人教版九年级下册化学 第十二单元 化学与生活 知识点总结精美版.docx
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人教版九年级下册化学第十二单元化学与生活知识点总结精美版
第十二单元化学与生活
课题一人类重要的营养物质
(六大类营养物质富含人体50多种元素)
1.蛋白质:
构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料;酶也是一类重要的蛋白质。
动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角以及蛋清的主要成分都是蛋白质。
许多植物的种子里(如大豆、花生)也含有丰富的蛋白质。
蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物,相对分子质量从几万到几百万。
有些物质(如甲醛、重金属盐等)会与蛋白质发生反应,破坏蛋白质的结构,使其变质,因此这些物质有毒,不可食用。
提供能量18kJ/g。
2.糖类:
糖类物质大部分是绿色植物光合作用的产物,糖类由C、H、O三种元素组成的化合物,糖类是人类食物的重要成分。
小分子:
葡萄糖C6H12O6、蔗糖C12H22O11;大分子:
淀粉(C6H10O5)n。
富含淀粉的食物有大米、面粉、玉米等。
在人类食物所供给的总能量中,有60%—70%来自糖类。
提供能量16kJ/g。
3.油脂:
重要的营养物质;维持生命活动的备用能源。
在常温下,植物油脂呈液态,称为油;动物油脂呈固态,称为脂肪,二者合称油脂。
提供能量39kJ/g。
4.维生素:
维生素有20多种,它们多数在人体内不能合成,需要从食物中摄取。
维生素在人体内需要量很小,但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
VA夜盲症、VC坏血病、VD佝偻病。
富含维生素的食物有蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏、蛋类、牛奶、鱼类、鱼肝油等。
5.无机盐:
即矿物质,由新鲜水果和蔬菜提供。
6.水:
传输营养物质,排出毒素。
课题二化学元素与人体健康(适量)
一、人体元素含量
1.常量元素(质量分数>0.01%)O、C、H、N、Ca、P等11种
老年人缺钙骨质疏松,青少年缺钙佝偻病。
钙是人体内含量最高的金属元素。
2.微量元素(质量分数<0.01%)Fe、Zn、Se、I、F等
①缺铁会导致缺铁性贫血。
②缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良、易食癖、注意力涣散。
③缺硒可能引起表皮角质化。
适量摄入预防癌症。
④缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。
过量也会引起甲状腺肿大。
⑤缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病。
课题三有机合成材料
1.有机化合物:
一般把含碳化合物称为有机化合物。
甲烷是最简单且相对分子质量最小的有机物。
2.无机化合物:
一般把不含碳的化合物称为无机物。
少数含碳元素的化合物如CO、CO2、H2CO3、CO32-盐、HCO3-盐等组成、结构、性质与无机化合物相似,把它们看成无机化合物。
3.塑料的优点:
密度小、耐腐蚀、易加工。
4.合称纤维的
优点:
强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀。
缺点:
吸水性和透气性较差。
5.区别天然纤维与合成纤维可用燃烧法加以区分。
棉纤维燃烧有纸糊味,灰烬为灰白色,蚕丝、羊毛燃烧有烧焦羽毛气味;
燃烧时迅速蜷缩,有特殊气味,灰烬为深灰色小球的是合成纤维。
6.合金属于金属材料。
7.把几种材料复合起来形成的材料称为复合材料。
如:
玻璃钢、钢筋混凝土。
课题一质量守恒定律
一、质量守恒定律的实验探究
点燃
1.红磷在空气中燃烧
原理:
4P+5O2=2P2O5
现象:
红磷燃烧产生黄白色火焰,有大量白烟生成。
气球先膨胀后变瘪。
装置冷却后称量发现,反应前后总质量相等。
2.铁钉与硫酸铜溶液的反应
原理:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象:
铁钉表面有红色物质附着,硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色。
反应结束后称量,反应前后总质量相等。
大量实验证明,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
注:
该定律由大量实验总结得出。
仅适用于化学变化,不适用于物理变化。
质量守恒定律只与质量有关,与体积、分子个数无关。
不参加反应的物质不能计入质量总和。
不参加反应的物质包括过量的反应物、催化剂、杂质。
3.盐酸与碳酸钠反应
