届新高考江苏省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03解析版.docx
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届新高考江苏省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03解析版
2021江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(三)
化学试卷
注意事项:
1.本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。
2.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。
客观题答案请填写在背面左侧答题栏。
本卷可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 I—127
一、单项选择题:
每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。
1.明矾是常用的净水剂,其化学式为( )
A.KAl(SO4)2B.Al2(SO4)3C.KAl(SO4)2·12H2O D.K2SO4
【答案】C
【解析】明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,C正确。
2.2020年11月11日至13日,世界智能网联汽车大会在京举行。
盛会展示的新能源汽车有空气动力汽车,空气属于()
A.混合物B.氧化物C.盐D.有机物
【答案】A
【解析】空气中有氧气、氮气、二氧化碳等,所以是混合物。
3.下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A.小苏打——Na2CO3 B.刚玉——Al2O3
C.石膏——MgSO4 D.铁红——Fe3O4
【答案】B
【解析】小苏打是NaHCO3的俗名,A错误;刚玉的主要成分是Al2O3,B正确;石膏的主要成分为CaSO4及其水化物,C错误;铁红是Fe2O3的俗名,D错误。
4.蒸馏实验中不需要用的仪器是()
ABCD
【答案】B
【解析】A冷凝管、C铁架台、D蒸馏烧瓶都是蒸馏实验所需仪器、;B分液漏斗不正确。
5.在相同状况下,质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的( )
A.原子个数B.物质的量C.体积D.密度
【答案】A
【解析】乙烯和一氧化碳具有相同的相对分子量,质量相同即物质的量相同,物质的量相同在相同状况下体积也相同,所以密度也相同。
6.2020年7月23日,随着了长征5号运载火箭搭载“天问一号”着火星探测器成功升空,我国的首次探火。
航空零部件中用到特种橡胶,橡胶属于( )
A.盐B.金属C.无机物D.有机物
【答案】D
【解析】橡胶是有机物
7.2016年诺贝尔化学奖授予了发明“分子机器”的三位化学家。
“分子机器”的大小多为纳米(10-9m)级。
下列分散系中分散质粒子直径在1~100nm之间的是( )
A.食盐水B.氢氧化铁胶体C.油水乳浊液D.稀硫酸
【答案】B
【解析】胶体粒子的直径为1~100nm之间。
8.绿水青山就是金山银山,下列气体排放到空气中,不会造成空气污染的是( )
A.二氧化碳 B.二氧化硫C.二氧化氮 D.氨气
【答案】A
【解析】空气污染主要是粉尘和有害气体,二氧化氮、二氧化硫、氨气都是空气污染物;二氧化碳是空气的成分,不会造成空气污染。
9.下列物质属于共价化合物的是( )
A.NaOHB.H2OC.KClD.O2
【答案】B
【解析】NaOH、KCl属于离子化合物,A、C错误;O2属于单质,不是化合物,D错误。
10.人体中含量最高的金属元素是()
A.NaB.OC.KD.Ca
【答案】D
【解析】人体中含量最高的金属元素是Ca
11.下列化学用语表示正确的是( )
A.乙酸的结构简式:
C2H4O2
B.氧化钠的电子式:
N
]2-
C.镁原子结构示意图:
D.氢氧化钠的电离方程式:
NaOH
Na++O2-+H+
【答案】C
【解析】 乙酸的结构简式CH3COOH,A错误;氧化钠的电子式
,B错误;C正确;氢氧化钠的电离方程式:
NaOH
Na++OH-,D错误。
12.碳酸氢钠溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为( )
A.紫色 B.黄绿色 C.绿色 D.黄色
【答案】D
【解析】碳酸氢钠中含有钠元素,钠的焰色反应为黄色,D正确。
13.实验室用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作错误的是( )
A.装置甲:
稀释浓硫酸B.装置乙:
加入锌粒
C.装置丙:
产生氢气 D.装置丁:
收集氢气
【答案】D
【解析】D图装置为向上排空气法,适合用于收集密度比空气大的气体,H2密度比空气小,应使用向下排空气法。
14.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )
A.分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气
C.除去Cl2中的HClD.排水法收集NO
【答案】D
【解析】碘和酒精互溶,A错误;NH4Cl分解后遇冷在试管口又变为NH4Cl,B错误;Cl2与NaOH溶液也反应,应该用饱和食盐水,C错误。
15.在含Ba2+的酸性溶液中下列离子一定能大量共存的是( )
A.NO
B.CO
C.SO
D.ClO-
【答案】A
【解析】在酸性溶液中CO
要产生二氧化碳,B错误;Ba2+与SO
生成沉淀,C错误;在酸性溶液中ClO-会产生次氯酸分子,D错误。
16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向澄清石灰水中滴入盐酸:
Ca(OH)2+2H+
Ca2++2H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多:
HC
+H+
CO2↑+H2O
C.氯气溶于水:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
D.金属铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
