首发河北省石家庄市学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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首发河北省石家庄市学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
2013-2014学年度高二第一学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H—1N—14O—16Na—23Mg—24C—12Ag—108
Ⅰ卷(共50分)
一、单选题(本题共25小题,共50分)
1.下列过程中,不涉及化学变化的是()
A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
B.甘油加水作护肤剂
C.烹鱼时,加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味
D.用明矾净化水
2.已知直链烷烃A和B,A比B多一个碳原子,则下列说法正确的是( )
A.A沸点比B高 B.A相对密度比B小
C.一般情况下,同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃
D.已知A在常温下为液态,则B也一定为液态
3.下列卤代烃发生消去后,可以得到两种烯烃的是( )
A.1-氯丁烷B.氯乙烷
C.2-氯丁烷D.2-甲基-2-溴丙烷
4.下列有关实验及操作的叙述中,错误的是( )
A.用水将苯、乙酸、四氯化碳区分开来
B.在实验室中通常将钠保存在四氯化碳里
C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银
D.如果苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤
5.有机化合物分子中能引进卤原子的反应是()
A.消去反应B.酯化反应C.水解反应D.取代反应
6.对于烃的命名正确的是()
A.4—甲基—4,5—二乙基己烷B.3—甲基—2,3—二乙基己烷
C.4,5—二甲基—4—乙基庚烷D.3,4—二甲基—4—乙基庚烷
7.质量一定时,下列各组有机物不论按何种比例混合后完全燃烧,生成二氧化碳的质量不变的一组物质是( )
A.丙酸和甲酸乙酯B.甲醇和乙醇C.甲醇和乙酸D.乙醇和乙醚
8.某有机物结构简式为,该有机物不可能发生的反应( )
①氧化②取代③加成④消去⑤还原⑥酯化⑦水解⑧加聚
A.②B.④C.⑥D.⑧
9.有一种解热镇痛药的结构简式是:
,当这种物质完全水解时,能够产生的产物有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
10.取0.2mol两种气态烃组成的混合气,其质量为3.5g,则下列说法正确的是( )
A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.一定没有甲烷D.一定有乙烷
11.下列分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是( )
AC2H2BHCHOCCH2=CHCH3DC6H5OH
12.下列各溶液中的离子组能大量共存的是( )
A.pH=0的溶液中:
K+、Fe2+、C1-、NO3-
B.强碱性溶液中:
Na+、K+、A1O2-、CO32-
C.c(H+)=c(OH-)的溶液中:
Na+、Ba2+、C1-、SO42-
D.使蓝色石蕊试液变红的溶液中:
Na+、K+、SO32-、HCO3-
13.下列关于有机物的说法中正确的是( )
①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液
⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
A.①③⑥B.②④
C.①②⑤D.④⑥
14.只用一种试剂就能将苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六种溶液鉴别开的是
A.FeCl3溶液B.KMnO4溶液
C.溴水D.CCl4
15.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,11.2L水中含有的分子数为0.5NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为2NA
C.常温、常压下,48g臭氧含有的氧原子数为3NA
D.常温、常压下,11.2L氧气所含原子数为NA
16.在10L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:
A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果不正确的是( )
A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4
B.x值等于4
C.B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
D.A的转化率20%
17.某酯分子式为C6H12O2,该酯水解后生成A和B,B是A的同分异构体的氧化产物,该酯为( )
A.CH3CH(CH3)COOC2H5B.CH3CH2COO(CH2)2CH3
C.CH3COO(CH2)3CH3D.CH3CH2COOCH(CH3)2
18.塑化剂是一种对人体有害的物质。
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得:
下列说法正确的是( )
A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B.环己醇分子中所有的原子可能共平面
C.DCHP能发生加成、取代和消去反应
D.1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应
19.某3g醛和足量的银氨溶液反应,结果析出43.2gAg,则该醛为()
A.甲醛B.乙醛
C.丙醛D.丁醛
20.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,则在常温下可用铝制容器储运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法冶炼镁、铝金属
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
21.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是()
A.由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1:
2:
3
C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3-O-CH3
22.M的名称是乙烯雌酚,它是一种激素类药物,结构简式如下。
下列叙述不正确的是
A.M的分子式为C18H20O2
B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
C.1molM最多能与7molH2发生加成反应
D.1molM与饱和溴水混合,最多消耗5molBr2
23.下列离子方程式正确的是()
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:
2H++CO32-==CO2↑+H2O
B.澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:
Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
24.下列离子浓度关系正确的是()
A.0.1mol/L的NH4C1溶液中c(NH4+)=c(C1-)
B.同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中c(OH-)=c(H+)
C.向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时,c(NH4+) D.pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(OH-)=c(H+) 25.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如下图所示。 下列关于普伐他汀的性质描述正确的是() A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.不能发生加成、取代、消去反应 D.1mol该物质最多可与3molNaOH反应 第II卷(填空题50分) 26.(10分)含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示: (1)上述流程里,设备Ⅰ中进行的是_________操作(填写操作名称)。 实验室里这一步 操作可以用____________(填写仪器名称)进行。 (2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_________。 由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。 (均填写物质的化学式) (3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为: _______________。 (4)在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和________。 通过________操作(填写操作名称),可以使产物相互分离。 (5)图中,能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、__________。 (均填写物质的化学式) 27.(12分)已知: 当羟基与双键碳原子相连接时,易发生如下转化: 化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系: 其中F与FeCl3溶液能发生显色反应,从G→H的反应中,有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。 试回答: (1)写出有机物结构简式: H__________,I__________。 (2)写出A→E+D的化学反应方程式___。 (3)F→G、G→H的反应类型分别为____________、。 (4)满足以下条件的A的同分异构体有种。 ①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基;②属于酯类。 28.(14分)已知,有机玻璃 可按下列路线合成: 试写出: (1)A、E的结构简式分别为: 、。 (2)B→C、E→F的反应类型分别为: 、。 (3)写出下列转化的化学方程式: C→D; G+F→H。 (4)写出满足下列条件的F的所有同分异构体: 。 (不考虑立体异构,不包括环状化合物)①属于酯类②能发生银镜反应 29.(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。 X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为________________。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。 (3)X2M的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,写出X2M燃烧热的热化学方程式: _____________________________________________________________________。 (4)ZX的电子式为______;ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____________。 (5)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为: 2Z+FeG2Fe+2ZG 放电时,电池的正极反应式为_________________________: 充电时,______________(写物质名称)电极接电源的负极; 该电池的电解质为___________________。 高二期末化学答案 1-5、BACBD6-10、DACCB11-15、CBBAC16-20、ADDAA21-25、DBDDB 26.(10分) (1)萃取(或萃取、分液),分液漏斗(各1分) (2)C6H5ONaNaHCO3(各1分) (3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3(2分) (4)CaCO3过滤(各1分) (5)NaOH水溶液CO2(各1分) 27.(共12分,每空2分) (1)H: ,I: (2) (3)加成反应;消去反应(4)6种; 28.(14分) (1)CH2=CHCH3、(CH3)2C(OH)COOH(各1分) (2)取代反应、消去反应(各1分) (3)2CH3CH(OH)CH3+O
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