初高中化学衔接教材.docx
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初高中化学衔接教材
初高中化学衔接教材
第一部分:
初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接
(一)物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接
【例1】
(1)什么是酸性氧化物?
碱性氧化物?
两性氧化物?
(2)(提升)下列氧化物属于酸性氧化物的是,碱性氧化物的是,两性氧化物的是,不属于上述三种类型的氧化物是。
A.CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水
B.Al2O3既能与盐酸反应生成氯化铝和水,又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水
C.P2O5与足量NaOH溶液反应生成磷酸钠和水
D.CO、NO既不能与盐酸反应,又不能与NaOH溶液反应生成盐和水
E.Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、氧气、和水
【例2】
(1)什么是含氧酸和无氧酸?
一元酸和多元酸?
(2)(提升)下列属于含氧酸的是,属于无氧酸的是,属于一元酸的是,属于二元酸的是,既属于含氧酸又属于二元酸的是。
A.H2SO4B.H2SC.HClD.H2CO3E.HNO3F.H3PO4
【例3】
(1)盐类的分类方法很多。
从组成上分,可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐,什么是正盐、酸式盐、碱式盐和复盐?
从酸根离子分,可分为无氧酸盐和含氧酸盐;从酸和碱的强弱分,可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐等。
……
(2)(提升)下列既属于正盐又属于含氧酸盐的是,属于含氧酸的酸式盐的是,属于强酸强碱盐的是,属于弱酸的酸式盐的是,属于复盐的是。
A.Na2SO4B.NaHCO3C.NaHSO4D.KAl(SO4)2E.CaCO3F.NaCl
(二)物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接
【例4】对于如下反应:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(1)从初中学习过的四种基本反应类型,分析此反应属于其中哪个吗?
(2)从初中得氧与失氧分析,Fe2O3→Fe属于反应,CO→CO2属于反应,整个反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2属于反应。
【例5】(提升)从上述反应:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
(1)从Fe2O3→Fe变化来看,Fe元素化合价从价降低到价,发生反应,从CO→CO2变化来看,C元素化合价从价升高到价,发生反应,因此在化学反应中有化合价升降的反应属于反应。
(2)从电子得失来看,
,化合价降低,(得到、失去)电子,在反应中电子的反应,叫反应;,
,化合价升高,(得到、失去)电子,在反应中电子的反应,叫反应,因此在化学反应中有电子得失的反应属于反应。
对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通,对氧化还原反应加深理解,还必须归纳如下:
从上面例题分析过程与归纳方法,可以告诉我们,这就是一种探究方法,也是一种学习方法。
(三)化学反应规律的继承与延伸点的衔接
【例6】通过复分解反应发生的三个条件进行分析,你认为下列化学反应规律成立吗?
正确的在()内打“√”,错误的打“×”。
①微溶于水的盐可制取难溶于水的盐;如Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4()
②难挥发的强酸可制取易挥发的酸;如2NaCl+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑()
③强酸可制取弱酸;如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH()
④强碱可制取弱碱;如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O()
【例7】位于金属活动顺序表前的活泼金属(除K、Ca、Na外)可以从含后面不活泼金属盐溶液中置换出不活泼的金属。
即“金属性强的金属可置换出金属性弱的金属”这是众所周知的化学反应规律。
那么,已知几种非金属的活动顺序为:
Cl2>Br2>I2>S,现有下列反应:
①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②I2+2NaBr=2NaI+Br2
③Br2+Na2S=2NaBr+S④Cl2+2NaI=2NaCl+I2
(1)能够发生的化学反应是;
(2)不能发生的化学反应是。
(四)物质结构知识的继承与延伸点的衔接
【例8】已知原子的基本结构如图,质子是正电荷的基本单位,电子是负电荷的基本单位。
回答下列问题:
(1)为什么H+就是质子?
(2)为什么在原子中存在下列关系:
核电荷数=质子数=核外电子数?
