新教材新课程同步鲁科版高中化学必修第2册新学案全程质量检测.docx

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新教材新课程同步鲁科版高中化学必修第2册新学案全程质量检测

全程质量检测

A卷——学业水平达标仿真检测

时间：

90分钟　分值：

100分

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式为C15H22O5）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素属于（　　）

A．单质　　　　　　　　　B．氧化物

C．混合物D．有机物

详细分析：

选D　青蒿素属于有机物。

2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列说法正确的是（　　）

A．乙醇的结构简式：

C2H6O

B．Cl—的离子结构示意图：

C．羟基的电子式：

D．CH4分子的球棍模型：

详细分析：

选B　A项，乙醇的结构简式应为CH3CH2OH，错误；C项，羟基的电子式为

，错误；D项，CH4分子的球棍模型为

，错误。

3．化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是（　　）

A．“华为P30Pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅

B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”的化学成分都是蛋白质

C．我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的2H、3H与1H互为同位素

D．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物

详细分析：

选B　硅单质为良好的半导体材料，故常作电子芯片的主要成分，故A正确；春蚕的“丝”主要成分为蛋白质，而蜡烛的“泪”不是蛋白质，古代的蜡是油脂，现代的蜡是多种烃的混合物，故B错误；同位素为同种元素的不同核素，2H、3H与1H互为同位素，故C正确；超高分子量聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物组成的，故D正确。

4．有5种单核粒子，它们分别是

□、

□、

□＋、

□2＋、

□（□内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（　　）

A．2种B.3种

C．4种D．5种

详细分析：

选B　

□中质子数为18，所以是一种元素；

□、

□＋中质子数都是19，所以是同一种元素；

□2＋、

□中质子数都是20，所以是同一种元素，所以它们所属元素的种类有3种。

5．下列说法中正确的是（　　）

A．可用溴水检验甲烷中混有的乙烯

B．不粘锅的原料四氟乙烯（CF2CF2）属于烃类化合物

C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D．常用75%的酒精消毒，是因为酒精能使蛋白质发生盐析

详细分析：

选A　A项，若甲烷中混有乙烯，会使溴水褪色，正确；B项，不粘锅的原料四氟乙烯（CF2CF2）属于卤代烃，是烃的衍生物，错误；C项，分馏是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化，错误；D项，常用75%的酒精消毒，是因为酒精能使蛋白质发生变性，错误。

6．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

详细分析：

选D　硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；燃气灶将化学能转化为热能，D正确。

7．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（　　）

A．N2、H2完全转化为NH3

B．N2、H2、NH3在容器中共存

C．反应已达到化学平衡状态

D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

详细分析：

选A　可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，故A错误；可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不再改变，所以N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；当正、逆反应速率相等且不等于零时，说明反应达到平衡状态，故C正确；可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不再改变，故D正确。

8．下列有关原电池的说法中不正确的是（　　）

A．在外电路中，电流由正极流向负极

B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应

C．原电池工作时，正极上发生氧化反应

D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化

详细分析：

选C　A项，原电池中负极失电子，电子从负极经外电路流向正极，电流由正极流向负极，正确；B项，原电池一般负极本身失去电子发生氧化反应，正极上为溶液中的阳离子得电子发生还原反应，所以正、负极材料不一定都参与反应，正确；C项，原电池工作时，正极上发生还原反应，错误；D项，原电池工作时，可能会伴随着热能变化，正确。

9．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）

①甲烷：

天然气的主要成分，能发生取代反应

②乙烯：

衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应

③苯：

平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键

④油脂：

属于高分子化合物，可以发生水解反应

⑤淀粉：

属于糖类物质，遇碘元素变蓝色

⑥蛋白质：

水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色

A．①②③B.②④⑥

C．①⑤⑥D．①②⑥

详细分析：

选D　①天然气的主要成分是甲烷，在光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故正确；②乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯中含有碳碳双键导致乙烯性质较活泼，能和溴水发生加成反应，故正确；③苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，而是介于单键和双键之间的特殊键，故错误；④油脂分子量不大，不属于高分子化合物，油脂中含有酯基，所以可以发生水解反应，故错误；⑤淀粉属于糖类物质，淀粉遇碘单质变蓝色，不是遇碘元素变蓝色，故错误；⑥蛋白质水解的最终产物为氨基酸，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸显黄色，发生颜色反应，故正确。

