山东省青岛市城阳区届高三上学期学分认定考试期末理科综合化学试题Word版含答案.docx
- 文档编号:9168194
- 上传时间:2023-02-03
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:435.44KB
山东省青岛市城阳区届高三上学期学分认定考试期末理科综合化学试题Word版含答案.docx
《山东省青岛市城阳区届高三上学期学分认定考试期末理科综合化学试题Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省青岛市城阳区届高三上学期学分认定考试期末理科综合化学试题Word版含答案.docx(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山东省青岛市城阳区届高三上学期学分认定考试期末理科综合化学试题Word版含答案
7.化学与生活、生产、社会息息相关,下列有关说法正确的是
A.古成语“刀耕火耨”,其化学原理是以灰肥田,并可以有效降低土壤的酸度
B.凯氏定氨法测定奶粉中蛋白质含量,掺加三聚氰胺不会影响奶粉中蛋自质含量的测定结果
C.《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和朴硝的方法:
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也乃,真硝石是硫酸钠
D.煤经过气化、液化这两个物理变化可以转化为清洁燃料
8.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.22gN2O和CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为1.5NA
B.0.1mol·L-1的氨水溶液中,NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1NA
C.一定质量的Fe溶于稀硝酸中,当产生22.4LNO时,转移电子数为3NA
D.常温下78g质量分数为26%的乙炔的苯溶液中,含有碳原子的数目为6NA
9.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,其结构筒式如图:
下列说法不正确的是
A.羟甲香豆素分子式为C10H8O3
B.1mol羟甲香豆素最多可以与5molH2发生加成
C.1mol羟甲香豆素溶于足量NaOH溶液,最多可消耗3molNaOH
D.羟甲香豆素分子中含有醋基、酚羟基、碳碳双键,属于芳香族化合物
10.X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大。
元素X的最高正价与最低负价代数和为零,Z元素最外层电子数是内层电子数的3倍,W是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法不正确的是
A.X、Z的单质均存在同素异形体
B.原子半径大小顺序为:
W>X>Y>Z
C.W的氢氧化物既可易溶于Y的气态氢化物的水溶液,又可溶于Y的最高价含氧酸
D.Y、Z、W三种元素,可以形成既含离子键又含共价键的离子化合物
11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.将装置I中通入C12和SO2的混合气体,然后加热褪色后的溶液,据溶液是否变红来证明SO2的是否存在
B.用装置Ⅱ来蒸发浓缩CuSO4溶液,并通过冷却结晶、过滤的方法获得胆矾晶体
C.用浓氨水和块状固体NaOH在装置III中作用,来快速制取NH3
D.用装置IV来分离乙醇萃取碘水后的溶液
12.光合作用得地球碳、氧循环的更要媒介。
下图是利用模拟光合作用过程,将CO2和H2O转化为糖类同时释放O2的装置。
下列说法正确的是
A.该装置为原电池,其中a是原电池的正极
B.该交换膜为阳离子交换膜,H+交换膜由左向右移动
C.不考虑其它能量损耗,当外电路通过1mole-时生成15g葡萄糖
D.b极发生的电极反应:
6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-
13.25℃时,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1BOH
溶液所得的滴定曲线如图,下列说法正确的是
A.BOH为一元弱碱,滴定到点③时,该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为10-5.6
B.滴加盐酸的过程中,当溶液中c(BOH)=C(B+)时,可能出现在b点
C.滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大,在②点时达到最大,后又逐渐减小
D.点①所示溶液中:
c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)
26.(14分)
无水四氯化锡是无色易流动的浚体。
熔点-33℃,沸点114.1℃。
遇潮湿空气,水解而生成锡酸和氯化氢。
下图是实验室制备无水四氯化锡并对产品蒸馏,制得纯净无水氧化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)。
(1)装置A中反生反应的离子方程式_______________________。
(2)上述实验仪器口连接顺序为__________________________________。
(3)装置E中盛装试剂的名称为_________;上述实验正确的操作顺序为_____________。
①点燃装置A处酒精灯;②点燃装置B处酒精灯;③打开恒压漏斗活塞。
(4)装置G中仪器X的名称为___________。
装置F的作用为_________________。
(5)将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸[H2[SnC16]],该反应的化学反应方程式为______________________。
(6)设计实验测定盐酸与MnO2反应的最低浓度,进行了如下操作:
I将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止,冷却过滤。
Ⅱ取上述滤液10mL稀释到400mL
III取稀释后溶液25.00mL加入指示剂进行滴定,滴定终点消耗0.2mol·L-1的NaOH溶液19.25mL。
①上述条件下Mn2+开始沉淀的PH为5.2,则滴定时最好选用的指示剂为_____________。
②通过上述数据计算,盐酸与MnO2反应的最低浓度为__________(结果保留两位小数)。
27.(13分)
金属镍与铁,钴相似,在常温下对水和空气都较稳定,能抗碱性腐蚀。
常温下,镍即可于一氧化碳反应,形成剧毒的四羰基镍(Ni(CO)4),加热后它又会分解成金属镍和—氧化碳。
工业上用含废镍废料(含有铝、铁和有机物)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示:
已知:
25℃时Ni(OH)2的Ksp=5.4×10-6;Al(OH)3的Ksp=3.0×10-34.