(3)一个质子的质量近似等于一个中子的质量,都是一个电子质量的1836倍。
请你理解回答:
①为什么原子的质量主要集中在原子核上?
②为什么在化学反应中,电子的得失在化学计算中不必考虑原子的相对质量变化?
例如我们认为钠原子(Na)与钠离子(Na+)的相对质量都为23。
(4)一个质子和一个中子的相对质量都为1,那么一个原子的近似相对质量,又称质量数(A)。
即:
质量数(A)=原子的近似相对质量。
质量数(A)与质子数(Z)和中子数(N)存在什么关系?
(5)为了用一种符号表示某元素的某一种原子,通常的做法是:
①用元素符号代表此元素;
②在元素符号的左下方标出质子数;
③在元素符号的左上方标出质量数。
某一个钠原子中含有11个质子和12个中子,请你写出这个钠原子的原子符号。
【例9】我们熟悉的氢元素有三种不同的氢原子,它们分别是
,这是因为这三种氢原子中(质子数、中子数、电子数)不同引起的。
这种同一种元素有多种不同的原子的现象,叫做同位素现象。
而同种元素的不同原子互称为同位素,如
就是氢元素的三种同位素。
请回答下列问题:
(1)在互为同位素的两种原子中:
质子数(相同、不同),中子数(相同、不同)。
(2)我国富有大量稀土元素.下列有关稀土元素
与
的说法正确的是()
A.
与
互为同位素B.
与
的质量数相同
C.
与
是同一种核素D.
与
的核外电子数和中子数均为62
(五)化学实验方法的继承与延伸点的衔接
【例10】下列实验操作正确的是()
【例11】实验室用氯酸钾固体与少量二氧化锰粉末混合加热制取O2的发生装置图如右图
所示。
若实验室利用氯化铵固体和消石灰粉末混合加热制取氨气的。
问:
(1)能否用右图装置制取氨气呢?
(填“能”、“不能”)。
(2)若氨气的密度小于空气,且极容易溶于水,则应该采用的收集方法是
。
【例12】(2009·上海高考10)右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是()
A.硝酸铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐
(六)化学计算方法的继承与延伸点的衔接
【例12】某种含有MgBr2和MgO的混合物,经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%,求溴(Br)元素的质量分数。
【例13】4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后,完全转化为氯化物,测得氯化物的质量为9.5克,通过计算指出该金属的名称。
第二部分初中重点知识(与高中密切相关)梳理
一、化学用语:
1、元素符号:
H:
表示氢原子(可数)也可以表示氢元素(宏观概念,不可数)
2、化学式(分子式):
表述物质组成的式子
H2S:
用来表示硫化氢气体,即其化学式,也表示一个硫化氢分子由2个H(氢原子)和1个S(硫原子)构成
3、化学方程式:
配平(原子守恒)
符号的使用:
上升和下降符号等
反应条件准确书写
4、电子式,结构式,结构简式(高中)
二、基本概念:
概念的学习方法:
概念的构成:
内涵(本质)和外延(范围)
概念的学习:
先把握概念的外延再把握概念的内涵
1、单质2、化合物3、原子4、元素5、酸6、碱7盐8、酸性氧化物9、碱性氧化物
10、氧化还原反应
11、化合反应:
A+B==C
12、分解反应:
C==A+B
13、置换反应:
A+BC==AC+B
14、复分解反应:
AB+CD==AD+CB
15、同素异形体:
同一元素形成的不同单质
如:
O2与O3,红磷和白磷,石墨、金刚石和C60
三、基本理论:
1、原子结构理论
2、质量守恒理论
3、化合价理论:
化合价定义
应用原理:
化学式中各元素化合价之和为0
常见元素化合价:
+1:
KNaAg;+2:
MgCaBa;+3:
Al+4:
CSi
H:
+1或-1(与金属化合,金属只显正价)
O;-2或-1(如:
H2O2Na2O2Fe:
+2、+3Cu:
+1、+2
四、根据化学方程式计算
关系式法的提出:
解题关键是寻求已知与未知的关系;
一、通过反应方程式寻求
二、利用原子守恒思想寻求(常用)
第三部分高一化学专题精讲
第二讲物质的量
知识要点