原理:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
现象:
锥形瓶内有大量气泡产生。
反应结束后称量,反应前后总质量不相等。
天平不平衡的原因:
反应生成的逸散到空气中。
点燃
4.镁条在空气中燃烧
原理:
2Mg+O2=2MgO
现象:
发出耀眼的白光,放热,生成一种白色固体。
反应结束后称量,反应前后总质量不相等。
天平不平衡的原因:
参加反应的氧气未称量。
★验证质量守恒定律,有气体参加或生成的反应,需在密闭容器中进行。
5.质量守恒的微观解释:
化学反应的过程中,参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。
在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。
(三不变)
课堂练习:
1.4gH2和32gO2充分反应后,生成H2O质量为
2.在反应2A+B=3C+4D,A、B的相对分子质量之比为5:
1,已知20gA与一定质量的B恰好完全反应,生成5gD,则在化学反应中B、C的质量比为
3.在2X+Y2=2Z反应中,X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为
4.现在有10gA和足量的B混合加热,A与B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是。
5.水+二氧化碳→氧气+葡萄糖,问葡萄糖中一定含有元素,可能含有元素。
6.3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该物质的组成中()
A只含C、HB可能含OC一定含OD一定含C、H、O
7.一密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
x
(1)反应后D的质量X为g。
(2)参加反应的物质是,反应后生成的物质是。
8.将一定质量的乙醇C2H5OH和O2置于密闭容器中引燃,测得反应后各物质质量的质量如下:
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
下列判断正确的是()
A、表中a的值等于2.6
B、X一定是该反应的催化剂
C、X中可能含有氧元素
D、若起始时O2的质量为9.6g则无X生成。
二、质量守恒的本质
1.六个不变:
宏观:
反应前后元素的种类不变。
反应前后元素的总质量不变。
反应前后物质的总质量不变。
微观:
原子的种类不变。
原子的数目没有增减。
原子的质量没有改变。
2.两个一定改变:
宏观:
物质的种类一定改变。
微观:
分子的种类一定变。
3.两个可能改变:
宏观:
化学反应前后元素的化合价可能改变。
点燃
C+O2=CO2H2O+CO2=H2CO3
微观:
反应前后分子数目可能改变。
点燃
H2+Cl2=2HClCaO+H2O=Ca(OH)2
课题二如何正确书写化学方程式
一、化学方程式
点燃
1.定义:
用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
2.意义:
以2H2+O2=2H2O为例
(1)“质”的方面表示了反应物、生成物和反应条件。
读作:
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
(2)“量”的方面表示了反应物、生成物各物质之间的质量比。
读作:
每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水。
(3)微观方面表示化学反应中各粒子之间的相对数量关系。
读作:
每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分子。
3.化学方程式中各物质的质量比就是各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
二、书写原则
1.要以客观事实为基础。
2.要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。
三、书写化学方程式:
1.正确写出反应物(左边)、生成物(右边)的化学式,用“—”连接。
反应物和生成物不止一种就用“+”把它们连接起来,反应物之间的“+”表示“——”与“——”反应,生成物之间的“+”表示生成“——”与“——”
2.配平:
把左右两边每种原子的个数配成相等的过程。
★注:
只能选择适当的化学计量数,不能改变化学式。
切记化学式右下角的数字不得改变。
配平后化学式前的化学计量数之比为最简整数比。
3.在“—”上方,注明反应条件(点燃、通电、“△”、催化剂等)
如果生成物中有气体,在气体物质的化学式的右边要注“↑”号;溶液中的反应如果生成物中有固体,在固体物质的化学式右边要注“↓”,最后把短线改成等号。
★注:
若反应物和生成物中都有气体,气体生成就不注“↑”,溶液中若反应物和生成物都有固体,固体生成物就不注“↓”。