(1)若将NaOH固体进行高温熔融,可选择的坩埚为_________。
a.铁坩埚b.氧化铝坩埚c.石英坩埚d.镍坩埚
(2)操作Ⅱ的名称为__________;实验室中在进行操作III时,仪器除酒精灯、坩埚、三脚架外还缺______________。
(3)加入NaC1O溶液时发生反应的离子反应方程式______________________________。
(4)固体④经操作III得到NiO。
合金中铝和镍的物质的量之比为2:
3,则前后两份金属铝用量的最佳配比为________________。
(5)25℃时,若测得溶液⑤pH=9,该溶液中c(Ni2+)/C(A13+)=__________。
(6)将金属X与金属镍进行高温融合时,可否用CO做保护气,请说明原因_________________________________。
28.(16分)
CO2的大量排放不仅会造成温室效应还会引起海水中富含二氧化碳后酸度增加,可能会杀死一些海洋生物,甚至会溶解掉部分海床,从而造成灾难性的后果。
所以二氧化碳的吸收和利用成为当前研究的重要课题。
(1)工业上以CO2与H2为原料合成甲醇,再以甲酵为原料来合成甲醚。
甲醇的电子式为________________;△H1=________KJ·mol-1
(2)某科研小组探究用活性炭处理汽车尾气的可行性,在T1℃体积为2L的恒温密闭容器中进行了实验,并根据实验数据绘制了如下图像,其中X代表NO浓度变化,Y代表N2和CO2浓度变化:
①若15min,后升高到一定温度,达到新平衡后容器中N2、CO2、NO的浓度之比为1:
1:
3,到达到新平衡时CO2的反应速率与图中a点相比较,速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”),此时平衡常数K与T1℃相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②T1℃时该反应的平衡常数为_________________。
③如上图所示,若15min后改变了一个条件,t时刻建立新的平衡,b点坐标(0.6,t),c点坐标(0.3,t)。
则改变的条件可能是_______(填序号)。
a.扩大容器体积b.升高温度c.使用合适催化剂d.移走部分NO
(3)已知:
H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=5×10-11。
25℃时若用1L1mol·L-1的NaOH溶液吸收CO2,当溶液中C(CO32-):
c(H2CO3)=2200,此时该溶液的pH值为________________。
(4)以熔融KaCO3为电解质的甲醚燃料电池,具有能量转化率高,储电量大等特点,则该电池的负极电极反应式为______________________。
35.[化学—选修3:
物质结构与性质】(15分)
前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与B是同一周期紧邻元素,B与D同一主族,B元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。
C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素,C与E的最外层电子数相同,E元素内层均排满电子。
(1)基态原子E的电子排式为___________;依据电子排布周期表划分为5个区,该元素位于周期表的_________区。
(2)元素A、B、D电负性由大到小的顺序为___________。
(3)D2A分子中,中心原子的杂化方式为___________。
分子键角大小关系,AB2分子_____D2A分子(填“大于”,“小于”或“等于”),原因_________________________。
(4)单质C经常用于储氢,储氢后形成晶体结构如图所示:
该晶体中与C离子近邻的氢离子有_______个。
这些氢离子,构成的空间构型为_______。
已知C离子与氢离子之间最近的核间距为apm,则该晶体的密度为_____g·cm-3。
36.[化学—选修5:
有机化学基础】(15分)
功能高分子材料M(
)具有化学反应活性、光敏性、生物相容性等特点。
下面是合成M的流程:
(1)物质C的名称为____________;物质M的分子式为______________。
(2)写出反应①的化学方程式______________________________________。
(3)反应④的反应条件是__________反应①至⑤,5个反应中属于取代反应的有_____个。
(4)有机物N的分子式为C5H8O2,该有机物存在多种同分异构体,其中同时符合以下条件的有_____种。
①与有机物X互为同系物;②碳碳双键上连有羟基不稳定,不考虑此类醇形成酯的结构。
设计一条以乙醇为原料制备有机物X的合成路线(无机试剂任选)。
_________________________________________________________________________。
高三理综化学参考答案及评分标准
7.A.8.D.9.B.10.C.11.B12.B13.D.
