最新人教版原创下学期祁阳二中高二期末复习.docx
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最新人教版原创下学期祁阳二中高二期末复习
2018年下学期祁阳二中高二期末复习
化学试题(2018、01)
可能用到的原子量:
C12O16N14H1S32Mg24Na23Al27Ag108Fe56
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.物质的量相同的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4三种盐跟物质的量浓度相同的NaOH溶液完全反应时,消耗NaOH溶液的体积比是()
A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.2:
1:
3D.3:
2:
1
2.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:
已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L-1时,达到平衡时HI的浓度为0.16mol•L-1。
若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L-1,则平衡时H2的浓度(mol•L-1)是()
A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02
3.将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(X-),则下列关系错误的是()
A.C(OH-)>C(H+)B.C(HX) C.C(HX)+C(X-)=2C(Na+)D.C(H+)+(Na+)=C(X-)+C(OH-) 4.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是() A.易失去电子的物质B.原子最外层只有一个电子的元素 C.单质具有金属光泽的元素D.第三周期中,原子的最外层只有2个电子的元素 5.不能由化合反应而直接得到的化合物是() A.FeCl2B.Al2S3C.Fe(OH)3D.CuS 6.0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3。 下列关系式正确的是() A.W2>W1>W3B.W1=W2>W3 C.W1=W2=W3D.W3>W2>W1 7.我国是世界上超导技术比较先进的国家,在高温超导材料中,铊是超导材料之一,已知铊和铝是同族元素,关于它的性质推断错误的是() A.铊是银白色金属B.Tl(OH)3和Al(OH)3都是两性氢氧化物 C.铊不能形成气态氢化物D.铊能与硝酸反应生成Tl(NO3)3 8.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有() A.Fe3+B.Al3+C.Fe2+D.AlO2- 9.向含有amolAlCl3的溶液中加入bmolNaOH溶液,观察到的现象是先有白色沉淀,后沉淀部分溶解,则生成Al(OH)3沉淀的量是() A.amolB.(4a-b)molC.bmolD.(4b-a)mol 10.将22.6克Mg、Al、Fe溶于过量的1升pH=0的硫酸溶液中,然后向其中加入氢氧化钠溶液使Mg2+、Al3+、Fe2+刚好完全沉淀,用掉氢氧化钠溶液1升,则氢氧化钠溶液的浓度是() A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.0.5mol/L 11.与在与铝粉作用放出氢气的溶液中,肯定能大量共存的离子组是() A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Al3+、Na+、AlO2-、Cl- C.K+、Na+、SO42-、Cl-D.Fe3+、Na+、NO3-、Cl- 12.由下列反应: Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,则Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序是() A.Fe2+>Cu2+>Fe3+B.Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.Fe3+>Fe2+>Cu2+D.Fe2+>Fe3+>Cu2+ 13.将84克铁粉与32克硫粉在密闭容器中加热让其充分反应,冷却后将所得固体放入足量的稀硫酸中,放出的气体标况下的体积是() A.22.4LB.11.2LC.33.6LD.44.8L 14.将适量的铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则铁粉和原FeCl3的物质的量之比是() A.1∶5B.5∶1C.3∶2D.2∶3 15.把铝粉和Fe3O4粉未配成铝热剂,分成两等份。 前一份在高温下恰好反应,然后将生成物与足量的盐酸充分反应;后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。 前后两种情况下生成气体物质的量之比为() A.1∶1B.9∶8C.3∶4D.4∶3 16.把20g铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中,反应时,硝酸的还原产物为NO。 反应停止后,烧杯中物质的质量增加了12.27g,此时,烧杯中的物质可能是() A.硝酸亚铁B.铁和硝酸亚铁 C.硝酸和硝酸亚铁D.硝酸亚铁和硝酸铁 17.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液;这种试剂是() A.NaOHB.NH3·H2OC.AgNO3D.BaCl2 18.