知识点1、物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量:
(1)物质的量是国际单位制中 个基本物理量之一,科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词,不可任意添减字,既是物质的质量,也是物质的数量。
它是描述 的物理量。
它的单位是 ,符号为 ,在希腊语中它是“堆量”的意思。
(2)物质的量只能用来描述 、 、 、 、 、 等微观粒子或微粒的特定组合,不能指宏观物质。
规定12gC12所含有的碳原子数(称为阿伏伽德罗常数用NA表示,其近似值或计算值为“6.02×1023mol-1”)为1mol
(3)物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数 ,称阿伏加德罗常数,符号为 ,单位 。
当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与 相同时,则该粒子物质的量为1mol。
如:
1molH2O中含有H2O数是 个,含氢原子 个
2.摩尔
(1)摩尔是物质的量的单位,它们的关系正如长度与米,质量与克一样。
(2)使用摩尔作单位时,应该用化学式符号指明粒子种类,而不能用名称。
否则,概念模糊,意义不清。
例:
1molH表示1mol氢原子,而不能说1mol氢。
1摩尔氢离子应如何表示?
。
练习:
(1)判断下列表示方法是否正确?
①1mol氧 ②1mol钠 ③1molH2SO4④1molNa2CO3⑤1mol苹果⑥1molNO3-、
(2)1molCaCl2中含_molCa2+,_molCl-,_mol质子。
(3)2molCO2中含有1molC和_molO,含有_个CO2。
(4)_molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。
(5)2.107×1024个铁原子的物质的量是
(6)0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是( ).含有氧原子数目为( )
(7)将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液,溶液中硫酸根离子的物质的量( );
铝离子数目为()
(8)0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为( ), 所含分子数目之比为( ),所含氧原子数目比为() .
(9).对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4,下列说法不正确的是
A、分子数相同 B、氧原子数相同
C、原子总数相同 D、氢原子数相同
小结:
1、物质的量(用n表示)是一个物理量,和长度,质量等物理量类似,其单位是摩尔(用mol表示)只用来计量微观粒子(如:
原子,质子,分子,离子,电子等)即mol后跟表示具体的微观粒子的化学符号
2、规定12gC12所含有的碳原子数(称为阿伏伽德罗常数用NA表示,其近似值或计算值为“6.02×1023mol-1”)为1mol
3、“物质的量”是一个物理量名词,不可改变,四个字是一整体,不可写成“物质的质量”或“物质量”(无任何意义)
4、1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数(NA)个微粒,约为6.02×1023个
5、阿伏伽德罗常数(NA)不是一个常数,是一个物理量,其单位是:
mol-1”)
6、N(微粒数目)=n×NA
物质的量与微观粒子数之间成正比:
n1/n2=N1/N2
知识点2、摩尔质量
1.1mol任何物质的质量
1mol任何物质均含有阿伏加德罗个粒子,但由于不同的粒子质量不同,故1mol不同物质的质量一般也不同。
C12的相对原子质量为12,而0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,即1molC12的质量为12g,由此根据氧元素的相对原子质量可推出1molO的质量。
练习:
1molH、H2、O、O2、Na、Na+、SO42-的质量分别是多少?