10．下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（　　）

A．主族元素的最高正价均等于其族序数

B．第2周期ⅣA族元素的原子，核电荷数和中子数均为6

C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性

详细分析：

选C　一般主族元素的最高正价均等于其族序数，但主族元素中F、O没有正价，则O、F除外，故A错误；第2周期ⅣA族的元素为C元素，则原子核电荷数一定为6，但中子数不一定为6，如13C的中子数为7，故B错误；因同周期从左向右元素的非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；绝大多数非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液为酸性，但氨气溶于水，水溶液显碱性，故D错误。

11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA

B．3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2NA个电子

C．1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2NA

D．标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA

详细分析：

选A　A项，丁烷分子中含有10个碳氢单键、3个碳碳单键，则0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA，正确；B项，3.4g羟基和3.4g氢氧根离子的物质的量均是0.2mol，其中分别含有1.8NA个电子、2NA个电子，错误；C项，氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数小于2NA，错误；D项，标准状况下CHCl3和CH2Cl2均是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目，错误。

12．下列说法中不正确的是（　　）

A．离子化合物中可能有非金属元素

B．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键

C．吸热反应不一定需要加热就能发生

D．一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3

详细分析：

选D　A项，NaOH为离子化合物，其中含有非金属元素O、H，正确；B项，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH，正确；C项，吸热反应不一定需要加热就能发生，例如氯化铵与氢氧化钡反应2NH4Cl（s）＋Ba（OH）2·8H2O（s）===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，直接搅拌就可以，该反应吸收大量的热，烧杯杯底沾些水反应后会结冰，正确；D项，一定条件下，氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，错误。

13．已知反应：

A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．该反应必须在高温条件下才能进行

C．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．加入催化剂会使图中的a值增大

详细分析：

选A　A项，由图示可知，该反应反应物能量低于生成物，反应吸热，正确；B项，反应过程中的能量变化与反应条件没有必然联系，错误；C项，升高温度时，正、逆反应速率都加快，错误；D项，加入催化剂不会影响生成物和反应物的能量，错误。

14.为研究原电池原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是（　　）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

C．a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应

D．无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

详细分析：

选C　A项，a和b不连接时，发生置换反应：

Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，则铁片上会有金属铜析出，正确；B项，a和b用导线连接时，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，则发生Cu2＋＋2e－===Cu，正确；C项，a和b用导线连接时，Fe为负极，发生氧化反应：

Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，无论a和b是否用导线连接，均发生Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，则铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，正确。

15．下列比较不正确的是（　　）

A．原子半径：

N＞O＞F

B．酸性强弱：

HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．碱性强弱：

KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

D．氢化物的稳定性：

HF＞HCl＞H2S

详细分析：

选B　非金属性：

S＞P，故酸性：

H2SO4＞H3PO4。

16．2018年俄罗斯世界杯用球名为“Telstar18”。

“Telstar18”的制造选用了具有环保性能的高科技材料：

生物基三元乙丙橡胶，该橡胶是由乙烯、丙烯（C3H6）等烯烃形成的加聚物。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．乙烯的结构简式为CH2CH2

B．丙烯中所有原子都处于同一平面

C．乙烯和丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，消耗氧气的体积（同温同压）不相同

详细分析：

选C　A项，乙烯的结构简式为CH2CH2，错误；B项，丙烯中所有原子不处于同一平面，错误；C项，乙烯和丙烯都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D项，等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，消耗氧气的体积（同温同压）相同，错误。

17．对于反应：

N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能减慢化学反应速率的是（假设温度不变）（　　）

A．缩小体积使压强增大

B．体积不变，充入N2使气体压强增大

C．体积不变，充入He使气体压强增大

D．压强不变，充入He使体积增大

详细分析：

选D　缩小体积使压强增大，浓度增大，则反应速率增大，故A不选；体积不变，充入N2使气体压强增大，浓度增大，则反应速率增大，故B不选；体积不变，充入He使气体压强增大，但参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，故C不选；压强不变，充入He使体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故D选。

18．元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是（　　）

A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B．原子半径的大小顺序为W>Z>Y

C．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强

D．离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋

详细分析：

选D　根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N元素、O元素、Al元素、S元素、Cl元素。

氧元素没有最高正化合价，故A错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为Z＞W＞Y，故B错误；非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱，则W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但H2S的还原性强于HCl的还原性，故C错误；离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋，故D正确。

