云南省民族中学届高三适应性考试一理综化学试.docx
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云南省民族中学届高三适应性考试一理综化学试
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A
A
B
C
D
D
C
26.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)①BCD
②2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O偏大aedfgh(或aedh)
(2)偏小Ⅰ碱性条件(1分)
(3)称取一定质量的样品(m),加热到733~873K使之分解,使用量气装置测定标况下生成O2体积(V),然后进行有关计算。
27.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)1076
(2)①<(1分,写“小于”不给分)
②<(写“小于”不给分)
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,CO的平衡转化率减小,故Tl<T2(据要点给分,合理答案均给分)
③bc(b给1分,c给1分,bc给2分,其他情况不给分,大写字母不给分)
④1.6×10−7(kPa)−2(不带单位也给分)
(3)<(写“小于”不给分)由图可知,随着温度升高,K2增大,则ΔH2>0,根据盖斯定律又得ΔH3=ΔH1+ΔH2,所以ΔH1<ΔH3(据要点给分,合理答案均给分)
【解析】
(1)根据反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)∆H=
99kJ·mol−1及表中数据可知,反应断键吸收的能量为x+2×436kJ,成键放出的能量为3×413+465+343=2047kJ,反应放出99kJ的热量,则2047
(x+2×436)=99,x=1076。
(2)①a、b两点处在同一条等温线上,a点的压强小于b的压强,由于增大压强,化学反应速率增大,则反应速率
<
。
②由于CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,CO的平衡转化率减小,故Tl<T2。
③H2的消耗速率在任何时候都是CH3OH生成速率的2倍,不能说明达到平衡状态,a错误。
CH3OH的体积分数不再改变,说明正逆反应速率相等,能说明达到平衡状态,b正确。
该装置是容积可变的,混合气体的总质量不变,则混合气体的密度是一变量,当混合气体的密度不再改变时,说明达到平衡状态,c正确。
CO和CH3OH的物质的量之和保持不变,不能说明达到平衡状态,d错误。
答案选bc。
④CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)根据图示转化率是0.5,则有
开始物质的量(mol)120
变化物质的量(mol)0.510.5
平衡物质的量(mol)0.510.5
CO、H2、CH3OH的物质的量分数分别为0.25、0.5、0.25,平衡分压分别为0.25×0.5×10−4kPa、0.5×0.5×10−4kPa、0.25×0.5×10−4kPa,所以a点的平衡常数Kp=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=1.6×10−7(kPa)−2。
(3)由图可知,随着温度升高,K2增大,则ΔH2>0,根据盖斯定律又得ΔH3=ΔH1+ΔH2,所以ΔH1<ΔH3。
28.(除特殊标注外,每空2分,共13分)
(1)增大所加溶液的浓度、提高温度、将正极材料试样粉碎(或减小正极材料试样粒径)、搅拌等
(2)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O易产生氯气,污染环境(1分)
(3)Al(OH)3、Fe(OH)3(1分)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)
(4)Co(OH)2是两性氢氧化物,能和强碱反应导致沉淀量减少9
4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3
【解析】
(1)根据影响化学反应速率的因素,增大所加溶液的浓度、提高温度、将正极材料试样粉碎(或减小正极材料试样粒径)、搅拌等措施可以加快浸出速率,故答案为:
增大所加溶液的浓度、提高温度、将正极材料试样粉碎(或减小正极材料试样粒径)、搅拌等。
(2)根据流程图,浸出过程中Na2S2O3被LiCoO2氧化为Na2SO4,反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O。
如用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3,盐酸被氧化为氯气,会污染环境,故答案为:
8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O;易产生氯气,污染环境。
(3)根据几种物质沉淀完全的pH数值可知,在pH=5时,生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH)3。
为了除去Fe2+,可以充入空气将Fe2+氧化为Fe3+,在pH=5时一并除去,故答案为:
Al(OH)3、Fe(OH)3;将Fe2+氧化为Fe3+。
(4)根据提示,Co(OH)2是两性氢氧化物,因此沉钴过程中不使用NaOH溶液,防止生成的Co(OH)2被NaOH溶液溶解。
Ksp=c(Co2+)×c2(OH-)=10−5mol·L−1×c2(OH-)=1.0×10−15,解得:
c(OH-)=1.0×10−5,pH=9,Co(OH)2在空气中长期放置,被空气中的O2氧化成Co(OH)3,反应的化学方程式为4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)2,故答案为:
Co(OH)2是两性氢氧化物,能和强碱反应导致沉淀量减少;9;4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3。
36.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)Cu2+(1分)提供酸性环境,抑制Fe3+的水解
(2)2Au+ClO
+6H++7Cl
=2AuCl
+3H2OAgCl
(3)A4.17
(4)Cu2++2e
=CuH2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4
【解析】
(1)步骤①中硫酸铁将铜氧化为硫酸铜,所得“浸铜液”中铜元素的存在形态为Cu2+;加入稀硫酸的目的是提供酸性环境,抑制Fe3+的水解,故答案为:
Cu2+;提供酸性环境,抑制Fe3+的水解。
(2)单质金在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4,步骤③中金元素进入“氯化液”的离子反应方程式为2Au+ClO
+6H++7Cl
=2AuCl4+3H2O;银元素形成氯化银沉淀进入氯化渣中,故答案为:
2Au+ClO
+6H++7Cl
=2AuCl4+3H2O;AgCl。
(3)步骤⑤将氯化液中金元素还原为金,NaAuCl4可被Fe2+、SO2还原为单质金;硒的化合物不能被Fe2+还原,而能被SO2还原,根据分离目的,应该选择Fe2+进行还原,故选A;氯化液n(AuCl
)=0.01mol·L−1×0.5L=0.005mol,转移的电子的物质的量为0.005mol×3=0.015mol,消耗Fe2+的物质的质量为0.015mol,消耗FeSO4·7H2O的质量为0.015mol×278g/mol=4.17g,故答案为:
A;4.17。
(4)电解硫酸铜溶液时,阴极上发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e
=Cu;硒的化合物不能被Fe2+还原,而能被SO2还原,亚硒酸可以与二氧化硫反应生成硒,化学反应方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4,故答案为:
Cu2++2e
=Cu;H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4。
37.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或3d104s24p1)(1分)
(2)Br>As>Se
(3)平面三角形
(4)硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强(或其他合理答案)
(5)sp3
(6)Cu+H2O2+4NH3·H2O=Cu(NH3)
+2OH
+4H2O
(7)1∶3(197+64×3)×1030/(a3NA)(或其他合理答案均给分)
38.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)丙烯(1分,写错别字不给分,写结构简式不给分)
碳碳双键、酯基(2分,写错别字、写“双键”不给分,写结构简式不给分)
(2)
(1分,写分子式不给分,结构简式写错不给分)取代反应或水解反应(1分)
(3)
(写分子式不给分;结构简式写错、方程式不配平不给分;不写“催化剂”不扣分)
(4)10(1分)
(写分子式不给分,结构简式写错不给分)
(5)8
(1分,写分子式不给分,结构简式写错不给分)
(6)
(每出现一处错误扣1分,结构简式写错不给分,不出现倒扣分)
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- 云南省 民族 中学 届高三 适应性 考试 一理综 化学