4.检查方程式是否正确。
三、配平的方法
1.最小公倍数法:
适用条件所配原子在方程式左右只出现一次。
找出短线左右两边只出现一次的元素,若只出现一次的元素不止一种,则选最小公倍数大的元素。
②求出它们的最小公倍数,再用其除以含有该元素的化学式中的原子个数。
所得的值即为化学式的计量数,最后配出其它化学式前的计量数。
例如:
磷和氧气点燃生成五氧化二磷
P+O2—P2O5
P的最小公倍数2O的最小公倍数是10
确定用O的最小公倍数10来配平
10÷5=2确定P2O5前面的化学计量数是2
10÷2=5确定O2前面的化学计量数是5
最后确定P前面的化学计量数为4
在“—”上方注明反应条件,最后将“—”改为“=”。
练习:
铝和氧气反应生成氧化铝。
铁和氧气点燃生成四氧化三铁。
碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。
实验室用氯酸钾制备氧气。
氨气与氧气在高温、催化剂的条件下生成一氧化氮和水
。
2.定“1”法:
找出元素组成最复杂的物质的化学式,令其化学式前的化学计量数为1,然后确定其它物质的化学计量数(可以为分数),最后把各物质的化学计量数化为最简整数。
切记单质最后配平。
练习:
甲烷CH4与氧气点燃生成二氧化碳和水。
铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
甲醇CH3OH与氧气点燃生成二氧化碳和水。
乙醇C2H5OH与氧气点燃生成二氧化碳和水。
一氧化碳与氧化铁高温下生成铁和二氧化碳。
课题三利用化学方程式的简单计算
一、学习目标:
1.学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。
2.在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。
学习过程:
本节课需要的相对原子质量
K-39S-32Fe-56C-12Mn-55O-16Ca-40Cl-35.5H-1
二、知识链接
1.写出下列反应的化学方程式
实验室用高锰酸钾制氧气
硫在氧气中燃烧
实验室用氯酸钾、二氧化锰制氧气
2.计算出下列物质的相对分子质量
高锰酸钾氧气
氯酸钾氯化钾
碳酸钙氧化钙
3.在2H2+O22H2O的反应中,份质量的氢气跟份质量的氧气起反应,生成份质量的水。
三、自主学习(参考书本102页例题,完成1、2两题)。
1.加热15.8g高锰酸钾,完全反应可制得多少克氧气?
根据题意设未知数
正确写出化学方程式
写出相关物质的质量比
对应已知量、未知量
列出比例式
求出未知数
作答
高温
2.高温煅烧含杂质10%的石灰石(主要成分为CaCO3)100吨,可得生
石灰(CaO)多少吨?
反应原理:
CaCO3=CaO+CO2↑
3.解题注意事项
⑴设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算,单位必须一致才能计算。
⑵写出方程式要注意配平,而且要注意方程式的完整,反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的化学计量数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,一般保留一位小数。
(5)计算式必须使用纯净物的质量。
课堂练习:
1.有12.25g氯酸钾加热,完全分解后可生成氯化钾多少克?
生成氧气多少克?
2.要制取16g的二氧化硫,需要多少克氧气与硫充分反应?
高温
3.用含氧化铁80%的赤铁矿200t,可制得纯铁多少吨?
原理:
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
第一单元走进化学世界
课题一物质的变化和性质
第一课时物质的变化
一、
物理变化
1、概念:
没有生成其他物质的变化。
2.特征:
没有其他物质生成。
3.伴随现象:
形状,状态的改变
4、常见的物理变化:
物质溶解,物质的三态(固液气)之间的变化,如熔化等,形状改变,位置改变等。
二、化学变化
1、概念:
生成其他物质的变化。
2、特征:
有其他物质生成。
3、伴随现象:
发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀;常伴随能量变化。
4、常见的化学变化:
所有物质的燃烧,金属的锈蚀,食物的变质、腐烂,动植物呼吸,植物的光合作用,酿酒,炼铁,去垢等。
三、注意事项
1、生成沉淀,放出气体,颜色改变,发光,放热等现象经常用于判断是否为化学反应。
(但不是绝对的,爆炸和发光不一定是化学变化可以说明)
2、两者的本质区别是:
有无其他物质生成。
3、两者之间的联系:
化学变化中一定伴随物理变化,但物理变化中不一定伴随化学变化。
(蜡烛的燃烧现象可以说明)
四、例子(只要看开始的反应物和反应后的物质是不是同一种即可,即有无其他物质生成)(如果你都会做,明白为什么,说明这部分你懂了哦!
