首发安徽省宣城市三校学年高一下学期期中联考化学试题.docx
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首发安徽省宣城市三校学年高一下学期期中联考化学试题
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[首发]安徽省宣城市三校(郎溪中学、宣城二中、广德中学)2016-2017学年高一下学期期中联考化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
62分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是( )
A.铍原子的半径大于硼原子的半径
B.相同条件下,单质铍与酸反应比与单质锂酸反应剧烈
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
D.单质铍能与冷水剧烈反应
2、现有X、Y、Z、W四种金属片,①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,X上有气泡产生,Y溶解;②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,W发生还原反应;③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为X→导线→Z。
根据上述情况判断正确的是
A.在①中金属片Y发生还原反应
B.在②中金属片W作负极
C.上述四种金属的活动性顺序为W﹤X﹤Z﹤Y
D.如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液,则电子流动方向为Y→导线→W
3、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。
在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。
试判断在100kPa时,下列结论正确的是
A.金刚石比石墨稳定
B.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
C.若在等量氧气中充分燃烧,1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高
D.仅提供1.895kJ的热能,工业上就能将1mol石墨转化为金刚石
4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。
X-的电子层结构与氦相同,Y、Z和W的次外层有8个电子。
下列叙述错误的是
A.元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6
B.原子半径的大小为Y﹥Z﹥W
C.元素的非金属性顺序为W﹥Z﹥X
D.Y和其他3种元素均能形成离子化合物
5、元素周期律表明
A.随着原子序数的增大,元素的主要化合价逐渐增加
B.随着相对原子质量的增大,元素的化学性质会不断重复
C.与碱金属相比,其相邻主族的(碱土)金属具有更小的密度和硬度
D.卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱
6、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放出的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是
A.Q1+Q2﹤Q3 B.Q1+Q2﹤2Q3
C.Q1+Q2﹥Q3 D.Q1+Q2﹥2Q3
7、下列与化学反应速率的影响因素无关的是
A.建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀
B.窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色
C.肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久
D.实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气,反应一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又重新增多起来
8、如果用铁片和铜片构成柠檬电池,会发生的是
柠檬电池
A.铜片上发生反应:
Cu-2e-═Cu2+ B.铁片是负极,其质量逐渐减小
C.电流由铁片经导线流向铜片 D.柠檬中蕴含的电能转化为化学能
9、一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下:
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关于此反应说法错误的是
A.一定属于分解反应 B.一定属于氧化还原反应
C.一定属于放热反应 D.一定属于可逆反应
10、下列说法错误的是
A.燃料的燃烧反应都是放热反应
B.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
C.放热反应的逆反应一定是吸热反应
D.加热能发生的反应是吸热反应
11、下列有关化学用语表示正确的是
A.Mg原子的结构示意图
B.OCl2分子的电子式
C.HF分子的电子式
D.Na2S形成的电子式
12、下列物质中,有非极性共价键的是
A.氨 B.二氧化碳 C.过氧化钠 D.次氯酸
13、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.1molD2O分子所含的中子数为8NA
B.48g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA
C.11.2L甲烷(CH4)中的共价键数为2NA
D.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA
14、下列说法错误的是
A.氢是原子半径最小的元素 B.氟是非金属性最强的元素
C.硅元素适合作半导体材料 D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
15、一种铂(Pt)原子的质量数是196,质子数比中子数少40。
该原子的核素符号是
A.
B.
C.
D.