19．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是（　　）

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：

X＞Y

B．由水溶液的酸性：

HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：

Cl＞S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，碱性：

CsOH＞Ba（OH）2

详细分析：

选B　比较元素的非金属性强弱时，应利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

20．下列实验方案不能达到目的是（　　）

A．用萃取的方法分离煤油和汽油

B．用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

C．用如图装置验证Na和水反应是否为放热反应

D．棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别

详细分析：

选A　A项，煤油和汽油互溶，所以应该采用蒸馏的方法分离，错误；B项，水和乙醇互溶，和苯、四氯化碳不互溶，且苯密度小于水、四氯化碳密度大于水，苯和水混合时分层且油层在上层，四氯化碳和水混合时分层且油层在下层，所以现象不同可以鉴别，正确；C项，如果Na和水放出热量会导致左侧大试管中气体温度升高，体积增大，U形管内左侧液面下降，根据U形管内左侧液面是否变化确定是否为放热反应，正确；D项，棉织品的主要成分是纤维素，丝织品的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉织品没有烧焦羽毛的气味，所以可以用灼烧法鉴别二者，正确。

21．关于①乙酸乙酯；②乙醇；③乙酸；④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（　　）

A．只有②、③能与金属钠反应

B．一定条件下，④可以转化为②

C．①、②、③均能发生取代反应

D．可以用新制氢氧化铜悬浊液溶液鉴别③与④

详细分析：

选A　A项，2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑，2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，葡萄糖分子中含—OH，也能和钠发生反应，错误；B项，葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，正确；C项，乙酸乙酯的水解、乙醇和乙酸的酯化均属于取代反应，正确；D项，乙酸与Cu（OH）2发生中和反应，葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，正确。

22．用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是（　　）

A．苯中的甲苯（溴水，分液）

B．乙醇中的乙酸（NaOH溶液，蒸馏）

C．乙醇中的水（新制CaO，过滤）

D．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）

详细分析：

选B　苯和甲苯混溶，且二者都能溶解溴，苯中的甲苯用溴水不能除去，故A错误；乙醇与NaOH反应生成乙酸钠溶于水，乙醇和水混溶，不能分离，故B错误；乙醇中的水可用CaO吸收生成难挥发的氢氧化钙固体，过滤可提纯，故C正确；乙酸乙酯在碱性条件下易水解，不能用NaOH溶液，应用饱和碳酸钠溶液，故D错误。

23.一定温度下，对于密闭容器中发生的反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

A．化学反应速率：

a＞b

B．反应在c点处达到平衡

C．d点和e点处的n（N2）：

d＝e

D．t1～t2内反应的平均速率为0

详细分析：

选B　A项，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，正确；B项，c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，错误；C项，d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点处的n（N2）相等，正确；D项，t1～t2内处于平衡状态，各物质的浓度不变，所以反应的平均速率为0，正确。

24．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。

该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（　　）

A．3种B.4种

C．5种D．6种

详细分析：

选C　分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，可以判断出一定是甲苯，甲苯与H2完全加成后生成的甲基环己烷有5种不等效氢，因此其生成物的一氯代物的种类共有5种。

25.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

B．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D．若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物属于碱性氧化物

详细分析：

选A　A项，若四种元素均为金属，则X、Y、Z、W四种元素分别为Li、Be、Na、Mg，Na的最高价氧化物对应的水化物为强碱，正确；B项，若HmXOn为强酸，则X为N，N的氢化物溶于水一定显碱性，错误；C项，若四种元素均为非金属，则W有可能为P，P的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，错误；D项，若四种元素中只有一种为金属，则X、Y、Z、W四种元素分别为B、C、Al、Si，C的最高价氧化物属于酸性氧化物，错误。

