大一基础化学复习题.docx
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大一基础化学复习题
大一基础化学复习题
基础化学复习题第一章溶液和胶体 一、选择题 1、将98%的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中,所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为 A49%B%C%D70%2、糖水的凝固点为 A0℃B高于0℃C低于0℃D难以判断3、下列/L溶液的凝固点最高的是AKClBCH3COOHCHClDK2SO4 4、在温度为375K时,沸水的压力应为 A1000KPaB10KPaC高于100KPaD低于100KPa 5、在200g水中含有9g某非电解质溶液,其凝固点为-℃,则溶液的摩尔质量为A135BC90D180 6、某温度时,具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖溶液中,甲醛和葡萄糖的质量比为 A6:
1B1:
6C1:
3D3:
1 7、胶体溶液中决定溶胶电性的物质时A胶团B电位离子C反离子D胶粒 8现有蔗糖,氯化钠,氯化钙三种溶液,它们的浓度均为/L,则渗透压高到低的顺序是 ACaCl2 9质量分数为%NaCl溶液产生的渗透压接近:
=180g/mol,M(蔗糖)=342g/mol,M(NaCl)=/mol) A%蔗糖溶液 B%葡萄糖C/L蔗糖溶液D/L葡萄糖溶液10在下列溶液组成标度的表示方法中,与温度有关的是A物质的量浓度B质量分数C物质的量分数D质量摩尔浓度 11非电解质稀溶液的蒸汽压下降,沸点升高和凝固点下降的数值取决于A溶质的本性B溶液的质量摩尔浓度C溶液的体积D溶液的温度 12在等量的水中,分别加入质量相同的葡萄糖,蔗糖,KCl(M=),CaCl2(M=111),其蒸汽压下降最少的是 A蔗糖溶液BKCl溶液CCaCl2溶液D葡萄糖溶液 13.某温度下,1mol/L糖水的饱和蒸汽压为P1,1mol/L的盐水的饱和蒸汽压为P2,则AP2>P1BP2
二判断题 1.于溶液中溶质和溶剂的量是一定的,所以温度变化不影响溶液的浓度 2.难挥发非电解质稀溶液的依数性,不仅与溶液的浓度成正比,而且与溶质的种类有关3.难挥发非电解质稀溶液在凝固时实际上是溶剂分子凝固4.植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸汽压下降所致5.渗透压力比较高的溶液,其渗透浓度也一定比较大(√)三填空题 1溶液的沸点升高是于其蒸汽压降低 的结果。
2在常压下将NaCl固体洒在冰上,冰将融化。
3稀溶液的依数性是指溶液的蒸汽压下降,溶液的沸点升高 , 溶液的凝固点降低 ,溶液的渗透压力 ,它们适用于难挥发性非电解质的稀溶液 。
4.产生渗透现象必须具备两个条件,一是 半透膜 ,二是膜两侧单位体积内溶剂分子数不等 。
四计算题 1.临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等。
临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为。
试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压。
解先求此葡萄糖溶液的质量百分数根据ΔTf=Kf·m∴m= ?
TfKf?
?
?
1 ?
100则其质量百分浓度:
求血液的渗透压根据∏=cRT ?
?
180?
1000%=5% ∴Π=××310=773(kPa)2.将葡萄糖溶于20g水中,所得溶液的沸点升高了,求葡萄糖的分子量。
解:
先求出m. 3.在100ml水中溶解蔗糖(C12H22O11),溶液的密度为/ml,求蔗糖的物质 的量浓度,质量摩尔浓度,物质的量分数。
解:
(1)M蔗糖=342(g/mol) n蔗糖=/342=(mol) V=(100+)/=(ml)=(L)1)c(蔗糖)=/=(mol/L) Mb(蔗糖)=/=(mol/kg)n水=100/=(mol) X(蔗糖)=/(+)=4.为了防止汽车水箱中的水在266K时凝固,用无水乙醇做防冻剂,问每升水须加若干ml乙醇?