16、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.S2-和Al3+ B.CO和N2 C.H3O+和OH- D.NH3和NH4+
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、实验题(题型注释)
17、“在2支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液,再向其中1支试管中滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液,对比观察现象。
”
Ⅰ.体验H2O2分解的实验意义
(1)指出本实验的探究目的:
________。
(2)写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目:
________。
(3)在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中,可观察到溶液中________;溶液温度升高;溶液由浅黄色变成棕黄色,最后恢复为浅黄色。
Ⅱ.探讨FeCl3催化H2O2分解的机理
(4)Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应:
第1步,Fe3+氧化H2O2:
2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步,H2O2氧化Fe2+:
________(用离子方程式表示)
18、为探究元素性质递变规律,设计如下实验。
(1)填写各实验步骤对应的实验现象(选填相应序号;不重复选)。
实验序号
实验步骤
实验现象
①
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
________
②
将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中,加入2mL水,滴入2滴酚酞溶液,加热至水沸腾。
________
③
将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL1mol/L盐酸中。
________
④
将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL1mol/L盐酸中。
________
A.剧烈反应,迅速产生大量无色气体。
B.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。
C.反应不十分剧烈;产生无色气体。
D.有气体产生,溶液变成浅红色。
(2)实验④:
向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至过量,观察生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失。
请用离子方程式解释该实验现象:
________、________。
(3)实验⑤:
在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液,逐滴加入稀硫酸,边加边振荡。
观察试管中出现白色凝胶。
相应化学方程式:
________,证明酸性:
________﹥ (用化学式表示)。
(4)实验⑥:
向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。
观察试管中出现黄色沉淀。
相应离子方程式:
________,证明氧化性:
________﹥ (用化学式表示)。
通过以上实验和讨论,推断钠、镁、铝的金属性逐渐________(选填“增强”或“减弱”),硅、硫、氯的非金属性逐渐________(选填“增强”或“减弱”)。
评卷人
得分
三、计算题(题型注释)
19、C、CH4是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ。
计算说明:
(写出必要的文字说明和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,数值结果保留到小数点后1位。
)
(1)1gC完全燃烧时放出的热量。
(2)完全燃烧相同质量的C和CH4,哪种燃料放出热量较多?
20、某化学反应2A
B+D在三种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示,表中温度为摄氏度(℃)。
实验
序号
浓度 时间
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
c1
0.50
2
800
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
T3
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据,回答下列问题:
(1)在实验1中,以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为________。
(2)在实验1中,c1数值为________。
(3)在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂。
判断是实验________(选填“1”或“2”)使用了正催化剂。
(4)在实验1、3中反应温度不同。
判断T3________800(选填“﹤”或“﹥”)。
评卷人
得分
四、简答题(题型注释)
21、已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素。
X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W的单质常温常压下为气态。
回答下列问题:
(1)元素W在周期表中位于第________周期,第________族。
(2)从空气中获得的X元素单质的电子式:
________。
(3)比较Y与Z形成的简单(单原子)离子的半径相对大小:
________﹤ (用离子符号表示)。
(4)管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏。
W单质能将X从其气态氢化物中置换出来。
试写出该反应的化学方程式:
________;W单质泄漏时出现的现象是________。
参考答案
