北京市通州区永乐店中学届高三上学期期中考试 化学试题.docx
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北京市通州区永乐店中学届高三上学期期中考试化学试题
北京市通州区永乐店中学高三2012—2013学年第一学期期中试卷
高三化学
选择题(本题共20个小题,每小题2分,共40分,所给选项中只有一个正确选项)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法中正确的是
A.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水
B.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
C.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
D.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
2.下列化学用语正确的是
A.CO2的比例模型
B.H2O2的电子式
C.氨分子的结构式
D.14C的原子结构示意图
3.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是
A.温度越高,金属腐蚀速率越快
B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
4.下列做法存在安全隐患的是
①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,用玻璃棒不断搅拌
②实验室制取氯气时,尾气用碱液吸收
③取用金属钠或钾做完实验后,剩余的药品要放回原瓶
④夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,然后打开所有的门窗通风
⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火
A.①④⑤B.①②③④C.①③④⑤D.全部
5.由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是
A.X可能是金属,也可能是非金属
B.X和Y位于同一周期时,只能形成一种物质
C.X和Y可能位于同一主族,也可能位于不同主族
D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性
6.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测正确的是
A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B.原子半径X>Y,离子半径X2+>Z2-
C.同主族元素中X的金属性最弱
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
7.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同
B.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为2NA
C.50g98%的浓硫酸中,所含的氧原子数为2NA
D.28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中,溶液中含CO32-的数目为0.1NA
8.下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的是
①酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-
②pH=13的溶液:
Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-
③水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液:
NH4+、K+、NO3-、S2O32-
④加入铝片能放出H2的溶液:
Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
A.①②B.②③C.②④⑤D.②⑤
9.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡
D.在Z导管的出口处会有红棕色气体出现
10.下列离子方程式书写正确的是
A.实验室制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
B.将铝片打磨后置于NaOH溶液中:
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D.苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清:
2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O
11.化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是
A.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
B.电镀铜时,电镀液中c(Cu2+)基本保持不变
C.工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁
D.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
12.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是
①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO④S、SO2
A.①②B.②③
C.③④D.①②④.
13.下列化学用语书写正确的是
A.NaHS水解反应:
HS-+H2O
H3O++S2-
B.明矾加入在水中起净化作用的原因:
Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
C.已知:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l);△H=-259.7kJ·mol-1
D.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
14.铅蓄电池的示意图如右图所示。
下列说法正确的是
A.放电时,N为负极,其电极反应式为:
PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B.放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加
C.充电时,阳极反应式为:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D.充电时,若N连电源正极,则该极生成PbO2
15.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-1
A.A、B的单质与稀盐酸反应速率B>A
B.D、E形成的简单离子的还原性E->D-
C.气态氢化物的稳定性HD<H2C
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4>HEO4
16.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/
Cl-
②
KClO3
浓盐酸
/
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:
KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为:
2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
17.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象
结论
A
切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去
Na在空气中会生成Na2O2
B
铝箔插入浓硝酸中,无明显现象
铝与浓硝酸不反应
C
SO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
SO2具有漂白性
D
将充满NO2的试管倒立在水中,试管内液面约上升至试管容积的2/3处;缓慢通入O2,轻轻晃动试管,至液体基本上充满试管
从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑,该实验对工业生产硝酸有重要启示
18.控制适当的条件,将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-=I2
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.平衡时甲中溶入FeCl2固体后,电流计读数为零
19.下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是
操作
现象
结论
A
用CH3COOH溶液浸泡水垢
水垢溶解,有无色气泡
酸性:
CH3COOH>H2CO3
B
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性:
S>C
C
向FeBr2溶液中通入过量Cl2
溶液由浅绿色变成黄色
氧化性:
Br2>Fe3+
D
用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液
在阴极附近溶液呈现红色
离子移动方向:
OH-移向阴极
20.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物
n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是
A.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既做氧化剂,又做还原剂
D.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
第II卷(非选择题,共60分)