2.摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。
练习:
(1)Fe、Fe2+、Fe3+的摩尔质量为 。
(2)O2和H2SO4的摩尔质量分别为 g/mol、98 。
(3)NH4+,H2PO4—的摩尔质量分别为 、 。
思考:
物质的式量,物质的摩尔质量,1mol物质的质量三者的区别和联系
如:
O2的式量为 ,摩尔质量 ,1molO2的质量 。
[归纳总结]物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、阿伏加德罗常数的换算关系
知识点3.物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系
利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量,可进行三者的相互求算。
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
符号M,常用的单位g∕mol(或g.molˉ1);物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系
n=m∕M
摩尔质量与相对分子量(式量)间的关系:
数值上相等
知识点4、气体摩尔体积
1、追根寻源:
决定物质体积大小的因素
①在粒子数目相同的情况下,物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均距离。
当粒子之间的距离很小时,物质的体积就主要决定于微粒间的大小;当粒子间的距离比较大时,物质的体积就主要决定于微粒间的平均距离。
②气体体积的大小主要决定于气体分子的平均距离。
③气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系?
在其他条件不变时,温度越高,气体体积越大;压强越大,气体体积越小。
2、气体摩尔体积:
①定义:
在一定的温度和压强下,单位物质的量的物质所占有的体积。
表达式:
Vm=V/n,常用单位:
L/mol
标况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol,这是在特定条件下的气体摩尔体积。
00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4L
②使用标况下气体摩尔体积应注意:
a、条件:
标准状况-标准状况是指温度为0℃,压强为101KPa。
;
b、单位:
L/mol;c、适用范围:
气体;d、数值约为22.4L/mol
③应用气体摩尔体积(标况)计算的几种情况:
气体体积V 物质的量n 质量m 摩尔质量M 密度ρ 式量Mr
Ⅰ、据气体体积求其物质的量:
n=
Ⅱ、据气体质量求其标况下体积:
v=
Ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度:
ρ=
Ⅳ、据气体标况下的体积求质量:
m=
Ⅴ、据标况下气体密度求式量:
M=
[小练习]
1、如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标况下的体积是 (用NA表示阿伏加德罗常数)
2、判断对错:
(1)CO2的摩尔体积是22.4L/mol()
(2)标况下NO2的体积约是22.4L()
(3)标准状况下,1mol任何物质的体积都约是22.4L()
(4)标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L()
(6)标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。
()
(7)在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子()
(8)标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子()
(9)标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
知识点5、物质的量浓度
(一)物质的量浓度
1.定义:
单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。
2.符号:
CB常用单位:
mol/L数学表达式
思考:
(1)1.0L1mol/LH2SO4中溶质以 存在,物质的量各是 。
从其中取出100mL,溶液的物质的量浓度是 ,以上微粒物质的量浓度各是 。
(2)1.0L1mol/L葡萄糖(C6H12O6)溶液中,溶质以 存在,质量是 g。
(二)配制一定物质的量浓度的溶液。
1.常用实验仪器:
认识仪器——容量瓶;规格:
100ml标识:
200C100ml;使用注意事项:
①每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液,
②使用前要检验是否漏水
③容量瓶不能加热,不能久贮溶液,不能在瓶内溶解固体或稀释液体
2.实验步骤:
①计算溶质的质量(或体积)。
②称量。
(固体一般用托盘天平,液体用量筒或滴定管)
③溶解(或稀释)在烧杯中进行,并且恢复到室温。
将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.
④移液,用玻璃棒引流,转移到容量瓶中。
将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶,并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次,将洗涤液一并注入容量瓶。
1、如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?
2、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯?
⑤洗涤,用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次,并将洗涤液注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。
⑥定容:
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处,改用胶头滴管滴加至刻度(液体凹液面最低处与刻度线相切
⑦摇匀:
反复颠倒摇匀。
将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签备用。
3.误差分析:
步骤
具体情况
影响
称
或
量
砝码有油污或生锈
砝码残缺或放在了左盘(且使用了游码)
量筒内有水(量取液体溶质时)
俯视量筒刻度
仰视量筒刻度
吸水性,挥发性,药品长时间暴露
溶解
搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒
定容
溶液未冷却就倒入容量瓶中;定容时俯视刻度
定容时仰视刻度
(3)关于物质的量浓度的计算。
(4) 1.关于物质的量浓度概念的计算,包括已知溶质质量和溶液体积求浓度。
(5) 配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。
用到的公式为:
C=n/V
(6) 例:
配制500ml0.1mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4¡¤5H2O的质量是多少?