26.(14分)
(1)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(条件加热,2分)
(2)ahifgbcedlmj(2分)
(3)饱和食盐水(1分);③①②(1分)
(4)牛角管(1分)吸收多余的氯气,并防止空气中的水蒸气进入装置G中(2分)
(5)3SnCl4+2H2O=SnO₂(胶体)+2H₂[SnCl₆](2分)
(6)甲基橙(1分)6.16mol·L-1(2分)
27.(13分)
(1)ad(2分)
(2)蒸馏(1分)坩埚钳、泥三角(2分)
(3)ClO-+Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++2H2O(2分)
(4)1:
1(2分)
(5)1.8×1013(2分)
(6)不能,因为冷却时,CO能与Ni反应生成四羰基镍(2分)
28.(16分)
(1)
(2分)-49(2分)
(2)①增大(2分)减小(2分)②4(2分)③ad(2分)
(3)10(2分)
(4)CH3OCH3-12e-+6CO32-=8CO2+3H2O(2分)
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)[Ar]3d104s1(2分)ds(2分)
(2)F>O>Cl(2分)
(3)sp3(2分)小于(1分)F的电负性大于Cl,F与O形成的公用电子对更偏离于O原子,形成共价键的电子对排斥作用力减小。
(2分)
(4)6(1分)八面体(1分)1.2×10-29/(NAa3)(2分)
36.[化学——选修5;有机化学基础](15分)
(1)对硝基甲苯(2分)(C11H11NO4)n(2分)
(2)
(2分)
(3)NaOH水溶液(2分)4(2分)
(4)9(2分)
(5)
(第三、四步顺序调换也得分,3分)
备注:
请每位阅卷教师,在各校备课组长的的指导下,参考评分标准,形成评分细则,然后开始阅卷。
山西省实验中学2018届高三上学期学业质量监测化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间90分钟,满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题上作答,在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量:
H-1C-12 O-16Na-23S-32Ca-40Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共45分)
(本题包括15小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性,被还原后生成的
Fe3+水解生成胶状物,可以软化硬水
C
Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源
Na2O2是强氧化剂,能氧化CO2生成O2
D
浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用
于水果保鲜
KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A.Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热,同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用,从而用作塑料的阻燃剂,故A错误;B.K2FeO4具有强氧化性,用于自来水的消毒,被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物,具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用,但不能软化硬水,故B错误;C.Na2O2与二氧化碳反应产生氧气,是过氧化钠自身的氧化还原反应,C错误;D.KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用,故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜,D正确。
答案选D。
2.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B.25℃时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.加热条件下,20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
D.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
【答案】D
【解析】A.由甲醇结构式可知,1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA,故A错误;B.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)是0.1mol/L,则1.0L此溶液含有的OH-数目为0.1NA;C.加热条件下,20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应生成二氧化氮,随着反应进行,硝酸浓度下降,生成一氧化氮,故转移电子数不等于0.1NA,C错误;D.Na2S和Na2O2的摩尔质量相等且离子构成比均为2:
1,7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.1mol,则7.8g此物质中含有阴离子的数目为0.1NA,D正确。
答案选D。
3.下列有关实验操作的叙述正确的是
A.过滤操作中,漏斗的尖端不可接触烧杯内壁
B.滴加试剂时,滴管的尖嘴不可接触试管内壁
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时,引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁
【答案】B
【解析】A.过滤操作中,漏斗的尖端要靠在烧杯内壁,故A错误;B.滴加试剂时,滴管的尖嘴不可接触试管内壁,故B正确;C.滴定接近终点时,滴定管尖嘴处液体要在锥形瓶内壁靠一下,再用蒸馏水冲洗,故C错误;D.向容量瓶转移液体时,引流用玻璃棒下端接触容量瓶内壁,但必须伸到刻度线下,故D错误。
答案选B。
4.下列关于有机化合物的说法不正确的是
A.异丁烷也称2-甲基丁烷
B.乙烯水化生成乙醇属于加成反应
C.C5H10O2属于羧酸类的物质有4 种同分异构体
D.室温下在水中的溶解度:
乙醇>溴乙烷
【答案】A
【解析】A.异丁烷的系统命名为2-甲基丙烷,故A不正确;B.乙烯水化生成乙醇属于加成反应,故B正确;C.C5H10O2属于羧酸类时可改写为C4H9—COOH,—C4H9有四种结构,C5H10O2属于羧酸类物质有4 种同分异构体,故C正确;D.室温下,乙酸与水易形成氢键,增大乙醇的溶解度,故在水中的溶解度:
乙醇>溴乙烷,D正确。
答案选A。
5.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是①c(H+) ②c(F-)③c(OH-)④Ka(HF) ⑤KW ⑥
⑦
A.①⑥B.②④C.③⑦D.④⑤
【答案】C
【解析】HF是弱电解质,存在弱的电离平衡,向此溶液向加水稀释,促进HF的电离,氢离子、氟离子的物质的量增大,但氢离子、氟离子浓度下降,则c(OH-)增大;又Ka(HF)、KW是温度函数,温度不变,则Ka(HF)、KW不变;Ka/c(F-)=
,因为c(F-)减小,则
,故正确的有③⑦,答案选C。