【答案】B
【解析】 向澄清石灰水中滴入盐酸,离子方程式:
OH-+H+
H2O,A错误;用小苏打治疗胃酸过多,离子方程式:
HC
+H+
CO2↑+H2O,B正确;氯气溶于水,离子方程式:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,C错误;金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式:
Fe+2H+
Fe2++H2↑,D错误。
17.下列各组物质互为同分异构体的是( )
A.O2与
B.乙烯与丙烯
C.CH3CH2CH3与
D.正丁烷与异丁烷
【答案】D
【解析】 同种元素组成的性质不同的单质,互称同素异形体,A错误;乙烯与丙烯,结构相似,在分子组成上相差一个CH2原子团,为同系物,B错误;CH3CH2CH3和
,结构相似,在分子组成上相差两个CH2原子团,为同系物,C错误;正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3,异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3,两者分子式相同而结构不同,是同分异构体,D正确。
18.苯是重要的有机化工原料。
下列关于苯的说法正确的是( )
A.在通常情况下为气体B.能在空气中燃烧,燃烧时冒浓烟
C.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在通常状况下,易溶于水
【答案】B
【解析】 苯通常下为液体,不溶于水,密度比水小,性质较稳定,与高锰酸钾不反应,由于含碳量较高,则在空气中燃烧,燃烧时冒浓烟,B正确。
19.下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是( )
A.CH3CH3+Cl2
CH3CHCl2+H2
B.CH2===CH2+HBr―→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
【答案】D
【解析】反应A产物应该为HCl;B为加成反应;C为氧化反应
20.基因测序研究中,常用
P作标记物,下列关于
P的说法正确的是( )
A.质子数为32B.质量数为15C.与
P互为同位素D.中子数为15
【答案】C
【解析】
P中质子数为15,质量数为32,中子数为32-15=17,A、B、D错误。
与
P质子数相同,中子数不同,互为同位素。
21.在研究金属钠与水反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼
B.将一小块Na投入滴有酚酞的水中,溶液变红,说明反应生成了碱
C.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠密度比水小
D.点燃Na与肥皂水反应产生的气泡,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成
【答案】A
【解析】钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,而不能由此说明Na没有Cu活泼,A错误;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,无色酚酞试液遇碱变红色,B正确;钠投入到CuSO4溶液中,钠的密度小于水,所以钠会浮在水面上,C正确;因为点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声,所以Na与肥皂水反应产生的气泡点燃时有尖锐爆鸣声,说明有H2生成,D正确。
22.对下图所示原电池装置,下列说法正确的是( )
A.石墨是负极发生氧化反应B.该装置能将电能转化为化学能
C.电子由石墨极经外电路流向锌极D.该装置的总反应为Zn+2H+
Zn2++H2↑
【答案】D
【解析】 Zn是负极失去电子发生氧化反应,石墨是正极,A错误;电子从锌极经外电路流入石墨极,C错误,原电池是将化学能转化为电能的装置,B错误;反应的总反应为Zn+2H+
Zn2++H2↑,D正确;
请阅读下列材料,回答23-26题。
舍勒发现氯气是在1774年,当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷的快乐。
舍勒制备出氯气以后,把它溶解在水里,发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
23.氯气和氢气的反应的属于( )
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】B
【解析】 单质+单质=化合物,属于化合反应。
24.对于反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法正确的是( )
A.MnO2是还原剂 B.MnCl2是氧化产物
C.Cl2是氧化产物 D.H2O是还原产物
【答案】C
【解析】 MnO2得电子发生还原反应,是氧化剂,A错误、MnCl2是还原产物,B错误;HCl中Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂Cl2是氧化产物,C正确,水中的氧元素和氢元素化合价没有变化,既不是还原产物也不是氧化产物,D错误。
25.下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是( )
A.增大盐酸的浓度能加快反应速率
B.若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢
C.升高温度能减慢反应速率
D.增加MnO2的质量可显著加快反应速率
【答案】A
【解析】 增大HCl的浓度能加快反应速率,A正确;稀盐酸与二氧化锰不发生反应,B错
误升高温度使反应速率加快,C错误;MnO2是固体,增加MnO2的质量不改变反应速率,D错
误。
26.氢气在氯气中燃烧为放热反应,下列说法正确的是( )
A.断开Cl—Cl键放出能量B.形成H—Cl键吸收能量
C.燃烧都是放热反应D.反应物的总能量小于生成物的总能量
【答案】D
【解析】化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量,A、B错误;放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量,D错误。
