学年福建省莆田市第一中学高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx

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学年福建省莆田市第一中学高二上学期期末考试化学试题解析版

福建省莆田第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试

化学试题

1.以下说法能够体现“低碳”理念的是（）

A.大力发展火力发电B.多使用天然气做燃料

C.绝对禁止排放二氧化碳D.开发新能源，减少对化石燃料的依赖

【答案】D

【解析】试题分析：

低碳，指的是较低或更低的温室气体（二氧化碳为主）排放。

A.大力发展火力发电会增加二氧化碳的排放量；B.多使用天然气做燃料也会增加二氧化碳的排放量；C.绝对禁止排放二氧化碳是不现实的；D.开发新能源，减少对化石燃料的依赖，能够体现“低碳”理念。

本题选D。

2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.CH3CH2COOHB.SO2C.NH4HCO3D.Cl2

【答案】B

【解析】SO2的水溶液能导电，但属于非电解质，本题选B。

点睛：

要注意氯气的水溶液虽然也导电，但其既不是电解质，也不是非电解质。

3.在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.硫离子可以水解，促进水的电离；B.氯气溶于水可以与水反应，生成盐酸和次氯酸，可以破坏水的电离；C.氨气溶于水后与水反应生成一水合氨，一水合氨电离后，溶液呈碱性，抑制了水的电离；D.钠离子不影响水的电离。

综上所述，D正确，本题选D。

4.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）

A.该溶液的pH=4B.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.升高温度，溶液的pH增大

【答案】D

【解析】试题分析：

A、HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，A正确；B、HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，B正确；C、由HA═H++A-，c（H+）=c（A-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为

=1×10-7，C正确；D、温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，D错误；答案选D。

考点：

考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。

5.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：

H++OH－=H2O

B.碳酸氢钠水解的离子方程式：

HCO3－+H2O

H3O++CO32－

C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D.用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

【答案】D

【解析】A.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用氢离子表示，A不正确；B.HCO3－+H2O

H3O++CO32－表示的是碳酸氢根离子的电离方程式，不是碳酸氢根的水解，B不正确；C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，C不正确；D.用小苏打治疗胃酸过多，该反应的离子方程式为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，D正确。

本题选D。

6.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。

下列说法不正确的是（）

A.常温下，HA的电离常数K（HA）约为10-5

B.v1<20

C.溶液中水的电离程度：

a点>b点

D.滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

【答案】C

【解析】A．常温下，0.1000mol/L的HA溶液pH=3，则HA为弱酸，HA的电离常数K（HA）约为

=10-5，故A正确；B．酸碱完全中和时所需NaOH的体积为20mL，此时生成NaA溶液，因水解溶液显碱性，则pH=7时，所需要NaOH的体积v1<20mL，故B正确；C．a点时加入NaOH较少，溶液中c（H+）较大，c（H+）越大，水的电离程度越小，则有水电离出的氢离子浓度：

a＜b，故C错误；D．完全中和时溶液显碱性，则滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞，故D正确；答案为C。

7.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：

则下列反应可能发生的是（）

电离常数

K1

K2

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

H2S

5.7×10-8

1.2×10-15

A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2SB.Na2S+H2O+CO2=Na2CO3+H2S

C.H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHSD.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3

【答案】C

【解析】由表中数据可知，相关物质的酸性由强到弱依次是：

H2CO3>H2S>HCO3->HS->。

较强的酸可以制备较弱的酸，通常弱酸不能通过复分解反应制备强酸。

A.因为酸性H2S>HCO3-，所以该反应不能发生；B.因为碳酸的二级电离常数小于硫化氢的一级电离常数，所以该反应不能发生；C.因为酸性H2S>HCO3-，所以反应H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS可以发生，C正确；D.因为酸性H2CO3>H2S，所以该反应不能发生。

综上所述，本题选C。

点睛：

可以根据电离常数的大小比较不同弱电解质的强弱。

在相同条件下，电离常数较大的弱酸，其酸性较强。

酸性较强的酸可以通过复分解反应制备较弱的酸。

8.下列说法不正确的是（）

A.铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可混合施用B.明矾可做净水剂

C.配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸D.常将纯碱溶于热水中清洗油污

【答案】A

【解析】A.铵态氮肥水解显酸性，而草木灰（含K2CO3）水解显碱性，两者若混合施用，则会发生双水解，有一部分铵根离子会转化为氨气跑掉，导致氮肥的肥效降低，A不正确；B.明矾可做净水剂，B正确；C.配制氯化铁溶液，为抑制氯化铁发生水解，常将氯化铁先溶于盐酸，C正确；D.盐类的水解是吸热反应，所以常将纯碱溶于热水中以提高其去污能力，D正确。

