氧化还原反应规律..ppt

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促进有效学习目标下的复习课问题情境创设,温州中学张晓宇,复习课,深入化、网络化、整合化,知识点再现+解题技巧指导,（温故、知深）,复习课常见类型,1.以题目为载体对知识点进行复习,知识点1,题目,.,习题1,.,题目之间没有联系，背景多、复杂、凌乱，无关干扰信息多，重难点不突出,课例1：

氧化还原反应,下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A.3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl,思考：

若是氧化还原反应，请指出前两个反应的氧化剂、氧化产物,

（一）概念辨析：

氧化还原反应的基本概念,氧化剂,还原剂,得电子,失电子,被还原,被氧化,还原反应,氧化反应,还原产物,氧化产物,化合价降低,化合价升高,概念回顾,在稀硫酸酸化的Cr2O7溶液中加入H2O2及乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。

CrO5的结构：

上述反应的离子方程式为：

Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O对以上实验事实分析正确的是（）ACr2O72-被氧化为CrO5B还原产物为H2OC该反应中转移电子数为8e-D该反应不属于氧化还原反应,D,思考：

下列微粒中，只有氧化性的是_,只有还原性的是_,既有氧化性，又有还原性的是_.Cl2Fe3+AlF2Fe2+S2-KMnO4,

（二）氧化还原反应规律：

（1）价态律,元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。

规律再现,

（二）氧化还原反应规律：

3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化H2O2H2OClO3-Cl2MnO4-Mn2+HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BClO3-CMnO4-DHNO3,

（2）守恒律,氧化还原反应中得失电子守恒:

即：

氧化剂得电子总数还原剂失电子总数应用：

有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。

规律再现,配平下列反应方程式，并标出电子转移的情况Ca（ClO）2+HClCaCl2+Cl2+H2OH2SO4（浓）+H2SSO2+S+H2OS+KOHK2S+K2SO3+H2O,

（二）氧化还原反应规律：

（3）转化律,同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：

高价低价中间价（归中反应）中间价高价低价（歧化反应）氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。

规律再现,例.（双选）已知：

向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：

MnO4Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验不能证明Fe2+既有氧化性又有还原性,

（二）氧化还原反应规律：

（4）强弱律,氧化剂还原剂还原产物氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）,得ne,失ne,应用：

比较物质间氧化性或还原性的强弱；在适宜条件下，判断反应能否发生。

判断反应发生的先后顺序。

规律再现,

（二）氧化还原反应规律：

含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2ClBx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl,（5）先后律,一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。

规律再现,

（1）请将5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_+_+_+_+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。

（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

_+_,综合应用,课例2：

氧化还原反应,二氧化氯（ClO2）杀菌能力强，是国际上公认的绿色消毒剂。

一般采用氯酸钠（NaClO3）为原料制备。

（1）氧化剂是，氧化产物是。

元素被氧化，被氧化元素与被还原元素质量比为。

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O,

（2）请用双线桥表示出电子得失情况。

（3）当产生0.1molClO2，则转移的电子总数为。

氧化剂_反应物性质本质特征反应生成物还原剂_,氧化性,得电子,价降低,被还原,还原反应,还原性,失电子,价升高,被氧化,氧化反应,还原产物,氧化产物,氧化还原反应各概念间的关系,2NaClO34HCl（浓）=2ClO2Cl22NaCl2H2O。

关于以上反应，有下列判断：

Cl2是氧化产物，Cl2是还原产物，HCl只是还原剂，NaClO3中的Cl元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:

1。

上述判断正确的是（）ABCD,已知224mL（标准状况下）ClO2恰好把50mL1.00molL-1Fe2+完全氧化成Fe3+，则ClO2将转化成AClBCl2CClODClO2,某反应体系有反应物和生成物共六种微粒：

ClO2、Cl-、Fe2+、Fe3+、H+、H2O。

（1）该反应中的还原剂是。

（2）写出该反应的离子方程式：

。

（4）已知Fe3+能使淀粉KI试纸变蓝，请比较ClO2、Fe3+、I2氧化性强弱：

。

氧化还原反应,基本规律守恒律：

得失电子数，价态律：

价态：

最高、最低、中间强弱律：

以强制弱，比较性质转化律：

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易同种元素不同价态之间若发生反应,化合价只靠近而不交叉同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。

复习课常见类型,2.以问题解决为载体对知识点进行复习,从学生已有经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活密切相关，关注人类面临的与化学相关的社会问题。

培养学生有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

1.以题目为载体对知识点进行复习,课例3铁及其化合物复习,1.向铁粉中加入一定量的稀HNO3中,那么溶液中铁元素可能有哪些存在情况?

2.现有三份Fe与稀硝酸反应后溶液，请你设计实验确定溶液中铁元素的存在形式。

（注意规范操作和文字描述）,例如：

操作：

_，现象及结论：

_。

操作：

_，现象及结论：

_。

操作：

_，现象及结论：

_。

.,3.往Fe和Cu混合物中缓缓加入稀HNO3,请你分析在滴加过程中溶液中金属阳离子和固体的变化情况?