解:
已知水的凝固点为273K,Kf= ∴△Tf=273-266=7(K) ∴△Tf=Kf×b(B) b(B)=△Tf/Kf=7/=(mol/kg) 即每升水加乙醇,已知M乙醇=46,ρ=。
∴应加入乙醇体积为V=×46/=(ml) 第二章化学反应速度与化学平衡 一选择题 2 1.反应A2+2B=2D速率方程V=KCA2CB,若使密闭的容器增大一倍,则反应速率为原来的倍。
A8B6C1/8 D1/6 2.升温可以增大反应速率,其主要原因 A活化分子百分数增大B反应活化能降低C反应吉布斯自能减小D反应速率常数减小 3.正逆反应的平衡常数之间的关系是 AK正=K逆BK正=-K逆CK正×K逆=1DK正+K逆=1 4.若下列反应2A+2B=C的速度方程式是V=K[A][B]2,此反应的反应级数是(C)A一级B二级C三级D四级 5.对于基元反应:
2NO+O2=2NO2,若将体系的压力原来的1个大气压增大到2个大气压,则正反应的速率为原来的:
A.2倍 B.4倍 C.6倍 D.8倍6.质量作用定律适用于:
A.任意反应 B.复杂反应 C.基元反应 D.吸热反应7.要显著降低反应的活化能,可以采取的手段是A升高温度B使用催化剂C移去产物D降低温度二判断题 1.在一定的温度下,浓度发生变化时,速率常数保持不变。
2.升温可以使吸热反应速率增大,放热反应速率减小。
3.复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应 4.无论是吸热反应还是放热反应,只要升温,速率常数就会增大5.在一定条件下,给定反应的平衡常数越大,反应速率越快。
6.于Ksp和Qi表达式几乎相同,所以它们的含义完全相同。
7.任一化学反应的速率方程,都可根据化学方程式写出。
三填空题 1.已知A(g)+B(g)=2D(g)为基元反应,其质量作用定律表达式为V=KCACB ,在给定温度下,将反应容器体积缩小到原来的一半时,反应速率为原来的四倍。
2.对反应2N2O5=4NO2+O2,升高温度反应速率增大,增大N2O5浓度,反应速率增大,减少NO2浓度,正反应速率不变。
3.使用催化剂可以加快反应速率,这是因为催化剂能够改变反应历程 ,降低 活化能 。
四计算题 1.在一密闭容器内进行着如下反应:
2SO2(g)+O2 2SO3(g),SO2的起始浓度是/dm-3,O2的起始浓度是mol/dm-3,当80%的SO2转化为SO3时,反应达到平衡,求平衡时三种气体的浓度及实验平衡常数。
解:
平衡时:
C(SO2)=×20%=mol/dm -3 C(O2)=-×20%/2=mol/dm-3C(SO3)=×80%=mol/dm-3 2.现有一化学反应,已知在300℃时的速率常数为×10s-1,在400℃时的速率常数为 -10 ×10-6s -1 ,求Ea和A. 解:
根据lgk=lgA-Ea/,得:
第三章电解质溶液和离解平衡 一选择题 1./lHAc溶液中HAc的α=%,则[H+]为mol/l. A×10-3B×10-2C×10-1D 2.下列各组混合液中,可作为缓冲溶液使用的是A/LHCl与/LNaOH等体积混合;B/L与/LNaAc1L相混合;C/LNaHCO3与/LNaOH等体积混合; D/L与/LNH4Cl1ml及1L水相混合;3.将1mol/L与/LNH4Cl水溶液按哪种体积比混合,能配成缓冲能力最强的缓冲溶液A1:
1B2:
1C10:
1D1:
10 4在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液,则A沉淀增加B沉淀溶解C无现象发生D无法判断 -10-11 5.已知Ksp(AB)=×10,Ksp(A2B)=×10则两者在水中的溶解关系为AS(AB)>S(A2B)BS(AB) A在纯水中B在/LHCl中C在/L中D在 /LMgCl2中 7.某溶液中加入一种沉淀剂时,发现有沉淀生成,其原因是AKspQiCKsp=QiD无法判断 -3 /L一氯乙酸溶液的pH为已知Ka=×10ABCD 9.室温下,饱和H2S水溶液中[S2-]为A×10-7B×10-14C×10-21D×10-9 10.测得mol?
L-1某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=,则该一元弱酸的电离平衡常数 Ka为 A.1×10 -18 B.1×10-8 C.1×10-12 D.1×10-6 -1 .11.难溶电解质Ca3(PO4)2,若用S表示其溶解度,则溶解度与溶度积关系为。
3456 A.Ksp=4S B.Ksp=27S C.Ksp=108S D.Ksp=54S12缓冲溶液的缓冲范围是 ApH±1BKa±1CKb±1 DpKa±1二判断题 +-1.在一定温度下,AgCl溶液中Ag浓度和Cl浓度之积为一常数。
(×) 2.在HAc溶液中加入NaAc,既有同离子效应又有盐效应。
(√)3.难溶电解质的Ksp较小者,它的溶解度一定小。
(×) 4.将/LHAc稀释为/L时,H浓度也减小为原来的一半。
5.沉淀剂用量越大,沉淀越完全。
三计算题 1.欲配制500mlpH的缓冲溶液,所用氨水的浓度为·L-1,问所加入的NH4Cl的物质的量和质量。
解:
pOH=14-pH= pOH=pKb+lg(CNH4Cl/CNH3?