本题选A。

9.对于下列各种溶液，表述正确的是（）

A.在25℃100mLNH4Cl溶液中：

c（Cl-）＝c（NH4+）＋c（NH3∙H2O）

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：

c（Na+）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋2c（CO32-）

C.0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

D.25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

【答案】A

10.部分弱电解质的电离平衡常数如下：

弱电解质

HCOOH

HCN

H2CO3

NH3•H2O

电离平衡常数（25℃）

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.8×10-5

下列说法错误的是（）

A.结合H+的能力：

CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：

c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者

【答案】D

【解析】试题分析：

由表中数据可知，在相同条件下，酸性由弱到强的顺序是：

HCO3-

A.结合H+的能力：

CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，A正确；B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中，铵根离子的水解程度大于甲酸根离子，所以存在以下关系式，c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），B正确；C.pH=3的盐酸中的氢离子浓度与pH=11的氨水中氢氧根离子的浓度相同，两者等体积混合后，因为一水合氨是弱电解质，所以氨水过量，溶液显碱性。

因此，若两溶液混合后显中性，则V（盐酸）＞V（氨水），C正确；D.因为酸性HCN

因此，等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，NaCN溶液中c（OH-）较大，HCOONa溶液中c（H+）较大。

由电荷守恒可知，HCOONa溶液和NaCN溶液分别有c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-）、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）。

由于两溶液中c（Na+）相同，所以，等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者，D不正确。

本题选D。

点睛：

比较不同的酸根离子结合氢离子的能力时，就是比较这些酸根离子的水解能力。

可以把酸根离子加上一个氢离子后，比较生成物的电离常数，电离常数小者为更弱的酸，生成的酸越弱，则酸根离子结合氢离子的能力越强，即酸根离子的水解能力越强，在相同条件下其水解程度也越大。

11.按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）

A.C1上发生还原反应

B.M装置中SO42－移向Cu电极

C.工作一段时间后装置M中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大

D.Cu电极与C2电极上的电极反应相同

【答案】D

【解析】试题分析：

由图可知，该装置左边为原电池，右边为电解池。

在原电池中，锌为负极、铜为正极，工作一段时间后装置M中溶液pH变大。

装置N中总反应为电解水的反应，溶液pH变小。

A.C1为阳极，发生氧化反应，A不正确；B.M装置中SO42－移向负极，B不正确；C.工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小，C不正确；D.Cu电极与C2电极上的电极反应相同，都发生2H++2e-=H2↑，D正确。

本题选D。

12.已知：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（）

温度/℃

400

500

830

1000

平衡常数K

10

9

1

0.6

A.该反应的正反应是吸热反应

B.恒温时增大压强，正反应速率增大

C.830℃时，反应达到平衡，一定是c（CO）＝c（CO2）

D.400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

【答案】B

【解析】A.由表中数据可知，温度越高，K越小，所以该反应的正反应是放热反应，A不正确；B.恒温时增大压强，正反应速率增大，B正确；C.830℃时，反应达到平衡，虽然K=1，但是c（CO）和c（CO2）不一定相等，这取决于反应物的起始量是多少，若反应物的起始投料的比例为1：

1，则相等，C不正确；D.在一定的温度下，平衡常数K不变，D不正确。

本题选B。

13.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）

①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强

④0.1mol·L-1HNO2溶液的PH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

⑥C（H+）=0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍，PH<4

A①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④

【答案】B

【解析】答案：

B

②不能证明，用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度小，也可能是强电解质的稀溶液

⑤不能证明，HN02与CaCO3反应放出CO2气体，只能说明，HNO2酸性强于H2CO3，但不能说明HNO2是弱电解质

14.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）

A.H+的物质的量B.醋酸的电离平衡常数

C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量

【答案】A

【解析】A、醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，选项A正确；B、相同温度时醋酸的电离常数相等，选项B错误；C、由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，选项C错误；D、0.01mol•L-1的醋酸电离程度大，则溶液中CH3COOH分子的物质的量小，选项D错误。

答案选A。

点睛：

本题考查弱电解质的电离。

在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题。

15.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）

A.在pH为7的溶液中：

Ag＋、K＋、SO42－、Cl－

B.在由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：

NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：

Na＋、S2－、NO3－、CO32－

【答案】D

【解析】A.Ag＋和Cl－会生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不正确；B.在由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中，水的电离受到了酸或碱的抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，Mg2＋在碱性条件下不能大量存在，B不正确；C.加入铝粉能产生H2的溶液，可能显酸性，也可能显强碱性，NH4＋和Fe2＋不能大量存在于强碱性溶液中，在酸性条件下，NO3－有强氧化性，与铝反应不生成氢气，C不正确；D.能使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，Na＋、S2－、NO3－、CO32－等4种离子可以大量共存于碱性溶液中，D正确。