二、非选择题:
本大题共3题,共计22分。
27.如右图,在左试管中先加入2mL95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸,再加入2mL乙酸,充分摇匀。
在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。
按图连接好装置,用酒精灯对左试管小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
(1)实验生成的乙酸乙酯,该反应属于反应。
(2)官能团决定有机物的性质。
乙酸中含有的官能团名称是。
(3)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙醇具有__________性。
(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要仪器为________。
(5)浓硫酸的作用。
【答案】
(1)取代反应或酯化反应(1分)
(2)羧基(1分) (3)还原(1分)
(4)分液漏斗(1分) (5)作催化剂和吸水剂 (2分)
28.海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量,某研究性学习小组称量了一定量海带,设计并进行了以下实验:
(1)步骤①中高温灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外,还需要用的实验仪器是________。
(2)步骤④反应中能生成可溶性的Mn2+,写出该反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(3)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
________________________________________________________________________。
【答案】
(1)坩埚
(2)2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O
(3)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色,如果变蓝,说明还有单质碘
【解析】本题设置了一个研究性学习的情境,并通过实验操作流程图的呈现,考查常见仪器的使用,萃取、分液、过滤、蒸馏等分离操作和简单物质的鉴别等知识的掌握情况。
解答此类试题,要求学生了解常见化学仪器的功能及使用方法,掌握中学阶段化学实验的基本原理、实验步骤,结合具体问题推出正确答案。
29.MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料,某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3,并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的实验流程如下:
(1)过滤1的滤渣主要成分是 。
(2)氧化时发生反应的离子反应方程式为 。
(3)操作1要经过 、 、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品。
(4)某MgSO4·7H2O产品中混有少量CaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3,可通过下列方法测定其纯度:
Ⅰ.称取待测样品10.00g,加水溶解配成250mL溶液A待用。
Ⅱ.取10.00mL溶液A,加入三乙醇胺溶液,加入少许氨水调节pH至7~8,再用0.02mol·L-1EDTA(H2Y2-)与之充分反应,共用去EDTA溶液84.00mL。
Ⅲ.取25.00mL溶液A,加入三乙醇胺溶液,再加入0.125mol·L-1NaOH溶液调节pH至12~13,用0.02mol·L-1EDTA与之充分反应,共用去EDTA溶液10.00mL。
已知:
①Mg2+在pH=9.1时开始沉淀,pH=12.1时沉淀完全;Ca2+在pH=13.1时还未沉淀。
②Mg2++H2Y2-
MgH2Y、Ca2++H2Y2-
CaH2Y。
③在三乙醇胺的作用下其他杂质不与EDTA反应。
计算样品中MgSO4·7H2O的质量分数(写出计算过程)。
(1)SiO2
(2)Mn2++ClO-+H2O
MnO2↓+Cl-+2H+
(3)蒸发浓缩 冷却结晶
(4)解:
由第Ⅱ步可知:
10mL溶液A消耗n(EDTA)=0.02mol·L-1×0.084L=0.00168mol,可得:
n(Mg2+)+n(Ca2+)=0.00168mol,则25mL溶液A中Mg2+、Ca2+共4.2×10-3mol
由第Ⅲ步可知:
25mL溶液A中
EDTA ~ Ca2+
0.02mol·L-1×0.01L2×10-4mol
n(MgSO4·7H2O)=4.2×10-3mol-2×10-4mol=4×10-3mol(3分)
则样品中MgSO4·7H2O的质量分数为
w(MgSO4·7H2O)=
×100%=98.4%(2分)
【解析】
(1)菱镁矿石(主要成分是MgCO3,并含有MnCO3、SiO2)加入稀硫酸后,SiO2不溶,滤渣为SiO2。
(2)氧化阶段是Mn2+在酸性条件下被ClO-氧化,方程式为:
Mn2++ClO-+H2O
MnO2↓+Cl-+2H+。
(3)从硫酸镁溶液到晶体,需要经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等过程。
(4)实验测定MgSO4·7H2O质量分数过程为:
利用Mg2++H2Y2-
MgH2Y、Ca2++H2Y2-
CaH2Y,两者均为1∶1定量反应,需注意的是测定分两个阶段进行,第一阶段溶液A为10ml,Mg2+、Ca2+都参加反应,消耗EDTA溶液84.00mL;第2阶段溶液A为25ml,此时Mg2+已经沉淀,只有Ca2+参加反应,用去EDTA溶液10.00mL;计算过程见答案。
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- 新高 江苏省 普通高中 学业 水平 合格 考试 化学 仿真 模拟 03 解析
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