陕西省高考化学模拟试题及答案二.docx
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陕西省高考化学模拟试题及答案二
陕西省2020年高考化学模拟试题及答案
(二)
(试卷满分100分,考试时间60分钟)
一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关有机物的叙述正确的是
A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水
B.由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应
C.由淀粉在人体内水解为葡萄糖,可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖
D.由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
B.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
D.常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
3.下列解释事实的方程式不正确的是
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3·H2O
NH4++OH-
B.将Na块放入水中,放出气体:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2
Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl3•6H2O的主要步
骤:
用H2O2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离,用
盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。
下列有关实验说法正确的是
A.用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为:
2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
B.用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁
C.用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D.用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3•6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤
5. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A.
常温下将铝片加入浓H2SO4中
生成有刺激性气味的气体
Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2
B.
向AlCl3溶液中滴加过量氨水
生成白色胶状物质
Al(OH)3不溶于氨水
C.
向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水
溶液先不显红色,加入氯水后变红色
该溶液中含有Fe3+
D.
向某溶液中加入CCl4,振荡后静置
液体分层,下层呈紫红色
该溶液中含有I-
6.H2S为二元弱酸。
25℃时,向0.100mol/L
Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变
化及H2S的挥发)。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.pH=7的溶液中:
c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)
B.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:
c(Cl-)+c(HS-)<0.100+c(H2S)
C.c(Cl-)=0.100mol/L的溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)
D.通入HCl气体之前:
c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
7. 苹果酸(H2MA,Ka1=1.4×10-3,Ka2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂,H2MA分子比离子更易透
过细胞膜而杀灭细菌。
常温下,向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
根据图示判断,下列说法正确的是
A.b点的杀菌能力比a点的强
B.曲线Ⅲ代表HMA-物质的量的变化
C.当V(NaOH)=20mL时,溶液中:
c(Na+)>c(HMA-)>c(MA2-)>c(H2MA)>c(H+)>c(OH-)
D.当V(NaOH)=30mL时,溶液显酸性
二、非选择题(共4小题,共58分)
(一)必考题:
包括3题,共43分。
8.(13分)
碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料,陶瓷工业着色剂,电子、磁性材料的添加剂。
利用以下装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成。
已知:
碱式碳酸钴中钴为+2价,受热时可分解生成三种氧化物。
请回答下列问题:
(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成,其正确的连接顺序为a→b→____(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)样品分解完,打开活塞K,缓缓通入氮气数分钟,通入氮气的目的是_______________。
(3)取碱式碳酸钴样品34.9g,通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6g、8.8g,则该碱式碳酸钴的化学式为______________________________。
(4)某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种实验设计流程如下:
已知:
25℃时,部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时,溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀(pH)
1.9
7.0
7.6
3.4
完全沉淀(pH)
3.2
9.0
9.2
4.7
①操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要有___________、_____________、___________;
②加盐酸调整pH为2~3的目的为____________________________________________;
③操作Ⅱ的过程为_______________、_______________、____________、洗涤、干燥。
9.(14分)
CO2和CO可作为工业合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,还可利用CO2据电化学原理制备塑料,既减少工业生产对乙烯的依赖,又达到减少CO2排放的目的。
(1)利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。
相同的温度和时间段内,催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示:
ω(CuO)/%
10
20
30
4b
50
60
70
80
90
CH3OH的产率
25%
30%
35%
45%
50%
65%
55%
53%
50%
CO2的转化率
10%
13%
15%
20%
35%
45%
40%
35%
30%
由表可知,CuO的质量分数为________催化效果最佳。
(2)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇,发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示,下列说法正确的是()
A.上述反应的ΔH=-91kJ·mol-1
B.a反应正反应的活化能为510kJ·mol-1
C.b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应,第Ⅱ阶段为放热反应
D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH
E.b过程的反应速率:
