高中化学方程式大全.docx
- 文档编号:9167480
- 上传时间:2023-02-03
- 格式:DOCX
- 页数:28
- 大小:30.11KB
高中化学方程式大全.docx
《高中化学方程式大全.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学方程式大全.docx(28页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全
一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)
1、氧化性:
F2+H2=2HF(阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)=XeF2
2F2(过量)+Xe=XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M=2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O=4HF+O2(水是还原剂)
2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl=2NaF+Cl2
F2+2NaBr=2NaF+Br2
F2+2NaI=2NaF+I2
7F2(过量)+I2=2IF7
F2+Cl2(等体积)=2ClF(ClF属于类卤素:
ClF+H2O=HF+HClO)
3F2(过量)+Cl2=2ClF3(ClF3+3H2O=3HF+HClO3)
Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl
3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl2
Cl2+2FeCl2=2FeCl3(在水溶液中:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++3Cl)
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S=2HCl+S↓(水溶液中:
Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓)
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2=2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2
S+H2=H2S2S+C=CS2S+Zn=ZnS
S+Fe=FeS(既能由单质制取,又能由离子制取)
S+2Cu=Cu2S(只能由单质制取,不能由离子制取)
3S+2Al=Al2S3(只能由单质制取,不能由离子制取)
N2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2
N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3N
N2+6Rb=2Rb3NN2+2Al=2AlN
P4+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P2
H2+2Li=2LiH
2、还原性
S+O2=SO2S+H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6NO3-=6NO2↑+2H2O+SO42-
3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4NO3-=3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2=2NO
4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2=2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2=PX5
P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2=CF4C+2Cl2=CCl4
C+O2(足量)=CO22C+O2(少量)=2CO
C+CO2=2COC+H2O=CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2=SiCl4(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O=HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:
(Cl2+H2O=H++Cl–+HClO)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O=PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaOCaC2+CO↑
3C+SiO2SiC+2CO↑
二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性
2Na+H22NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O22Na+S=Na2S(爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr2
2Mg+O2=2MgOMg+S=MgS
2Cu+S=Cu2S(Cu2S只能由单质制备)
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb
2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+Si
Mg+H2S=MgS+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2=2AlCl3
4Al+3O2=2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)
4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr(铝热反应)
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O2=Fe3O42Fe+O2=2FeO(炼钢过程)
Fe+I2=FeI2
Fe+S=FeS(FeS既能由单质制备,又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2=PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2=Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2=4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S↓+2H2O
2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+=2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++
2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O=NaOH+H2↑(生氢剂)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)
4HF+Si=SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag=Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑)
3、NH3的碱性:
NH3+HX=NH4X(X:
F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:
用于工业制备小苏打,苏打)
NH3+H2S=NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-
4、不稳定性:
2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O2
2H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2
2HI=H2+I2
四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低价态的还原性:
(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
2SO2+O2=2SO3SO2+NO2=SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2=2NO2
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO2
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2
2、氧化性:
SO2+2H2S=3S+2H2O
SO3+2KI=K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu=4CuO+N2N2O+Zn=ZnO+N2
CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O=2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O=2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)=2HPO3
P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3
CO2+H2O=H2CO3
Cl2O+H2O=2HClO
Cl2O7+H2O=2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO=MgSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4)2CO3(NH4)2CO3=(NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3=(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)
CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(过量)+NaOH=NaHCO3OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaOCaSiO3(炼钢造渣)
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五.金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2=2Fe3O4
FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O)
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2OCuO+H2=Cu+H2O
2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe=3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+C=Fe+CO(高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si=2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)
MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3=MgSO4
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六.含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI=HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI=HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3=H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:
HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr=SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI=SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4=H3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 方程式 大全