初中化学知识点总结材料全.docx

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初中化学知识点总结材料全

初中化学知识点总结 完全版1

一、基本概念

1. 物质的变化及性质

（1）物理变化：

没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：

水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：

有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：

发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：

木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：

颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：

熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：

物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：

物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成

 原子团：

在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：

带电荷的原子或原子团。

元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3. 物质的分类

（1）混合物和纯净物

混合物：

组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：

空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：

组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；

③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物

单质：

只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：

由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐

氧化物：

由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；

酸：

在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

碱：

在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：

电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语

（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

（2）元素符号的意义

①某一种元素。

②这种元素的一个原子。

③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：

、S、P等。

（3）化合价：

元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。

（4）化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子。

（5）化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子。

注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

（6）化学反应类型

 （7）质量守恒定律

5. 溶液

（1）定义：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

（2）溶液的组成：

溶质、溶剂。

在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（3）特征：

溶液是均一性、稳定性。

（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：

饱和溶液不饱和溶液

（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：

①溶质、溶剂本身的性质。

同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

②温度。

大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：

①温度：

温度越高，气体溶解度越小；②压强：

压强越大，气体溶解度越大。

：

（见文末具体总结）

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：

A+B=AB

②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：

AB=A+B

③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：

A+BC=AC+B

④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：

AB+CD=AD+CB

7.还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。

氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。

缓慢氧化：

进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：

由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

：

在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。

）

11.固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

12.酸：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：

HCl==H+ +Cl－

HNO3==H+ +NO3－

H2SO4==2H+ +SO42－

碱：

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：

KOH==K+ +OH－

NaOH==Na+ +OH－

Ba（OH）2==Ba2+ +2OH－

盐：

电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物

如：

KNO3==K+ +NO3－

Na2SO4==2Na+ +SO42－

BaCl2==Ba2+ +2Cl－

（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

：

含有结晶水的物质如：

Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O  FeSO4·7H2O

：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：

①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质。

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。

SO42－（硫酸根）、NO3－（硝酸根）、CO32－（碳酸根）、ClO3－（氯酸根）、MnO4－（高锰酸根）、MnO42－（锰酸根）、PO43－（磷酸根）、Cl－（氯离子）、HCO3－（碳酸氢根）、HSO4－（硫酸氢根）、HPO42－（磷酸一氢根）、H2PO4－（磷酸二氢根）、OH－（氢氧根）、HS－（硫氢根）、S2－（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

（氧－2，氯化物中的氯为－1，氟－1，溴为－1）

（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

（1）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。

如：

钾K铜Cu银Ag等；

b.固态非金属。

如：

碳C硫S磷P等

c.稀有气体。

如：

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：

臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如：

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

：

1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满层再排外层

注：

元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”“等”。

8.酸碱度的表示方法——pH

说明：

（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。

（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9.金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨：

C 

⑵水银、汞：

Hg 

（3）生石灰、氧化钙：

CaO 

（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2  

（5）盐酸、氢氯酸：

HCl 

（6）亚硫酸：

H2SO3 

（7）氢硫酸：

H2S 

（8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2  

（9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH 

（10）纯碱：

Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2CO3·10H2O 

（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3 （也叫小打）     

（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4·5H2O 

（13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 

（14）甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡 

（15）酒精、乙醇：

C2H5OH 

℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根离子）具有酸的通性 

（17）氨气：

NH3 （碱性气体） 

（18）氨水、一水合氨：

NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） 

（19）亚硝酸钠：

NaNO2 （工业用盐、有毒）

四、常见物质的颜色的状态

1.白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁等大多数金属块状固体为银白色（汞为银白色液态）

2.黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4   ;  KMnO4为紫黑色。

3.红色固体：

Cu、Fe2O3 （红棕色）、HgO、红磷  ▲硫：

淡黄色   ▲Cu2（OH）2CO3为绿色

蓝矾（又叫胆矾）：

蓝色   NO2 ：

红棕色气体

4.溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5.沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）等

②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2   红褐色↓：

Fe（OH）3  白色↓：

Mg（OH）2。

6.

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：

CO液体：

CH3OH；固体：

NaNO2  、CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

五、物质的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：

沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

如：

Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

六、化学之最

1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

4.天然存在最硬的物质是金刚石。

5.最简单的有机物是甲烷。

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8.相同条件下密度最小的气体是氢气。

9.导电性最强的金属是银。

10.相对原子质量最小的原子是氢。

11.熔点最小的金属是汞。

12.人体中含量最多的元素是氧。

13.组成化合物种类最多的元素是碳。

14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15.最早利用天然气的是中国。

16中国最大煤炭基地在：

省。

17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[安《万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）。

18最早发现电子的是英国的汤姆生。

19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

七、解题技巧和说明

（一） 推断题解题技巧

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1.常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2.一些特殊物质的颜色：

见四

3.常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：

Cu（OH）2、CuCO3

③红褐色沉淀：

Fe（OH）3

Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀；

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐；

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱。

4.酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 +2NaOH==Na2CO3 +H2O（H2CO3 +2NaOH==Na2CO3 +2H2O）

SO2 +2KOH==K2SO3 +H2O

H2SO3 +2KOH==K2SO3 +2H2O

SO3 +2NaOH==Na2SO4 +H2O

H2SO4 +2NaOH==Na2SO4 +2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：

（各元素的化合价不变）

CO2 +H2O==H2CO3   SO2 +H2O==H2SO3

SO3 +H2O==H2SO4   N2O5 +H2O==2HNO3

（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

5.碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCl==CuCl2 +H2O

Cu（OH）2 +2HCl==CuCl2 +2H2O

CaO+2HCl==CaCl2 +H2O

Ca（OH）2 +2HCl==CaCl2 +2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O+H2O==2KOH  Na2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba（OH）2   CaO+H2O==Ca（OH）2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg（OH）2 ==MgO+H2O  Cu（OH）2 ==CuO+H2O

2Fe（OH）3 ==Fe2O3 +3H2O  2Al（OH）3 ==Al2O3 +3H2O

（二） 解实验题

看清题目要什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

1.实验用到的气体要比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等;

②除CO2可用：

澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

③除HCl气体可用：

AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除气体杂质的原则：

用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

2.实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：

稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：

进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：

CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

3.常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5%NaHCO3冲洗；

Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

（1）制O2要除的杂质：

水蒸气（H2O）

（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

（3）制CO2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等;

除HCl气体的试剂：

AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（1）有CO的验证方法：

（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。

现象：

黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

（2）有H2的验证方法：

（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。

现象：

黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

（3）有CO2的验证方法：

将混合气体通入澄清石灰水。

现象：

澄清石灰水变浑浊。

（1）试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤-实验现象-结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。

（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤-实验现象-结论-图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。

证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

7.解题：

计算题的类型有

a．有关质量分数（元素和溶质）的计算

b．根据化学方程式进行计算

c．由a和b两种类型混合在一起计算

（1）溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%

（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量×100%

（3）混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量×100%

（4）混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量×100%

或：

某元素质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数

（5）解题技巧

a.审题：

看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式。

b.根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

八、初中化学中的“三”

1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4.构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5.黑色金属只有三种：

铁、锰、铬。

6.构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7.铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）FeO、

（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8.溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；（3）混合物。

9.化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；

（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：

以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10.生铁一般分为三种：

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11.碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12.常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为Fe2