北京丰台高三二模理综化学试题及答案Word版.docx
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北京丰台高三二模理综化学试题及答案Word版
2016年北京丰台高三二模理综化学试题及答案
丰台区2016年高三年级第二学期综合练习
(二)
理科综合(化学)
2016.05
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mn55
6.下列试剂中,标签上应标注和的是
A.氨水B.碳酸钠C.盐酸D.浓硫酸
7.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。
已知Se的原子结构示意图为:
下列说法不正确的是
A.该原子的质量数为34
B.该元素处于第四周期第ⅥA族
C.SeO2既有氧化性又有还原性
D.酸性:
HClO4>H2SeO4
8.下列说法正确的是
A.蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖
B.蔬菜水果属于碱性食物,对人体健康有益
C.为了防止蛋白质发生盐析,疫苗等生物制剂要冷藏
D.
由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成
9.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
图①图②图③
A.图①,放置于干燥空气中的铁钉不会生锈
B.图②,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀
C.图②,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀
D.图③,若金属M比Fe活泼,可防止输水管腐蚀
光照
10.下列用于解释事实的方程式中,不合理的是
A.氯水应保存在棕色试剂瓶内:
2HClO=H2O+Cl2↑
B.氯水具有杀菌、漂白作用:
Cl2+H2O
HCl+HClO
C.将氯水滴到淀粉KI试纸上,试纸变蓝:
Cl2+2I-=2Cl-+I2
D.在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O
11.下图为反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图,下列说法不正确的是
A.H-H键比Cl-Cl键强,H-Cl键是极性共价键
B.断键吸收能量,成键释放能量,该反应△H=-183kJ/mol
C.若生成液态HCl,则反应释放的能量将减少
D.反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关
12.用下图实验装置进行实验不能达到目的的是
选项
反应及实验目的
试剂X
试剂Y
A
电石与饱和食盐水混合,
检验乙炔气体
CuSO4溶液
酸性KMnO4溶液
B
二氧化锰与浓盐酸混合加热,
验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱
NaBr溶液
KI溶液
C
乙醇与浓硫酸加热至170℃,
证明发生了消去反应
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
D
乙酸溶液与碳酸钠固体混合,
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
饱和NaHCO3溶液
苯酚钠溶液
25.(17分)有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠(治疗关节炎)的重要中间体,其合成路线如下:
已知:
(R、R'、R''、R1、R2、R3、R4均为烃基)
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
(1)B的化学名称是。
(2)D能使溴水褪色,其核磁共振氢谱有两组峰,D的结构简式为。
(3)已知烃A的一元取代产物只有一种,A的结构简式为。
(4)C→E的反应试剂和条件是。
(5)G的结构简式为。
(6)下列说法正确的是。
a.常温下,在水中的溶解度:
乙二酸>G>M
b.B→D→F均为取代反应
c.H能发生加聚、缩聚反应
(7)M→N的化学方程式为。
(8)写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式。
①只含有一种官能团②酸性条件下水解产物只有一种
26.(10分)用菱锰矿(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制备MnSO4·H2O的工艺流程如下:
Ⅰ.向菱锰矿中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量MnO2,过滤;
Ⅲ.调节滤液pH=a,过滤;
Ⅳ.浓缩、结晶、分离、干燥得到产品;
Ⅴ.检验产品纯度。
(1)步骤Ⅰ中,滤渣的主要成分是。
(2)将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
MnO2+Fe2++=Mn2++Fe3++
(3)与选用Cl2作为氧化剂相比,MnO2的优势主要在于:
原料来源广、成本低、可避免环境污染、。
(4)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
7.6
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
10.2
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是。
(5)步骤Ⅴ,通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。
已知一定条件下,MnO4-与Mn2+反应生成MnO2。
取xg产品配成溶液,用0.1mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液ymL,产品中锰元素的质量分数为。
27.(16分)低浓度SO2废气的处理是工业难题,目前常用的两种方法如下:
方法Ⅰ:
(1)反应器中发生反应:
3H2(g)+SO2(g)
H2S(g)+2H2O(g)
①H2S的稳定性比H2O(填“强”或“弱”),
原因是,元素的非金属性减弱。
②SO2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如右图所示,
随温度升高,化学平衡常数K的变化趋势是。
比较P1和P2的大小关系,
请简述理由。
(2)工业上先用二乙醇胺吸收H2S,然后在再生塔
中加热分解重新获得H2S,主要目的是。
(3)燃烧室内,1molH2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水,释放akJ能量,其热化学方程式为。
方法Ⅱ:
(4)Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是。
(5)通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物,实现Na2SO3的循环利用,示意图如下:
简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理。
28.(15分)某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。
实验操作
实验现象
ⅰ.红色物质附着于铝片表面
ⅱ.大量无色气体从红色物质表面逸出,放出大量的热
ⅲ.烧杯底部出现白色沉淀
(1)现象ⅰ中的红色物质是。
(2)经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。
①甲认为Al与H+反应产生了氢气,用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因。
②氢气从红色物质表面逸出的原因是。
(3)探究白色沉淀的化学成分。
查阅资料:
Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色),该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。
乙认为白色沉淀可能是CuCl,并通过实验证明其猜测正确,实验步骤如下:
a.取白色沉淀,充分洗涤;
b.向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份;
c.取其中一份无色溶液……
d.将另一份无色溶液放置于空气中,一段时间后,溶液变为蓝色。
①步骤c的实验方案是。
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因。
(4)探究CuCl产生的原因。
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,因为Cu具有性。
②取Cu粉与1mol/LCuCl2溶液混合,无白色沉淀产生,丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象,改进实验方案,证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,改进之处是。
丰台区2016年高三年级第二学期综合练习
(二)
理综(化学)答案
6.D7.A8.B9.C10.A11.C12.B
以下各题每空2分,特殊说明除外
25.(17分)
(1)1,3—丁二烯
(2)Cl—CH2—CH=CH—CH2—Cl
(3)
(4)NaOH的乙醇溶液,加热
(5)HOOC—CH2CH2CH2CH2—COOH
(6)ac
(7)
(3分)
(8)
或
26.(10分)
(1)SiO2
(2)124H+122H2O
(3)不会引入Cl-,使制得的MnSO4·H2O产品更纯净
(4)4.7≤a<7.6
(5)
27.(16分)
(1)①弱(1分)
氧和硫元素处于同主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力减弱。
②减小
P2>P1(1分)当温度一定时,增大压强3H2(g)+SO2(g)
H2S(g)+2H2O(g)平衡正向移动,SO2的转化率增大。
(2)富集H2S(获得高浓度H2S)(1分)
(3)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=-2akJ/mol
(4)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
(5)(3分)
阳极2H2O-4e-=4H++O2↑,c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室,H+与SO32-结合生成HSO3-,Na2SO3转化为NaHSO3。
阴极2H+-2e-=H2↑,导致HSO3-
H++SO32-正向移动,Na+从b室进入c室,NaHSO3转化为Na2SO3。
28.(15分)
(1)Cu
(2)①Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
②Cu和Al在酸性条件下形成原电池,Cu为正极,H+在正极表面得电子生成氢气
(3)①加入足量的稀硝酸,再滴加几滴硝酸银溶液
②CuCl在水溶液中存在平衡:
CuCl(s)
Cu+(aq)+Cl-(aq),加入浓氨水,浓氨水与Cu+
反应生成Cu(NH3)2+,Cu+浓度减小,平衡正向移动,促进CuCl溶解。
(3分)
(4)还原加热
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