(7) m=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g
(8) 2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
(9) 例1:
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,计算市售浓硫酸的物质的量浓度?
例2:
正常人体中,血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约为0.1%,设血液的密度为1g/cm3,则血糖的物质的量浓度是多少?
3.一定物质的量浓度溶液的稀释。
例1:
将250ml质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600ml,此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少?
例2:
300mL某H2SO4溶液中含H2SO4147g,用此溶液配制1.0mol/L的H2SO4需原溶液和水的体积比是________。
(四)气体溶解的计算
例:
标准状况下,a体积氨气溶解于b体积水中得溶液密度为dg/mL,求溶液的物质的量浓度及溶质的质量百分数?
(五)物质的量应用于化学方程式的计算
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比,等于各物质的物质的量之比。
格式归纳:
在化学方程式中,列比例计算时要保持¡°上下一致,左右相当¡±的原则。
即:
同一物质的物理量及单位必须相同,不同物质之间物理量及单位可以不同,各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。
例题1:
完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少?
所需H2SO4的质量是多少?
例2:
在200ml0.1mol/L的AlCl3溶液中,滴入足量的硝酸银溶液,生成的沉淀的质量是多少?
疑难点拨
一、阿伏加德罗律的应用
阿伏加德罗定律:
同温同压下,同体积的气体具有同数的分子。
在非标准状况下,不能用气体摩尔体积22?
4L/mol进行计算,这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。
由这一定律可知:
①同温同压下,同体积的任何气体含有相同物质的量的分子;
②同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。
并且还可推出气体反应定律:
在有气体存在的化学方程式中,气体物质的化学计量数之比,既是分子数之比,物质的量之比,也是相同状态下气体体积比。
与此相关的还有以下几条规律应掌握:
1、同温同压下,气体的体积与物质的量成正比。
对于一反应体系(包括密闭体系),气体总体积与总的物质的量成正比。
即:
=
。
2、同温同体积下,气体的压强与物质的量成正比。
对于一反应体系(包括密闭体系),气体总的物质的量之比等于压强比。
即:
=
。
3、同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比,等于密度之比。
即:
=
=
。
4、同温同压下,相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。
即:
=
。
5、同温同体积时,等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量的反比。
即:
=
。
6、当温度相同,物质的量也相同时,气体的体积与压强成反比。
即:
=
。
二、有关物质的量浓度的二关系
①同c、同V的溶液中所含溶质的物质的量相等。
②从一溶液中取出任一体积的溶液,其溶质的物质的量浓度不变,但溶质的物质的量和质量都减少。
?
1?
有关量纲式:
c=
;m=V×?
×?
;m=c×V×M
?
2?
物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算
令V=1L=1000mL,则得:
c=
?
3?
稀释规则:
稀释前后溶质的质量和物质的量不变。
m浓×?
浓=m稀×?
稀
V浓×?
浓×?
浓=V稀×?
稀×?
稀
c浓×V浓=c稀×V稀
?
5?
混合规则:
混合前后溶质的质量不变。
m1×?
1%+m2×?
2%=m3×?
3%,式中,m1+m2=m3(质量有加和性)
若告诉混合后溶液的密度,则有体积效应,即V1+V2?
V3(体积没有加和性),混合后溶液的体积要根据混合溶液的密度来计算。
典例剖析
【例1】某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是___。
【例2】4℃时某一滴管滴出30滴水,体积为amL,则每滴水中所含的水分子数为
A.
B.
C.
D.
【例3】下列关于物质的量的叙述中,错误的是
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子12C中含有约6.02×1023个碳原子
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe含有6.02×1024个电子
【例4】 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A.29:
8
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