21.(12分)
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的,用原子结构解释原因:
__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
(2)以上元素可形成多种化合物,其中既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为_______________。
(3)W与④是相邻的同主族元素。
在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式。
编号
性质
化学方程式
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑
1
2
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式
N→⑥的单质的化学方程式为
M中阳离子的鉴定方法
22.(11分)
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D为非金属单质气体,E为金属单质,其余为化合物。
它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式
F,G,H。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用,
反应①中是剂,反应②中是剂
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是;若反应①是在常温条件下进行,则A是。
(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式
。
(5)写出B与F反应的化学方程式。
23.(共12分)
某课外活动小组同学用右图装置进行实验,试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为
有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子
(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,
那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为。
24、(共12分)
已知下列物质之间能实现下图所示的转化关系(部分产物已略去):
(1)Z2的结构式是_____________。
反应
的离子方程式是______________________;
(2)反应③的离子方程式是________________________________________________。
(3)D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应
相似的反应。
某校的学生在实验室利用反应
的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。
、写出反应
的离子方程式____________________________。
II、上述实验装置不够完善,改进方法是。
Ⅲ、足量Z2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是。
25.(12分)
海水资源的利用具有广阔前景。
海水中主要离子的含量如下:
成分
含量/(mg∙L-1)
成分
含量/(mg∙L-1)
Cl-
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42
2560
Br-
64
Mg2+
1272
(1)电渗析法淡化海水示意图如右图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允
许阴(阳)离子通过。
①阳极主要电极反应式是。
②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有和CaCO3,
生成CaCO3的离子方程式是。
③淡水的出口为(填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
①提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是,吸收塔中发生反应的离
子方程式是。
解释通空气的目的是。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程,若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为L(忽略Cl2溶解)。
通州区永乐店中学高三2012—2013学年第一学期期中试卷
高三化学答题纸
选择题(共20道小题,每道2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
非选择题(5道小题,共60分)
21.(12分)
(1)1
(2)1
(3)(各1分)
编号
性质
化学方程式
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑
1
2
(4)2分
2分
2分
22.(11分)
(1)写出有关物质的化学式
F,G,H
(2)反应①中是剂,反应②中是剂
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是;若反应①是在常温条件下进行,则A是。
(以上各空各1分)
(4)2分
(5)2分
23.(共12分)
(1)1分
(2)1分
2分
(3)①2分
②(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
2分
③请简述原因。
2分
④。
2分
24、(共12分)
(1)________;_______________________。
各2分
(2)_____________________________________________。
2分
(3)
、_____________________________。
2分
II、。
2分
Ⅲ、。
2分
25.(13分)
(1)①1分
②和CaCO3,1分
。
1分
③淡水的出口为(填“a”、“b”或“c”)。
1分
(2)
①,1分
。
2分
。
2分
②、过滤、洗涤、干燥。
2分
③L2分
参考答案
21
(1)第三周期,第
A族-------------------------------------------------------------1分
(2)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多----------------------------1分
(3)
-----------------------1分
(4)C--------------------------------------------------------------------------------------------1分
编号
性质
化学方程式
1
还原性
H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr
2
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
(5)
-----1+2分
---1+2分
(或其他合理答案,如“不稳定性”)
(6)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
-------------------------------------------2分
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑-------------------------------------------------------2分
取少量M样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子-------------------------------------------------2分
22答案:
(1)F:
Fe3O4,G:
FeCl2,H:
FeCl3(各1分)
(2)催化剂:
氧化剂(各1分)
(3)KClO3;H2O2(各1分)
(4)4H++2Cl-+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(5)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(2分)
23.(共9分,每空1分)
(1)Fe-2e=Fe2+
(2)2H++2e-=H2↑
2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑ ②
(3)①4OH--4e-=2H2O+O2↑,<
②D
③H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大
④
24答案:
(1)第三周期第IA族;Cl—Cl
(2)2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
(3)I、ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O
II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水(或水)的洗气瓶,除去HCl
Ⅲ、2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
25.(12分)
(1)①(1分)2Cl—-2e—=Cl2↑
②(1分)Mg(OH)2(2分)Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O
③(1分)b
(2)①(1分)对溴元素进行富集(2分)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—
(1分)通入空气将Br2蒸气带出,使Br2(g)
Br2(aq)或
Br2+H2O
HBr+HBrO平衡向左移动
②(1分)加热浓缩、冷却结晶
③(2分)182
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