H2O) 得:
CNH4Cl=mol·L-1 nNH4Cll=mol·L-1×=mol + WNH4Cll=mol×= 2.在100mlmol?
LMnCl2溶液中加入等体积的mol?
L氨水,问在此氨水中加入多少克固体 -13 -1 -1 NH4C1,才不致于生成Mn(OH)2沉淀?
解:
混合后:
[Mn2+]=/dm3 [NH3·H2O]=/dm3 若不产生Mn2,?
OH∵Kb∴[NH?
[OH[NH]?
?
?
?
?
Ksp[Mn2?
]?
?
10?
6 ][NH?
4] ?
H2O]?
?
?
10?
6?
5?
33?
H2O]?
[NH[OH3?
4Kb?
]?
?
?
dm WNH4Cl=××= 3.向×10mol?
dm-3的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4 -3
沉淀生成时的[Ag+]?
CrO4沉淀完全时,[Ag+]=?
(已知Ksp=9×10-12) 2- 第四章滴定分析法和酸碱滴定 一选择题 1.锥形瓶中盛放20ml、/L的NH3溶液,现以/L的HCl滴定,当滴入20mlHCl后,混合液的pH值为:
A.;B.; C.; D.2.下列物质中,可用于直接配制标准溶液的是 A.固体NaOH B.固体Na2S2O3C.固体硼砂 D.固体KMnO43.锥形瓶中盛放20ml、/L的NH3溶液,现以/L的HCl滴定,当滴入20mlHCl后,混合液的pH值为:
A.;B.; C.; D. 4.测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应,过量部分HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式属 A.直接滴定方式 B.间接滴定方式 C.置换滴定方式 D.返滴定方式5.在滴定分析测定中,属偶然误差的是 A.试样未经充分混匀 B.滴定管最后一位估读不准确C.砝码生锈 D.滴定时有液滴溅出6.用计算器算得 ?
?
?
,按有效数字运算规则,结果为 。
A.12 B. C. D.7.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素:
A滴定突跃的范围B指示剂的变色范围 C指示剂的颜色变化D指示剂相对分子质量的大小二判断题 1.测定结果的准确度高,精密度不一定高。
2.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
(×) 3.在分析天平上称取4gNa0H定溶于1L容量瓶中,该溶液浓度为/L。
4.增加实验次数,可降低偶然误差。
三填空题 1.·L-1NaOH滴定同浓度的HCl,pH突跃范围 ,·LNaOH滴定同浓度的HAc,pH突跃范围 ;2.标定NaOH溶液常用的基准物质是草酸 和邻苯二甲酸氢钾 ,所用指示剂是酚酞 。
3.标定HCl溶液常用的基准物质是硼砂 和无水碳酸钠 ,所用指示剂是甲基橙 。
4.以铬黑T为指示剂,溶液PH值必须维持在7-10 ,直接滴定法滴定到终点时,溶液颜色红色 变到 蓝色 。
5.配位滴定必需控制溶液酸度,若酸度过大,则酸效应 ,酸度过小,则配合物稳定性小,金属离子水解生成沉淀 ,常用缓冲溶液 来控制酸度。
四计算题 1.准确称取无水Na2CO3标定HCl溶液,以甲基橙为指示剂,化学计量点时消耗HCl溶液ml,计算Na0H的浓度。
解:
反应式:
2HCl+Na2C03=2NaCl+H20+C02↑ CHCl=2mNa2C03/MNa2C03×VHCl =0.1218mol/L 2.用/LEDTA标准溶液测定水的硬度,在pH=10,用铬黑T做指示剂,滴定100ml水用去EDTA溶液计算水的硬度解:
nEDTA=×/1000=×10 -4 -1 mol mCao= ?
10-4?
56?
