CuCl2═MnCl2+CuAgFe(NO3)2583.3
【解析】
【详解】
(1)铁生锈的条件:
铁与水和氧气同时接触,会导致铁制品的锈蚀.
(2)A、不锈钢是钢的一种,是铁的合金,主要成分是铁,含有碳等其它物质,属于混合物,故选项错误.
B、不锈钢是钢的一种,是铁的合金,属于金属材料,故选项正确.
C、不锈钢是钢的一种,是铁的合金,属于金属材料,不是合成材料,故选项错误.
D、不锈钢是钢的一种,是铁的合金,属于金属材料,不是复合材料,故选项错误.
故选B.
(3)①活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来.将锰片插入到氯化镁溶液中,一段时间后观察到锰片表面无明显变化,说明锰不能置换出镁,镁的活动性要比锰强;将锰片插入到氯化铜溶液中,一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成,说明有可以置换出氯化铜溶液中的铜,锰的活动性比铜强.
所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是:
Mg>Mn>Cu.
故答案为:
Mg>Mn>Cu.
②因为活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来,所以单质锰(Mn)与氯化铜溶液反应,可以把铜置换出来.
故答案为:
Mn+CuCl2═MnCl2+Cu.
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,说明滤渣中一定不含有铁,一定含有银,可能含有铜;滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁.
(5)由于一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,根据化学方程式进行计算代入的数据必须是纯净物的质量,可设理论上可以炼出的含铁96%的生铁的质量是x,则
解得,x≈583.3t
即理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t。
18.65加入甲物质(溶质)或恒温蒸发溶剂(水)adcb不变甲固体溶
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