1、A
2、D
3、C
4、A
5、D
6、B
7、A
8、B
9、C
10、D
11、B
12、C
13、B
14、D
15、C
16、A
17、 FeCl3对H2O2分解速率的影响
产生大量气泡 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
18、 B D A C Al3++3OH-═Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3(胶体)+Na2SiO4 H2SO4﹥H2SiO3 S2-+Cl2═S↓+2Cl- Cl2﹥S 减弱 增强
19、
(1)1gC完全燃烧时放出的热量为
="32.8"kJ 数值结果保留到小数点后1位
(2)因1gCH4完全燃烧时放出的热量为
="55.6"kJ 故CH4放出热量较多。
20、 0.02mol/(L·min)或0.02mol·L-1·min-1 0.50 2 ﹥
21、 3 ⅦA
r(Mg2+)﹤r(O2-) 2NH3+3Cl2═6HCl+N2(或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2) 产生白烟
【解析】
1、试题分析:
A、铍的核电荷数小于硼,则铍原子的半径大于硼原子的半径,A正确;B、锂的金属性强于铍的,所以相同条件下,单质锂与酸反应比与单质铍与酸反应剧烈,B错误;C、钙的金属性强于铍的,则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱,C错误;D、锂与镁同一主族,镁的金属性比锂强,镁与冷水反应较缓慢,所以铍与水反应不可能剧烈,D错误。
答案选A。
考点:
元素周期律
2、A、①根据原电池的工作原理,X上有气泡产生,因此X作正极,发生还原反应,Y溶解,Y作负极,发生氧化反应,故A错误;B、②构成原电池,W发生还原反应,说明W作正极,Z作负极,发生氧化反应,故B错误;C、③电子从负极经导线流向正极,根据原电池的构成条件,X的金属性强于Z,①根据选项A的分析,Y的金属性强于X,②根据选项B的分析,Z的金属性强于W,综上所述,四种金属的金属性强弱顺序是Y>X>Z>W,故C错误;D、根据选项C的分析,Y和W构成的原电池中,Y为负极,W为正极,因此电子从Y经导线流向W,故D正确。
3、A、物质的能量越低,物质越稳定,石墨转化成金刚石,需要吸收热量,说明石墨具有的能量低于金刚石,因此石墨比金刚石稳定,故A错误;B、石墨转化成金刚石,需要吸收热量,因此1mol石墨具有的能量低于1mol金刚石,故B错误;C、金刚石和石墨都是碳元素组成,与氧气反应生成CO2,因此能量高的物质,放出的热量多,即1mol金刚石燃烧放出的热量大于1mol石墨燃烧放出的热量,故C正确;D、不仅需要温度,还需要一定的压强,故D错误。
4、X-的电子层结构与氦相同,因此X为H,Y、Z和W的次外层有8个电子,根据它们最外层电子数,推出Y是Na,Z是S,W为Cl,A、三种元素的最高和最低价代数和分别是0、4、6,故A说法错误;B、同周期从左向右原子半径减小,因此Na>S>Cl,故B说法正确;C、同周期从左向右非金属性增强,因此非金属性顺序是Cl>S>H,故C说法正确;D、Na与另外三种元素形成的化合物是NaH、Na2S、NaCl,三种化合物都属于离子化合物,故D说法正确。
5、A、应说成同周期随着原子序数的增大,元素的主要化合价逐渐增加(稀有气体除外),如果是同主族,主要化合价是不变的(O、F除外),故A错误;B、元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,故B错误;C、碱土金属的密度和硬度大于碱金属,故C错误;D、非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,同主族从上到下非金属性减弱,其氢化物的稳定性减弱,故D正确。
6、氢气在氯气反应的方程式为H2+Cl2=2HCl,断裂1molH-H键吸收的能量的是Q1kJ,断裂1molCl-Cl键吸收的能量是Q2kJ,共吸收的能量是(Q1+Q2)kJ,,形成2molH-Cl键时放出的能量是2Q3,氢气在氯气中燃烧是放热反应,因此有:
Q1+Q2<2Q3,故B正确。
7、A、铝是活泼的金属,表面容易被氧气氧化成一层致密氧化薄膜,阻碍反应的进行,而铁被氧气氧化成疏松的氧化薄膜,不能阻碍反应的进行,与反应速率无关,故A正确;B、阳光照射能加速窗帘上染料的褪色,与化学反应速率有关,故B错误;C、温度升高,反应速率加快,肉腐败的速度加快,因此肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久,与反应速率有关,故C错误;D、随着反应进行硫酸的浓度降低,反应速率减缓,再添加一些适当浓度的硫酸溶液,溶液中c(H+)增大,反应速率加快,气泡重新增多,与反应速率有关,故D错误。
8、A、铁比铜活泼,因此铁作负极,故A错误;B、铁比铜活泼,根据原电池的工作原理,铁作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,铁的质量减小,故B正确;C、根据原电池的工作原理,电子从负极经导线流向正极,即从铁片经导线流向铜片,则电流的方向是从铜片经导线流向铁片,故C错误;D、此装置为原电池装置,是把化学能转化成电能的装置,故D错误。
点睛:
本题易错点是选项C,因为学生记住电子的移动方向,没有注意到题目是电流移动的方向,造成错选。
9、对比反应前和反应后微粒,反应前后都有SO3,因此发生的反应是2SO3
2SO2+O2,此反应属于分解反应,因为存在化合价的变化,因此属于氧化还原反应,反应前后都含有SO3,此反应属于可逆反应,SO2与O2反应是放热反应,则逆过程是吸热反应,故C说法错误。
10、A、所有的燃烧都是放热反应,故A说法正确;B、根据盖斯定律,一个化学反应不管经过几步,最终反应热是相同的,因此一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大,故B说法正确;C、正反应是放热反应,逆反应一定是吸热反应,故C说法正确;D、加热能发生的反应不一定是吸热反应,还可能是放热反应,如碳的燃烧,需要点燃或加热,故D说法错误。
11、A、质子数大于核外电子总数,因此此结构示意图表示的是Mg2+,不是原子结构示意图,故A错误;B、满足各原子的最外层电子数,因此OCl2的电子式为
,故B正确;C、HF属于共价化合物,不是离子化合物,H和F共用电子对,故C错误;D、Na2S属于离子化合物,是由Na+和S2-组成的,故D错误。
