02元素周期律一0.docx
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02元素周期律一0
学习目标:
1、以1-20号元素为例,了解元素原子核外电子排布的规律。
2、结合有关数据,了解原子核外电子排布、主要化合价、原子半径的周期性变化规律。
3、以第三周期为例,通过实验探究随着原子序数的递增元素金属性和非金属性的周期性变化。
重难点提示:
1、了解原子核外电子排布、主要化合价、原子半径的周期性变化规律。
2、认识周期表中元素金属性和非金属性的递变规律
一、原子核外电子的排布
电子层(n)
1
2
3
4
5
6
7
符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
由近到远
能量高低
由低到高
二、核外电子排布、原子半径、常见化合价的变化规律
三、第三周期元素金属性、非金属性变化规律的实验探究
1.钠、镁、铝的金属性比较
实验内容
反应方程式及实验现象
实验结论
钠与水反应
镁与水反应
铝与水反应
钠与盐酸反应
镁与盐酸反应
铝与盐酸反应
向NaOH中
滴加酚酞
向Mg(OH)2中
滴加酚酞
向Al(OH)3中
滴加酚酞
2.硅、磷、硫、氯的非金属性比较
(1)与H2反应的难易
Si
P
S
Cl
氢化物
生成条件
结论
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性
H4SiO4
H3PO4
H2SO4
HClO4
弱酸
结论
(3)结论
3.第三周期元素的金属性和非金属性变化规律
Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl
知识点1:
核外电子的排布规律
例题1某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是( )
A.大于B.小于
C.等于D.不能确定
例题2现有X、Y两种原子,X原子的M层比Y原子的M层少3个电子,Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍,则X和Y分别是( )
A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子
C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子
例题3在短周期元素中,X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数;Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2。
则X与Y所形成的化合物为()
A.X3Y2B.X2YC.XY2D.XY3
知识点2:
金属性与非金属性强弱的判断
例题1对三种金属单质a、b、c进行下表所示实验(其他条件等同):
a
b
c
与冷水反应
不反应
缓慢反应
未实验
与2mol·L-1
的HCl溶液反应
溶解并放出气体
未实验
不反应
由上表实验结果分析可知,这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.a>b>cB.b>a>c
C.a>c>bD.c>b>a
例题2用“>”或“<”回答下列问题:
(1)酸性:
H2CO3______H2SiO3,H2SiO3______H3PO4。
(2)碱性:
Ca(OH)2________Mg(OH)2,Mg(OH)2______Al(OH)3。
(3)气态氢化物的稳定性:
H2O________H2S,H2S______HCl。
(4)还原性:
H2O________H2S,H2S________HCl。
(5)酸性:
HClO4______HClO。
由以上答案可以归纳出:
①元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越__________。
②元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越____________。
③元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物的稳定性越____________。
④非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越_______________。
⑤同种非金属元素形成的含氧酸,其成酸元素的价态越高,该含氧酸的酸性也越_____________________。
1~20号元素原子核外电子排布的特殊性
1.最外层电子数为1的原子有。
2.最外层电子数为2的原子有。
3.最外层电子数和次外层电子数相等的原子有。
4.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是。
5.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是。
6.最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是。
7.次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有。
8.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有。
9.电子层数和最外层电子数相等的原子有。
10.电子层数是最外层电子数2倍的原子是。
11.最外层电子数是电子层数2倍的原子有。
12.最外层电子数是电子层数3倍的原子是。
原子半径、离子半径的大小比较
(1)同周期:
同周期原子半径:
同周期阴离子半径:
同周期阳离子半径:
(2)同主族:
同主族原子半径:
同主族阳离子半径:
同主族阴离子半径:
(3)同种元素:
(4)同核外电子排布:
例题1下列化合物中,阴离子半径与阳离子半径之比最小的是( )
A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF
例题2下列各组微粒中微
粒半径由大到小的是( )
A.O、Cl、S、P B.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+
C.H+、Al3+、Mg2+、K+D.Cs、K、Na、Li
必修2第一章第二节元素周期律
(2)
1、元素的金属性和非金属性的递变情况
2、元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系
(1)主族元素:
最高正价==。
(2)非金属主族元素化合价一般规律:
最低负价=最高正价+|最低负价|=
3、元素周期表和周期律的应用
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