本题选D。

16.已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（）

①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水．

A.①②B.①③C.②④D.③④

【答案】C

【解析】试题分析：

①加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故①错误；②醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故②错误；③加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故③错误；④加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故④正确；故选C。

考点：

考查了弱电解质的电离平衡的影响因素的相关知识。

17.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）

A.9B.10C.11D.12

【答案】C

【解析】pH=1的盐酸变为pH=2，溶液中的c（H+）由0.1mol/L变为0.01mol/L。

假设每份溶液的体积为1L，溶液从1L稀释到10L，由溶液的稀释定律c1V1=c2V2，所以V2=10L，则所加水的体积为9L；设加入氢氧化钠溶液的体积为V，则0.01mol/L=

，解之得V=

L.综上所述，加入水的与氢氧化钠溶液的体积比为9：

=11：

1，所以C正确。

18.室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c（OH-－）为（）

①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/L

A.③B.④C.①或③D.③或④

【答案】D

19.25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（）

A.弱碱B.一元强碱C.多元强碱D.任何强碱

【答案】A

【解析】试题分析：

石蕊溶液显蓝色，说明溶液显碱性，如果此碱是强碱则10mLpH＝12的该碱与10mLpH＝2的盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，所以此碱为弱碱。

选A。

考点：

酸碱中和反应

点评：

如果酸碱的pH相加等于14，且等体积混合，混合后的溶液呈什么性质，由弱的溶液决定。

20.常温下，将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（）

A.溶液中一定存在：

c（Cl－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

B.溶液中不可能存在：

c（Na＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－）

C.若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大

D.c（Cl－）=2c（Na＋）=0.1mol·L-1

【答案】D

【解析】试题分析：

常温下，将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，两者不发生反应。

A.根据电荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－）和物料守恒c（Cl－）=2c（Na＋）=0.1mol·L-1，可知c（Na＋）+c（OH－）=c（H＋），所以溶液中一定存在c（Cl－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）。

若将溶液蒸发浓缩，则NaCl浓度均增大，HCl浓度减小。

综上所述，D正确。

本题选D。

21.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项

实验

现象

结论

A

用pH试纸检测：

0.1mol·L-1Na2SO3溶液、0.1mol·L-1NaHSO3溶液

Na2SO3溶液的pH约为10；NaHSO3溶液的pH约为5

HSO3-结合H+的能力比SO32-强

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

溶液红色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半

气体颜色比起始时浅

加压后，NO2转变为无色的N2O4

D

饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸

沉淀部分溶解且有气体产生

Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.SO32-水解：

SO32-+H2O=HSO3-+OH-，所以溶液呈碱性；HSO3-电解：

HSO3-=SO32-+H+，溶液呈酸性，A错误；B.BaCl2固体的加入会消耗溶液中的OH-，使得c（H+）增大，此时2H++CO32-=CO2↑+H2O，因为c（CO32-）下降，促使Na2CO3水解进行，生成大量的水，使得溶液红色变浅，B正确；C.反应现象为颜色首先变深，再慢慢变浅，C错误；D.加入饱和Na2CO3溶液，较高的c（CO32-）使BaCO3溶解度下降产生沉淀，不能说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）。

故选择B。

22.

（1）25℃时，0.1molL-1HCl溶液中，Kw=__________________，c（Cl-）=____________，c（OH-）=______________，pH=_______。

（2）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）______c（CH3COO－）（填“>”，“＝”或“<”）。

（3）25℃时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）______c（CH3COO－）（填“>”，“＝”或“<”）。

【答案】

（1）.1.0×10-14

（2）.0.1molL-1（3）.1.0×10-13molL-1（4）.1（5）.碱性（6）.>（7）.酸性（8）.<

【解析】

（1）25℃时，0.1molL-1HCl溶液中，Kw=1.0×10-14，因为HCl是强电解质，所以c（Cl-）=c（H+）=0.1molL-1，c（OH-）=1.0×10-13molL-1，pH=-

1。

（2）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，两者恰好完全反应生成醋酸钠溶液，因醋酸钠水解使溶液呈碱性，溶液中c（Na+）>c（CH3COO－）。

（3）25℃时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，因醋酸过量而使溶液呈酸性，c（OH-）

23.甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知

CH3OH

（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=－443.64kJ·mol－1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=－566.0kJ·mol－1

（1）试写出CH3OH

（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：

__________________________________________

（2）甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。

试利用

（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为_____kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是______L。

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

甲醇在______极反应；电极反应式为____________________________________________。

（4）某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是___________（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：

2H++2e－=H2↑

【答案】

（1）.2CH3OH

（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=－1453.28kJ·mol－1

（2）.363.32（3）.11.2（4）.负（5）.CH3OH+8OH-－6e－=CO32-+6H2O（6）.