100010×10=度 第五章氧化还原和电化学 一选择题 1.下列电极反应中,溶液中的pH值升高,其氧化态的氧化性减小的是(C) ABr2+2e=2Br- BCl2+2e=2Cl—CMnO4—+5e+8H+=2Mn2++4H2O DZn2++2e=Zn2.将Cu2++Zn=Cu+Zn2+组成原电池,测知电动势为,可以判定 A[Cu2+]>[Zn2+]B[Cu2+]<[Zn2+]C[Cu2+]=[Zn2+]D[Cu2+]=[Zn2+]>/L3.下列说法错误的是 A原电池正极发生氧化反应,负极发生还原反应。
B在原电池中,电极电位较高的电对是原电池的正极。
C在原电池中,电极电位较低的电对是原电池的负极。
D原电池的电动势等于正极的平衡电极电位减去负极的平衡电极电位。
3已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4++Cu=Sn2++Cu2+E(Cu2+/Cu)=
(1),E(Sn4+/Sn2+)=
(2),则有A
(1)=
(2)B
(1)
(2)D都不对二填空题 ?
?
1.标准氢电极中,PH2=×10 Pa,c(H)=1 mol/L,其电极反应式为2H+2e=H2 。
2.在原电池里,负极发生氧化 反应,在电解池里,阴极发生还原 反应。
三计算题 1.将Cu片插入mol?
L-1CuSO4溶液中,Ag片插入mol?
L-1AgNO3溶液中构成原电池。
已知:
Φ(Cu2+/Cu)=,θΦ(Ag+/Ag)=。
根据以上条件 写出电池符号。
写出电极反应和电池反应求电池电动势 计算反应的平衡常数。
解:
Cu|CuSO4‖AgNO3|Ag 正极:
Ag+e=Ag 负极:
Cu=Cu+2e 总反应:
Cu+2Ag=2Ag+Cu正极:
EAg?
5+ + ?
?
33 +2++2+ /Ag?
EAg?
/Ag?
?
?
RTFlnCAg?
?
?
?
?
负极:
ECu2?
/Cu?
ECu2?
/Cu?
lnCCu2?
?
?
ε= n?
F?
ε Θ ==,n=2K?
?
eRT?
?
1015 第六章原子结构和分子结构 一选择题 1.在下列的电子组态中激发态的是:
A.1s22s22p6 B.1s22s12p1 C.1s22s1 D.1s22s22p63s12.下列分子中具有平面三角形几何构型的是 A.ClF3 B.BF3 C.NH3 D.PCl3 3.下列哪个电子亚层可以容纳最多电子。
A.n=2,l=1B.n=3,l=2 C.n=4,l=3D.n=5,l=04.a,b,c三个电子具有的量子数为a:
3,2,0;b:
3,1,0;c:
3,1,-1。
三个电子的能量高低顺序为:
(C) A.a>b>c; B.a>c>b; C.a>b=c;D.c>a>b;5把N原子的电子排布式写成1S22S22Px22Py1,它违背 A.能量最低原理 B.能量守恒原理 C.洪特规则 D.堡里不相容原理二判断题 的沸点高于H2S的沸点,是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。
2.波函数ψ是描述电子在核外空间各处几率分布的数学表达式。
3.C和H形成CH4时,是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。
4.同一原子中运动状态完全相同的两个电子是不存在的。
5.色散力存在于所有分子之间,极性分子之间只有取向力。
三填空题 1.3d轨道的主量子数为3 ,角量子数为2,该电子亚层的轨道有5种空间取向,最多可容纳10 个电子。
2.共价键可分为σ 键和σ 键。
3.Be与N的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大 ,这是因为轨道为全充满或半充满 。
4.BF3分子为___平面三角形____型分子,中心原子采取SP 杂化,夹角为 120度。
5.一般来说,分子间作用力越大,物质熔沸点越高 。
2 第七章配位化合物 一选择题 1.[Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是:
A.4,+2 B.2,+3 C.6,+2 D.2,+22.关于配合物,下列说法错误的是:
A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子;B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数;C.广义地讲,所有金属离子都可能生成配合物; D.配离子既可以存在于晶体中,也可以存在于溶液中。
3.在K[Co(NH3)2Cl4]中,Co的氧化数和配位数分别是 A.+2和4 B.+3和6 C.+4和6 D.+3和4三填空题 1.原子轨道以头碰头 方式重叠,轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫σ 键。
2.以铬黑T为指示剂,溶液PH必须维持在 7-10 ,直接法滴定到终点时,溶液的颜色红 变到蓝 颜色。
第九章分光光度法简述 一填空题 1.分光光度计的主要部件有光源 ,单色器 ,吸收池 ,检测系统 , 信号显示系统 。
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