12、A、氨的电子式为
,只含极性共价键,故A错误;B、CO2的结构式为O=C=O,只含极性共价键,故B错误;C过氧化钠的电子式为
,含有离子键和非极性共价键,故C正确;D、次氯酸的结构式为H-O-Cl,只含极性共价键,故D错误。
13、A、D2O为2H2O,1molD2O含有中子数为10mol,故A错误;B、氧气和臭氧都是有氧原子组成,48g氧气和臭氧混合物中含有氧原子的物质的量为48/16mol=3mol,故B正确;C、没有指明是否是标准状况,因此无法计算CH4的物质的量,故C错误;D、合成氨是可逆反应,不能完全进行到底,因此无法计算NH3的物质的量,故D错误。
14、A、电子层数最少,半径最小,H只有一个电子层,因此H是原子周期表中原子半径最小的元素,故A说法正确;B、同主族从上到下,非金属性减弱,同周期从左向右非金属性增强,(稀有气体除外),因此非金属性最强的元素的是氟元素,故B说法正确;C、晶体硅是良好的半导体材料,故C说法正确;D、稀有气体中He最外层有2个电子,故D说法错误。
15、令质子数为x,中子数为x+40,质子数+中子数=质量数,解得x=78,根据原子结构表示是左上角为质量数,左下角为质子数,因此原子结构
,故C正确。
16、A、S2-核外有18个电子,Al3+核外有10个电子,故A说法错误;B、CO的电子数为14,N2电子数为14,两者相同,故B说法正确;C、H3O+电子数为10个电子,OH-含有10个电子,故C说法正确;D、NH3中含有电子数为10个,NH4+电子数为10个,故D说法正确。
17、本题考查表示电子转移的方向和数目以及离子反应方程式的书写,
(1)根据在2支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液,再向其中1支试管中滴入1~2滴1mol·L-1FeCl3溶液,对比观察现象,因此本实验的目的是探究FeCl3对H2O2分解速率的影响;
(2)过氧化氢分解的反应方程式为2H2O2=H2O+O2↑,H2O2既是氧化剂又是还原剂,生成1molO2,转移电子1×2mol=2mol,因此电子转移的数目和方向是:
;(3)FeCl3作催化剂,加快H2O2的分解,溶液中出现大量气泡;(4)利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,离子反应式为H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。
点睛:
本题易错点是Fe2+和H2O2反应的离子反应方程式的书写,H2O2表现强氧化性,Fe2+表现还原性,H2O2作氧化剂,被还原成H2O,Fe2+被氧化成Fe3+,因此有H2O2+Fe2+→Fe3++H2O,根据化合价的升降法,进行配平,因此有H2O2+2Fe2+→2Fe3++2H2O,离子反应方程式前后所带电荷数相同,因此反应物中缺少2molH+,因此离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。
18、本题考查实验方案设计与评价,
(1)①金属钠的密度小于水,因此金属钠浮在水面,金属钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,此反应是放热反应,且金属钠的熔点较低,熔化成小球,产生的气体推动金属钠四处游动,并发出嘶嘶的声音,溶液变红,因此B正确;②Mg与沸水反应:
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,溶液变成浅红色,故D正确;③因为镁是活泼金属,与酸反应剧烈,发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,故A正确;④Al的金属性比Mg弱,Al与酸反应剧烈程度不如镁与酸反应的剧烈程度,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,故C正确;
(2)生成白色胶状沉淀:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,因为氢氧化铝表现两性,能与过量氢氧化钠反应,因此离子反应式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(3)白色凝胶是H2SiO3,化学反应方程式为Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3(胶体),利用强酸制取弱酸的原理,因此酸性:
H2SO4>H2SiO3;(4)黄色沉淀是S,发生H2S+Cl2=2HCl+S↓,利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,即氧化性:
Cl2>S;钠能与冷水反应,Mg与热水反应,因此Na的金属性强于Mg,Mg与盐酸反应剧烈,Al与盐酸反应不剧烈,说明Mg的金属性强于Al,因此Na、Mg、Al的金属性依次减弱;非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性增强,即非金属性:
S>Si,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,即Cl的非金属性强于S,因此Si、S、Cl的非金属性依次增强。
点睛:
本题易错点是问题(3),因为平时练习时,生成的是硅酸,反应方程式是Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓,但现在题目中说明生成的是凝胶,不是沉淀,因此反应方程式为Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3(胶体)。
19、本题考查化学计算,
(1)根据要求,1molC燃烧的热化学反应方程式为:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1,因此1gC完全燃烧放出的热量是393.5/12kJ≈32.8kJ·mol-1;
(2)1mol甲烷燃烧的热化学反应方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1,1g甲烷燃烧放出的热量是890.3/16kJ≈55.6kJ,因此等质量时甲烷放出的热量多。
点睛:
本题在分
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