)
1、蜡烛融化(物)2、蜡烛燃烧(化)
3、酒精挥发(物)4、火树银花(化)
5、沙里淘金(物)6、杯水车薪(化)
7、卫生球消失(物)8、活性炭净水(物)
9、百炼成钢(化)10、液氮医疗麻醉(物)11、海水晒盐(物)
12、锅炉爆炸(物)13、米饭烧焦(化)
14、蜡炬成灰(化)
15、木已成舟(物)
第二课时物质的性质
一、物理性质
1、概念:
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
2、如:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等。
(可归纳为:
色味态、两度、两点、三性)
二、化学性质
1、概念:
需要在化学变化中表现出来的性质。
2、如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性、毒性、稳定性等。
三、注意事项
1、性质与变化的区别:
一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会、难”等字,叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。
如酒精燃烧、酒精能燃烧。
(即能力和动作的区别)
2、氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的鉴别方法有哪些?
答:
方法一:
二氧化碳(CO2)能使燃着的木条熄灭,氧气能使燃着的木条燃烧更旺;方法二:
二氧化碳(CO2)能使带火星的木条熄灭,氧气能使带火星的木条复燃。
方法三:
二氧化碳(CO2)能使澄清石灰水变浑浊,氧气不能。
课题二化学是一门以实验为基础的科学
通过学习课题二我们获得的知识:
1、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊;
2、氧气可使带火星的木条复燃(注意:
不是有氧气就可以,空气中也有氧气);
3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭;
4、空气主要由氮气、氧气组成,还含有二氧化碳、水蒸气等;
5、吸入的空气中含有较多的氧气,人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水;
6、蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳;
7、科学探究是基本步骤:
提出问题---猜想假设---制定方案---科学实验---分析论证---得出结论、交流讨论。
课题三走进化学实验室
一、常见的化学仪器(见文档常见的化学仪器介绍)。
二、常见的危险化学品标志。
三、固体药品的取用
存放处
取用工具
取用步骤
块状
广口瓶
镊子
一横二放三慢竖
粉末状
广口瓶
药匙或纸槽
一斜二送三直立
四、液体药品的取用
存放处
取用工具
取用方法
取用步骤
定量
细口瓶
量筒
倾倒法
一倒二向三紧挨
非定量:
少量
大量
细口瓶
细口瓶
少量:
滴管
大量:
直接倒
少量:
滴加
大量:
倾倒法
少量:
悬空滴加
大量:
一倒二向三紧挨
五、物质的加热
1、酒精灯加热试管里的液体注意事项:
(1)试管外壁应该干燥,试管里的液体不应超过试管容积的三分之一;
(2)用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下;
(3)加热时,应先使试管均匀受热(预热),然用酒精灯的外焰对其中下部加热;
(4)试管口不要对着自己或他人。
(5)加热后的试管,不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
2、酒精灯加热试管里的固体加热注意事项:
(1)试管口略向下倾斜(防止管口冷凝的水倒流至试管底部,引起试管爆裂);
(2)先预热,方法:
在火焰上来回移动试管,试管固定则移动酒精灯;
(3)均匀受热后,将灯的外焰固定在放固体的部位加热。
六、连接仪器装置
1、把玻璃管插入带孔橡胶塞。
先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然会稍稍用力转动,将其插入。
2、连接玻璃管和胶皮管。
先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3、在容器口塞橡胶塞。
应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压迫容器。
七、检查装置气密性的方法
先将导管一端伸入水中,然后用手紧握试管,若导管口有气泡冒出,松开手后导管内能形成一段水柱,证明该装置气密性良好;否则,气密性不好。
八、洗涤玻璃仪器
1、玻璃仪器洗涤干净的标准:
仪器内壁附着的水均匀了,既不聚成水珠,也不也不成股流下。
2、洗涤方法:
⑴冲洗法;⑵刷洗法;⑶药剂洗涤法
3、物理方法:
先倒净试管里的废液,注入水,振荡后再倒掉,这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗(不能用力过猛),再用水冲洗干净。
4、化学方法:
用相应试剂将难溶于水的物质溶解后,再用水冲洗干净。
5、一般溶液用水冲,若有沉积加酸刷,油脂用碱液可溶。
(难溶加酸油加碱)
6、洗净后的放置及晾干:
洗净的玻璃仪器应放在试管夹上或指定的地方。
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