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

26．（9分）根据要求填空。

（1）现有5组物质：

A.金刚石与石墨；B.淀粉与纤维素；

①其中互为同位素的是________（填字母，下同）。

②互为同分异构体的是________。

③属于同一物质的是________。

（2）现有5种有机物：

A.乙烷；B.乙烯；C.苯；D.乙醇；E.乙酸。

①能与H2发生加成反应的有________。

②能与Cl2发生取代反应的有________。

③能与CuO反应的有________。

（3）现有5种变化：

A.干冰气化；B.氯化钾熔化；C.HI分解；D.NaHSO4溶于水；E.乙酸乙酯在酸性条件下的水解。

①未破坏化学键的是________。

②有离子键被破坏的是________。

③仅有共价键被破坏的是________。

详细分析：

（1）①氕与氘是含有相同质子数、不同中子数的两种核素，互为同位素。

②D中两种物质具有相同的分子式，但结构不同，互为同分异构体。

③E中两种物质分子式、结构都相同，属于同一物质。

（2）①乙烯和苯中含有不饱和碳碳键，能与H2发生加成反应。

②乙烷、苯在光照条件下能与Cl2发生取代反应。

③乙醇能被CuO氧化为乙醛，CuO能溶解于乙酸生成乙酸铜和水。

（3）①干冰气化只是分子间距离增大，未破坏化学键。

②氯化钾熔化、NaHSO4溶于水都有离子键被破坏。

③HI分解、乙酸乙酯在酸性条件下的水解过程中，仅有共价键被破坏。

答案：

（1）①C　②D　③E

（2）①BC　②AC　③DE

（3）①A　②BD　③CE

27．（14分）已知铍的原子半径为0.089nm，下面是几种短周期元素的相关信息（题目中大写字母均为元素代号，不是元素符号）

元素代号

A

B

C

D

E

F

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

0.077

主要化合价

＋2

＋3

＋6，－2

－1

－2

＋4，－4

（1）写出A元素在周期表中的位置_____________________________________________，

C元素的简单阴离子结构示意图为__________________________________________。

（2）D的单质与水反应的化学方程式为_______________________________________，该反应生成的无氧酸的电子式为________。

（3）F元素与元素周期表中半径最小的元素形成的含有18个电子的有机物的结构简式为________。

（4）钠元素与E元素形成的所有化合物中，可能含有的化学键类型有________________。

（5）B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为________________（填离子符号）。

（6）某同学选取稀硫酸、碳酸氢钠溶液和过量硅酸钠溶液，并设计了如图装置完成硫、碳、硅三种元素非金属性强弱比较的实验研究。

图中装置Ⅰ的名称为_______，装置Ⅲ中反应的离子方程式为____________________________________________。

详细分析：

根据题意可知，A为Mg,B为Al，C为S，D为Cl，E为O，F为C。

（1）A元素为Mg，在周期表中的位置为第3周期ⅡA族，C元素为S，其简单阴离子结构示意图为

。

（2）D的单质Cl2与水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应生成的无氧酸HCl的电子式为

。

（3）F元素为C，与元素周期表中半径最小的元素H形成的含有18个电子的有机物的结构简式为CH3CH3。

（4）E为O，钠元素与O元素形成的所有化合物中，Na2O2含有离子键和共价键。

（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；最外层电子数相同的离子，电子层数越多，离子半径越大，所以B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为S2－>O2－>Al3＋。

（6）图中装置Ⅰ的名称分液漏斗，装置Ⅲ中反应的离子方程式为SiO

＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

。

答案：

（1）第3周期ⅡA族　

（2）Cl2＋H2OHCl＋HClO　

（3）CH3CH3

（4）离子键、共价键

（5）S2－>O2－>Al3＋

（6）分液漏斗　SiO

＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

28．（13分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

（1）如图能正确表示2H2＋O2===2H2O的反应中能量变化的是________。

（2）原电池可将化学能转化为电能。

将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，则：

①负极材料是________，正极的反应式为__________________________。

②电解质溶液中SO

移向_______极（填“正”或“负”）。

③一段时间后，取出两个电极洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。

则导线中通过的电子的物质的量是________mol。

（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）2C（g），反应1min时测得生成物C的浓度为0.8mol·L－1，则：

①1min内，B的平均反应速率为______________________________________________。

②若反应再经过1min达到平衡，平衡时C的浓度________1.6mol·L－1（填“大于”“小于”或“等于”）。

③能说明反应3A（g）＋B（g）2C（g）已达到平衡状态的是________。

a．A物质的质量保持不变

b．容器内密度保持不变

c．容器内压强保持不变

详细分析：

（1）2H2＋O2===2H2O是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，所以图中准确的是A。

（2）①负极材料是相对更活泼的Zn,正极反应为溶液中的Cu2＋得电子变为Cu，反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。

②电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移