多数金属是用热还原法冶炼,但在下列金属中一般不用此法的是() A.钠B.铁C.铜D.铅 19.在实验室欲加速制取氢气,最好的方法是采用() A.纯锌跟稀硫酸溶液B.纯锌+稀盐酸 C.粗锌(含少量铜)跟稀硫酸溶液D.粗锌(含少量铜)跟醋酸溶液 20.镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速。 经分析是氧化膜及微电池作用的结果。 下列叙述正确的是() A.微电池负极是镁B.微电池负极是铝 C.铝的电极反应式是2H++2e=H2↑ D.镁的电极反应式是Mg-2e-=Mg2+ 21.有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化;若将铜浸入C溶液中,有金属C析出。 据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是() A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C 22.如图所示烧杯中均盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是() A.(4)(3) (2) (1)B.(4) (1)(3) (2)C.(3)(4) (1) (2)D.(4)(3) (1) (2) 23.在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉,经充分搅拌后铁粉完全溶解,过滤,从滤液中分离出1.6g铜,则溶解的铁粉的质量() A.5.6gB.2.8gC.7gD.8.4g 24.0.1mol某元素的单质与足量硫粉在一定条件下充分反应后质量增加了3.2g,则构成这种单质的元素可能是() A.FeB.KC.CuD.Al 25.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通人足量的氯气,再加入过量NaOH溶液,过滤,把滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好是原来合金质量的一半,则此合金中,铁、铝的质量之比为() A.7∶13B.13∶7C.1∶1D.7∶3 答卷 一、请将选择题的答案填入下表: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 二、填空题: (共18分,2分/空) 26.按要求写出相应得离子方程式: ①向含有1mol溴化亚铁的溶液中通入1mol氯气 ②将1mol明矾溶于水后加氢氧化钡溶液直至SO42-沉淀完全 27、反应mA+nB pC在某温度下达到平衡时, (1)若A、B、C都是气体,减压后,正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系: _______ (2)若只知道C为气体,且m+n=p,在加压时,化学平衡发生移动,则平衡必定是向______方向移动。 28.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如右图所示)。 在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下: 金属 电子流动方向 电压(V) A A→Cu +0.78 B Cu→B –0.15 C C→Cu +1.35 D D→Cu +0.30 已知: 构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。 请依据表中数据判断: (1)金属可能是最强的还原剂;金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 (2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到的蓝色沉淀析出的是(填字母)金属。 其对应的原电池的电极反应式为: 负极, 正极。 三、实验题: (1分/空,共7分) 29、(7分)右图是实验室里的一种常用装置,利用它可进行若干实验。 (1)若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体则瓶中应盛放,混合气体应从(填A或B,下同)端通入。 (2)若在瓶中盛满水,用它作量气装置,则气体应从端通入, 用它可以测量下列哪些气体的体积(填编号) ①H2②O2③NH3④CO2 (3)若用它作干燥装置来干燥CO2气体,则气体应从端通入,瓶中可选用下列哪些干燥剂(填编号) ①碱石灰②浓硫酸③无水氯化钙④生石灰 (4)若用它作气体的收集装置,用排空气法收集气体,当从A端通入气体时,可收集下列哪些气体(填编号) ①CO2②H2③O2④NH3 四、推导题(2分/空,共12分) 30.已知混合物A是由两种不溶于水的氧化物和一种盐组成,溶液⑨仅含有一种金属阳离子, 可制成人造刚玉或用于制成耐火坩埚、耐火管、耐 高温的实验仪器等。 请根据下图所示的转化关系回答下列问题: 氯水 不显红色 显红色 (1)请写出混合物A中各物质的化学式; (2)请写出⑥→⑩的离子方程式: ; 写出电解溶液②的离子方程式: ; (3)若向溶液⑨中加入氢氧化钠溶液并露置于空气中,所观察到的现象是,涉及的化学方程式有: ,。 五、计算题(13分) 31、(6分)将9.5克Mg、Al、Fe混合物全部溶解在500mL盐酸中(体积变化不计),取10mL反应后的溶液,用1mol/LNaOH溶液滴定(在密闭容器中滴定不考虑空气的影响)得下图关系。 (1)求Mg、Al、Fe质量各是多少? (2)可得标况下气体的体积是多少? (3)求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L? 32、(7分)现有一溶液,其中含Fe3+、Fe2+、Cu2+各0.1mol。 (1)向其中投入一定质量的铁粉,充分反应后,溶液中金属离子的组合可能是: 填表: 序号 1 2 3 金属离子 (2)①若向该溶液中投入1.12g铁粉和2.56g铜粉,充分反应。 求所得溶液中各金属离子的物质的量(若某金属离子已经反应完全,物质的量请填“0”); 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 物质的量/mol ②若最终有固体剩余,指明是什么物质并计算其质量; 若没有固体剩余,只需回说明理由即可。 答卷 一、请将选择题的答案填入下表: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A C B D D A B D B A C B C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 A C D A A C B B C C A A 二、填空题: (共18分,2分/空) 26.①2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl ②Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 27. (1)m+n>p (2)逆 28. (1)CB (2)B 负极2Cu-4e-=2Cu2+, 正极2H2O+O2+4e-=4OH- 三、实验题: (1分/空,共7分) 29、 (1)饱和NaHCO3溶液;A (2)B (3)A (4) 四、推导题(2分/空,共12分) 30. (1)Al2O3FeONaCl; (2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3— 电解 2Cl—+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑; (3)有白色沉淀生成,沉淀马上变成灰绿色直至红褐色; FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 五、计算题(13分) 31、 (1)求Mg1.2g、Al2.7g、Fe5.6g (2)6.72L (3)1.4mol/L 32、 (1)(7分) 序号 1 2 3 金属离子 Fe3+、Fe2+、Cu2+ (1分) Fe2+、Cu2+ (1分) Fe2+ (1分) (2) 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 物质的量/mol 0 (1分) 0.22 (1分) 0.03 (1分) m(剩余)=m(Cu)=0.64g(2分) 高二化学课时作业----甲烷 1.在下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是() A.氯气与氢气反应B.氯气与甲烷反应C.次氯酸分解D.甲烷与氧气反应 2、在人类已知的化合物中,品种最多的是() A.过渡元素的化合物B.第二主族的化合物 C.第三主族的化合物D.第四主族的化合物 3、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是 A.CH3Cl只有一种空间结构(不存在同分异构体)B.CH4是非极性分子() C.CH2Cl2只有一种空间结构D.CH4中的四个键的键角和键长都相等 4、光照下,将等物质的量的甲烷、氯气充分反应,得到的产物最多的是() A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl 5、常温常压下,甲烷与足量的氧气共57mL,点燃充分反应后,恢复到常温常压,剩余气体体积为23mL,则原混合气体中含甲烷() A.25mLB.17mLC.15mLD.25mL 6、下列反应属于取代反应的是() A.甲烷燃烧B.由甲烷制氯仿C.甲烷的制取D.有甲烷制碳黑 7.用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构如图,它属于: () A.无机物 B.烃 C.高分子化合物 D.有机物 8.下列物质分子中,属于正四面体结构的是() A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl 9、已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气 体,等物质的量的甲烷和CO2产生的温室效应,前者大。 下列是有关天然气的叙述: ①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源②等质量的甲烷和二氧化碳产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是酸雨的成因之一,其中正确的 A.是①②③B.只有①C.是①②D.只有③() 10、一定量的甲烷燃烧后生成CO、CO2、H2O(气),此混合气重49.6克,当其缓慢通过无水氯化钙是,氯化钙增重25.2可,原混合气中CO2的质量为() A.12.5克B.13.2克C.19.7克D.24.4克 11、下列各组气体的实验室制法中,所选用的制气装置相同的是() A.NO、O2、SO2B.CO2、H2S、CH4 C.NH3、O2、CH4D.H2、H2S、Cl2 12.高温下一定量甲烷分解得到C2H2、H2、及未分解的甲烷的混合气,且该混合气的平均相对分子质量为10,则甲烷的分解率为。 60% 13.若要使0.5molCH4完全和氯气发生取代反应,并生成相同物质的量的四种取代物,则需要氯气的物质的量为。 1.25mol 14.将10ml某气态烃与50mlO2在密闭容器中点燃,烃和氧气全部耗尽,测得生成40ml水蒸气、20mlCO2和20mlCO(气体体积均在同温同压下测定)求该烃的分子式。 C4H8
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