第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
(3)①在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示,则压强P2________P1(填“>”、“<”或“=”);平衡由A点移至C点、D点移至B点,分别可采取的具体措施为________、________;在c点时,CO的转化率为_______________。
②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示,则L、M两点容器内压强:
P(M)________2P(L);平衡常数:
K(M)________K(L)。
(填“>”、“<”或“=”)
(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极,稀硫酸为电解质溶液,在一定条件下通入CO2进行电解,在阴极可制得低密度聚乙烯
(简称LDPE)。
①电解时,阴极的电极反应式是_______________。
②工业上生产1.4×102kg的LDPE,理论上需要标准状况下________L的CO2。
10.(15分)
某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象,探究NO2-的性质。
实验
试剂
编号及现象
滴管
试管
2mL
1%酚酞溶液
1mol·L-1NaNO2溶液
实验I:
溶液变为浅红色,微热后红色加深
1mol·L-1NaNO2溶液
0.1mol·L-1KMnO4溶液
实验II:
开始无明显变化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去
KSCN溶液
1mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)
实验III:
无明显变化
1mol·L-1NaNO2溶液
1mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)
实验IV:
溶液先变黄,后迅速变为棕色,滴加KSCN溶液变红
资料:
[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因________________________。
(2)实验II证明NO2-具有_____性,从原子结构角度分析原因___________________________。
(3)探究实验IV中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物,设计如下实验,请补齐实验方案。
实验
溶液a
编号及现象
1mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)
i.溶液由___色迅速变为___色
____________________
ii.无明显变化
②加热实验IV中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。
解释上述现象产生的原因___________________________。
(4)络合反应导致反应物浓度下降,干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。
小组同学设计实验V:
将K闭合后电流表指针发生偏转,向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是______________________________________________。
②电池总反应式为________________________________________。
实验结论:
NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性,氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
(二)选考题:
共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
11.(15分)
含氟化合物在生产生活中有重要的应用,回答下列问题:
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有___________种,有___________种不同能量的原子轨道,其价层轨道表示式为_____________________________。
(2)N与F可形成化合物N2F2,下列有关N2F2的说法正确的是___________(填字母)。
a.分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2
b.其结构式为F-N≡N一F
c.其分子有两种不同的空间构型
d.1molN2F2含有的σ键的数目为4NA
(3) NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等用。
常温常压下为白色固体,易溶于水,160℃分解。
NaHF2中所含作用力的类型有___________(填字母)。
a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键
(4)二氟甲烷(CH2F2)难溶于水,而三氟甲烷(CHF3)可溶于水,其可能的原因是___________。
(5)氟化钙的晶胞结构如图所示。
晶胞中Ca2+离子的配位数为___________。
与F-等距且最近的Ca2+形成的空间构型为___________。
已知氟化钙的晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可)。
12.(15分)
由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下:
已知:
①A能与NaHCO3溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有三组峰,峰面积比为2:
2:
1。
②NaBH4能选择性还原醛、酮,而不还原—NO2。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为________,D的结构简式为__________________。
(2)H的分子式为_________________,E中官能团的名称为_______。
(3)B→D、E→F的反应类型分别为__________________。
(4)F→G的化学方程式为___________________。
(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为_______(核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为6:
3:
1:
1)。
(6)设计由B和
为原料制备具有抗肿瘤活性药物
的合成路线_____________________。
参考答案
一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.D2.B3.C4.A5.B6.D7.D
二、非选择题(共4小题,共58分)
8.
(1)j→k→c→d(或d→c)→e
(2)将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、戊装置中
(3)Co3(OH)2(CO3)2·H2O
(4)烧杯漏斗玻璃棒抑制CoCl2的水解蒸发浓缩冷却结晶过滤
9.
(1)60%
(2)ACE
(3)<保持压强为p2,将温度由250℃升高到300℃保持温度为300℃,将压强由p3增大到p175%><
(4)2nCO2+12nH++12ne—==
+4nH2O2.24×105
10.
(1)NO2-发生水解反应NO2-+H2O
HNO2+OH-,温度升高水解平衡正向移动,碱性增强,溶液红色加深
(2)还原性N原子最外层5个电子(可用原子结构示意图表示),+3价不稳定,易失电子,体现还原性
(3)浅绿色棕色0.5mol·L−1Fe2(SO4)3溶液(pH=3)棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成NO和Fe2+,NO被空气氧化为NO2,加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+,促进Fe3+水解,产生Fe(OH)3沉淀
(4)阻碍Fe2+与NO接触,避免络合反应发生Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O
11.
(1)93
(2)ac
(3)abd
(4)三氟甲烷中由于3个F原子的吸引使得C原子的正电性增强,从而三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键
(5)8正四面体
12.
(1)3-溴丙酸
(2)C19H33NO2羰基、硝基
(3)取代、还原
(4)
(5)
(6)
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