由少到多,Fe2+,Fe、Cu,Fe2+,Cu,Fe2+、Cu2+,Cu,Fe2+、Cu2+,Fe3+、Cu2+,把一定的Fe、Cu粉末加入一定的稀硝酸溶液中，反应后固体有剩余，则下列说法不正确的是（）A、固体可能是Fe、Cu混合B、固体可能有Fe无CuC反应后溶液中一定没有Fe3+D反应后溶液中离子可能只有Fe2+和Cu2+,课堂追练,课例4铁的化合物及其应用复习,商品名称：

速力菲【药理作用】铁是红细胞中血红蛋白的组成元素。

缺铁时，致血红蛋白携氧能力下降，形成缺铁性贫血，口服本品可补充铁元素，纠正缺铁性贫血。

【药代动力学】吸收：

铁剂以亚铁离子（Fe2+）形式主要在十二指肠降部及空肠近端吸收。

【适应证】用于缺铁性贫血的预防和治疗。

【相互作用】本品不应与浓茶同服。

本品宜在饭后或饭时服用，以减轻胃刺激。

与Vc同服，可增加本品的药效。

1、如何检验“速力菲”中是否含有Fe2+？

2、某同学取药片研碎、溶解后滴入KSCN,马上出现浅红色，请予解释。

3、如何确定“速力菲”是否完全变质？

（小结：

Fe2+Fe3+，氧化剂的选择）4、某同学向上述浅红色溶液中逐渐滴加H2O2发现：

颜色逐渐变深，随着滴加量的增多却又逐渐褪色。

猜想发生这种现象的原因并设计实验证明你的猜想。

5、某同学取Fe（SCN）3血红色溶液,慢慢滴加KI溶液，发现：

颜色也逐渐变浅，猜想发生这现象的原因并设计实验证明你的猜想。

（小结：

Fe3+Fe2+，掌握方程式）6、说明中说“与Vc同服，可增加本品的药效”。

请推测：

Vc有何性质？

起何作用？

7、设计实验测“速力菲”中铁含量8、若取10粒药片共ag，最终加热后得固体为bg，则每粒药片含铁多少克？

药片中Fe%是多少？

寻找情境,1.观察生活，寻找情境。

2.开发实验。

3.挖掘教材。

4.走进生产，关注科技,课例5铁及其化合物专题复习,瑞安中学苏香妹,问题2：

湿棉花的作用？

肥皂泡能燃烧并发出轻微爆鸣声的原因是什么？

猜想反应后固体的成分是什么？

观察实验，回答问题,问题1：

描述实验现象,问题3：

设计实验说明反应后的固体剩余物中可能含有哪些化学物质？

过滤,试管1：

KSCN溶液,溶液呈红色,试管2：

KMnO4溶液,溶液褪色,设计验证方案,1,验证固体产物成分,酸,稀H2SO4溶解,取适量产物,滤液,一、铁三角及转化所需试剂,Fe3+3SCN-=Fe（SCN）35Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O,例题2：

2012年8月15日，瑞安日报报道一则消息：

称某居民取万松山脚下某井水，略带浅绿色（如图），有酸味，约过了2小时会变黄（如图），静置一夜，出现红棕色沉淀。

请你结合本节课知识，说一说其中的化学原理？

例题3：

月饼等食品往往在包装盒内装入小包脱氧保鲜剂，它的成分是还原铁粉、碳粉、食盐等，它可以延长保质期请你说说其中的化学原理,课例6化学反应速率复习,1.化学反应速率的概念、意义、比较、基本计算。

2.速率图像的绘制和解读3.反应速率的影响因素,25时，取40mL0.001molL1KMnO4与38mL0.1molL1H2C2O4溶液混合，滴入2mL3.68molL1H2SO4溶液，反应液中KMnO4的浓度如下。

（溶液体积变化不计）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,某小组设计如下实验研究：

影响化学反应速率的因素。

数据可以做怎么样的处理？

1.根据反应速率的概念，试计算0-4min、4-8min时段的反应速率并填入表格空白处。

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,8-12min：

v（H2C2O4）=0.42104molL1min112-16min：

v（KMnO4）=0.28104molL1min124-28min：

v（KMnO4）=0.6104molL1s1,2.该小组同学计算了以下时段的反应速率，你认为哪一段反应最快？

草酸速率是如何得知的？

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,请同学们观察以上数据，试分析反应速率随时间变化有什么特点？

请同学们观察以上“vt”变化图，试分析反应速率随时间变化有什么特点？

并推测可能的原因。

设计实验研究反应温度、反应物浓度、催化剂对该反应的影响。

某同学设计了如下表方案（各组所用同种溶液浓度相同）：

1.本方案目的是什么？

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,2.表中Vx=ml，理由是。

3.同组同学建议增加第组实验，她的目的