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用铁电极包解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气:
NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:
Cu2++HS-=CuS↓+H+
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
【答案】C
【解析】A.用铁电极包解饱和食盐水,阳极是铁失去电子生成Fe2+,故A错误;B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气:
NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O,故B错误;C.因硫化铜的Ksp特别小,向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:
Cu2++HS-=CuS↓+H+,故C正确;D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀,故D错误。
答案选C。
点睛:
判断离子方程式正误的常见方法:
一是原理是否正常,二电荷是否守恒,三是化合物拆分是否正确,四是物质的定组成比例是否正确,五是用量问题等。
7.由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A.由X→Y反应的△H=E5-E2B.由X→Z反应的△H<0
C.增大压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率
【答案】B
【解析】A.由X→Y是吸热反应,△H=E3-E2,A错误;B.由图分析可知,由X→Z的反应是放热,△H<0,B正确;C.因物质状态无法确定,故也无法判断压强与Y的产率的关系,C错误;D.因由X→Z的反应是放热,△H<0,升高温度不利于提高Z的产率,D错误。
答案选B。
8.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
退色
SO2具有还原性
B
浓盐酸、浓硫酸
湿润蓝色石蕊试纸
变红色
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
湿润淀粉碘化钾试纸
变蓝色
Cl2具有氧化性
D
浓氨水、生石灰
湿润红色石蕊试纸
变蓝色
NH3为碱性气体
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A.二氧化硫使品红褪色,是利用二氧化硫的漂白性,故A错误;B.浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性,挥发出发来的氯化氢气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红色,B正确;C.浓盐酸与二氧化锰共热产生氯气,将氯气使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色,说明氯气将碘离子氧化为碘单质,C正确;D.浓氨水与生石灰反应生成氨气,氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝色,说明氨气与水反应生成氨水显碱性,D正确。
答案选A。
9.如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:
R>W>Z>Y>X
B.氧化物对应水化物的酸性:
R>W
C.气态氢化物的稳定性:
W>X
D.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应
【答案】D
【解析】由图表分析可知,X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯,A.原子半径:
R<W<Z<Y<X,A错误;B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
R>W,B错误;C.气态氢化物的稳定性:
W<X;C错误;D.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4,两两之间均能相互反应,D正确。
答案选D。
点睛:
首先确定元素,联系它们在周期表中的位置,由周期律判断性质;通过它们组成物质,判断物质类别,确定成键特点,分析物质性质。
10.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑对上述反应的描述错误的是
A.NaN3是还原剂,KNO3是氧化剂
B.该反应中有两种元素的化合价发生变化
C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16
D.若生成8molN2,则转移电子的物质的量为5mol
【答案】B
【解析】NaN3中N元素化合价从-1/3价升高到0价,硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价,所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,则A.NaN3是还原剂,KNO3是氧化剂,A正确;B.该反应中只有氮元素的化合价发生变化,B错误;C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16,C正确;D.若生成8molN2,则转移电子的物质的量为5mol,D正确,答案选B。
本题考查氧化还原反应,把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意各种守恒法应用。
11.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中:
Cl-、NO3-、Na+、 SO32-
B.Na2S溶液中:
SO42-、K+、Cl-、Cu2-
C.由水电离出的c(OH-)= 1×10-12mol·L-1的溶液中:
Ba2+、K+、NO3-、Cl-
D.c(OH-)=KW的溶液中:
NO3-、I-、Na+、Al3+
【答案】C
..................
12.一定条件下,下列各组物质能一步实现
转化关系的是
选项
X
Y
Z
W
A
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
NH3
N2
NO
NO2
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A.考查铝及其化合物之间的相互转化,Al2O3不能直接转化为Al(OH)3,A错误;B.考查铁及其化合物之间的相互转化,B正确;C.考查硫及其化合物之间的相互转化,S不能直接转化为SO3,C错误;D.考查氮及其化合物之间的相互转化,N2不能直接转化为NO2,D错误。
答案选B。
13.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是
A.溶液中OH-向电极a移动
B.电极b上发生还原反应
C.负极的电极反应式为:
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3:
4
【答案】D
14.一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,图1表示
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省 青岛市 城阳区届高三 上学 学分 认定 考试 期末 理科 综合 化学试题 Word 答案