学年度高考化学第一轮复习7.docx
- 文档编号:9134826
- 上传时间:2023-02-03
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:308.87KB
学年度高考化学第一轮复习7.docx
《学年度高考化学第一轮复习7.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年度高考化学第一轮复习7.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年度高考化学第一轮复习7
绝密★启用前
2020-2021学年度高考化学第一轮复习(7)
化学(困难)
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1.X、Y、Z、w是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、w原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:
X B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.室温下,0.1mol/Lw的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0.1mol/L 2.将0.02molCl2缓缓通入含0.01molH2SO3和0.02molHBr的混合液中,在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积均视为不变)() A. B. C. D. 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列各项叙述正确的是 ①常温下,0.1molCl2分别与足量NaOH溶液和水反应,转移的电子数目均为0.1NA ②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ③标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA ④1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA ⑤1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体,氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA ⑥6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA ⑦1molCH5+所含的电子数为10NA ⑧在标准状况下, 2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA ⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA ⑩标准状况下,2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5NA A.②③⑦⑧⑨⑩B.①②③⑤⑧⑨C.②⑤⑥⑦⑧D.①②③⑦⑧⑩ 4.下列各表述与示意图一致的是 A.图①表示室温时,用0.1mol.L-1盐酸滴定0.1mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化 B.T℃时,反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时NO2的体积分数φ(NO2)随压强P的变化如图②所示,则A点的颜色深,B点的颜色浅 C.图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2,一定条件下使反应 2A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图。 由图可得出的结论是: 反应物的总能量低于生成物的总量 D.图④在恒温恒容的密闭容器中,气体M存在如下关系xM(g) Mx(g),t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,重新达到平衡时 将增大 5.取三份不同组成镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸,待混合完全溶解后,往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示.下列说法中错误的是 A.图I中a的取值范围为0≤a<≤50 B.图I中 的最大值为2.5 C.图II中a的取值范围为80<a<96.7 D.图III中a的取值范围为75<a<80 6.有一无色溶液,可能含有K+、Ag+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、I-、Br-、HCO3-、AlO2-、MnO4-中的几种。 为确定其成分,做如下实验: ①取少量原溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀;再加热,未见有气体放出; ②重新取少量原溶液,滴加适量的饱和氯水,有气泡生成,溶液呈现橙黄色;加入四氯化碳振荡、静置,四氯化碳层呈橙红色;分液后,向水层加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。 下列推断正确的是 A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、SO32-、Br- B.肯定有Mg2+、Br-、HCO3-、SO42- C.肯定无Ag+、Cl-、I-、AlO2-、MnO4- D.可能有K+、Cl-、SO42-、I- 7.某有机物结构如图所示,它的结构最多有多少种 A.108种B.72种C.56种D.32种 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 二、工业流程题 8.锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能,在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用;锂元素更是被誉为“能源元素”。 Ⅰ锂的原子结构示意图为_____;锂暴露在湿空气中时,会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑,更长时间则变成白色。 生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂,最终生成碳酸锂。 写出生成氮化锂的化学方程式__________。 锂在空气中燃烧,发出浅蓝色的火焰,放出浓厚的白烟,生成相应氧化物___________(填化学式)。 Ⅱ下面是从锂辉石(Li2O·Al2O3·SiO2)中提出锂的工业流程示意图。 ①高温煅烧时的反应原理为: Li2O∙Al2O3∙SiO2+K2SO4=K2O∙Al2O3∙SiO2+Li2SO4; Li2O∙Al2O3∙SiO2+Na2SO4=Na2O∙Al2O3∙SiO2+Li2SO4。 ②锂离子浸取液中含有的金属离子为: K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+。 ③几种金属离子沉淀完全的pH 金属离子 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 沉淀完全的pH 4.7 9.0 3.2 10.1 ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度(g/100g水) 温度 溶解度 10 20 50 80 Li2SO4 35.4 34.7 33.1 31.7 Li2CO3 1.43 1.33 1.08 0.85 (1)浸取时使用冷水的原因是_________________________________。 (2)滤渣2的主要成分为____________。 (3)流程中分2次调节pH(pH7~8和pH>13),有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH>13,结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后,随着放置时间延长,白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。 Li2CO3产品中的杂质可能是____________,用离子方程式表示其产生的原因____________________。 (4)加热浓缩的作用是________________________________。 (5)洗涤Li2CO3晶体使用____________。 三、元素或物质推断题 9.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件: ①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻; ②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3,X2Z和X2W三种共价化合物 请填空: (1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________; (2)X2W的结构式是_____________; (3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸,写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式: _____________;含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体(在常温、常压下)反应可以生成一种离子化合物其化学式为________; (4)X、Y、Z和W组成一种化合物,其原子个数之比为5: 1: 3: 1;该化合物具有还原性。 ①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式: ______________________; ②请设计实验证明该化合物具有还原性: ______________________________。 四、实验题 10.下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。 请认真读图分析,回答有关问题。 (1)下列叙述中正确的是(填序号)。 A.图中横坐标是硝酸的密度,硝酸的密度越大,其浓度越小。 B.当还原剂和温度相同时,不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的,只是在某浓度时,以某种产物为主而已。 C.硝酸的浓度越大,还原产物中N元素低化合价产物越少。 D.当硝酸密度大于1.3g·cm-3时,还原产物主要为NO、NO2 (2)当硝酸溶液的密度为1.36g·cm-3时,Fe与过量硝酸反应的化学方程式是_________________。 (3)限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。 设计一个合理而简单的实验方案(仪器可选择使用,N2的用量可自由控制,加热装置和固定装置省略)。 第1步: 反应并收集生成的气体: ①实验中气体发生装置应选择(填装置序号),理由是。 ②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号): []→[][]→[8][9]→[]。 ③检查装置气密性后,开始反应。 待E中充满红棕色气体,停止实验。 第2步: 验证E中有NO。 ④取下试管E,倒立在F中,轻轻摇动试管。 确认生成的气体中有NO的现象是。 (4)某工厂生产硝酸的流程简要表示如下: ①氧化炉中反应的化学方程式为_____________________________________________________。 ②工业上通常用质量分数为15%的Na2CO3水溶液(密度1.16g·mL-1)作为NOx吸收剂,它的物质的量浓度为_____________mol·L-1(保留2位小数)。 五、有机推断题 11.有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体,可由下图所示的路线合成: 请回答下列问题: (1)B结构中含氧官能团: (2)A→B的反应类型,E→F的反应类型。 (3)C→D的化学方程式为。 (4)关于E物质下列说法正确的是() A.是多官能团有机物 B.可以发生取代反应 C.1molE可以4molH2发生加成反应 (5)满足下列条件的B的所有同分异构体有种, ①含苯环;②含酯基;③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀。 写出其中苯环上一氯代物只有两种结构的有机物的结构简式: 。 六、原理综合题 12.H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有着重要应用。 回答下列问题: I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下,用天然气与SO2反应,同时还生成两种能参与大气循环的氧化物。 (1)该反应的化学方程式为___。 II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。 (2)由H2S制得的水溶液为氢硫酸,向氢硫酸中滴加少量的硫酸铜溶液,溶液中 ___(填“增大”或“减小”)。 (3)已知: 25℃时,Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27。 该温度下,向浓度均为0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Cd2+)=___(溶液体积变化忽略不计)。 III.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原理如下: i.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1; ii.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ·mol-1。 (4)已知: 断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示: 表中x=___。 (5)向10L溶积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g),进行上述两个反应。 ①随着温度升高,CO的平衡体积分数___(填“增大”或“减小”),其原因是___。 ②T1℃时,测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol,CO的体积分数为5%。 则该温度下,达到平衡时H2的物质的量为___;反应i的平衡常数为___(保留两位有效数字)。 13.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。 一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下: 已知: ①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01mol/L): ③CoCI2.6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。 (1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式: 。 (2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式: ;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式: 。 (3)惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为。 (4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是、和过滤。 制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是。 (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是,其使用的最佳pH范围是。 A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5 (6)力测定粗产品中CoCl2·H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。 通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是。 (答一条即可) 参考答案 1.C 【解析】试题分析: 根据题意,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,则Y是Al元素;Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,则Z是Si元素、X是C元素;Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,则W是Cl元素。 A项,原子半径: Al>Si>Cl>C,A错误;B项,SiO2与水不反应,B错误;C项,铝在高温下可以与氧化铁发生铝热反应,C正确;D项,HCl为强酸,0.1mol/LHCl水溶液的氢离子浓度等于0.1mol/L,D错误。 考点: 考查了元素周期表和元素周期律以及元素的性质等知识 2.D 【解析】 根据方程式知,还原性H2SO3>HBr,所以向混合溶液中通入氯气时,先氧化H2SO3后氧化HBr,根据方程式H2SO3+Cl2+H2O═2HCl+H2SO4知,0.01molH2SO3完全被氧化,需要n(Cl2)=n(H2SO3)=0.01mol,亚硫酸是弱酸、盐酸和硫酸都是强酸,所以随着反应的进行氢离子浓度增大;剩余的0.01mol氯气氧化HBr,根据Cl2+2HBr=Br2+2HCl知,0.01mol氯气能氧化0.02molHBr,HCl、HBr都是强电解质,所以该过程中氢离子浓度不变,即横坐标增大而纵坐标不变,故选D. 【点评】本题以物质之间的反应为载体考查氧化还原反应的计算、强弱电解质等知识点,明确方程式中各个物理量之间的关系是解本题关键,注意氯气和HBr反应时氢离子浓度不变,为易错点. 3.C 【解析】 试题分析: ①1molCl2与水的分液是可逆反应,转移电子数小于NA,错误;②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,正确;③根据反应方程式: 2NO+O2=2NO2、2NO2 N2O4知标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数小于2NA,错误;④Al3+在水溶液中发生水解生成氢氧化铝,1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数小于2NA,错误;⑤氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体,1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体,氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA,错误;⑥1molSiO2中含有4mol硅氧键,6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA,正确;⑦1molCH5+所含的电子数为10NA,正确;⑧在标准状况下,2.8gN2和2.8gCO的物质的量均为0.1mol,所含电子数均为1.4NA,正确;⑨忽略了溶剂水分子,300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数远大于0.6NA,错误;⑩标准状况下,乙醇不是气体,2.24L乙醇分子的物质的量远大于0.1mol,所含的C-H键数远大于0.5NA,错误,答案选C。 考点: 考查阿伏伽德罗常数、相关物质的组成和性质。 4.D 【解析】 试题分析: A、用盐酸滴定氢氧化钠溶液时,当邻近终点溶液的pH会发生突变,A不正确;B、根据图像可知,A点到B到相当于是增大压强,平衡向正反应方向移动,因压强增大,体积变小,浓度变大,故颜色是先变深后变浅,但仍然比原来深,B不正确;C、根据图③可知,随着反应的进行,正反应速率逐渐增大。 由于容器是绝热的,这说明反应中温度是升高的,因此反应是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,C不正确;D、t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,则相当于是增大压强,平衡向体积减小的正反应方向移动,所以重新达到平衡时 将增大,D正确,答案选D。 考点: 考查酸碱中和滴定;外界条件对反应速率和平衡状态的影响;反应热的判断等有关的图像识别 【名师点晴】对于化学有关图像问题,可按以下的方法进行分析: ①认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与化学反应原理挂钩。 ②紧扣反应特征,搞清正反应方向是吸热还是放热,体积增大还是减小,有无固体、纯液体物质参加反应。 ③看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势。 ④先拐先平,定一议二等等。 5.D 【解析】 试题分析: A.氢氧化铝溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因为此阶段消耗NaOH10mL,所以n[Al(OH)3]=0.01L×1mol/L=0.01mol,故n(Al3+)=0.01mol,故与Al3+反应消耗的NaOH溶液为 =0.03L=30mL,当没有盐酸剩余时,a=0,假设无Mg2+,a的值最大,此时a=80-30=50,而实际存在Mg2+,所以0≤a<50,故A正确; B.氢氧化铝溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因为此阶段消耗NaOH10mL,所以n[Al(OH)3]=0.01L×1mol/L=0.01mol,故n(Al3+)=n(Al)=0.01mol,故与Al3+反应消耗的NaOH溶液为30mL,当a=0时,盐酸没有剩余,与镁离子和铝离子反应需要NaOH溶液体积最大,溶液中镁离子物质的量最大,沉淀量最大时,根据氢氧根守恒有3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH),故n[Mg(OH)2]=1/2×(0.08L×1mol/L-0.01mol×3)=0.025mol,故n(Mg)=0.025mol,所以 的最大值为0.025mol÷0.01mol=2.5,故B正确;C.采用极值法计算,当没有铝离子时,生成的沉淀不和氢氧化钠反应,此时a值最小,80=a;当生成的沉淀全部是氢氧化铝时,氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,此时a值最大,生成氢氧化铝沉淀所用的氢氧化钠体积是溶解氢氧化铝所用氢氧化钠体积的3倍,所以溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的体积a=80+(80-30)÷3=96.7,实际上存在镁离子,所以a的取值范围是80<a<96.7,故C正确;D.采用极值法计算,当没有铝离子时,生成的沉淀全部是氢氧化镁,氢氧化镁和氢氧化钠不反应,此时a值最大为90;当生成的沉淀全部是氢氧化铝,生成的氢氧化铝又能和氢氧化钠完全转化为偏铝酸钠时a值最小,生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比为3: 1,所以a=(90-30)÷4×3+30=75,实际上溶液中含有铝离子和镁离子,所以a的取值范围是75<a<80,故D错误;故选D。 考点: 考查镁铝单质及其化合物的性质、混合物的有关计算。 6.B 【解析】 试题分析: 无色溶液中一定不存在有色的MnO4-,①取少量原溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,原溶液中可能含有Ag+、Al3+、Mg2+,则一定不存在SO32-、AlO2-;再加热,未见有气体放出,则一定不存在NH4+;②重新取少量原溶液,滴加适量的饱和氯水,有气泡生成,溶液呈现橙黄色;加入四氯化碳振荡、静置,四氯化碳层呈橙红色;则原溶液中一定含有HCO3-、Br-,一定不含Ag+、I-;分液后,向水层加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该白色沉淀只能为硫酸钡,则原溶液中一定存在SO42-,根据分析可知,原溶液中一定存在的离子为: Mg2+、Br-、HCO3-、SO42-;一定不存在的离子为: SO32-、NH4+、Ag+、I-、AlO2-、MnO4-;可能存在的离子为: Al3+、K+、Cl-,A、一定不含NH4+、SO32-,可能含有Al3+,故A错误;B、原溶液中一定存在的离子为: Mg2+、Br-、HCO3-、SO42-,故B正确;C、原溶液中可能含有Cl-,故C错误;D、原溶液中一定不含I-,一定含有SO42-,故D错误;故选B。 考点: 考查了离子的检验的相关知识。 7.B 【解析】 试题分析: 戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷,-C5H11是戊烷去掉一个H之后形成的戊基,去掉一个H,正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有3、4、1种结构,共8种;-C3H5Br2根据碳链异构和Br位置异构共9种,因此总共8×9=72种,故选B。 【考点定位】考查同分异构体和同分异构现象 【名师点晴】本题解题时需注意同分异构体的类型包括碳链异构、官能团异构、位置异构等;该有机物的同分异构体取决于两个取代基的同分异构,主要考虑碳链异构和位置异构即可,戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷,-C5H11是戊烷去掉一个H之后形成的戊基,去掉一个H,正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有3、4、1种结构;-C3H5Br2根据碳链异构和Br位置异构共9种,因此总共8×9=72种。 8. 6Li+N2=2Li3NLi2OLi2SO4的溶解度随温度升高而减少,用冷水浸取可以提高浸取率。 Al(OH)3、Fe(OH)3Al(OH)3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-提高Li+浓度和溶液温度,使得Li2CO3容易成沉淀。 热水 【解析】 【分析】 锂辉石(Li2O·Al2O3·SiO2)中加入硫酸钾、硫酸钠经过高温煅烧后产生氧化钾、氧化钠;冷却研磨后,加入冷水,得到二氧化硅滤渣1,再加入氢氧化钠后产生氢氧化铝和氢氧化铁沉淀;加升高酸碱度,得到氢氧化锰沉淀;最后加热浓缩后,加入碳酸钠溶液,碳酸锂沉淀。 【详解】 Ⅰ.3号元素锂的原子核外电子排布式是2、1,所以其结构示意图为 ;Li与氮气发生反应,形成Li3N,反应的方程式是: 6Li+N2=2Li3N;锂在空气中燃烧,发出浅蓝色的火焰,放出浓厚的白烟,生成相应氧化物是Li2O; Ⅱ. (1)根据表格的数据可知: Li2SO4的溶解度随温度升高而减少,浸取时使用冷水可以提高浸取率。 (2)用NaOH浓溶液处理浸取液,根据物质形成沉淀的pH可知,产生滤渣2的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3; (3)流程中分2次调节pH(pH7~8和pH>13),有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH>13,Al3+与溶液中过量的OH-发生反应: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,留在滤液中,当在加饱和碳酸钠溶液沉锂后,随着放置时间延长,空气中CO2在溶液中溶解,会继续发生反应: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,又形成了Al(OH)3沉淀,使白色沉淀增加,所以最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。 Li2CO3产品中的杂质可能是Al(OH)3。 (4)加
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年度 高考 化学 第一轮 复习